高考化学知识点梳理+基础练测专题23+离子反应

专题3离子反应

1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2、7解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

3、能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

南3次或是舍耳裔者的德定考点，将是强因素引入列甫3共商、甫3方程式的名客中将是

奉后裔考命致的也务，在2018年复灯备考中或孑。/视。

2018年预计在判断离3能否八堂共存的盛目中，可怩由单一限制的多项P艮制或展，Ail

项中游加限制条件是裔考依敌的新变化；将足唾因素引人离3共后的判断、甫3方程式的有益

中，将离各方程式的零与苫电化学、工艺流程、化学实脍找并合带是冬后方考命我的起势C

一、电解质等相关概念的辨析

（I）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属

于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都

是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不

是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如C02能导电是因C02与匕0

反应生成了H2c。3,H2c03能够电离而非CO2木身电离。所以C0?不是电解质，是非电解质（如氨气、

二氧化硫、三氧化硫），H2c。3H2so3、NH3-H2。是电解质。

（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

（4）BaSO4.AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导

电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导

电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨：电解质本身不一定能导电，如NaCI晶体。

（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强

碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCI。

（7）电解质的电离条件：

①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；

②共价化合物（如：液态HC1、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能

发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离了•化合物还是共价化合物。

（8）溶液的导电能力强弱取决于溶液中离了浓度的大小和离子所带电荷的多少，离了•浓度越大，离了

所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离了浓度很小，而弱电解质溶液中离了浓度

大，则弱电解质溶液的导电能力就，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

（9）强电解质不•定易溶于水，如难溶的CaCCh、BaSO』都是难溶于■水的，但溶于水的部分全部电离，

因此硫酸钢、碳酸钢都是强电解质；易溶于水的也不•定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱

与溶解性无必然联系。

（10）“电解”“电离”和“通电”的区别：''电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电

离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通目”

指接通电源，它是电解反应的条件。

二、离子方程式的书写和正误判断

（I）在离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物，如2Fe+6H'=2Fb+3H21,就

不符合客观事实。

（2）看“=”"一”"f”“|”等是否正确。

（3）在表示各物质的化学式是否正确。如HCCh不能写成CCh?HSO4通常应写成SCV+H+,

HCOO不可写成COOH等。

（4）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba?+与SO/的离子反应，乂

要写CM'与OFT的离子反应。

（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCL溶液与Ch反应，不能写成Fe2'+Ch=Fe3'+2c「，而应写成

23+

2Fe*+Cl2=2Fe4-2Cl-o

（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2sCh与Ba（OH）2溶液反应不能写成HI+OFT+SOJ-+

2+22

Ba=BaSO4i+H2O,应写成2H‘+20H+SO4+Ba'=BaS041-F2H2Oo

（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、”等物质的量”、“适量”、“任意量”

以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响.如往FeB门溶液中通入少量02的离子方程式为：2Fe?*+

