2026届重庆八中高三4月强化训练(一)化学试题含答案

重庆八中高2026届4月强化训练（一）化学试题可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Co-59Se-79一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。1.重庆非遗文化源远流长，下列重庆非遗文化相关物品主要成分属于金属材料的是A.小河铜锣鼓B.梁平木板年画C.绸缎制成的“铜梁龙”D.合川桃片2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.醋酸溶液：Al3＋、Ba2+、SiO3－、NOB.氨水溶液：K+、Na+、I－、SO-C.铁盐溶液：Na+、K＋、HCO、Cl-D.次氯酸钠溶液：NH、Fe2+、Br－、Cl-3.HCHO还原银氨溶液的方程式为HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH→(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O。下列有关叙述错误的是A.甲醛的结构简式为CH2=OB.碳原子最内层电子的电子云轮廓图：C.NH4Cl的电子式为：D.NH3的空间填充模型为：4.无色的[Cu(NH3)2]+可做除氧剂，反应原理为4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2===4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．22.4LO2含有的中子数为16NAB．消耗16gO2时，转移电子总数为4NAC．1mol[Cu(NH3)4]2⁺中σ键数为16NAD．pH=12的氨水中含OH−数为0.01NA5．下列说法不正确的是A．第一电离能：S＞P＞SiB．化合物中键的极性：CF4＞NF3C．热稳定性：HCl＞PH3＞SiH4D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O36.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．甲用于实验室制取氯气B．乙用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2OC．丙验证1－溴丁烷发生消去反应D．丁进行铜与浓硫酸反应并验证产物二氧化硫7.蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下：下列说法错误的是A．生成Ⅲ时另一产物W可能为丙酮B．物质Ⅲ最多可与5molH2反应C．CAPE所有碳原子可能共面D．CAPE存在顺反异构8.某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：已知：“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、Na[Al(OH)4]和NaVO3的混合溶液；常温下，Cr(OH)3的Ksp=1.0×10_32。下列说法错误的是A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2B．“沉铝”步骤的离子方程式为2[Al(OH)4]－CO2===2Al(OH)3↓+CO3-＋H2OC．“分离钒”步骤中发生的反应之一为：2H++2CrO42-H2O+Cr2O72-D．“转化沉铬”步骤中加入适量Na2C2O4后至少调pH为5能将Cr3+沉淀完全9.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种元素组成，其阳离子的结构为，阴离子MZ具有正四面体结构。X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Z的某种单质可滤除大气中大量紫外线，保护地球生物，M元素的最高正价与最低负价代数和为6，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是A．X、Y、Z、M位于周期表的p区B．沸点：XM>X2ZC．该物质中Q3+离子价层电子排布式为：3d6D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强10．根据下列实验操作及现象，得出相应结论正确的是选项实验操作及现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液变澄清酸性：苯酚>H2CO3B将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向冷却反应液中滴加石蕊溶液，溶液变红乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应C向滴有酚酞的氨水中通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性D长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，最终析出Mg(OH)2白色沉淀溶解度：MgCO3>Mg(OH)211.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。【注：起始c(Na2CO3)=0.1mol.L_1，不同pH下c(CO_)由图1得到。】已知：i．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO3－)=Ksp(MgCO3)。下列说法不正确的是A．由图1，H2CO3的二级电离常数的数量级为10-11B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=_6，有沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=_2，平衡后存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO_)<0.1mol.L_1D．由图1和图2，初始状态pH=8、lgc(Mg2+)]=_1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是A．隔膜为阳离子交换膜B．b电极为负载铁的石墨电极C．充电时，隔膜右侧溶液Fe2+浓度将增大D．理论上Fe3+每减少1mol，Fe2+总量相应增加1.5mol13．一种染料和颜料的中间体的晶胞如图所示，已知该晶胞体积为anm3，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．该晶体属于离子晶体B．该物质的化学式为Fe(NH3)2Cl2C．该晶体的密度为×1027D．与Fe2+距离最近且相等的Cl－有2个14.乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[NaHSO4做催化剂，H2O－二氧六环(1:5)做溶剂，H+、H2O和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1ev＝9.6kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线（乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5mol/L）。