鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时测试题1

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时测试题1一、选择题1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－2．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是()A.a<bB.a=bC.水的离子积为1.0×10－(7+a)D.水的离子积为1.0×10－(b+a)3．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A.若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)B.若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C.若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D.若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)4．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则()A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V5．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–6．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH。下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×107mol/LB.升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH）降低D.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×107mol/L7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0。则下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D.将水加热，平衡逆向移动8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA.①③⑤B.②③C.②④D.②③⑤9．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×1013mol/L，该溶液可能是()①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A.②③B.①④C.③④D.①②10．由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×1018的溶液里，可能大量共存的离子组()A.NH4+、Na+、Cl、IB.Na+、K+、Fe3+、SCNC.Na+、Al3+、Cl、AlO2D.Na+、K+、Cl、HCO311．室温下，由水电离生成的c(H+)为1.0×10－12

mol·L－1下列说法正确的是（）A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液C.一定是显碱性的溶液D.可能是酸溶液，也可能是碱溶液12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性B.水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C.水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性D.水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性13．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度14．能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A.pH=7B.c(H+)=c(OH﹣)C.紫色石蕊试液不变色D.强酸强碱盐的溶液二、非选择题15.（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH)，向纯水中加入少量下列固体物质：A.NaOHB.Na2SO.NHB.Na2SO4C.NH4试回答如下问题：I.溶液中H+、OH浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）II.c(H+)与c(OH)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）请按上述要求补完整表中相关内容A.NaOHaNa2SO4C.NH4Cc(H+)减少①________增大c(OH)②_______不变③_____c(H+)与c(OH)的大小比较④_______=>溶液的酸碱性碱性⑤_______酸性(2)己知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ。X现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。试回答：①该反应的热化学方方程式为________________________；②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动；③前2s内v(H2)为_____________。16.现有下列物质①液态SO3②硝酸钾晶体③CH3COOH④硫酸钡⑤NH3⑥C2H5OH⑦熔化的NaCl⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）（1）属于弱电解质的是；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。17.(1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH浓度与0.1mol•L1NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为__________（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L1硫酸铝溶液②0.1mol•L1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是；（用序号填写）（3）常温下，将amol•L1的氨水与0.1mol•L1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=。18.常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液（1）溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H＋浓度最小的是；（均填序号）（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）；（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案1．【答案】C【解析】结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。2．【答案】D【解析】试题分析：硫酸中水电离出来的c(H+)=c(OH)=1.0×10amol/L，硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)是1.0×10bmol/L，则硫酸中c(H+)是1.0×10bmol/L，则Kw=c(H+)×c(OH)=1.0×10a×1.0×10b=1.0×10(a+b)，故D正确，故选D。本题考查较为综合。易错点为B，注意电荷守恒的应用，把握水的离子积的计算。由水电离出来的c(H+)=c(OH)，硫酸铁溶液中铁离子水解促进水的电离，硫酸抑制水的电离，两者pH值相同，说明硫酸电离出的氢离子浓度与硫酸铁中水电离的氢离子浓度相同。3．【答案】D【解析】A项，若a＝b，由于NH4+的水解，应是c(NH4+)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。4．【答案】C【解析】试题分析：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，则c(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V1=V2；而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V3＞V2=V1，故选C。5．【答案】A【解析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱，A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、NO3－在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、NH4＋和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、HCO3－既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误。6．【答案】A【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋结合OH－生成NH3·H2O，使溶液显酸性，即c(H＋)>10－7mol·L－1，故A正确；B、水的电离是吸热过程，升高温度，促使水电离，c(H＋)增大，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍然显中性，故B错误；C、NH3·H2O是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(OH－)增大，故C错误；D、加入硫酸，抑制水的电离，水电离产生c(H＋)<10－7mol·L－1，故D错误。7．【答案】C【解析】A、NH3·H2O是弱碱，抑制水的电离，水的电离程度减小，故A错误；B、CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，促进水的电离，c(H＋)降低，故B错误；C、NaHSO4在水中完全电离出Na＋、H＋、SO42－，抑制水的电离，但c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，因此Kw不变，故C正确；D、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，故D错误。8．【答案】B【解析】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，说明溶液显酸性，①CH3COO－和H＋生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故①错误；②在酸中能够大量共存，故②正确；③在酸中能够大量共存，故③正确；④HCO3－和H＋反应生成CO2，不能大量共存，故④错误；⑤NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤错误；综上所述，选项B正确。9．【答案】B【解析】此溶液中水电离出c(H＋)=10－13mol·L－1，说明此溶液为酸或碱，①SO2的水溶液为H2SO3，故正确；②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离，故②错误；③NaNO3的溶液显中性，故③错误；④NaOH是碱，抑制水的电离，故④正确，综上所述，选项B正确。10．【答案】A【解析】试题分析：A．酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．因Al3+、AlO2相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．无论酸或碱溶液中均不能大量存在HCO3，一定不能共存，故D错误；故选A。本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意发生的络合反应、相互促进水解反应为解答的难点。由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×1018的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子、不能相互促进水解等，可以大量共存。11．【答案】D【解析】常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。答案选D。12．【答案】D【解析】加热促进水电离，c(H+)变大、c(OH)变大，水的离子积变大，但c(H+)=c(OH)呈中性，故D正确。13．【答案】A【解析】常温下，该碳酸饮料中KW的值等于纯水中KW的值，故A错误；柠檬酸的酸性大于碳酸，所以柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，故B正确；酸电离抑制水电离，故C正确；气体物质的溶解度随压强的减小而变小，故D正确。14．【答案】B【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H+)=c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C.紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D.强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误；故选B。15．【答案】不变增大减少<中性N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=92.4kJ/mol逆正不能0.15mol/(L·s)【解析】(1)室温时纯水中