3

CI2=2Fe+2Cr；往Feb溶液中通入少量CI2的离子方程式为：21+CL=l2+2C「。

三、离子共存

多种离子能否大量存在于同•溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。

若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnOj（紫红色）、

一色（溶液的颜色）

CiP+（蓝色）、Fe3'（棕黄色）、Fe2T（浅绿色）

2

溶液呈强酸性［如常温下0H\弱酸根(如S2根SO.*，S2O32,CO3->CH3COO-、CIO,F

二性一等),弱酸的酸式酸根(如HCO「.HSOj-.HS.H2POJ.HPO?-

嚅，=10一门的溶液］

（溶液等)不能大量存在

的酸性溶液呈强碱性［如常温下

H+、弱碱阳离子（如A|3+、CU2\Fe3\Mg2+、NH/等）、弱酸的酸

关！=10-13的溶液］

和碱性）式酸根（如HCO_「、HSOi、HS、HPO\HPCV一等）不能大量存在

c（OH）24

QCT在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子R2+、

S2-、HSI「、S03?一、HS03一等都不能大量共存

“NO32-+H+”组合具有强氧化性,能与Fe2+、S2,〉等发生氧化

二特

还原反应而不能大量共存

NHJ与CH3COO、CO32虽然内组离子都能水解且水解相互促正，

但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存

2-

生成沉淀:如B/+与832、S0?\SO3;SQ2与卬不能大量

复分解反应共存生成气体：K与CO，，HCO.「、S2-、SO、/一等不能大量共存

生成弱电解质：1丁与OH、CIO、F、CH3COO不能大量共存

FR+能氧化S2-、「等:MnO4\CKT在酸性、碱性、中性条件下都

氧化还原反应

四反应有强氧化性，能将「、Fc2\SO3?一氧化

盐的水解相互促进反应AP\Fe，+与AI02\HCO3,CO32一等水解彻底不能大量共存

Fe?+与SCN，<=>OH以及Ag+与NH3H2O因发生络合反应不

络合反应

能大量共存

考点突破

★

港立1电解质等抬关就会的舞折

（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属

于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2s04与NaCI溶液都

是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不

是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO?能导电是因CO?与比0

反应生成了H2c03,H2cO3能够且离而非CO?本身电离。所以CO?不是电解质，是非电解质（如氨气、

二氧化硫、三氧化硫），H2co3H2so3、NH3-H2O是电解质。

（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

（4）BaSO4.AgCl难溶于水，号电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导

电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导

电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨：电解质本身不一定能导电，如NaCI晶体。

（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强

碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HC1。

（7）电解质的电离条件：

①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；

②共价化合物（如：液态HC1、纯琉酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能

发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

（8）溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子

所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度

大，则弱电解质溶液的导电能力诬，因此电解质的张弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

（9）强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCCh、BaSCU都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，

因此硫酸钢、碳酸钢都是强电解质：易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱

与溶解性无必然联系。

（10）“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电

离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”

指接通电源，它是电解反应的条件。

【例1】下列说法正确的是（）

A.SCh、NE的水溶液均能导电，所以均是电解质

B.蔗糠、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C.液态硫酸、固态硫酸钢不能导电，所以二者均不是电解质

D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

【答案】B

【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：例：酸、碱、盐，金属氧化物等：非电解质：

在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。A、SO,、NH3本身不能

电离出离子，溶于水反应生成硫酸或•水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A错误；B、蔗糖、

酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钢不能导电,

但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钢熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C错误：

D、电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选B。

考/2离&方程式随奉客和正镇罚新

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物，如2Fe+6H+=2Fe3++3H?3就

不符合客观事实。

（2）看“="，，=，，“「।”等是否正确。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCQ:不能写成COM+H+,HSO；通常应写成SO「+H'

HCOCT不可写成COOFT等。

（4）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SOM的离子反应，又

要写CiP+与OFT的离子反应。

（5）看电荷及质量是否守恒。如FeCk溶液与Ck反应，不能写成Fe2++Cb=Fe3++2C「，而应写成

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CFo

<6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2$Q4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H-+OH+SOV+

2+

Ba=BaSO4+H2O,应写成2H‘+2OH-+SOM+Ba2+=BaSOn+2H2。。

（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、”等物质的量”、“适量”、“任意量”

以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBrz溶液中通入少量Ch的离子方程式为：2Fe2++

3

Cl2=2Fe+2CF：往Feb溶液中通入少量Cb的离子方程式为：2「+C12=l2+2C「。

【例2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

通电

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H2O=H2T+C12T+2OH-

2++2

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4+H2O

D.向碳酸氢饺溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCOs+OH=CaCO4+H2O

【答案】B

【解析】A.电荷不守恒，A错误：B,正确：C,配比错误，OH：H+、HQ的化学计量数都是2,C错误；

D.漏了NHJ和0H-之间的反应，D错误。

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，

如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电

解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守

恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件正行判断，如是否标注了必要的条件,

是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）

等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化物分别为二元酸

和二元碱。

考点3裔&我寿

多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。

若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO；（紫红色）、

•色（溶液的颜色）

CM+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2"（浅绿色）

溶液呈强酸性［如常温下OK、弱酸根（如酸根SOM、SQT、COT、CH3co0,CIO-.F'

