2026年浙江省杭州市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒含答案详解与评分标准）S6AF2

2026年浙江省杭州市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S6AF2高三化学一轮诊断卷·第页2026年浙江省杭州市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S6AF2适用对象浙江省杭州市高三学生；高考化学一轮复习阶段诊断训练考试时间90分钟满分100分答题说明本卷聚焦化学方程式书写、配平、离子方程式、氧化还原守恒、质量守恒计算与实验数据处理。请在规定时间内完成。选择题使用答题栏作答，非选择题在相应位置书写必要的方程式、计算过程和结论。计算题须列出化学方程式、物质的量关系、代入过程、结果和单位；未写关键步骤可能扣分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137I-127

2026年浙江省杭州市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S6AF2学校：____________班级：____________姓名：____________考号：____________考试时间：90分钟满分：100分注意事项1.本卷共23题。选择题每题只有一个正确选项；非选择题应写出必要的化学方程式和推理过程。2.方程式未配平、漏写反应条件或状态符号，按题目要求酌情扣分；计算结果未带单位或有效数字明显不当，酌情扣分。3.保持卷面整洁，答题时注意守恒关系与数据来源，避免凭经验跳步。一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。请将答案填入下方答题栏。题号123456789101112131415答案1.关于化学反应与质量守恒，下列说法正确的是（）A.化学反应前后分子种类和分子数一定都不变B.化学反应前后原子种类、原子数目和元素质量守恒C.有气体生成的反应一定不遵守质量守恒定律D.反应前后元素化合价一定不发生变化2.过氧化钠常用于供氧。下列化学方程式书写正确的是（）A.Na₂O₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂B.2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂C.Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂D.2Na₂O₂+CO₂→2Na₂CO₃3.将铁片插入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式正确的是（）A.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+CuB.Fe+Cu→Fe²⁺+Cu²⁺C.Fe³⁺+Cu→Fe²⁺+Cu²⁺D.Fe+SO₄²⁻→FeSO₄4.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。配平方程式2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂后，各物质化学计量数之和为（）A.9B.10C.11D.125.4.6g乙醇完全燃烧，所需氧气的质量为（）A.4.8gB.6.4gC.9.6gD.14.2g6.实验室用氯酸钾制氧气。24.5gKClO₃完全分解，理论上可生成氧气的质量为（）A.4.8gB.6.4gC.9.6gD.19.2g7.酸性条件下KMnO₄与浓盐酸反应：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O。配平后HCl的化学计量数为（）A.8B.10C.12D.168.向100mL0.100mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成BaSO₄沉淀的质量约为（）A.0.233gB.1.17gC.2.33gD.23.3g9.密闭容器中4.0gH₂与32.0gO₂充分反应，冷却至室温且产物全部为液态水，生成水的质量为（）A.18.0gB.32.0gC.36.0gD.40.0g10.黄铁矿焙烧可表示为4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂。若以1molFeS₂完全反应计算，消耗O₂的物质的量为（）A.1.75molB.2.25molC.2.75molD.11mol11.稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。能正确表示该反应实质的离子方程式是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.H⁺+OH⁻→H₂OC.Na⁺+Cl⁻→NaClD.H₂+O₂→H₂O12.在敞口烧杯中把锌粒加入足量稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量小于反应前。对此解释正确的是（）A.反应不遵守质量守恒定律B.生成的氢气逸出，未计入烧杯内剩余物质质量C.锌元素在反应中消失D.盐酸中的氯元素转化为氢气13.氯气与冷的NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。下列判断正确的是（）A.Cl₂只作氧化剂B.Cl₂只作还原剂C.1molCl₂反应时转移1mol电子D.NaOH中氧元素化合价发生变化14.10.0g含CaCO₃的石灰石样品与足量稀盐酸反应，生成CO₂2.20g。样品中CaCO₃的质量分数为（）A.25.0%B.44.0%C.50.0%D.88.0%15.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。下列说法正确的是（）A.在敞口装置中加热，固体质量不变B.在密闭装置中加热，装置内物质总质量不变C.生成气体说明元素质量不守恒D.反应后钠元素质量减少二、填空与方程式题（本大题共3小题，共18分）16.（6分）按要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）Fe(OH)₂在空气中被氧化生成Fe(OH)₃：____________________________。（2）实验室加热NH₄Cl与Ca(OH)₂制取NH₃：____________________________。（3）AlCl₃溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)₃沉淀的离子方程式：____________________________。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________17.（6分）某Na₂CO₃、NaHCO₃混合物10.00g，加热至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g。已知NaHCO₃受热按2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O反应。（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式，并指出反应中质量减少的物质来源。（2）计算原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________18.（6分）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。（1）配平化学方程式：Cu+HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O。（2）指出氧化剂和还原剂。（3）若3molCu完全反应，转移电子的物质的量是多少？答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