c(H+)=c(OH)=107mol/L。加入NaOH固体后，导致c(OH)增大，水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，故有c(H+)＜c(OH)，故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c(H+)和c(OH)均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH，导致溶液中c(OH)变小，故③为减少；故答案为：①不变；②增大；③减少；④＜；⑤中性；(2)①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=92.4kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=92.4kJ/mol；②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol，故V(NH3)===0.1mol/(L•s)，而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：v(H2)=×3=0.15

mol/(L•s)，故答案为：0.15

mol/(L•s)。本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响、热化学方程式的书写以及平衡的移动。本题的易错点是(1)，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，温度不变，水的离子积常数不变。16．【答案】（1）③⑨；（2）⑦；（3）①⑤。【解析】=1\GB3①液态SO3在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是三氧化硫能够与水反应生成硫酸，硫酸属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；=2\GB3②硝酸钾晶体在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，但是硝酸钾晶体不存在自由移动的离子，所以不能导电；③纯醋酸在水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，但是纯醋酸不含自由移动的离子，不导电；④硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，但是固体硫酸钡不含自由移动的离子，不能导电；⑤NH3在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是氨气能够与水反应生成一水合氨，一水合氨属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；⑥C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，与水不反应；⑦熔化的NaCl能够完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，熔化的NaCl含有自由移动的离子，能够导电；⑧KOH溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，KOH溶液中含有自由移动的离子，能够导电；⑨氢氧化铝为两性氢氧化物，属于弱电解质，不导电。故（1）属于弱电解质的是=3\GB3③=9\GB3⑨；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是=7\GB3⑦；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是=1\GB3①=5\GB3⑤。17．【答案】（1）107：1；（2）②>③>④>①；（3）【解析】（1）NaA水解呈碱性，混合液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中OH‾浓度，根据pH＝8可得c（OH‾）＝Kw/c(H+)＝106mol•L‾1，0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中H+浓度，为Kw/c(OH‾)＝1013mol•L‾1，所以混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比＝106mol•L‾1/1013mol•L‾1＝107：1。（2）相同温度下，溶液中SO42‾与Ba2+浓度之积为常数，所以SO42‾浓度越大，Ba2+浓度越小，故Ba2+浓度由大到小的顺序是：②③④①。（3）将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝0.05mol•L‾1，根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl‾）+c（OH‾），所以c（H+）＝c（OH‾）＝107mol•L‾1，电离平衡后c（NH3•H2O）＝(a/2—0.05)mol•L‾1，则NH3•H2O的电离常数Kb＝c（NH4+）•c（OH‾）/c(NH3•H2O)＝0.05×107/(a/2—0.05)＝。18.【答案】I.c＞a=b（