化学反应速率和化学平衡复习教案设计

化学反应速率和化学平衡复习教案

课题名称化学反应速率和化学平衡

授课类型复习课课时支配10课时

复习重点速率的影响因素，平衡状态，平衡移动及平衡图像，

计算。

复习难点速率和平衡影响条件的界定，解决多变量平衡图像问

题，平衡的计算。

教法支配诱导思维，自学探究，练习巩固，老师纠错归纳。

设备支持多媒体投影仪，电脑等

教学思想以学生为主体，老师组织学生先探讨探究再练习纠错

最终归纳总结的方式复习，充分调动学生学习的主动

性和学习的爱好，加深对学问的巩固，理解和应用：

培育良好的思维、学习品质；培育学生探究求是、务

实的唯物主义精神。在教学中融入化学学科的核心素

养，让学生相识化学反应速率和化学平衡学问的动态

美和应用价值。

教学过程

化学反应速率

考点一化学反应速率(1课时)

学生自主学习

1.化学反应速率

2.化学反应速率与化学计■数的关系

(1)原理：对于已知反应机A(g)+〃B(g)=pC(g)+gD(g),其化学反应速率可用不同的反

应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质

的化学计量数之比,即WA)：v(B)：v(C)：v(Y))=m：n：p：gt或AWA)=3(B)=，(C)

(2)实例：肯定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)o已知v(A)=

0.6则研B)=&2mol・LFs%v(C)=(h4mobL-,*s-,(,

~~［拓展归纳］

(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。

(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，

但表示的意义相同。

(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和死液体物质的浓

度视为常数。

学生练习

一.化学反应速率的计算

1.在刈+3出工黑2N%的反应中，在5s内NK的浓度变更了8moi•「，则N%

的平均反应速率()

A.2.4mobL-,*s-1B.0.8mobL-1^-1

C.1.6mobL-1,s-1D.0.08niokL-1,s-1

2.在298K时，试验测得溶液中的反应：H2O24-2HI=2H2O4-l2,在不同浓度时的

化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol-L-1,以口2。2)=0.400mol・Lr时的反应

速率为()

试验编号12345

c(HI)/mol・L一।0.1000.2000.3000.10()().10()

c(H2O2)/mobL-10.1000.1000.1000.200().300

p/mol*L-hs-10.007600.01530.02270.01510.0228

A.0.0380B.0.152mol-f'-s-1

C.0.608mol-L-1^-1D.0.760

3.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度削减了0.6mol・L7对

此反应速率的正确表示是()

A.用A表示的反应速率是0.8mol-L-1^-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3：2：1

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3niol'L_|.min

I).在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

老师纠错，归纳总结

［规律方法］反应速率计算的三种常用方法

(1)定义式法

心Ac(B)A〃(B)

“B)=”=VA/°

(2)比例关系法

化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)+nB(g)=pC(g)中，

0(A):i?(B):v(C)=m,nIp0

(3)三段式法

列起始量、转化量、最终量，再依据定义式或比例关系计算。

对于反应，〃A(g)+〃B(g)pC(g)+gD(g),起始时A的浓度为amoH/i,B的浓度为

Z»mobL-*,反应进行至九时，A消耗了xmoI・Lr,则化学反应速率可计算如下：

mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)

起始/(mol・L-i)a000

转化/ML)*詈管詈

/,/(mol-L->)a-xb谭管珠

YUY

则：p(A)-hnwl-L'.s«,P(B)-W/Inwl.L"'

v(C)=^~niobL-|>s-1,V(D)=-^7-mobL-1«s-1<,

'mt\mt\

二.化学反应速率的比较

4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。依据

在相同时间内测定的结果推断，生成氨的速率最快的是I)

A.V(H2)=0.01iiiokL-,,s-1

B.V(N2)=0.3mol,L-1*min",

C.O(NH.3)=0.15mol-L-^min-1

D.v(Hi)=0.3mobL-,,niin-1

5.(2019•长沙模拟)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率分

别为①。(A)=0.45mobL-1^-1②"B)=0.6mobL-1^-,③。(C)=0.4mobL-1^-1@v(D)

=0.45molL-,<,o下列有关反应速率的比较中正确的是()

A.④〉③二②〉①B.①〉④逸=③

C.①〉②④D.④泡山泡

老师纠错，归纳总结

I规律方法］化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法

将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进

行速率的大小比较。

⑵比值法

将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后

对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应eA(g)+〃B(g)=pC(g)+«D(g),

若当入呼^则反应速率A>B。

考点二影响化学反应速率的因素(2课时)

