高二年级上册册化学期中知识点复习

高二上册化学期中知识点复习

1.高二上册化学期中知识点复习篇一物质的量的单

位---摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理

量。

2.摩尔摩ol):把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集

体计量为1摩尔。

3,阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德

罗常数。

4.物质的量二物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数

n=N/NA

5.摩尔质量(M)(l)定义：单位物质的量的物质所具有的

质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量二物质的质量/摩尔质量("m/M)

2.高二上册化学期中知识点复习篇二1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、

麦芽糖、淀粉、维生素、

醋酸(16.6℃以下)；

气态：C4以下的烷、烯、快烧、甲醛、一氯甲烷、新戊

烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

2、气味：

无味：甲烷、乙焕（常因混有PH3、H2s和AsII3而带有

臭味）；

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低级酯；

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烧、一氯代燃、乙醇、乙醛、低级酯、

汽油；

比水重：一苯、CC14,氯仿（CHC13）.

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、浪苯、甲烷、乙烯、苯及同系

物、石油、CC14;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、

甲酸、丙三醇（甘油）.

3.高二上册化学期中知识点复习篇三L有机物的溶解

（1）难溶于水的有：各类烧、卤代烧、硝基化合物、酯、

绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下

同）醇、醛、竣酸等。

（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C）W4］醇、（酸）、

醛、（_）、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能

与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能

溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药

用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物

和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，

在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油

脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应

速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易

溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65c时，能与水混溶，冷

却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振

荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为

生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳

酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出

的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻

金属盐（包括钱盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂

化反应中也有此操作）o但在稀轻金属盐（包括铁盐）溶液中，

蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体

型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘

油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度

（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类煌、

一氯代炷、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烽、

溟代堤（滨苯等）、碘代燃、硝基苯

4.高二上册化学期中知识点复习篇四1、中和热概念：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmolH20,这时的

反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H—反应，其

热化学方程式为：

H+（aq）+0H—（aq）=H20（1）AH=-57>3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反

应时的中和热小于57、3kJ/molo

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态

（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行

的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应

的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃,lOlkPa时，Imol纯物质完全燃

烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用

kj/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：lOlkPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：Imol

④研究内容：放出的热量。(△H5.高二上册化学期中知

识点复习篇五催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加

反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速

率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化

学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡

的移动，不能改变平衡转化率。

6.高二上册化学期中知识点复习篇六铝及其化合物的

性质

1.铝与盐酸的反应：2A1+6HC1=2Ale13+3H2t

2.铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t

3.铝在空气中氧化：4Al+302=2A1203

4.氧化铝与酸反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：

A1203+2Na0II+3H20=2Na[Al(Oil)4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(Oil)3+3HC1=A1C13+3H20

7.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3

I+3NH4+

7.高二上册化学期中知识点复习篇七硫及其化合物的

性质

L铁与硫蒸气反应：Fe+SA==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+SA==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2112so4(浓)A==3S02t+2H20

4.二氧化硫与硫化氢反应：S02+2H2s=3sI+2H20

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2s04△二二CuS04+S02t+2H20

6.二氧化硫的催化氧化：2S02+022S03

7.二氧化硫与氯水的反应：S02+C12+2H2OH2so4+2HC1

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2s03+H20

9,硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+302点燃

===2S02+2H20

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2II2S+02点燃

===2S+2H20

8.高二上册化学期中知识点复习篇八1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反

应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫

做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化

反应：2C1-fC12t+2e-o

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原

反应：Na++e-->Nao

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2t

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2C1—>C12+2e-

阴极：2H++e-->H2t

总反应：2NaCl+2H202Na0H+H2t+C12t

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,

CuS04溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu-Cu2++2e-,还发生几个副反应

Zn->Zn2++2e-;Ni->Ni2++2e-

Fe->Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e--^Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuS04溶液

为电解质溶液。

阳极反应：Cu~*Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e--*Cu

9.高二上册化学期中知识点复习篇九1、组成元素、氨

基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.

2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.

3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.

有几个氨基酸就叫几肽.

肽键的数目二失去的水二氨基酸数R-肽链条数（链状多

肽）

环状多肽肽键数二氨基酸数二失去的水

分之质量的相对计算：蛋白质的分子量二氨基酸的平均

分子量氨基酸数-18（氨基酸-肽链条数）

4、蛋白质种类多样性的原因：

氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.

核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA,核酸的'基本单位

是核甘酸，每条核甘酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，

一分子五碳糖，RNA是由碱基（A、G、C、U）,磷酸，核糖组

成，DNA是由碱基（A、G、C、T）,磷酸和脱氧核糖组成

10.高二上册化学期中知识点复习篇十铝A1

1、单质铝的.物理性质：银白色金属、密度小（属轻金

属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与02反应:常温下铝能与02反应生成致密氧化膜,

保护内层金属。加热条件下铝能与02反应生成氧化铝：

4Al+302==2A1203

②常温下A1既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，

均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

(2A1+6H+=2A13++3H2t)