二性-

郎?=10一13的溶液］等）、弱酸的酸式酸根（如HCO晨HSO3、HS>H2Po4、HPO厂等）

（溶液不能大量存在

的酸性溶液呈强碱性［如常温下

H”、弱碱阳离子（如AW、CU2，\Fe3\Mg2\NH；等）、弱酸的酸式

疆=1。•%瘠树

和碱性）酸根（如HCQ*、HSOJ.HS\H2PO］、HPOF等）不能大量存在

CKT在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子注2+、

三特S2-、HS，F、SO歹、HSO■等都不能大量共存

“NO3+H+”组合具有强氧化性，能与Fe2+、S2-、「等发生氧化还

原反应而不能大量共存

NH；与CH3coCT、COT虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但

总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存

生成沉淀:如Ba2+与COT、SJ成sor：SiCT与H，不能大量共存

复分解反应生成气体：H'与COT、HCO3、s2\sor等不能大量共存

生成弱电解质：K与OFT、CIO\F，CH3co0不能大量共存

FR+能氧化S2U「等;MnOl、CKT在酸性、碱性、中性条件下都

氧化还原反应

四反应有强氧化性.能将「、Fe2+、SO1氧化

盐的水解相互促进反应Al3\Fe3+与A1O入HCO3、CO歹等水解彻底不能大量共存

Fe3+与SCN，OOH以及Ag+与NHrH2O因发生络合反应不

络合反应

能大量共存

【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3\Mg2\SCN，5

c(H')

B.-4-=lxlO12的溶液中：K+、Na+、CO.*、NO3

c(OH)

C..Fe2+)=1mol・LT的溶液中:K\NHj、MnOj、SO?-

-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4\SO?.HCO3-

【答案】B

【解析】A.Fe3♦和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误：B.根据Kw可以求出｛OHAO.lmol/L,

溶液显碱性，这4种离了•可以大量共存，B止确；C.Fe?，还原性较强，MnOj氧化性较强，两者因发

生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3一不能在酸性溶液中

大量共存，D错误。

［名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析

问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如SOJ-、CIO-、OH-等只

能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe"、A产、NH4等只大量存在于酸性溶液，在

碱性溶液中不能大量存在：HCO,既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱

碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、「、S”、SO?等有较张的还原件,与张氧

化性物质不能大量共存；MnCh、CKT、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③

题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是

无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

I.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3coOHB.ChC.NH4HCO3D.S02

【答案】D

【解析】A、CH3co0H在水中能电源，则其水溶液导电，即CH3co0H属于电解质，选项A错误：B、因

非电解质是化合物，而CL是单质，即CL既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、因NH4NO3

在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，选项C错误；D、SO?的水溶液能导电，是

因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO?本身，故S0?属

于非电解质，选项D正确。答案选D.

2.在两份相同的及/(OH),溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的”2SO「NaHSOj溶液,其导电能力

随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正砸的是

导

电

能

力

A.①代表滴加溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同量的

【答案】D

+

【解析】两个反应的方程式为：®Ba(OH)2H2SO4=BaSO4I+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO,=

NaOH+BaSO4I+H2O③NaOH+NaHS()4=Na2sO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钢恰好和硫酸完全反

应时，溶液中只有水，导电能力最小，即为a点，所以①代表滴加硫酸时的变化曲线，选项A正确。b

点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，所以选项B正确。a点为钢离子和硫酸根离子完

全沉淀(恰好进行反应①)，d为疏酸钠溶液(恰好进行反应②③)，溶液都显中性，选项C正确。①曲

线过了a点以后溶液中只有硫酸。②曲线过了b点以后d点之前（发生反应②③）是NaOH+Na2so4,

很明显一个显碱性一个显酸性，氢氧根不可能相同。选项D错误。

3.下列说法正确的有几个（）

<1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

（2）将氢氧化钠溶液和经水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半

（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍

（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动

（5）离子化合物一定是电解质

（6）非电解质的水溶液一定不能导电

A.I个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】（1）溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，溶液中带电离子的浓度越大，导电能力越强，所以若

强电解质的浓度很小导电能力会很弱，故正确；（2）-水合氨是弱电解质，稀释促进电离，所以将NaOH

和氨水溶液各稀释一倍，NaOH的OH浓度减少到原来的氨水溶液的OH浓度大于原来的上，故

22

错误：（3）醋酸是弱酸，部分电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中H.浓度大于醋酸中

H浓度的二倍，故错误：（4）若反应物为固体，减少反应物的用量，平衡不移动，依错误：（5）共价化

合物可能为电解质，如HC1等，可能为非电解质，如CO?等，但离子化合物一定是电解质，故正确：

（6）氨气、二氧化碳都是非电解质，溶于水生成电解质一水合氨、碳酸，二者电离产生自由移动的离子

而导电，故错误；正确的有2个，依选B.

