高三化学一轮复习巩固卷-化学计量

高三化学一轮复习巩固卷

化学计量

一、单选题（共15题，每题2分，共30分）

1.下列溶液中C卜的物质的量浓度最大的是

A.300mL3.5mol/LKCl溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.200mL2moi/LMgCL溶液D.300mL6moi/LKCIO3溶液

2.下列溶液中的氯离子浓度与50mLImol-L-1的FeCb溶液中氯离子浓度相等的是

A.50mL1mobL-'的NaClB.75mL2mol-L'的NH4C1

C.150mLi.5mol・L”的MgCbD.50mL3moi・L।的KCIO3

3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

B.7.8g由Na2O2和Na2s组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

C.60gCH3coOH与乙醉发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为NA

D.常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

4.50mL0.3mol/LNazSOj溶液和100mL0.2moi/LASSOS溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO；的物质

的量浓度约为

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.30mol/LD.0.50mol/L

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lL0.1mol/LKC103溶液中含有0.INA个C1'

B.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C.ImolNaHSCh在熔融状态完全电离，田的数目为NA

D.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na?O与NazCh的混合物，转移的电子数目0.INA

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，卜.列说法中正确的是

A.常温常压下，4g氮气含有的原子数目为NA

B.标准状况下，1L2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA

C.通常状况下，Imol氧气中含有的氧气分子数为2NA

D.化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3NA

7.下列有关说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：I

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氯气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为I:2

.设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

8N♦♦♦

A.0.5mol-L-'H2sO,溶液中含有的H+数目为N、

B.120gMgSO,与NaHSO,的固体混合物中含有阳离子总数为NA

C.标准状况下，2.3gC2H6O中含有的C-H数目可能为0.3NA

D.3.2gCu完全溶于•定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NA

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lgDz中含有的质子数为NA

B.粗铜电解精炼时，阳极每减少6.4g,阴极就析出铜原子0.1AA

C.0.1mol/L的K2cO3溶液中CO：、HCO；和H2cCh的粒子数之和为O.INA

D.40mLimol/L硝酸与Fc完全反应（硝酸没有剩余，且气体产物只有NO）,转移的电子数为O.（）3NA

10.设N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.85g氯化钠固体中含有0.1N1个氯化钠分子

B.常温下，lLpH=5的醋酸溶液中H+的数目为10'NA

C.含。.2molFeCh的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为0.2NA

D.92gGHQ3和C7H&的混合物中，所含C-H键的数目一定为8NA

11.已知反应2H2S+SO2=3S1+2HQ,室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2s气体和bLSO?气体充分

反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2（忽略水的挥发），则a和b的比值可能为

A.1：3B.2：3C.4：5D.5：1

12.同温同压下，等质量的02和CO2相比较，下列叙述正确的是

A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12

C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：II

13.某100mL溶液可能含有Na+、NH；、Fe3\CO，、SO1、C「中的若干种，取该溶液进行连续实验，实

验过程如图（所加试剂均过量，气，.本全部逸出）。下列说法不正确的是

A.原溶液一定存在CO：和SO；,一定不存在Fe“

B.原溶液一定存在Cl,可能存在Na,

C.原溶液中“QM.lmolL」

D.若原溶液中不存在Na+,则c（C「）v0.1mo卜L/

14.下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A.0.3mo|.L-'NazSO,溶液中含有Na+和SO：总物质的量为0.9mol。

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是ImoLL」，只芍当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓

