2026年高考化学二轮复习（全国）专题05 元素及其化合物的性质与应用（复习讲义）（解析版）

专题05元素及其化合物的性质与应用

目录

01析·考情精解..................................................................................................................................................................

02构·知能架构..................................................................................................................................................................

03破·题型攻坚.......................................................................................................................................

题型一常见无机物的性质与用途..................................................................................................................

元素及其化合的与日常生活密切相关，决定了它们在高考中位置。本题秉承“源自

化学课本，用于生活实际”的原则，以生产生活为切入点，考查单质及化合物(如

真题动向

氧化物、氢氧化物、盐)的性质、制备和用途，与物质性质结合、与真实应用情境

结合。

知识1常见金属的性质比较

知识2常见金属的化合物

知识3金属元素及其化合物的重要性质和应用

必备知识

知识4常见非金属的性质

知识5常见非金属氧化物的性质

知识6常见无机物性质与用途对应关系归纳

关键能力物质性质与用途解题策略

考向1生产与生活中物质性质与用途

命题预测

考向2物质与性质关联分析

题型二常见无机物的性质与转化..................................................................................................................

高考化学里，无机物转化关系就像一张大网，从命题内容上看，以工业生产或物

质制备为切入点，紧紧围绕常见元素及其化合物，覆盖单质→氧化物→酸→盐的

真题动向性质、转化、制备、用途，充分利用转化关系：直线型、交叉型、三角型转化是

高频题型，有的题目可能根据已知条件逐步推导，或从中间突破反向推理加以解

决。

知识1重要元素及其化合物的转化关系

必备知识

知识2两种常见金属及其化合物的转化形式

能力1课本中金属与非金属及其化合物的转化

关键能力

能力2关注转化中的易错点

考向1流程式无机物质的转化

命题预测

考向2推断式无机物质的转化

元素及其化合物占中学元素化合物的主体，它们是基本概念、基本理论的载体，高考主要从

以下角度考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等及其化合物特点，高考中一般不会出

命题现单独元素化合物知识的题目，而是分散在不同的题型和题目中，从题型来看，选择题和填

轨迹空题中均会出现，在选择题中一般直接考查金属元素及其化合物的性质，常见形式为正误的

判断，所涉及的都是元素化合物基本性质的识记和应用；在填空题中一般有两种考查形式，

透视

一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断(化学式的书写)、化学方程式的书

写、微粒的检验和鉴别等形式出现。

考点2025年2024年2023年

海南卷T4，2分

四川卷T2，3分

湖北卷T31，3分

浙江1月卷T3，3分

陕晋宁青卷T3，3分

浙江6月卷T2，3分

安徽卷T1，3分

考点山东卷T2，2分

浙江1月卷T7，3分

山东卷T，2分

频次常见无机物的性北京卷T9，3分

浙江6月卷T5，3分

总结质与用途山东卷T8，2分

湖北卷T8，3分

湖北卷T7，3分

浙江6月卷T7，3分

甘肃卷T7，3分

浙江1月卷T7，3分

河北卷T8，3分

陕晋宁青卷T6，3分

湖南卷T5，3分

甘肃卷T8，3分

广东卷T13，4分

广东卷T1，2分

江西卷T7，3分

北京卷T8，3分

河南卷T4，3分

云南卷T12，3分

常见无机物的性云南卷T7，3分江苏卷T10，3分江苏卷T8，3分

质与转化广东卷T1，2分安徽卷T4，3分湖南卷T9，3分

湖北卷T，8，3分

辽吉黑内卷T4，3分

陕晋宁青卷T11，3分

2026预计在2026年高考中，元素及化合物的性质与应用试题仍会在各省市及全国卷中出现，难

度相对简单。元素及化合物知识，在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越

命题

深，应从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。

预测

题型一常见无机物的性质与用途

1．(2025·安徽卷，1，3分)下列有关物质用途的说法错误的是()

A．生石灰可用作脱氧剂B．硫酸铝可用作净水剂

C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

【答案】A

【解析】A项，生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2，而非与氧气反应，因此不

能作为脱氧剂，A错误；B项，硫酸铝溶于水后水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作

用，B正确；C项，碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；D项，苯甲

酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确；故选A。

新情境：主要考查物质的性质与用途，包括生石灰的脱氧作用、硫酸铝的净水作用、

碳酸氢铵作为食品膨松剂以及苯甲酸及其钠盐作为食品防腐剂的相关知识。

新考法：考查常见物质用途的正误判断，涉及脱氧剂、净水剂、食品膨松剂和防腐剂

命题解读等基础知识点，侧重对化学基础知识的考查，引导学生夯实基础。

新角度：能够准确理解常见化学物质的性质，并能正确判断其在不同场景下的用途是

否合理；通过考查常见物质的用途，引导学生关注化学在生产生活中的实际应用，体

现化学学科的价值。

2．(2025•北京卷，9，3分)依据下列事实进行的推测正确的是()

