化学河南湘豫名校联盟2026年5月高三年级模拟联考(5.20-5.21)

5月高三化学注意事项：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学应用体现在生活、生产的方方面面。下列说法正确的是A.舞台线缆采用的耐寒的聚氨酯材料属于有机高分子材料B.超高清LED核心部件的主要成分氮化镓属于金属材料C.“人造太阳”装置中所用的²H与³H互为同素异形体D.非遗项目“打铁花”表演实现了光能转化为化学能2.碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中作为膨松剂使用，其受热分解的反应为下列与该反应有关的化学用语表述正确的是化学试题第1页(共10页)C.CO₂的结构式：0=C=0D.H₂O中s-sp³σ键形成过程：83.实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是A.实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中B.实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片来防止暴沸D.与配制100mL1.00mol·L-¹NaCl溶液有关的实验图标有A.氢化物a与H₂O反应生成的气体为极性分子B.若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物C.在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为LiOHD.碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性的代数和为0;在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多。A.电负性：X<ZB.同一周期中Y的第一电离能最大C.化合物ZY₄为离子晶体D.钢铁中添加M能增强抗腐蚀性6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.在碱性条件下用NaC1O和FeCl₃制备高铁酸钠：2Fe³++3C1O-+化学试题第2页(共10页)7.从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该物质的分子式为C₂₁H₂₅NO₅B.该物质中所有原子可能共平面C.该物质中的碳碳双键可用酸性KMnO₄溶液检验D.1mol该物质能与8molH₂发生加成反应8.硫脲[(NH₂)₂CS]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂；实验室中合成硫脲的反应原理为CaCN₂+H₂S+2H₂O=(NH₂)₂CS+Ca(OH)ε,实验装10-¹³。下列说法错误的是AB.饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红C.装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞D.装置D的作用是吸收H₂S9.镍(Ni)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为pg·cm-³,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题第3页(共10页)A.镍元素位于元素周期表中的d区B.该晶胞中Ni与Nb的原子个数比为3:1C.与Nb原子紧邻的Ni原子有12个D.该晶胞的体积可表示10.邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫剂。它的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是A.化合物A转化为化合物B的原子利用率为100%B.化合物B能发生缩聚反应得到酚醛树脂C.化合物C能形成分子内氢键D.预测化合物C在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度11.向容积均为VmL的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1molM和一定量N,发生反应：M(s)+2N(g)随反应时间的变化情况如下表。容器温度/℃时间/min0甲乙丙下列说法正确的是D.若T₁=T₂,t₄min化学试题第4页(共10页)生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。下列说法错误的是A.Pt电极连接电源正极C.若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体D.理论上Pt电极上产生的O₂与Ag电极通人的O₂的质量相等13.CIS光催化剂与FDH偶联催化CO₂制甲酸的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长化学试题第5页(共10页)锌锌钴渣C.反应②中，Rh元素的化合价升高D.配合物M中有五个配体14.室温下，向二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，体系中H₂A、HA-、A²-浓度的负对数pc与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表的微粒为A²-B.由水电离出的c(H+):a>c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)利用羧基功能化离子液体[Hbet][Tf₂N]处理锌钴渣(主要成分为锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图1所示。图1和[Tf₂N]()构成；室温下离子液体[Hbet][Tf₂N]与水不②室温下，Ks(ZnC₂O₄)=1.4×10-⁹,Ka₁(H₂C₂O₄)=③一般来说，当反应的平衡常数K>10⁵时，可以认为反应进行完全。化学试题第6页(共10页)(1)基态Zn原子的价电子排布式为o(2)“溶浸”时，离子液体[Hbet][Tf₂N]能溶解锌钴渣中的氧化物，其原因是分液后，检测离子液体层和水层中Zn²+和Co²+的分配比如图2所示。根据图中数据分析，选择[Hbet][Tf₂N]与H₂O的体积比为7:3“溶离子液体层和离子液体层和水层中的分配比0图2能提供孤电子对的原子有(填元素符号)。 化学试题第7页(共10页)②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为图如图2所示。换膜，在直流电场的作用H₂0解离成H+和OH-,作为该电池正极的电极反应式为(3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：i.CO+2NON₂O+CO₂、ii.N₂O+CON₂+CO₂。不同温度下相同反应时间内反应体系中各物质的浓度随温度变化如图3所示。0化学试题第9页(共10页)①按右图所示，在填充式精馏柱内依次加入剂),缓慢加热至反应物沸腾，充分反应。趁热将反应液倒人冷水中剧烈搅拌，在室温下③将粗产品加入水中加热溶解，待溶液稍冷后加人约0.2g活性炭。继续加热至沸腾，趁热抽滤，待滤液冷却至室温，(1)实验室保存苯胺的玻璃容器是(填标号)。(3)步骤②中初步判断反应完全的标志为(4)步骤②中加入SnCl₂的目的是(答出2点)。(5)步骤③中活性炭的作用是(答出2点)。(7)本实验中苯胺的转化率为(保留3位有效数字)。17.(15分)NO转化为无害物质或高附加值的物质是资源可持续发展的重要能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。化学试题第8页(共10页)①图中Ⅲ表示(填化学式)的浓度变化。②向体系中加入一定量纳米CaO,达到平衡后，IV的浓度将③纳米CaO晶体的晶胞与NaCl晶胞类似。总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米CaO晶体颗粒的大小和形状恰好与CaO晶胞相同，则该纳米CaO晶体颗粒表面原子占总原子数的比例为④若450℃时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为p,则反应ii的Kp=(K,为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质18.(15分)心环烯(化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯应条件省略)。AB烃基)。回答下列问题：(1)化合物A的名称为(2)反应①的试剂和条件为◎(4)化合物C中官能团的名称为