湖北新洲一中高一下学期开学化学收心作业

新洲一中届高一下学期开学化学收心作业一、单选题：本大题共小题，共分。1.在超高压下可以转化为分子。下列说法正确的是A.分子是一种新型化合物B.和的相互转化是物理变化C.的摩尔质量为128gD.和互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．分子只由氧元素组成，属于单质，A错误；B．和的相互转化生成了新物质，属于化学变化，B错误；C．摩尔质量为，C错误；D．和均是由氧元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，D正确；故选D。2.我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。可应用于地球科学与考古学。的原子核内中子数是A.20B.21C.41D.61【答案】B【解析】【详解】中子数=质量数质子数=4120=21，故选B。3.茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，该用途体现出茶多酚的性质是A.酸性B.还原性C.挥发性D.氧化性【答案】B【解析】【详解】在食品的生产中添加适量茶多酚，可有效减缓食品的氧化变质，说明茶多酚具有还原性，故选B。4.我国西汉长信宫灯及其示意图如图。灯油燃烧时，烟灰通过宫女青铜像的右臂袖管导入底部水中，可以减少对室内空气的污染。下列相关说法错误的是第1页/共17页

A.该灯使用的青铜是一种合金B.产生烟灰的原因是灯油不完全燃烧C.水能吸收烟灰和灯油不完全燃烧产生的COD.灯体表面的铜绿可用稀盐酸清除【答案】C【解析】【详解】A．青铜的主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等，因此青铜是一种合金，A正确；B．烟灰的主要成分是碳，这是因为灯油不完全燃烧生成了碳，B正确；C．烟灰的主要成分是碳，碳和CO都不能溶于水，C错误；D．铜绿可与稀盐酸反应生成、CO2和水，D正确；故选C。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．彼此间不发生反应，能大量共存，A正确；BFe3+I具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和IB错误；C．Fe2+与OH结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH生成微溶的Ca(OH)，因此不能大量共存，C错误；D．H+与反应生成CO2和HO，不能大量共存，D错误；故选A6.下列关于物质性质的比较，错误的是第2页/共17页

A.金属性强弱：B.分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液C.非金属性强弱：D.酸性强弱：【答案】A【解析】【详解】A．碱金属元素从上到下金属性增强，Li在Na上方，故Li的金属性弱于Na，A错误；B．胶体中分散质粒子直径范围为1100nm，溶液中分散质粒子直径小于1nm，故分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液，B正确；C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，F在O的右侧，故非金属性：F>O，C正确；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，Cl的非金属性强于I，故酸性：>，D正确；答案选A。7.下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是A.钠离子的结构示意图为B.在自然界中，钠元素只以化合态存在C.NaO可以作呼吸面具的供氧剂D.可用焰色试验鉴别NaCO3和KCO3【答案】C【解析】【详解】A．Na+核电荷数为，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，A正确；B．钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B正确；C．NaO与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C错误；DNa元素的焰色试验为黄色，KNaCO3和KCO，D正确；故选C。8.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）第3页/共17页

所薄，上生赤煤，取出刮洗入炉烹炼，方成铜。”下列说法错误的是A.“打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积B.由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性：C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜D.铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A“打成薄片”增大了铁片与胆水的接触面积，使反应更充分，A正确；B“铁片为胆水所薄”指铁置换铜的反应，为氧化剂，Fe为还原剂，氧化性，B错误；C“上生赤煤”指铁片上生成的铜单质，因铜呈红色，C正确；D．铁与硫酸铜反应为置换反应，且所有置换反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D正确；故答案选B。9.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，的体积为2.24LB.将固体加入500mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液C.物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3gD.常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为【答案】D【解析】【详解】A．在标准状况下，不是气态，故不能使用气体摩尔体积来计算的体积，A错误；B．的物质的量为500mL体积不等于500mL，故无法计算出具体的浓度，B错误；C．未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，也就无法计算出的质量，C错误；DCO和的摩尔质量均为1:1，D正确；故答案为：D。第4页/共17页

