2026年江苏省镇江外国语学校中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省镇江外国语学校中考化学模拟试卷一、选择题1.下列属于纯净物的是(

)A.青铜 B.雨水 C.液氨 D.赤铁矿2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是(

)A.刨挖溧阳冬笋 B.烤制常州大麻糕 C.酿制山西汾酒 D.烧制龙泉青瓷3.下列物质的用途与化学性质有关的是(

)A.浓硫酸用作干燥剂 B.活性炭用于吸附色素异味

C.氧气用于医疗急救 D.金刚石用于切割玻璃4.反应Cu+4HNO3(浓)=A.HNO3 B.Cu(NO3)25.下列归类正确的是(

)选项归类物质A常见合金青铜、硬铝、赤铁矿B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见氮肥氨水、尿素、氯化钾D清洁能源石油、风能、太阳能A.A B.B C.C D.D6.配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是(

)A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸

C.存放稀硫酸 D.测稀硫酸的pH7.下列实验方法正确的是(

)A.用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液

B.用盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3

8.下列排序正确的是(

)A.利用金属的年代：→由先到后AlFeCu B.物质的溶解性：→由弱到强CaCO3Ca(OH)9.下列指定反应的化学方程式正确的是(

)A.天然气完全燃烧：

B.氢氧化钠溶液吸收SO2：SO2+2NaOH=Na2SO10.利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5Na2S+8NaNOA.X为Na2SO4 B.NaNO3可用作氮肥

11.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是(

)A.氟属于金属元素

B.氟的相对原子质量为9

C.氟单质在常温常压下为气体

D.氟原子失去1个电子形成F−12.下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是(

)

已知：转化①中H2SO4A.甲和乙完全燃烧的产物相同 B.转化①中甲、乙分子个数比为1：1

C.转化①中硫酸的质量分数不变 D.甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒13.CO和Fe(OH)3反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是(

)

已知：A.实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入CO2，最后点燃②处酒精喷灯

B.装置③用来检验Fe(OH)3分解产生的H2O

C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置14.下列转化在一定条件下可以实现的是(

)A.Al→MgCl2AlCl3 B.15.下列实验方案能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧、闻气味B比较Cu、Ag、Zn的活动性将Zn片和Cu片分别插入AgNOC检验Na2取样，滴加AgNOD分离CaCO3和溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液A.A B.B C.C D.D16.如图为N2的转化和利用。下列说法不正确的是(

)A.转化①分子间间隔变小 B.转化②的生成物会直接造成酸雨

C.转化③说明燃烧不一定需要O2 D.转化④中N2和H2的质量比为17.40℃时将等质量的K2Cr2O7和KCl分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到40℃。现象如图1所示。两种物质的溶解度曲线如图2A.甲烧杯中的物质是K2Cr2O7

B.加入的固体质量的取值范围是27<m≤40

C.将乙烧杯升温至18.一包白色固体中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：

Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图1。

Ⅱ.A.由实验Ⅱ说明溶液pH>7

B.由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C.B点时的清液中一定含Na19.学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。

实验Ⅰ：加热NaHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

实验Ⅱ：取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH>7。

实验Ⅲ：向各盛有1mL0.8%NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2A.实验Ⅰ说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2

B.实验Ⅱ说明NaHCO3溶液中含有较多的OH−

C.实验Ⅲ中滴入1滴CaC20.已知：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，2CaO2+4HCl=2CaCl2A.m=14.4

B.14.4<n<20

C.当n=17.2时，加稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量分数约为10.5%

D.与CaO二、非选择题21.用化学符号表示：

(1)最简单的有机物

；

(2)人体中含量最多的物质

；

(3)2个铵根离子

；

(4)人体缺少

元素可能引起骨质疏松。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氧气

B.熟石灰

C.聚乙烯

D.硝酸铵

E.食盐

F.维生素

G.聚氯乙烯

H.苛性钠

(1)可改良酸性土壤的是

；

(2)用于食品包装袋的是

；

(3)可用于医疗急救的是

；

(4)厨房中作调味品的是

；

(5)溶于水温度降低的是

；

(6)蔬菜、水果中富含有

。23.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

Ⅰ.氨的合成

(1)工业上利用N2+3H2==高温,高压催化剂2NH3合成氨气。

①通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于______(选填“物理”或“化学”)变化。

②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数______(填“升高”或“降低”)。

Ⅱ.氨的应用

(2)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。反应的化学方程式为______。

Ⅲ.氨氮测定

(3)取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨(NH3)，用含0.98gH2SO4的溶液完全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为______g。

Ⅳ.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

已知：①水体中的氮元素通常以氨氮(NH3或NH4+)、硝氮(NO2−或NO3−)形式存在。

②氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。

(4)“吹脱”时，加入物质X，将NH4+转化为N24.ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：

(1)为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有______(写一条)。

(2)过滤Ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(3)沉锌时加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。

①根据图1，最佳pH为______。若pH过高，Zn2(OH)2CO3产率下降，原因是生成了______(填化学式)杂质。

②根据图2，温度大于40℃时，Zn2(OH)25.请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①______，②______。

(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置______(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为______。选用E装置收集O2的理由是______。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对于B的优点是______。

(4)用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。

①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是______。

②图3中245s之后，体系温度几乎不变的原因可能是______。

③若反应结束后，装置内仍有少量大理石未反应，此时打开活塞继续反应，体系总质量变化趋势是______(填“继续减小”“保持不变”或“先减小后不变”26.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。

资料：①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析

提出猜想：推测废液中含有NaOH和Na2C实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入______；______废液中有N步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液；溶液变红废液中有NaOH【任务二】废液中Na2CO3含量测定

兴趣小组设计了如图所示的实验。取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重3.2g和0.1g。

(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。

(3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(选填“偏大”或“偏小”)。

(4)装置D的作用是______。

(5)根据实验数据，计算废液中Na2CO3的质量分数为______。

【任务三】废液的处理

(6)27.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。

一、湿法炼铜废水的处理

湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图Ⅰ所示。

(1)活性炭的作用是______。

(2)pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。

(3)相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是______。

二、工业铜冶炼废气的处理

工业上利用反应Cu2S+O2=高温2Cu+SO2冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量(气体中某分子的数目气体分子总数×100%)随温度变化如图Ⅱ所示。曲线X表示S28.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。

一、金属材料的有关知识

历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图：

(1)《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的______性。

(2)铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与______因素有关。(填序号)

a.金属冶炼的难易程度

b.金属的活动性顺序

c.金属在自然界中的含量

(3)古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”的记载。(“曾青”指铜的化合物)，其蕴含着古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为______。

为进一步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻后再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。

(4)根据图像说明铁生锈是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)根据图信息对比AB段和BC段，说明______；t3时刻后压强突然变大，原因是______，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。

二、制备草酸亚铁

兴趣小组在实验室用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和少量SiO2)制备草酸亚铁的流程如下：

已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(6)写出“酸溶”时发生的反应方程式______(写一条)。

(7)“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。

①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是______。

②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。反应后溶液的pH明显增大，其原因是______。

(8)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。

①判断固体已经洗净的方法是______。

②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeC参考答案1.C

2.A

3.C

4.B

5.B

6.D

7.B

8.B

9.C

10.D

11.C

12.C

13.A

14.C

15.D

16.B

17.D

18.B

19.C

20.B

21.CH2NCa

22.BCAEDF

23.物理;升高

4NH3+6NO=一定条件5N2+6H2O

28

BD;降低氨气溶解度，将生成的N24.将氧