度才是ImolL-1o

C.在K2so#UNaCl的中性混合水溶液中，如果Na，和SOj的物质的量浓度相等，那么K卡和C「的物质的

量浓度一定相同。

D.I0P时amol.L"的K。饱和溶液100mL,蒸发掉bg水冷却到100c时其体积小于100mL,物质的量浓度

仍为amol-L1o

15.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

A.Cl2B.N2C.O2D.CO2

二、多选题（共5题，每题2分，共10分）

16.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，ImolFLO的分子数为NA个

B.ImolOH含有的电子数为NA

C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于NA

D.物质的量浓度为0.5mol.L"的MgCL溶液中，含有Cr个数为心

17.M\表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L的单质气体一定含有2必个原子

B.常温常压下，由32go2与03组成的混合气体中含有的原子总数为2NA

C.常温下，7.8g固体NazO?中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA

色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

①若用lOmLH3P。3溶液与同浓度的NaOH溶液20mL恰好完全反应，生成的盐化学式为,属

于（填“正盐”或“酸式盐”）。

②HFCh可以将溶液中的Ag♦还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________o

③用含有Ca2+的溶液处理含磷废火，若处理后的废水中c（PO产尸4xio-7mo卜L,溶液中

2+-29

c（Ca）=mol-L-'o（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2x10）

④某温度下，O.lmol/L的H3PCh溶液中c（H+尸2.5x10-2mol/L,则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数

Ka,=（H3Po3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，进一步可以计算产品的纯度，

实验步骤如下：

I.取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入bmo卜厂的AgNCh溶液VimL,便。一完全沉淀。

HI.向其中加入2mL硝基苯，震荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用emo卜L'NESCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积VzmL。

①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。

a.Fe2（SO4）3b.（NH4）2Fe（SO4）2c.淀粉d.酚酰

②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为。（用含相关字母的表达式表示）

22.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为,硫原子个数之比为,氧原子的原子个数

之比为。

23.高纯六水氯化锢（SIC126H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃

等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锢的制备过程如下：

I.将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锢粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料。

II.缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

III.然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为3（）%的双氧水少许。

IV.调节pH至8~10,加热至60〜70℃,搅拌lh,过滤，除去残渣。

V.滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锢质最浓度（溶质质阜与溶液体积之比）为xg/Lo

请回答：

（1）用电子式表示HC1的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第HA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

①原子半径②最外层电子数

③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤II中加入盐酸时发生反应的离子方程式：o

（4）加入硫酸后会先生成硫酸盥沉淀，进而转化为硫酸钢沉淀.试分析原理_____。

（5）步骤III中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。

（6）步骤IV中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

。）已知某次实验得到浓缩后的氯化盥溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,

则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。

24.“84”消毒液能有效杀灭“新冠”等病毒，某同学查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84”消毒

液：含25%NaCIO,1000mL,密度1.192gym'稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知

识回答下列问题：

（1）该品牌“84”消毒液的物质的最浓度为mol-LL

（2）一瓶该品牌、'84”消毒液最多能吸收空气中CO2______L（标准状况）而变质。

（3）该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说

法正确的是______（填字母）。

.

n.

A.

Uy

bcd

a0fg

A.如图所示仪器有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸镭水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143g

25.甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸，试管B中

盛有3.2g铜。

B、三

①在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有0

②仪器C中收集的气体主要是___________（填化学式）。

③待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是

___________g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种

物质恰好反应都无剩余，且HNO,只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe"和Fe?*。

①反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是（用含a的代数式表示）。

②若反应结束后的溶液中Fe"、Fe?+的物质的量之比〃（Fe3+）:〃（Fe"）=3:l,则幺为0

a

26.高钵酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

⑴实验室里欲用KMnO4固体来配制240.00mL0.lOOOmol•「的KMnO4酸性溶液。

①计算所需KMnO4固体的质量为g（计算结果保留两位小数）

②需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

③下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填序号）

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.定容加水时超过刻度线后，方.即吸出多余的水

d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

（2）用上述酸性KMnO,溶液来测定FeSO」溶液中Fe"的物质的量浓度，原理是用•定物质的量浓度的

KMnO,溶液与一定体积的FeSO,溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K,SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4\+SH2O

①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

10FcSO4+2KMnO4+8H2SO4=K,SO4+2MnSO4+5Fc2（SO4）^+8H2O

②实验时应测定的数据有：量取FeSO,溶液的体积和o

(3)KMn0j溶液也可以与草酸(H2c9,)反应，KMnO,被还原为Mi?+。若称取“90g草酸溶于稀硫酸后，用

上述KMnO4溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液40.00mL。则H2C2O4的氧化产物化学式为

参考答案

1.C

2.C

3.B

4.D

5.D

6.A

7.B

8.A

9.D

10.B

11.D

12.C

13.D

14.D

15.B

16.AC

17.BC

18.BD

19.AD

20.AC

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