河南省南阳市高三第三次联考化学试题

可能用到的相对原子质量:H1

C

12

O

16一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l.冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017

年诺贝尔化学奖。下列属于生物大分子的是A.葡萄糖B.植物油C.

聚乙烯D.蛋白质2.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为A.H2OB.SO2C.稀硫酸D.CuSO4溶液3.下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A.二氧化硅和焦炭混合高温加热B.在氧气流中将Cu2S

充分灼烧转变为CuOC.将铝丝插入CuSO4溶液中D.向盛有Na2O2

的呼吸面具中吹人CO2

及水蒸气4.已知反应2HI(g)H2(g)

+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.0.2

mol

HI

充分分解，吸收1.25

kJ

热量B.加入催化剂，Ea减小，△H

不变C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI

分解率不变D.其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI

分解率增大5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是化学性质实际应用A过氧乙酸(CH3COOOH)

受热易分解水溶液用作生活中消毒液BK2FeO4

具有强氧化性用作锌高铁碱性电池的正极活性物质CNa2S2O3具有还原性纸浆漂白时的脱Cl2剂DKMnO4

具有强氧化性KMnO4

溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.2

g

D218O中含中子数为NAB.22

4

L(

标准状况)乙醇含OH数目为NAC.向1L

pH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO数目为1×103NAD.反应Cl2

+2NaClO2=2ClO2

+2NaCl，每生成1mol

ClO2转移电于数为NA7.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如下:下列说法正确的是A.B藻烯的分子式为C10H15B.B藻烯和诺卜醇都能与金属钠反应产生H2C.B藻烯和诺卜醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D.检验诺卜醇中是否混有B藻烯可用Br2的CCl

4溶液8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+

+3Cu=3Cu2++2FeB.铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3==Cu2+

+2NO2

↑+2H2OC

Ba(

HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO42=

BaSO4↓D.Al(SO4)3

溶液中加入过量氨水：Al3++

3NH3•H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+9

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y

的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，W

的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z

的氯化物和油状混合物。下列说法正确的是A.原子半径:W>X>Y>ZB.X、Y

的简单离子的电子层结构相同C.W

的简单氡化物的稳定性比Z

的强D.Z

分别与W、X

形成的化合物中所含化学键类型相同10.某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是A.制备Cl2B.干燥并收集SO2C.制硝酸铜D.制备NaHCO311.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为A.FeO、CB.FeOB.FeO、CuOC.Ag2O、MnO2D.CuO、Cu2S12.利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：下列说法正确的是A.“精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)

及盐酸B.使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C.工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4

萃取，然后蒸馏得粗溴D.“母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(

NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(

CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2

滴H2S

饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)

<

Ksp

(CuS)14.几种立体碳氢化合物结构简式如下图所示：下列说法错误的是A

t、c、d的氯代物均只有1种B.a

的二氣代物有5

种C.C

与互为同分异构体D.d

的分子式为C20H2015.日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A.工作时，O2向X

极移动，H+向Z极移动B.两个电解池的电解总反应方程式完全相同C.两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D.随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质16.常温时，0.10

mol/LH2A

溶液用0.10

mol/L

NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示：已知:①pKa=lgKa；②二元弱酸H2A的酸式盐NaHA溶液中的c(H+)

=下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂B.X

点溶液pH=6.4C.反应H2A

+A2=2HA的PK=9.7D.Y点溶液中c(Na+)=c(OH)

+3c(HA)c(H+)二、非选择题：本题共5

小题，共52

分。17.(11分)CH2

=CHCl(氯乙烯，沸点13.9

C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题：(1)甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。①装置A和B用于制备和干燥HCl；浓硫酸显示的性质是_____；导管I的作用是_______；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是____________________。②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。(2)乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。①装置D

除干燥三种气体外，另外两个作用是__________和____________。②E

中发生反应的化学方程式为______________________。③装置G

的作用是______________________。18.(9分)次磷酸()易溶于热水和乙醚，K.=9×102，它广泛用于化学电镀、制药工业等。一种实验室制取次磷酸的实验流程如下：回答下列问题：(1)H3PO2