三、实验与流程题（本大题共3小题，共24分）19.（8分）为测定某CaCO₃样品的纯度，某小组取2.000g样品加入足量稀盐酸，产生的CO₂经干燥后全部通入足量NaOH吸收装置。平行实验中吸收装置质量增加如下表。样品中杂质不与盐酸反应，也不吸收CO₂。实验序号123吸收装置质量增加/g0.7920.7890.795（1）写出CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式。（2）实验中CO₂进入NaOH吸收装置前需干燥，说明理由。（3）根据平均数据计算样品中CaCO₃的质量分数。（4）若吸收装置后端未接防倒吸或防空气进入装置，可能造成测定结果偏高还是偏低？说明原因。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________20.（8分）某工厂处理含Fe²⁺废液。已知废液中Fe²⁺浓度为0.200mol·L⁻¹，取500mL废液，在酸性条件下通入足量Cl₂，使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺；再加入NaOH溶液使Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀。含Fe²⁺废液通入Cl₂Fe³⁺溶液加入NaOHFe(OH)₃沉淀（1）写出酸性条件下Fe²⁺被Cl₂氧化的离子方程式。（2）计算理论上至少需要Cl₂的物质的量和质量。（3）写出Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式。（4）计算理论上可得到Fe(OH)₃沉淀的质量。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________21.（8分）某蓝色晶体可表示为CuSO₄·xH₂O。称取4.99g晶体加热至完全失水，得到白色固体3.19g。继续强热白色固体，最终得到黑色CuO。已知CuSO₄受强热可生成CuO和SO₃。（1）根据数据确定x的值。（2）写出晶体完全失水的化学方程式。（3）计算由3.19gCuSO₄理论上可得到CuO的质量。（4）从质量守恒角度解释白色固体继续强热时固体质量减小的原因。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

四、综合计算与推断题（本大题共2小题，共13分）22.（7分）称取0.5300g纯碱样品，溶于水配成待测液，以酚酞褪色后继续滴至甲基橙终点为准，用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴定，平均消耗盐酸90.00mL。样品中主要杂质不与盐酸反应。（1）写出Na₂CO₃与盐酸完全反应的化学方程式。（2）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。（3）若读数时滴定终点提前，会使测得的质量分数偏高还是偏低？说明理由。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________23.（6分）CuO和Fe₂O₃组成的混合物3.20g，在足量H₂气流中加热至完全还原，冷却后所得金属固体质量比原混合物减少0.80g。（1）分别写出CuO、Fe₂O₃被H₂还原的化学方程式。（2）计算原混合物中CuO和Fe₂O₃的质量。答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

五、全卷核对与草稿区（不另计分）本页供整理化学方程式、守恒关系和计算草稿使用。正式评分以各题作答区域为准。需复核的化学方程式：答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________质量守恒或电子守恒关系：答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________物质的量换算与单位：答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________综合计算草稿：答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