已知：该水解反应的速率方程为r=k正·c[CH3COOC(CH3)3]－k逆·c(CH3COOH)·c[(CH3)3COH]，其中k逆＝1.0×10－5L·mol-1·min-1。下列说法错误的是A.反应中最慢步骤的反应方程式为：B.若水解用H218O，反应后18O只出现在中C.研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显D.该水解反应的k正＝4.0×10-6min-1二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。15.（14分）在第VIA族元素中，硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种从阳极泥中提取Se和Te（主要以硒化物、碲化物及单质状态存在）的工艺流程如下：已知：碲酸钠（Na2H4TeO6）难溶，碲酸（H6TeO6）可溶。（1）Se的价层电子排布式。（2）阳极泥在600K左右加入一定浓度硫酸“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为。（3）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）“焙砂”与碳酸钠充分混合再通空气焙烧，每生成1mol碲酸钠，则需要通入的空气体积至少为L（氧气在空气中的体积分数为20%，数据转化为标况下）；生成的碲酸钠采用“酸浸”的原因。（5）碲酸与亚硫酸钠反应生成TeO2，写出“溶解”时发生反应的离子方程式 ,利用惰性电极电解时阴极所得的流出液2中可以循环使用的物质为 。（6）测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H2SO4将样品中的Se氧化得到SeO2，生成的SeO2加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗22.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为。(保留小数点后一位)。测定原理为：SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O；I2+2S2O_=2I-+S4O_16.（15分）草酸钴(CoC2O4，相对分子质量：147)是制备钴氧化物的重要前驱体。某化学小组在实验室中用金属钴、醋酸和过氧化氢为原料制备草酸钴并探究其性质，实验装置和流程如下：【实验Ⅰ：醋酸钴溶液的制备】在三颈烧瓶中加入足量的金属钴粒，向其缓慢滴加由3%H2O2溶液和10%醋酸溶液的混合液。通过控制水浴温度使反应体系维持在75~85℃,并持续搅拌，直至溶液变为红色。反应结束后，将反应液进行趁热过滤，得到澄清的醋酸钴溶液。【实验Ⅱ：无水草酸钴的制备】取实验Ⅰ所得醋酸钴溶液于烧杯中，逐滴加入0.500mol/L的草酸溶液，边加边搅拌，立即生成粉红色沉淀。用水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，低温干燥，获得产品。请回答以下问题：（1）实验Ⅰ中，装置图中盛装H2O2和醋酸混合液的仪器名称是。（2）写出实验Ⅰ中在三颈烧瓶中发生的主要化学方程式：；反应过程中，水浴温度需控制在75~85℃,其目的是：。（3）实验Ⅱ用无水乙醇洗涤的目的是。（4）实验发现，在其它条件相同时，H2C2O4浓度从0.5mol/L增至2.0mol/L，所得CoC2O4·2H2O颗粒直径会减小。结合晶体的形成条件，解释浓度增大使颗粒变细的原因：。（5）实验后，将所得草酸钴沉淀经过洗涤、充分干燥，得到无水草酸钴样品，称得样品质量为4.80g。①经分析，产品中钴元素的质量分数为25.0%。已知杂质不含Co元素，试计算产品中CoC2O4的质量分数为。（保留到小数点后一位）②将上述干燥后的产品在氮气氛围中充分灼烧至恒重，得到Co的氧化物。若实际灼烧后固体质量为1.70g，则该产物的化学式为，导致Co化合价变化的可能原因是。17.（14分）2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物（MOF）开发领域作出突出贡献的三位科学家。（1）MOF-5的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的完美范例。MOF-5由四面体簇离子[Zn₄O]6＋和对苯二甲酸根（C8H₄O-)组成。①四面体簇离子[Zn₄O]6＋中氧的杂化类型为；②MOF-5具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠 （填字母）。a.共价键b.氢键c.范德华力（2）MOF-5储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸H2(g)+M(s)M·H2(s)△H<0[M(s)代表MOF-5的吸附位点M·H₂(s)代表吸附氢气的MOF-5]。一定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：其中，θ为吸附位点的吸附率（0≤θ≤1），KL为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。右图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(θ−p关系图）：①由图可知，温度为T1、T2、T3时，吸附平衡常数分别为d.离子键KL1、KL2、KL3，则三个平衡常数由大到小的顺序为。升高温度，平衡将向（填“吸附”或“脱附”）方向移动。②在温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2mol。当氢气的平衡分压为2×105pa时，其吸附量为1.5mol。计算此时氢气的吸附平衡常数KL=pa-1。③在实际应用中，既要保证足够的储氢量(θ要大），又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移动原理，从温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案 。（3）MOF-5的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素[CO(NH2)2]的氧化反应。①该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5电极是电解池的（填“阳极”或“阴极”该电极上发生的电极反应式。②测得在1.0A的恒定电流下，900s内在NiFe-MOF-5电极上收集到22.4mL气体（标准状况）。计算该条件下电解反应的电流效率η=（计算结果保留至小数点后1位）。已知：η=实际产量/理论产量×100%，Q=neF，ne为转移电子的物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，1A=1C/s。18.（15分）抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的上呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下：已知：硝基是吸电子基团。