事实推测

ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体

BBaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”

C盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应

DH2O的沸点高于H2SHF的沸点高于备HCl

【答案】D

【解析】A项，浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧

化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误；B项，BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，

2+

可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba，不能替代BaSO4，B错误；C项，盐酸与NaHCO3

反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；D项，H2O因含有分子间氢键，

沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确；故选D。

新情境：从“单一知识点”到“跨类别性质类比”的陌生情景

传统考题常围绕同一类物质的性质设题，而本题构建了“不同类别物质/反应的类比推理”新情

景，将元素化合物、反应热、物质熔沸点等知识点跨界融合，且部分情景结合了工业制备、生

活应用等实际背景.

新考法：从“性质记忆”到“证据推理与谬误辨析”的升级

命题解读

传统考法多考查物质性质的直接记忆，而本题的核心考法是“基于事实的逻辑推理是否成立”，

侧重判断“类比推理的合理性”与“谬误点”，属于高阶思维考查

新角度：从“表面类比”到“本质属性与反应规律”的深度分析

本题打破了“仅从表面现象类比”的浅层分析角度，要求学生透过现象看本质，从物质的核心性

质、反应的本质规律出发进行推理.

3．(2025·海南卷，4，2分)下列化合物性质描述错误的是()

COSO2NO2Na2O2

①A．既可作氧化剂也②可作还原剂：③B．与④水作用后溶液呈酸性：

C．与水反应释放O2：①②③④D．常态下呈现颜色：②③

【答案】D④①②③④

【解析】A项，CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中

间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；B项，SO2与水生成H2SO3(酸性)，

NO2与水生成HNO3(酸性)，溶液均呈酸性，B正确；C项，Na2O2与水反应生成O2(2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑)，C正确；D项，CO(无色)、SO2(无色)常态下无颜色，而NO2(红棕色)、Na2O2(淡黄色)有颜色，D错

误；故选D。

4．(2025·四川卷，2，3分)下列与物质性质相关的说法正确的是()

A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应

B．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团

C．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解

D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠

【答案】C

【解析】A项，油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误；B项，淀粉虽难溶于水，

但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误；C项，硝酸银见光易分解为

银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确；D项，焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质

可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误；故选C。

5．(2025•湖北卷，31，3分)下列描述不能正确地反映事实的是()

A．室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO

B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯

C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

【答案】B

【解析】A项，高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确；B项，苯的溴代反应需催化剂，仅

升温无法生成溴苯，B错误；C项，硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入

有益健康，过量则有害，C正确；D项，镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛

治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确；故选B。

6．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是()

A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂

C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污

D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

【答案】B

【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有

机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3

溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强

度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。

7．(2025·陕晋宁青卷，3，3分)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是()

A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

【答案】A

【解析】A项，单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A

错误；B项，金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn等)，B正确；C项，浓硫酸吸水性使

其可干燥中性/酸性气体(如H2、CO2)，C正确；D项，乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃)，可熔化金属进

行切割，D正确；故选A。

8．(2025·浙江1月卷，7，3分)下列物质的结构或性质不．能．说明其用途的是()

A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜

B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料

C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料

D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂

【答案】A

【解析】A项，葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，

A符合题意；B项，橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因

此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；C

项，SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；

D项，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不

符合题意；故选A。

9．(2025•山东卷，8，2分)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是()

性质差异主要原因

A沸点：H2O＞H2S电离能：O＞S

B酸性：HClO＞HBrO电负性：ClO＞Br

C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si＞C

D熔点：MgO＞NaF离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F-

【答案】A

【解析】A项，H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非

O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B项，HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大

于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；C项，金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于

Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D项，MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取

决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于

NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能

更高，D正确；故选A。

10．(2025•湖北卷，7，3分)下列关于物质性质或应用解释错误的是()

选项性质或应用解释

A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小

BNH3溶于水显碱性NH3可结合水中的质子

COF2可以氧化H2OOF2中O显正电性

D石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

【答案】A

【解析】A项，石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因

此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；B项，NH3中N有一对孤电

+-

子，能与水提供的H结合，从而释放OH，因此NH3溶于水显碱性，B正确；C项，F的电负性大于O，

OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧

化H2O，C正确；D项，石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易

滑动，故石墨具有润滑性，D正确；故选A。

11．(2025·甘肃卷，7，3分)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是()

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸点高于CH4分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高共价晶体

