化学山西晋中市(TY大联考)2026年(届)5月高三年级模拟高考测试(晋中高三三模)(5.7-5.9)

1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题B.战国陶俑C.北魏木板漆画D.春秋侯马盟书(玉石)2.利用“单原子铁催化剂”可实现CH₄直接转化为HCOOH,化学方程式为CH₄+30₂+2H₂OB.基态Ti原子的价层电子轨道表示式：3.已知反应：CH₃COOH+Cl₂—→ClCH₂COOH+HCl,下列有关说法正确的是A.CH₃COOH分子中σ键与π键的数目之比为6:1化学第1页(共8页)5.下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是选项物质用途或性质解释A星际分子氰基乙炔(HC₃N)的沸点低于氰基丁二炔(HC₅N)因为氰基乙炔相对分子质量小，范德华力小B人工智能芯片中使用砷化镓(GaAs)作半导体材料As的电负性大于Ga,形成的共价键极性强C钛合金熔点比纯钛低D钇钡铜氧(YBCO)等高温超导材料在发电等方面有广泛的应用前景具有优异的导电性CC①DE化学第2页(共8页)C.乙醛和HCN在催化剂作用下反应：基丙腈)D.尾气中的NO₂可在O₂参与下用碳酸钠溶液吸收：4NO₂+O₂+2Na₂CO₃=08.某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA,该化合物的摩尔质量为dg·mol⁻¹,X、Y的原子分数坐标分别为(0,0,0)、0pmpmB.该晶胞中与单个Sn键合的As有4个C.该晶体的密度g·cm⁻³D.该晶胞中距离X原子最近的Sn的原子分数坐标为9.下列实验操作及现象能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的ASO₂通入少量酸性KMnO₄溶液中，取少量褪色后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成探究SO₂被氧化为SO²-B常温下，分别向等体积等pH的CH₃COOH和CH₃CH₂COOH溶液中加蒸馏水稀释至相同体积后，测得pH:CH₃COOH>CH₃CH₂COOHC将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象证明氧化铁已完全反应D向盛有2mL苯的试管中滴入2~3滴酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色验证甲基可以活化苯环为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物态Q³+的3d轨道半充满。下列说法错误的是化学第3页(共8页)11.以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利B.Na₂S₂O₅中可能混有杂质Na₂SO₄C.常温下，若用NaOH溶液吸收SO₂,pH=8时可以得到NaHSO₃溶液12.下列实验设计能达到预期目的的是选项ABCD实验设计电石浓硫酸浓硫酸木炭一澄清石灰水Na₂CO₃Na₂SiO₃溶液实验实验室快速制备和收集氨气检验CO₂生成验证非金属性：电源或用电器电源或用电器氧化锰化学第4页(共8页)14.25℃时，向10mL0.1mol·L⁻¹三元弱酸H₃A溶液中滴加一定量的0.1mol·L-¹NaOH溶液。混合溶液的-1g】与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线M为与pH的关系曲线C.当滴加10mLNaOH溶液时，溶液中c(H+)+c(H₃A)=c(HA²-)+c(A³-)+c(OH-)15.(14分)三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃}常用于实验室测定钴含量。[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小组拟制备三氯化六氨合钴的实验流程如下：I.称取2.0gNH₄Cl,用5mL水溶解。分批加入3.0gCoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。实验装置如图所示。Ⅱ.水浴加热至60℃左右反应20min。冷却后过滤。Ⅲ.将滤渣转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却得到橙黄色晶体。(1)仪器b的名称为,b中盛放的试剂可以是(填字母)。A.碱石灰B.P₂O₅C.无水氯化钙(2)步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是化学第5页(共8页)(3)在活性炭催化下，CoCl,转化为[Co(NH₃)₆]Cl₃的总化学方程式为 (4)已知K[Co(OH)₂]=5.9×10-¹⁵。步骤I中先加NH₄Cl,最后加浓氨水的原因(5)测定产品中钴的含量：准确称取0.9000g产品，将其置于碘量瓶中，溶解后将0.1500mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂(滴定反应为I₂+2S₂O₃-=S₄O2-+2I⁻),重复上述操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。产品中钴元素的质量分数为%(结果保留4位有效数字)。16.(15分)以新能源汽车废旧电池废料已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，萃取反应为2HR(有机相)+Cu²+(水相)CuR₂(有机相)+2H+(水相)。(1)Mn元素在周期表中的位置为,C₂O²-中C原子的杂化方式为 (3)萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是(填字母)。A.该配合物极易溶于水B.该配合物中，中心离子Cu²+的配位数为4C.该配合物中存在分子内氢键(5)(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)中S元素的化合价是,写出“沉锰”反应的离子17.(15分)为助力碳中和，发展碳捕集与利用技术，将CO₂转化为甲醇、二甲醚等替代燃料，(1)用二氧化碳和氢气间接制取甲醇、二甲醚的相关反应如下：Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-9Ⅲ.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=-23.9kJ·mol⁻¹这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图所示：①已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol⁻¹、 _kJ·mol⁻¹。某条件下反应I能自发，则反应I的△S0(填“>”“<”或“=”),该反应对应的曲线是(填字母)。②恒压条件下只发生反应I、Ⅱ,反应过程中分离出混合气中的水蒸气，有利于提高CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₄<0。该反应历程与能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态，TS下面括号内的数字表示该基元反应的活化能),该催化历程的决速步骤为(填对应过渡态标号),生成H₃COH°的基元反应方程式为+0+H+0H可4TH₂CO'+H₂(g)+H₂O(g)化学第7页(共8页)(3)向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂只发生反应I和反应IV。平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中的体积分数及CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。m②270℃时，反应经tmin达到平衡，则0～tmin内CH₃OH的生成速率v(CH₃OH)= ③270℃时，反应I的平衡常数Kp=(列出计算式即可；K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.(14分)吉非罗齐(G)是一种降血脂药物，它的一种合成路线如图所示。回答下列问题：(1)A的化学名称为;B中含有官能团的名称为o(2)D的结构简式为o(3)E→F的化学方程