高一化学知识点梳理必修一

高一化学知识点梳理必修一

L高一化学知识点梳理必修一篇一

1、常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的垃，

一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、

乙酸）易溶于水;液态燃（如苯、汽油）、卤代燃（澳苯）、硝基

化合物（硝基苯）、醛、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常

温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烧、酯、一氯烷烧的密度都小于水;一浪烷燃、

多卤代燃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溟水反应褪色的有机物有：烯烧、快烽、苯酚、

醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使

溪水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4.氯仿、

液态烷煌等。

5、能使酸性高锌酸钾溶液褪色的有机物：烯烧、快煌、

苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类

（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯燃和环烷烧、燃烧和二烯烧、饱和一元醇和酸、饱和一元

醛和_、饱和一元致酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨

基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烧：ch4>c2h6>c3h8;

烯烧：c2h4;快烧：c2h2;氯代烧：ch3c1、ch2c12、chcl3>

ccl4>c2h5cl;醇：ch4o;醛:ch2o>c2h4o;酸：ch2o2o

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、

水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烧、焕燃、苯及

其同系物、醛、_、不饱和竣酸(ch2=chcooh)及其酯

(ch3ch=chcooch3)>油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烽

(ch3ch2br)>醇钠(ch3ch2ona)>酚钠(c6h5ona)>竣酸盐

(ch3coona)>酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(cl2h22ol1)(蔗糖、

麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多精(淀粉、纤维

素)((c6hl0o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸

甘油酯)等。

2.高一化学知识点梳理必修一篇二

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取

代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，

包括IA、IVA、VA、VIA、VHA族、稀有气体元素、1〜20号

元素及Zn、Fe>Cu、Hg>Ag>Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要

改变。常见的物理变化：蒸偏、分储、焰色反应、胶体的性

质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸

附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒

精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白

质变性、干储、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂

化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明

矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使

胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩

尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水

与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、

悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然

油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（02与03）、

同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.

从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.

从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质

不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石

和石墨及C60等为同素异形体，112和D2不是同素异形体，

H20和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学

变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物

4.氯气与水的反应：C12+H20=HC10+HC1

5.次氯酸钠在空气中变质：

NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（C10）2+C02+H20=CaC03I

+2HC10

4.高一化学知识点梳理必修一篇四

乙醇CH3CH20H

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，

与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸

铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸傕

2、结构:CH3cH20H（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：

CH3CH20H+302=2C02+3H20

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH20H+02=2CH3CH0+2H20

③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH20H+4KMn04+6H2S04=2K2S04-»-4MnS044-5CH3C00H+llH2

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5.高一化学知识点梳理必修一篇五

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失

或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降

或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有还原性）：失（失电子）一升（化合价升高）一

氧（被氧化或发生氧化反应）一生成氧化产物。

氧化剂（具有氧化性）:得（得电子）一降（化合价降低）一