【答案】C

【解析】A项，焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级(能量量子化)导致

焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；B项，SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力(范

德华力)强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；C项，金属延展性源于金属键的特性(自由电子使原子层

滑动)，而离子键对应离子晶体(延展性差)，结构因素“离子键”错误，C符合题意；D项，四大晶体类型只是

理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高，

说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；故选C。

12．(2025·河北卷，8，3分)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

()

选项宏观现象微观解释

A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要

较多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大π键

C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列

氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径

D

体越大，离子晶体熔点越低

【答案】D

【解析】A项，氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；B项，苯因大π键结构稳

定，难以与溴发生加成或取代，B正确；C项，水晶的规则外形由原子三维有序排列(晶体结构)导致，C正

确；D项，氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离

子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；故选D。

13．(2025·陕晋宁青卷，6，3分)下列对物质性质的解释错误的是()

选项物质性质解释

A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子

【答案】C

【解析】A项，氯化钠中的钠离子半径(Na+)比氯化铯中的铯离子半径(Cs+)小，离子键强度更大，因此

熔点更高，解释正确，A正确；B项，碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B

2-+

正确；C项，草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根(HC2O4)的电离程度(释放H)大于水解程度(生成OH⁻)，

解释错误，C错误；D项，离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；故

选C。

14．(2025·湖南卷，5，3分)下列有关物质性质的解释错误的是()

性质解释

A酸性：CH3COOH＜HCOOH-CH3是推电子基团

++

B熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3C2H5NH3的体积大于NH4

C熔点：Fe＞NaFe比Na的金属性弱

D沸点：H2O＞H2SH2O分子间存在氢键

【答案】C

【解析】A项，-CH3是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；B项，

++

C2H5NH3的体积大于NH4，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；C项，Fe熔点高于Na

是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释

错误；D项，H2O分子间氢键使其沸点反常高于H2S，D解释正确；故选C。

15．(2025·甘肃卷，8，3分)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是()

选项物质的性质用途

ANaHCO3具有热分解性餐具洗涤剂

B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料

C离子液体具有导电性原电池电解质

D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料

【答案】A

【解析】A项，NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不

成立，A错误；B项，酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；C项，

离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；D项，水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜

湿润，对应正确，D正确；故选A。

16．(2025•广东卷，13，4分)由结构不能推测出对应性质的是()

选项结构性质

ASO3的VSEPR模型为平面三角形SO3具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙炔分子均含有π键两者均可发生加聚反应

石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳

D石墨具有类似金属的导电性

原子平面中运动

【答案】A

【解析】A项，SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)

决定，与结构无直接关联，A符合题意；B项，钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结

构与性质对应合理，B不符合题意；C项，乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对

应合理，C不符合题意；D项，石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；故选

A。

17．(2025•广东卷，1，2分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

2+3+

CFe与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe

DMnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【答案】B

【解析】A项，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因

果关系错误，A不符合题意；B项，浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B

2+2+3+

符合题意；C项，Fe与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe，而KSCN用于检验Fe，两者无直接因

果关系，C不符合题意；D项，MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不

符合题意；故选B。

18．(2025·江西卷，7，3分)由下列实验事实得出的结论正确的是()

实验事实结论

ANH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热该反应ΔH<0

B向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀NCCl是离子化合物

C向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色Na2O有漂白性

2

cNHHOcCO3

32

D向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象，再通入NH3生成白色沉淀

cNH4cHCO3

【答案】A

【解析】A项，NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正

--

确；B项，向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl，但Cl可能来自

NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误；C项，Na2O与水反应生成NaOH，

溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非

Na2O本身具有漂白性，C错误；D项，向CaCl2溶液中通入CO2，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，

2

cNHHOcCO3

是因为通后营造了碱性环境，使能够存在，该现象不能证明32，错误；

NH3CaCO3D

cNH4cHCO3

故选A。

知识1常见金属的性质比较

金属活动

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性顺序表

性质变化规

元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强

律

与冷水剧与沸水缓高温与水

烈反应慢反应蒸气反应

和水的反应—不跟水反应

生成氧化

生成碱和氢气

物和氢气

剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢

和酸的与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝与氧化性

—只溶于

反应酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：酸反应(但

王水

盐＋水＋成酸元素的低价化合物不放出H2)

金属先与水反

和盐溶液

应生成碱，碱再排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来

的反应

与盐反应

和氧气常温生成加热能加热能不能被

易被氧化—

的反应氧化膜被氧化被氧化氧化

金属氧化物氧化物跟水剧

对应的水化烈反应，生成氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐

物及碱的热碱，碱受热不易减弱

稳定性分解

电解法热还原法煅烧法—

金属的高温下用CO(或Al)