回答下列问题：（1）A的化学名称为；酸性强弱比较：A苯酚(填“>”或“<”)。（2）C的官能团名称为。（3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是。（4）E→F反应中，E和硫酸二甲酯[SO2(OCH3)2]按物质的量之比为1:1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为。（有机物E、F可用字母替代表示）（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式。①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。（6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为。重庆八中高2026届4月强化训练(一)化学答案一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。题号1234567答案ABBCADB咂号89答案BCDBDBB(1)4s²4p⁴(1分)(4)56,碲酸钠难溶于水，碲酸钠与酸反应可生成碲酸，碲酸可溶于水，方便提纯。16.(15分，除特殊标注，2分每空)(1)恒压滴液漏斗：(2)Co+H₂O₂+2CH₁COOH75～85℃(CH₃COO)₂Co+2HLO;加快反应速率，同时防止H2O2剧烈分解及醋酸挥发(3)利用乙醇的挥发性，带走固体表面水分，使其快速干燥(4)增大反应物浓度，沉淀析出的速率加快，从而得到颗粒更细的晶体。(5)①62.3%②Co₂O₃:产品在干燥或转移过程中被空气氧化，导致其最后分解生成Co₂O₃。17.(14分)(2)①KLI>KL₂>Ku(2分),脱附(1分);②1.5×10-5(2分);③加热、减压(2分):3%(2分)18.(15分)(3)加成反应、消去反应(4)E+SO₂(OCH₃)₂+K₂CO₃→F+K₂SO₄+CH₃OH+CO₂↑(写出一种情况即可)【部分解析】5.A.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA,VA与VIA反常，故第一电离能：P>S>Si,A错误；B.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性C<N<F,电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：CCl>NCl3,B正确；C正确；D.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg<A1,故Mg与0的电负性差值>A1与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO>Al₂O₃,D正确；6.A.收集Cl这种比空气重的气体，不能使用向下排空气法；B.坩埚不能加热液体；C.实验中的乙醇会挥发出来，使酸性高锰酸钾褪色。7.B.1molⅢ最多可消耗3molH₂。8.A.参考制玻璃的原理，Al₂O₃与Na₂CO₃反应，生成NaAlO₂和CO₂;B.CO₂过量应该生成HCO₃,错误。9.由题可知，X-H,Y-N,Z-0,M-Cl,Q-Co,由此回答：A.H不属于p区；B.H₂O因为分子间氢键的原因，沸点极高；D.酸性：HCIO4强于硝酸。10.A.向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，若溶液变澄清，说明苯酚与Na₂CO₃反应生成苯酚钠和NaHCO₃,此反应表明苯酚的酸性强于HCO₃;若要比较苯酚与H₂CO₃的酸性，应向苯酚钠溶液中通入CO₂,观察溶液是否变浑浊，A错误；B.酯化反应后溶液仍呈酸性(石蕊变红),可能是未反应的乙酸或浓硫酸残留所致，无法直接证明反应可逆性，方案不严谨，B错误；C.向滴有酚酞的氨水中通入SO2,溶液褪色，是因为SO2与氨水发生反应，消耗了NH3·H2O,使溶液碱性减弱，并非是SO2的漂白性导致的，结论错误，C错误；D.Mg(HCO₃)2受热易生成MgCO₃,长时间煮沸，MgCO₃会水解生成Mg(OH)₂,发生沉淀转化，碳酸镁转化为更难溶的氢氧化镁，说明溶解度：MgCO3>Mg(OHD2,D项正确。11.A.由图1知，当pH=6.37时，H₂CO₃和HCO;的物质的量分数相等，即c(H₂CO₃)=c(HCO₃),,同理，K₂(H₂CO₃)=10-1025,故H₂CO₃的二级电离常数的数量级为10-¹1,A正确；B.从图2可以看出pH=11、1g[c(Mg²+)]=-6时，该点位于曲线I和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B错误；C.从图2可以看出pH=9、1g[c(Mg²+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，D.pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO;,pH=8、1g[c(Mg²+)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg²++2HCO₃=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O,D正确；12.全铁流电池原理为2Fe³++Fe=3Fe²+,a极发生Fe-2e=Fe²+,为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe³++e=Fe²+,发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。A.隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子移向左侧时会与电极反应，A错误；B.若b电极为负载铁的石墨电极则电极材料会与溶液中的Fe³+直接反应，造成开路损耗，故a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极，B错误；C.充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe²++2e=Fe,b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe²+-e=Fe³+,两极的Fe²+均减少，C错误；D.根据总反应方程式2Fe³++Fe=3Fe²+可知，Fe³+减少1mol,Fe²+增加1.5mol,D正确；13.A.由图可知，中间层与上下两个面之间通过分子间作用力结合，NH3与Fe²+之间通过配位键结合，Cl一与配离子通过离子键结合，故晶体类型为混合型晶体，A错误；B.由晶胞结构可知，Fe的个数为,Cl的个则该中间体的化学式为Fe(NH3)2Cl,B正确；C.根据均摊法可知，1mol晶胞中含有2molFe(NH₃)₂Cl₂,代入密度表达式可得该晶体的密D.观察底面棱心上的Fe²+可知其周围距离最近且相等的CI一有4个，D错误；14.A选项，反应中最慢的步骤即为反应活化能最高的步骤，为图中第2步，A选项正确；B选项，酸催化，酯的水解是可逆反应，在醇、酸、酯三类有机物中都会出现180,B选项错