4.下列离子方程式书写正确的是

r

A.稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2t

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH；+OH=NH31+H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：21+2H+H2O2=I2+2H2O

±

D.HS的电离：HS+H2O：^=OH+HS-

【答案】C

【解析】八、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe204HUN61

3+

-3Fe+NOf+2H2O,故A错误：B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO<+

NH4+OH=NH3t+2H2O+W，故B错误：C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单

质：21+2H+H2O2=l2+2H2O,故C正确；D、HS的电离:HSH++S*故D错误;故选C。

5.下列有关“84”消毒液的叙述正碓的是

A.该溶液中，H\NH4\SOF、I可以大量共存

B.该溶液中，Ag\K、NO3、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体

D.该溶液中,83》、AP\Na'、AIO2可以大量共存

【答案】C

【解析】A、该溶液中，“84”消毒液能将I钝化，不可以大号:共存，故A错误：B.该溶液中，Ag'与C1

一生成AgCLCH3cH。被氧化，不可以大量共存，故B错误；C、向该溶液中加入浓盐酸，发生C1+

CIO+2H—C12+H。可产生黄绿色气体，故C正确；D、该溶液中，83z和AP、AP和AQ要发

生水解，不能大量共存，故D错误；故选C。

6.下列离子方程式书写正确的是()

2，2

A.NaHSCh溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+OH-Ba+SO4=H2O+BaSO4I

2，v

B.FeBrz溶液中通入足量的Cl2：2Fe+4Br+3C12=2Br2+2Fe+6Cl

C.用两个铜电极电解食盐水：2CI+2H2O=2OH+H2f+CLf

D.用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3，+Cu=Fe2+Cu2,

【答案】B

2，2

【解析】A.溶液呈中性的反应为：2H+2OH+Ba+SO4=2H2O+BaSO4I,A错误;B.Cl比Br的非金属

性强，能将Br氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C.阳极为金属时，将

首先失去电子生成Cu*负极为H得到电子生成氢气，C错误;D.未配平,2Fe3'+Cu=2Fe2+Cu\D

错误。故选择B。

7.某溶液由K'、Fer>SOJ、CO32>NO3、1中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀

生成。下列有关该溶液的说法不正确的是

A.是否含有SO」?「可用BaCL溶液检验B.是否含有K.可通过焰色反应确定

C.一定存在的离子为FeLNO3D.一定不存在的离子为CO.?、I

【答案】C

【解析】试题分析:某溶液由K\Fb、S0?\CO32>NO；、r中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶

液后有红褐色沉淀生成，说明一定有FZ、一定没有CO3?和A.是否含有SCM可用BaCL溶液检

验，A正确；B.是否含有K.可通过焰色反应确定，B正确；C.无法确定是否一定存在NO3,C不正

确；D.一定不存在的离子为CO/、I,D正确。本题选C。

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3-+3H2O==l2+6OH

B.向NH4HCO3溶液中加过量Ba（0H）2溶液并加热:NH4+OH=NH3f+H20

C.在海带灰的浸出液（含有O中滴加H2O2得到12：2厂+川02+2田==12+2比0

D.用浓硝酸洗涤试管内壁的根镜Ag+2H+NO3'=Ag+NOt+H2O

【答案】C

+

【解析】A、用KICh氧化酸性溶液中的KI:5F+IO3~+6H=I2+3H2O,故A错误；B、向NH4HCO3溶液中

力口过量Ba（OH”溶液并加热:NH；+HCO3-+Ba2++2OH—2NH3，+2H2O+BaCChl，故B错误：C、

在海带灰的浸出液（含有卜）中滴加H2O2得到b：2I+H2O2+2H==I:+2H2O,故C正确；D、用浓硝酸洗

涤试管内壁的银镜3Ag+4H.+NCh==3Ag+NOt+2H2O,故D错误：故选Co

9.兑温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中:FctMg:\SOJACl-

B.由水电离产生的c（OH）=1x10"moi/L的溶液中：NO3\K\Na\SO?'

C.含有大量卜炉+的溶液中：Al3\SCN\Br\Na+

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na，NH4\SO?\HCO3'

【答案】B

【解析】A、因为溶液为无色溶液，而F（?+显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c（OH）=lxl0「2mo卜L

卜Lr，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NCh-、K\Na\SOg-在酸中和碱中能

够大量共存，故B正确：C、R?+和SCN-发生.络合反应，生成络合物FC（SCN）3,因此不能大量共存，

故C错误；D,甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3-与H-不能大量共存，生成CO?和HQ,故D错

误。

10.现有五种可溶性物质A、B、C、D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K'、F?\

Cu2\Ba2\AP\和五种阴离子C「、OH\NOT