学生探讨影响化学反应速率有哪些因素

1.内因

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下，Na、Mg、Al与

稀盐酸反应的速率大小关系是Na>Mg>AL

2.外因(其他条件不变，只变更一个条件)

3.理论说明一有效碰撞理论(宏观辨识与微观探究)

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

［留意］修为正反应的活化能，外为逆反应的活化能，且A〃=£|一6,既为运用催化

剂时的活化能。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

老师归纳总结

［拓展归纳］

(1)上升温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。

(2)催化剂能同等程度的变更正、逆化学反应速率，但不能变更反应进行的程度。

(3)压强及情性气体对化学反应速率的影响

①变更压强，实质是通过变更物质的浓度来实现化学反应速率变更的。若压强变更导

致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。

②依据上述第①条原则，充人惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种状况:

充入“惰性气体”」巴总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不

恒温恒容

变)，反应速率不变

充入“情性气体”W型体积增大」巴各反应物浓度减小(活化分子浓度减

恒温恒压

小)工反应速率减慢

③对于没有气体参与的反应，变更体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不

变。

(4)固体反应物量的增减，不能改变更学反应速率，固体的表面积变更才能改变史学反

应速率。

学生对应练习

一.影响化学反应速率的因素

1.下列说法正确的是O

A.100mL2moi・L「稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

B.相同条件下，等量的锌粒分别与100mL2moi4-I稀硫酸、100mL2moi1-1稀盐

酸反应，反应速率相同

C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率

D.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入A,反应速率加快

E.工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快

F.2NOzNzOM正反应放热)，上升温度，。(正庸大，沉逆)减小

G.某恒容密闭容器中，发生反应A(g)==B(g)+C(g),通入He,压强增大，反应速率

加快

H.某恒压密闭容器中，发生反应A(g)==B9)+C6),通入He,压强不变，反应速率

不变

2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO?,化学方

程式为2NO+2co催化界N2+2CO2,对此反应，下列叙述错误的是()

A.运用正催化剂能加大反应速率

B.变更反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低，反应速率减慢，对人体危害更大

I).无论外界条件怎样变更，均对此化学反应的速速无影响

题点(二)“限制变量法”探究影响化学反应速率的因素

3.下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据：

金属c(H2so4)V(HSO)溶液温度/c金属消逝

试验序号金属质量/g24

状态/(mobL-1)/mL反应前反应后的时间/s

10.10丝0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10丝1.0502035125

40.10丝1.050355050

分析上述数据，回答下列问题：

⑴试验1和2表明，__________________对反应速率有影响，而且_________,则反应

速率越快。

(2)表明反应物浓度对反应速率产生影响的试验是(填试验序号)。

(3)试验中影响反应速率的其他因素还有,其试验序号是_______(填试验序

号)。

(4)试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变更值(约15C)相近，推想其缘由:

老师归纳总结

［规律方法］“限制变量法”的解题策略

三.利用“断点”突破化学反应速率图像图)

4.对于反应2sO2(g)+(h(g)2SO3(g)A"vO已达平衡，假如其他条件不变时，分

别变更下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(。〜⑴

0正=0证；E1时变更条件，，2时重新建立平衡)()

5.密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)AH<0,依据下列v-t图像，回答下

列问题：

(1)下列时刻所变更的外界条件是/1;

6；/4_________________________________________

(2)反应速率最快的时间段是o

(3)下列措施能增大正反应速率的是。

A.通入A(g)B.分别出C(g)

C.降温D.增大容积

老师归纳总结

［规律方法］

(1)速率—时间图像“断点”分析

当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生变更，都可、

能使速率一时间图像的曲线出现不连续的状况，即出现“断点”。依据，:

“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变更状况作出推断。如图，

n时刻变更的条件可能是运用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后0；

气体物质的量不变的反应)。

(2)常见含“断点”的速率变更图像分析

*

图像

1O<11o1111O~t\t0ht

上升降低上升降低

h时刻所温度

适合正反应3，放热的反应适合正反应3勺吸热的反应

变更的

增大减小增大减小

条件压强

适合正反应为气体物质的量增大的适合正反应为气体物质的量减小的

反应反应

化学平衡

考点一化学平衡状态（1课时）

学生探讨平衡状态是如何建立的？平衡状态的特点？有哪些推断依据？建立变更观念

和平衡的思想。

1.可逆反应

2.化学平衡的建立

（1）化学平衡的建立过程

（2）化学平衡状态的概念

肯定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中全部参与反应

的物质的质量或速度保持不变的状态。

3.化学平衡状态的特点

4.化学平衡状态的推断

化学反应mA(g)+/iB(g)pC(g)+^D(g)是否平衡

①各物质的物质的量或物质的量分数

平衡

肯定

②各物质的质量或质量分数肯定

混合物体系中各成分的含量

③各气体的体积或体积分数肯定平衡

不肯定平

④总体积、总压强、总物质的量肯定

衡

①在单位时间内消耗了mmolA,同时

平衡

也生成了mmolA

②在单位时间内消耗了nmolB,同时

也消耗了pmolC

正、逆反应速率之间的关系

③o(A):v(B):v(C):z?(D)=m:〃：不肯定平

p:q街

④在单位时间内生成了itmolB,同时不肯定平

也消耗了qmolD衡

①其他条件肯定、总压强肯定，且加

+〃Wp+q

压强

②其他条件肯定、总压强肯定，且加不肯定平

+〃=p+q£

混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量肯定，且血+〃Wp平衡

+g

②平均相对分子质量肯定，且，〃+〃=不肯定平

p+q街

任何化学反应都伴随着能量变更，当

温度平衡

体系温度肯定时

不肯定平

气体的密度密度肯定

街

颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变

--

［典例］（2019•全国卷in个选）298K时，将20mL3xniobL'Na3AsO3.20mL3xmol-L'I2

和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOr（aq）4-I2（aq）+2OH-（aq）AsOr（aq）+2「

（aq）+H2O（l）o溶液中c（AsO「）与反应时间⑷的关系如图所示。

下列可推断反应达到平衡的是________（填标号）。

a.溶液的pH不再变更

b.o（r）=2o（AsO「）

c.c（AsO厂）/c（AsO±一）不再变更

d.c（I-）=jmobL-1

老师归纳总结

［规律方法］

推断化学平衡状态的方法一“正逆相等，变・不变”

考点二化学平衡移动（2课时）

学生探讨平衡移动的缘由，影响平衡移动的因素。

1.化学平衡的移动

平衡移动就是由一个“平衡状态一不平衡状态一新平衡状态”的过程。肯定条件下的

平衡体系，条件变更后，平衡可能发生移动，如下所示:

2.外界因素对化学平衡移动的影响

（1）影响化学平衡的因素

条件的变更（其他条件不变）化学平衡的移动

增大反应物浓度或

向正反应方向移动

减小生成物浓度

浓度

减小反应物浓度或

向逆反应方向移动

增大生成物浓度

反应前后气体增大压强向气体体积减小的方向移动

压强（对有气体存在的反应）分子数变更减小压强向气体体积增大的方向移动

反应前后气体变更压强平衡不移动

分子数不变

上升温度向吸热反应方向移动

温度

降低温度向放热反应方向移动

催化剂运用催化剂平衡不移动

(2)通过图像分析影响化学平衡移动的因素

某温度下，在密闭容器中SO2、02、SO3三种气态物质建立化学平衡后，变更条件对反

应2sO2(g)+O2(g)2SO3(g)AHvO的正、逆反应速率的影响如图所示：

①加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡—移动。

②上升温度对反应速率影响的图像是平衡向逆反应方向移动。

③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是平衡向一方向移动。

④增大02的浓度对反应速率影响的图像是平衡向一方向移动。

(3)几种特别状况说明

①变更固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。

②“惰性气体”对化学平衡的影响。

恒温

原平衡体系充N整体体系总压强增大―一体系中各组分的浓度不

恒容

变一平衡不移动

条件

■T&trki：交"__充__入__惰__性___气__体容器容积增大，各反

应气体的分压减小

恒温

体系中各组反应前后体积不变反应

恒压

分的浓度同

条件倍数减小(等一反应前后体积可变反应［£弊£

_____________________________________£O1

效于减压)

方向移动

③同等程度地变更反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

3.勒夏特列原理

假如变更影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参与反应的化学物质的浓度),

平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。

［留意1外界条件变更时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的变更，但不

能“消退”条件的变更。

［典例］(2019•全国卷U)丙烯腊(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用

“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2==CHCHO)和乙晴(C&CN)等。回答下

列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副产物丙烯醛

(C3HQ)的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+To2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）AH=-515kJ-moC1