2026年浙江省杭州市高三化学高考一轮诊断高频考点诊断卷（聚焦化学方程式与质量守恒，含答案详解与评分标准）S6AF2参考答案与解析一、答案表题号1234567答案BBACCCD题号891011121314答案CCCBBCC题号参考答案要点满分16见逐题解析；三式均须配平，离子式须保留电荷与沉淀符号。617NaHCO₃4.20g；Na₂CO₃5.80g。6183Cu+8HNO₃(稀)→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；氧化剂HNO₃，还原剂Cu；转移6mole⁻。619方程式正确；需干燥；CaCO₃质量分数90.0%；空气中CO₂或水蒸气进入会使结果偏高。8202Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻；n(Cl₂)=0.0500mol，m=3.55g；Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓；m=10.7g。821x=5；CuSO₄·5H₂O→CuSO₄+5H₂O；m(CuO)=1.60g；SO₃逸出导致固体质量减小。822Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；质量分数90.0%；终点提前偏低。723CuO与Fe₂O₃质量均为1.60g。6二、选择题逐题解析、评分标准与易错提醒1.答案：B。解析：质量守恒的微观基础是反应前后原子种类、原子数目不变，元素质量随之守恒。分子种类通常改变，气体逸出只影响称量对象。评分标准：选B得3分。易错提醒：把“敞口容器质量变化”误判为“不守恒”。2.答案：B。解析：Na₂O₂与CO₂反应时，钠、碳、氧三种元素原子数均须守恒，配平后为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂。评分标准：选B得3分。易错提醒：漏配O₂或把水参与反应条件混入本题。3.答案：A。解析：铁的金属活动性强于铜，Fe失电子生成Fe²⁺，Cu²⁺得电子生成Cu，SO₄²⁻为旁观离子。评分标准：选A得3分。易错提醒：把硫酸根写入净离子反应导致实质不清。4.答案：C。解析：方程式已经配平，各化学计量数之和为2+2+2+2+3=11。评分标准：选C得3分。易错提醒：只相加反应物或忽略H₂系数。5.答案：C。解析：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。4.6g乙醇为0.100mol，需O₂0.300mol，即9.6g。评分标准：选C得3分。易错提醒：将乙醇摩尔质量误算为44或未按3倍关系计算。6.答案：C。解析：2KClO₃→2KCl+3O₂。245gKClO₃对应96gO₂，24.5g对应9.6g。评分标准：选C得3分。易错提醒：把MnO₂当作反应物参与质量计算。7.答案：D。解析：配平方程式为2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，HCl系数16。评分标准：选D得3分。易错提醒：只按Cl守恒配平而忽视Mn化合价变化。8.答案：C。解析：n(SO₄²⁻)=0.100×0.100=0.0100mol，BaSO₄为0.0100mol，m=0.0100×233=2.33g。评分标准：选C得3分。易错提醒：将100mL误作100L。9.答案：C。解析：2H₂+O₂→2H₂O。4.0gH₂为2.0mol，32.0gO₂为1.0mol，恰好完全反应，生成36.0g水。评分标准：选C得3分。易错提醒：只取氧气质量作为产物质量。10.答案：C。解析：方程式显示4molFeS₂消耗11molO₂，1molFeS₂消耗11/4=2.75molO₂。评分标准：选C得3分。易错提醒：把系数11直接作为1molFeS₂的耗氧量。11.答案：B。解析：强酸强碱中和的实质是H⁺与OH⁻生成H₂O，Na⁺、Cl⁻不参加反应。评分标准：选B得3分。易错提醒：把完整分子方程式等同于净离子方程式。12.答案：B。解析：敞口体系中H₂逸出，烧杯内剩余物质质量减少；若把逸出气体计入总体系，质量仍守恒。评分标准：选B得3分。易错提醒：忽略“研究体系边界”。13.答案：C。解析：Cl₂中一部分Cl由0价降为-1价，一部分升为+1价，Cl₂既作氧化剂又作还原剂，1molCl₂转移1mol电子。评分标准：选C得3分。易错提醒：把两种氯元素价态变化的电子数简单相加为2mol。14.答案：C。解析：n(CO₂)=2.20/44=0.0500mol，n(CaCO₃)=0.0500mol，m(CaCO₃)=5.00g，质量分数50.0%。评分标准：选C得3分。易错提醒：直接用CO₂质量除以样品质量。15.答案：B。解析：密闭装置中所有生成物仍在体系内，总质量不变；敞口加热时CO₂和水蒸气逸出，固体质量减少。评分标准：选B得3分。易错提醒：把“固体质量”与“装置内总质量”混淆。

三、非选择题逐题解析、评分细则与易错提醒16.参考答案：（1）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃。（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（加热）。（3）Al³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。评分细则：每小题2分：化学式或离子符号正确1分，配平及沉淀、气体或条件表达正确1分。易错提醒：Fe(OH)₂氧化时水也参与配平；弱电解质NH₃·H₂O在离子方程式中不拆。17.参考答案：（1）2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；质量减少来自逸出的CO₂和H₂O。（2）加热质量减少10.00-8.45=1.55g。168gNaHCO₃分解时质量减少44+18=62g，因此m(NaHCO₃)=1.55×168/62=4.20g，m(Na₂CO₃)=10.00-4.20=5.80g。评分细则：方程式2分；质量减少来源1分；列出质量差1分；建立168:62关系1分；结果与单位1分。易错提醒：不能把1.55g全部当作CO₂质量；H₂O也从固体体系中逸出。18.参考答案：（1）3Cu+8HNO₃(稀)→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。（2）氧化剂为HNO₃中的N元素，还原剂为Cu。（3）Cu由0价升至+2价，1molCu失2mol电子，3molCu转移6mol电子。评分细则：方程式3分；氧化剂、还原剂各1分；电子转移1分。易错提醒：硝酸根中只有部分N被还原为NO，但HNO₃整体参与提供酸性和硝酸根。19.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2）防止水蒸气被NaOH吸收而使CO₂质量被高估。（3）平均增重(0.792+0.789+0.795)/3=0.792g，即m(CO₂)=0.792g，n(CO₂)=0.792/44=0.0180mol，n(CaCO₃)=0.0180mol，m(CaCO₃)=1.80g，质量分数=1.80/2.000×100%=90.0%。（4）偏高；空气中的CO₂或水蒸气进入吸收装置，会使质量增量偏大。评分细则：方程式2分；干燥理由1分；平均值与CO₂物质的量1分；CaCO₃质量与质量分数2分；误差判断及原因2分。易错提醒：NaOH吸收装置增重代表被吸收气体质量，前提是除去水蒸气并防止外界气体干扰。20.参考答案：（1）2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻。（2）n(Fe²⁺)=0.200×0.5