10.在劳动中应用化学知识。下表所列劳动内容与相应的化学解读均正确的是选劳动内容化学解读项A氯水可以漂白棉、麻和纸张氯水中有氯气，氯气具有强氧化性B不宜用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物铝和氧化铝均能与酸、碱反应C铁在潮湿的空气中易生锈有水盐酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，效果D84”消毒液混合使用更好A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯水的漂白作用主要来自次氯酸（具有氧化性，但分解产生的活性氧才是漂白的关键，A错误；B．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，导致铝制餐具被腐蚀，B正确；CC错误；D．洁厕灵（含）与84消毒液（含）混合会生成有毒，而非，D错误。故选B。下列反应所对应的离子方程式错误的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.将少量澄清石灰水滴入溶液中：C向溶液中滴加过量氨水：D.将KI溶液滴入溶液中：【答案】D第5页/共17页

【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实，电荷和原子守恒，A正确；B．少量澄清石灰水与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，B正确；C．铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氢氧化铝不溶于过量氨水，离子方程式为，C正确；D．亚铁离子氧化性弱于，不能氧化碘离子生成碘单质，该反应不发生，D错误；答案选D。12.间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是A.该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得B.实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体C.取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时D.若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火【答案】C【解析】【详解】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在加热或点燃条件下与化合制得，A错误；B．实验过程中发生了放热反应，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气是助燃性气体，B错误；C氧化碳反应生成的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，常温，C正确；D．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，若燃烧过于剧烈，不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误；故答案选C。13.元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是第6页/共17页

A.最简单氢化物的热稳定性：B.简单离子半径：C.X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来D.物质的燃烧一定要有参加【答案】B【解析】【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，W为地壳中含量最高的元素，则W为氧，那么X、Y、Z分别为F、S、Cl；【详解】A．元素的非金属性F>O>S，故最简单氢化物的热稳定性：HF>HO>HS，故A错误；B，故B正确；C．X形成的单质为，其不能将Z从水溶液中置换出来，因为会先和反应：，故C错误；D．物质的燃烧不一定要有参加，如可以在中安静的燃烧，金属镁也能在中燃烧，故D错误；故选B。14.的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.FeO在该过程中可以循环使用B.反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应C.反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为D.该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下第7页/共17页

【答案】C【解析】【分析】根据转化关系可知，反应为：、反应为：。【详解】A．根据转化路径可知，在该过程中可以循环使用，A正确；B．反应中，铁失去电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C的化学方程式为：，可以表示为物是、还原产物是，生成的氧化亚铁中，有是被还原生成的，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误；D．电子数为时，可以转化标准状况下物质的量，标准状况下体积为，D正确；故选C。15.同学们为了确定某种铁的氧化物的化学式，进行了如图实验。下列说法正确的是已知：操作2中通入的氯气恰好完全反应。A.溶液a中：：1B.溶液b中阳离子只有C.向溶液b中滴加NaOH溶液，能得到红褐色沉淀D.这种铁的氧化物化学式为【答案】D【解析】【分析】铁的氧化物与盐酸反应生成相应价态的金属离子，通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子。【详解】A．通入氯气发生，氯气为，则为，设中+3价铁的物质的量为，氧原子的物质的量为，根据电荷守恒可得第8页/共17页

。已知质量为3.76g，则。根据，可得，代入中，解得，，故，故A错误；B．因为加入的盐酸过量，溶液b中阳离子有、，故B错误；C．溶液b中，的NaOH溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，，完全沉淀需要，但由于溶液中残留有盐酸，先与氢氧根反应，所以不能得到5.35g沉淀，故C错误；D．结合上述计算结果可知，，则，该铁的氧化物化学式为，故D正确；故答案选D。二、流程题：本大题共1小题，共分。16.某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、CuO。某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1）请写出A与NaOH溶液发生反应的离子方程式：________1”的名称为________。（2）溶液D中加入过量试剂E后，溶液中离子发生反应的先后顺序为______（3处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为________。（4）制得的绿矾样品中可能会有少量杂质离子，请设计实验检验绿矾样品中是否有：________。（5）热重分析指的是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间的关系的方法。通过分析热重曲线，第9页/共17页

我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况以及生成的产物等与质量相联系的信息。现取绿矾样品在Ar氛围下进行热重分析，固体质量随温度变化的曲线如图所示。①N的化学式为________。②P转化为Q的同时还生成了两种气体，这两种气体都属于酸性氧化物。写出P转化为Q的化学方程式：________。【答案】（1）①.②.过滤（2）；；（3）（4KSCN中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无（5）①.②.【解析】【分析】向磁铁矿石中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化铜的固体B和四羟基合铝酸钠溶液C；向固体B中加入D中加入过量的铁试剂，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸也与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体G；向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。【小问1详解】第10页/共17页