②C3H6（g）+O2（g）=C3HQ（g）+H2O（g）A"=-353kJ-moF1

有利于提高丙烯晴平衡产率的反应条件是

.*

提高丙烯庸反应选择性的关键因素是O

（2）图（a）为丙烯睛产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃o低于

4604c时，丙烯晴的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，推断理由

是____________________________________________________________________________

高于460c时，丙烯睛产率降低的可能缘由是（双选，填标号）。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.副反应增多D.反应活化能增大

（3）丙烯晴和丙烯醛的产率与〃（氨）/〃（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳

n（氨）/〃（丙烯）约为，理由是

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为

老师归纳总结

［规律方法］

化工生产相宜条件选择的一般原则

条件原则

从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢

既要留意外界条件对速率和平衡影响的一样性，又要留意

从化学平衡移动分析

二者影响的冲突性

增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降

从原料的利用率分析

低生产成本

从实际生产实力分析如设备承受高温、高压实力等

从催化剂的运用活性分析留意催化剂的活性对温度的限制

考点三等效平衡（1课时）

化学平衡图像专项训练（2课时）

1.下列事实，不能用勒夏特列原理说明的是（）

A.溪水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNCh溶液后，溶液颜色变浅

B.合成NH3反应，为提高N%的产率，理论上应实行相对较低温度的措施

C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D.对CO（K）+NO2（U）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

2.反应2A(g)2B(g)+E(g)A"=QkJ・mol-i(Q>0),达到平衡时，要使正反应速率

降低，A的浓度增大，应实行的措施是()

A.缩小体积加压B.扩大体积减压

C.增加E的浓度D.降温

3.用CL生产某些含氯有机物时会生成副产物HCL利用下列反应可实现氯的循环利

用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)A〃=-115.6k.kmo「。恒温恒容的密闭容器中，

充入肯定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()

A.气体的质量不再变更

B.氯化氢的转化率不再变更

C.断开4moiH—CI键的同时生成4molH—。键

D.w(HCl)：n(O2)：«(C12)：n(H2O)=4：1：2：2

4.肯定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO⑸+CO2®

达到平衡，下列说法正确的是()

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO?的浓度为原来的2倍

B.增力口CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO?的浓度增大

C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D.保持容器体积不变，充入He,平衡向逆反应方向进行

5.(2019•亳州其次次赛号)在tC时，向。L密闭容器中加入1.6moltn(H2)/mol

HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)A〃>0,H2的物质的量随时—

间的变更如图所示，下列有关说法中正确的是()Kj

A.平衡时，L蒸气的体积分数为25%02/min

B.若在1.5min时降低温度，则反应将向左进行

C.平衡后若上升温度，。正增大，。是减小

D.平衡后向容器中加入肯定量的Hz后，平衡向左移动，%的体积分数减小

6.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1molw(co)

CO,限制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),；

当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。:•,

a।।

下列说法肯定正确的是()—km

A.反应进行到5min时，b容器中“正)="逆)

B.正反应为吸热反应，平衡常数：阳小)>阳乃)

C.b中“正)大于a中加逆)

D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

7.(2019见北一桃)已知反应：2NOz(红棕色)NOU无色)AH<0.将肯定量的NO2

充入注射器中并密封，变更活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变更如图所示(气体颜

色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是()

A.b点达到平衡状态

B.〃点与。点相比，C(NO2)>C(N2()4)均减小

C.d点：“正)vo(逆)

D.若在c点将温度降低，其透光率将增大

8.在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在肯定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)

AH>0o达到平衡后，变更一个条件(x),下列量⑺肯定符合图中曲线的是()

选项Xy

A通入A气体B的转化率

B加入催化剂A的体积分数

C增大压强混合气体的总物质的量

D上升温度混合气体的总物质的量

9.(2019•大庆一模)肯定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+jB(g)zC(g),

达到平衡后测得A的浓度为OSmoim保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的

一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8mol-L-*,则下列叙述正确的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.

