活化能课件高二上学期化学人教版选择性必修1-1

第二章第一节化学反应速率第3课时活化能适用精简高效一、碰撞理论1、基元反应：由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应，基元反应过程中没有中间产物从微观上看，反应物分子一般总是经过若干个简单的反应步骤才最终转化为产物分子的。每一个简单的反应都称为一个基元反应。非基元反应：由两个或两个以上的基元反应组合而成的复杂反应。通过实验方法可检测到中间产物，但中间产物在后续反应中被消耗掉反应历程（反应机理）：基元反应构成的反应序列自由基：带有单电子的原子或原子团。有很强的活性,寿命短.呈电中性.例1、

由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。由此可知：(1)Mn2＋反应前后都存在，是该反应的_______。(2)该反应的中间体有_____________。(3)该反应的总反应的方程式为__________________________。催化剂Mn3＋、Mn4＋2Ce4＋＋Ti＋===2Ce3＋＋Ti3＋例2、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示：(1)X是__________。N2、H2O(2)题述历程的总反应为____2NH3+_____________________________。(3)由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是该反应的___________。中间产物2、有效碰撞：由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应分子无规则高速运动，彼此碰撞（每秒约1028次），不发生反应叫无效碰撞；发生反应叫有效碰撞（1）有效碰撞的条件（能量、取向）①反应物分子有足够的能量。②发生合适取向的碰撞(2)某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关，单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(也可能发生无效碰撞）在温度不变时，对于某一化学反应，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是恒定的，且与温度呈正比活化分子百分数=活化分子数/反应物总分子数×100%活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能E1－E2：

反应热

化学反应的过程活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内的有效碰撞越多，则反应速率越快。1、浓度、压强对化学反应速率的影响增大反应物浓度单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加增大压强(相当于增大浓度)二

、有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响化学反应速率增大升温(体系能量升高)单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加催化剂(活化能降低)2、温度、催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率增大光电弧放射线强磁场超声波高速研磨3、其他因素对化学反应速率的影响例3、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。按要求回答下列问题：(1)整个反应中ΔH＝____________________。(2)使用催化剂______(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(3)三种化合物中_____最稳定。ΔH＝E1－E2＋E3－E4不能C例4、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)

2NOBr(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)

NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)

2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速