A中氧化铝与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为：1”的名称为过滤。【小问2详解】根据分析可知，溶液D中含有硫酸铁、硫酸铜以及过量的硫酸，试剂E为铁，由于氧化性：，所以溶液中离子发生反应的先后顺序为。【小问3详解】某酸性工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：。【小问4详解】取少量绿矾样品置于试管中，加入蒸馏水完全溶解后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾样品中有，若溶液不变色，则绿矾样品中无。【小问5详解】①绿矾样品的物质的量为，加热到失重为，，即失去结晶水，所以N的化学式为。②P的质量为，即失重，结晶水完全失去，P为，Q点固体质量为，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则P转化为Q的化学方程式为：。三、实验题：本大题共1小题，共分。17.高铁酸钾已成为一种新型的绿色环保水处理材料，常用于工业废水与城市生活污水的处理。某化学实验兴趣小组设计的制备高铁酸钾的实验装置如图所示。第11页/共17页

已知：KOH不稳定。请回答下列问题：（1）盛放的仪器名称是________；试剂a为________。（2________的电子数为________。（3）装置C中得到紫色固体，请根据题中所给信息写出装置C中发生反应的化学方程式：________。（4）甲同学认为装置D中的NaOH溶液可以换成澄清石灰水，你认为是否合理并说明理由________。（5能将废水中的氨氮、与废水中反应的离子方程式：________。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.饱和食盐水（2）①.②.或（3）（4）不合理，澄清石灰水中的浓度太低，不能充分吸收氯气（5）【解析】【分析】由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体；装置C中氯气与氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾；装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。第12页/共17页

【小问1详解】盛放A制取的氯气中混用食盐水除去，试剂a为饱和食盐水。【小问2详解】和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，每生成1mol氯气转移2mol电子，若产生标准状况下即物质的量为或。【小问3详解】已知为紫色固体，在碱性溶液中较稳定，装置C中得到紫色固体，即氯气和氢氧化铁发生氧化还原反应生成和KCl，发生反应的化学方程式为：。【小问4详解】相同温度下，NaOH在水中溶解度远大于氢氧化钙的，不能将NaOH溶液换成澄清石灰水，原因是澄清石灰水中的浓度太低，不能充分吸收氯气。【小问5详解】碱性条件下与废水中反应生成氮气，氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，被还原为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为。四、简答题：本大题共2小题，共分。18.阅读下列短文：在工业生产中要制取烧碱一般不采用①NaO与②HO的反应，而主要采用电解③饱和食盐水的方法，获得④NaOH的同时还能产生两种气体——⑤H2和⑥Cl、和燃烧可生成⑦HCl见的酸溶液——⑧盐酸。过去我们也曾采用⑨NaCO3与⑩2反应的方法来制备烧碱。请回答下列问题：（1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是____________；属于第13页/共17页

电解质的是______。（2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式：______。（3Ca在元素周期表中的位置是____________（填“大于”或“小于”）KOH。（4）Na、Cl、P的原子半径由小到大的顺序是______。（5）实验室需要配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是______A.用托盘天平称取固体时，固体放在天平左边托盘的称量纸上B.使用容量瓶配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏液C.定容时，仰视容量瓶刻度线会导致配制的溶液浓度偏大D.摇匀后的溶液可以长时间保存在容量瓶中【答案】（1）①.④⑩②.①②③.①②④⑦⑨⑩（2）（3）①.第四周期Ⅱ族②.小于（4）（5）AB【解析】【18题详解】电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱，有④NaOH和⑩；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，有①②；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①②④⑦⑨⑩。【19题详解】电解饱和食盐水的离子方程式为：。【20题详解】Ca是20号元素，处于周期表中第四周期第Ⅱ族，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，钙的最高价氧化物对应的水化物的碱性小于KOH。【21题详解】同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，故三种元素的原子半径由小到大的顺序是第14页/共17页

。【22题详解】A．称量时将物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，将碳酸钠放在左盘中的纸片上称取，故A正确；B．定容后要上下颠倒容量瓶来摇匀溶液，因此容量瓶使用前需要检查是否漏水，故B正确；C．定容时，仰视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C