C.B的物质的量浓度减小

D.C的体积分数降低

10.(2019•荆门Ml研)肯定温度下，将ImolA(g)和ImolB(g)充

入2L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在h时达

到平衡。在仇△时刻分别变更反应的一个条件，测得容器中C(g)

的浓度随时间变更如图所示。下列有关说法正确的是()

A.反应方程式中x=2

B.力时刻变更的条件是运用催化剂

C.白时刻变更的条件是移去少量D

D.有〜，3间该反应的平衡常数不相同

11.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2019

年下降40%〜50%。CO?可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L

的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,肯定条件下反应：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得C(h和CHQH(g)的浓度随时

间变更如图所示。

-L-,

⑴从3min到9min,P(H2)=mobLmino

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.反应中CO2与CH.QH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变更而变更

C.单位时间内消耗3m0IH2，同时生成ImolHzO

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为o

(4)平衡时混合气体中CH30H(g)的体积分数是_________________________________o

(5)肯定温度下，第9min时。逆(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于")第

301加时。正(d130口)。

12.当温度高于500K时，科学家胜利利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减

排、降低碳排放方面具有重大意义。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为O

(2)在恒容密闭容器中，推断上述反应达到平衡状态的依据是_______<.

a.体系压强不再变更

b.%的浓度不再变更

c.气体的密度不随时间变更

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1

(3)在肯定压强下，测得由CO?制取CH3cH20H的试验数据中，起始投料比、温度与

CO2的转化率的关系如图。

依据图中数据分析：

①降低温度，平衡向方向移动。

②在700K、起始投料比'爆=1.5时，%的转化率为o

③在500K、起始投料比湍j=2时，达到平衡后H2的浓度为。mol・LF,则达到平

衡时CH3cH20H的浓度为。

13.醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

(1)近年来化学家探讨开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新

工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基

本反应如下：

杂多威

CH2=CH2(g)4-CH3COOH(i)CH3coOGHs(l)

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D.体系中乙烯的质量分数肯定

（2）在〃（乙烯）与〃（乙酸）物料比为1的条件下，某探讨小组在

不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度变更的测

定试验，试验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60〜80C范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由60S57075808590

温度/c

大到小的依次是［用Npi）、火02）、可〃3）分别表示不同压强下的反应速率］,分析其缘

由：____________________________________________________________________________

②压强为pi、温度为60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%,则此时乙烯的转化率为

③在压强为pi、温度超过80°C时，分析乙酸乙酯产率下降的缘由：

④依据测定试验结果分析，较相宜的生产条件是（填出合适的压强和温度）。为

提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以实行的措施有

____________________________________________________________________（任写出一条）。

化学平衡常数与转化率的计算（专项突破2课时）

“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要留意清晰条理

地列出起始量、变更量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要留意单位的统一。

1.明确三个・——起始・、变更■、平衡量

催化剂

3H2尚温、商压

N2+2NH3

起始量130

变更量ahc

平衡量\-a3-bc

（1）反应物的平衡量=起始量一变更量。

（2）生成物的平衡量=起始量+变更量。

（3）各物质变更浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。变更浓度是联系化

学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此,抓变更浓度是解

题的关键。

2.驾驭三个百分数

⑴转化率=：；邦卜loo%=:黑窗X100%。

（2）生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用

率越高，产率越高。

产物实际产量

产率=X100%

理论产量

(3)混合物中某组分的百分含量=磊羲X100%。

3.谨记答题模板

反应：加A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为4、力，达

到平衡后，A的消耗量为mx,容器容积为VL。

wA(g)+wB(g)pC(g)+gD(g)

起始(mol)ah00

变更(mol)mxnxPXqx

平衡(mol)a—mxb-nxPXqx

对于反应物：〃(平)=〃(始)一〃(变)

对于生成物：〃(平)=〃(始)+〃(变)

［对点训练］

7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质XYZ

初始浓度/(mol・L-i)0.10.20

平衡浓度/(moHi)0.050.050.1

下列说法错误的是()

A.反应达平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.变更温度可以变更此反应的平衡常数

8.(2019•滋切觥号)温度为时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(：g)+

Y(g)Z(g)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变更的关系如图a所示。其

他条件相同，温度分别为八、为时发生反应，Z的浓度随时间变更的关系如图b所示。下

列叙述正确的是()

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为。(X)=u(Y)=2次Z)

B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C.7。时，该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热A〃vO

9.在LOL密闭容器中放入0.10molA(g),在肯定温度进行反应：A(g)B(g)+C(g)

A"=+85.1kJ-moC1

反应时间⑴与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间(£)/h0124816202530

总压强(p)

4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

/100kPa

回答下列问题：

⑴欲提高A的平衡转化率，应实行的措施为。

⑵由总压强p和起始压强po计算反应物A的转化率“(A)的表达式为

平衡时A的转化率为