中磷的化合价为_____，电离方程式为__________(填化学式)。(2)“除碱”后过滤1所得滤渣为________(填化学式)。(3)反应II的化学方程式为______________。(4)萃取时，得到次磷酸的乙醚溶液进行分液的操作方法是__________。19.(10

分)NaBH4(

硼氢化钠)广泛用于贮氢、有机合成及纳米材料制取等。回答下列问题：(1)NaBH4的电子式为_________。(2)NaBH4水解生成H2同时生成NaBO2，每生成1mol

H2

转移电子数为______个；Kreevoy

等提出在碱性溶液中该水解反应的半衰期t1/2(反应物浓度减少一半所需时间)

与温度的关系式为lgt1/2=pH(0.034T1.92)，其他条件相同时，贮氢时为减慢水解速率,应控制pH

及T的条件是______；已知0℃、pH=10时半衰期为4.32×102min，若与时NaBH4的依度为4.32

mol•L.1，则t0至半衰期生成H2的平均速率为_________mol•L1•min1。(3)直接NaBH4碱性燃料电池的结构如下图所示:电池工作时，电极B周围溶液的pH______

(填“升高”“降低”或“不变”)，电极A

上发生的电极反应式为_________________。(4)制取NaBH4的方法之一是将Na2B4O7、SiO2

及金属Na按一定比例混合通H2

并加热到℃(同时生成Na2SiO3)，该反应的化学方程式为______________。20.(9

分)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)

+4CO2(g)

△Hl平衡常数K1II.CaSO4(s)

+CO(g)CaO(s)

+SO2(g)+CO2(g)

△H2

平衡常数K2III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)

+4SO2(g)

△H3=+1049.2kJ/mol平衡常数K3(1)△H3

=___

__(用△H1、△H2表示)；平衡常数K3

=_______(用K1、K2表示)。(2)

上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:①△H1_________0(填”>”或”<")。②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=__________(填数值)。③若只发生反应II

和III，B

点c(CO)、c(CO2)

及c(SO2)之间的关系是__________。21.（13

分）H2C2O4(草酸)是一种无色晶体，易溶于水，熔点为182

℃，150~160℃升华，189.5

℃分解。25℃时，Ka1=6×102，Ka2=6.4×105，Ksp(CaC2O4)

=4.0×109。某校甲、乙、丙3

个学习小组设计实验探究草酸的化学性质。(1)

草酸中所含官能团的名称为__________；反应Ca2+

(aq)

+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)

+2H+(aq)，25

℃时的平衡常数K=__________。(2)甲组同学在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液产生大量气体，他们查得H2CO3的Ka1=4.47×107，Ka2=4.68×1011，则发生反应的离子方程式为______________。(3)乙组同学在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐渐褪去，说明草酸具有_____性，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。(4)丙组同学设计下列装置分解H2C2O4

并设计实验装置检验产物中的CO2

和CO。①分解H2C2O4

装置中最好的是__________(填字母)。②d

中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO2

生成?___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；仅依据装置g中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO生成?_________，理由是_____________。

1~16题，每小题3

分，共48

分。110：DCABADCDBC1116：ABABCD17.(1)①吸水性(1分)；使装置A

漏斗中压强与容器中的压强相等(

1分)；玻璃管中液面上升甚至溢出(

1分)；②2MnO4+5H2O2

+6H+=2Mn2+

+SO2

↑+8H2O(2

分)；(2)①通过观察气泡调整三者的流量之比(1分)；将三种气体均匀混合(1分)；②CH3CH3+O2

+

HClCH2

=CHCl

+2H2O(

2

分)；③吸收尾气和防倒吸(2

分，说法合理即给分)。18.(1)+1(1分)；H3PO2H2PO2

+H+

(2

分)(2)BaCO3(2

分)(3)PH3

+2I2

+2H2O===H3PO2

+4HI(2

分)(4)

先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层(2

分)19.(1)(1分)(2)NA或6.02

×1023(

1分)；升高pH并降温(2

分)；

2×102

(1分)(3)升高(1分)；BH4+8OH8e=BO2+6H2O(

2

分)(4

)Na2B4O3

+

16Na

+

8H2