2025~2026学年山东省济宁市任城区济宁天立学校九年级（五四学制）上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年山东省济宁市任城区济宁天立学校九年级（五四学制）上学期第二次月考化学试卷一、单选题1.下列属于化学变化的是

A．蒸馏B．蒸发C．铁生锈D．粗盐提纯除去难溶性杂质2.分类是化学学习和研究的重要方法之一、下列物质分类错误的是

A．合金：青铜、生铁、不锈钢B．酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO43.性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是

A．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂B．不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械C．氢氧化钠显碱性，用于改良酸性土壤D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多4.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X5.分解、化合、置换、复分解是初中四种基本反应类型，下列化学方程式不属于四种基本反应类型的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH6.在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：

A．Na+、Fe3+、NO、Cl-B．Ba2+、NH、SO、OH-C．Ag+、H+、Cl-、NOD．H+、Na+、NO、SO7.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是

选项物质杂质试剂和方法ANa2CO3NaNO3滴入适量稀硝酸BKNO3K2SO4滴入过量Ba(NO3)2溶液、过滤CNaCl溶液MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发DH2HCl通过NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D8.下列用数轴表示的化学知识，不正确的是

A．常见物质的pHB．物质在水中溶解性C．生铁与钢的区分D．重要金属材料使用史9.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。下列说法正确的是

A．相对原子质量：丙<乙<甲B．金属活动性：乙<丙<甲C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁10.某溶液甲中可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、、，现分别取两份溶液甲进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下有关溶液甲的推断正确的是

A．一定存在Na+B．可能存在Ba2+C．一定存在Cl-D．可能存在二、填空题11.物质的性质决定用途。请从①铜；②小苏打；③氢氧化钙；④稀盐酸中选择适当物质填空(填化学用语)(1)用作导线的是___________。(2)用于治疗胃酸过多症的是___________。(3)用作除铁锈的是___________。(4)用作改良酸性土壤的是___________。12.比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有___________(填微粒的符号)。(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变___________色。(3)序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为___________。(4)写出序号③中与稀硫酸反应的化学方程式___________。(5)写出对应的物质的化学式：甲___________(写出一个即可)，乙___________。13.海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题：(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是___________。(2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。①加入过量BaCl2溶液的目的是___________。②加入稀盐酸之前应进行的操作是___________。③流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是___________。14.金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)铁锅做饭主要利用了铁的___________性。其中的铁容易生锈，实验室可用稀硫酸除去，其化学方程式可表示为___________。(2)如图所示的汽车各部件中：车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________。(3)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否___________；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式___________。(4)某化学兴趣小组将一定质量的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：①向滤渣中加入稀盐酸有气泡，滤渣含有___________。②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的含有的溶质有___________。三、实验题15.钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了两个有关铁的实验。实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题：(1)B装置中发生反应的化学方程式是___________。D装置中浓硫酸的作用是___________。(2)E装置中发生反应的化学方程式是___________，实验现象是___________。(3)F实验现象是___________、___________。四、计算题16.钙是人体必须的常量元素，每日必需摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片

[药品规格]每片含CaCO30.75g

[用法用量]每次一片，每天2次计算：(1)CaCO3化学式量为___________