冶炼电解熔融盐或氧化物从其氧化物中还原——

出来

自然界中存只以化合态(盐、氧化物)存在多以化合态存在，但有极少的游只以游

在的形式离态离态存

在

知识2常见金属的化合物

(1)常见金属氧化物

化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4

分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物——

颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

反应生成反应生成与水缓慢反应

与水作用不溶于水，也不与水反应

NaOHNaOH和O2生成Mg(OH)2

反应生成钠反应生成钠反应生成反应生成反应生成反应生成

与酸作用——

盐和水盐、水和氧气镁盐和水铝盐和水亚铁盐和水铁盐和水

氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁

与CO2反应生与CO2生成与强碱生成与氧化性酸

其它反应与NH4Cl溶液————

成Na2CO3Na2CO3和O2偏铝酸盐生成铁盐

(2)常见金属氢氧化物

化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2

颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀

稳定加热较高温度分解加热分解成加热分解成不稳定易被氧易分解成CuO

稳定性

不分解成MgO和H2OAl2O3和H2OFe2O3和H2O化成Fe(OH)3和H2O

与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化

与盐反应，与与NH4Cl溶液与强碱溶液反新制Cu(OH)2

其它反应——具有还原性

Cl2、Al反应反应应被醛基还原

(3)重要的盐

盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3

2－＋－＋

CO3＋2HHCO3＋H==H2O＋

化与酸反应不反应不反应

==H2O＋CO2↑CO2↑

学

－－＋－＋－

HCO3＋OHFe2＋2OHFe3＋3OH

性与碱反应不反应

2－

===H2O＋CO3==Fe(OH)2↓==Fe(OH)3↓

质

2＋3＋3＋2＋

氧化还原性无无2Fe＋Cl2==2Fe2Fe＋Fe==3Fe

＋2Cl－

2NaHCO3Na2CO3

稳定性稳定稳定稳定

＋H2O↑＋CO2↑

遇KSCN不显血红

金属离子检

焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色色，加入氯水后显遇KSCN显血红色

验

红色

知识3常见非金属单质的性质

非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si

①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。

物颜色、状态

②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色

理

Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于

性溶解性

水

质]

毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性

①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不

与O2

反应

化

与H2①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应

学

与H2O①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应

性

与碱Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂

质

与氧化剂S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应

2＋－

与还原剂Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe、I等还原剂反应

特性及用途I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料

知识4常见非金属氧化物的性质

非金属氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2

色、状、①除SiO2外，其余均为气体；②除NO2红棕色外，其他均无色；③SO2、

物理

味NO2有刺激性气味；④SO2易液化

性质

毒性除CO2、SiO2外均有毒

类型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物

①SO2、SO3、CO2生成相应酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO

与H2O

不溶于水

化学

与碱CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐

性质

氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原

－3＋

还原性①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4、Fe、HNO3等

2－

氧化剂氧化为SO4；②NO遇空气被氧化为红棕色的NO2

特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4

SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学

环保

烟雾、CO→有毒气体

知识5常见金属及其化合物的性质与应用对应关系归纳

重要性质应用

(1)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属

(2)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2用作供氧剂

(3)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

(4)NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

(5)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

(6)锂密度小、比能量大可用作电池负极材料

(7)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

(8)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

(9)铝与氧化铁反应放出大量的热用于焊接铁轨

(10)MgO、Al2O3熔点高用作耐高温材料

(11)小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2用于泡沫灭火器

(12)明矾溶液显酸性用于清除铜器表面的铜锈

(13)Al(OH)3有弱碱性用于中和胃酸

(14)Fe具有还原性防止食品氧化变质

(15)Fe2O3是红棕色粉末用作红色颜料

(16)FeCl3溶液具有较强氧化性腐蚀Cu刻制印刷电路板

(17)CuSO4能使蛋白质变性配制成波尔多液用于树木杀虫

(18)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”

知识6常见非金属及其化合物的性质与应用对应关系归纳

重要性质应用

(1)浓硫酸具有吸水性用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)

(2)生石灰、无水氯化钙能与水反应用作(食品)干燥剂

(3)P2O5能与水反应用作干燥剂(不可干燥食品)

(4)硅具有半导体性能制作芯片和太阳能电池

(5)SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度制作光导纤维

高温

(6)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅

电炉

(7)4HF＋SiO2＝2H2O＋SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃

(8)ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

(9)次氯酸盐具有强氧化性用作杀菌消毒剂、漂白剂

(10)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质

(11)氮气的化学性质稳定作保护气

(12)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球

(13)草木灰和硫酸铵反应生成氨气草木灰和硫酸铵不能混合施用

(14)NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥

(15)浓氨水具有挥发性和还原性