2026年江苏省无锡市锡山区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省无锡市锡山区中考化学二模试卷一、单选题：本大题共20小题，共30分。1.2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是(

)A.露天焚烧垃圾 B.开发清洁能源 C.积极植树造林 D.倡导低碳出行2.我国研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是(

)A.H B.C C.N D.Fe3.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是(

)A.CO(NH2)2 B.Ca(H24.下列物质由分子构成的是(

)A.干冰 B.金刚石 C.金属铜 D.氯化钠5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiOA.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱6.下列化学用语表示正确的是(

)A.2个氮原子：N2 B.NH3中氮元素的化合价：N0H3

C.HN7.青蒿素(C15H22O5A.H元素的质量分数最大 B.C、O元素的质量比为3：1

C.由三种元素组成 D.1个C15H22O58.锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是(

)A.锂的原子序数为3

B.锂的相对原子质量为6.941g

C.锂原子的核外电子数为1

D.锂原子在化学反应中容易得到电子9.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是(

)A.袋内气体分子数目增多 B.袋内单个气体分子质量变大

C.袋内气体分子间的间隔变大 D.袋内气体分子的种类变多10.铝碳酸镁片的主要成分是【Al2Mgx(OHA.5 B.6 C.7 D.811.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是(

)A.可燃冰属于纯净物 B.可燃冰的组成与水相同

C.甲烷易溶于水 D.甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是(

)A.KMnO4→O2 B.CO→13.下列实验方案设计不合理的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别N2和将燃着的木条伸入集气瓶，观察是否熄灭B鉴别NaOH和NH取等质量固体溶于等体积的水，测温度C除去CaCl2加入适量的Ca(OH)D除去FeSO4加入过量的铁粉，过滤A.A B.B C.C D.D14.《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，下列说法错误的是(

)A.“立窑烧烟法”利用了木柴的可燃性

B.炭黑的主要成分是碳的化合物

C.黑烟是由木柴不充分燃烧产生的

D.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量15.乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下(相同小球表示同种原子A.参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B.乙在空气中体积分数最大

C.反应过程中生成的丙属于有机化合物 D.生成物丁的化学式为H16.NaCl和Na2SO4A.Na2SO4的溶解度比NaCl大

B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4

C.32.4℃时，将49.7gNa2SO4放入50g水中，可得99.7g溶液

D.60℃A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1

B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2

C.转化过程中，H2O和18.设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是(

)

表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量实验溶液加入试剂①15mL4%的H2无②0.2gFeCl③0.2gMnOA.曲线a说明H2O2在常温下分解缓慢

B.对比实验①和②，说明FeCl3能加速H2O2分解，是H2O2分解的催化剂

C.MnO2使19.将一定量的丙醇(C3H物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8aA.表中a的值为2.8

B.生成的水和二氧化碳的分子个数比为2：1

C.X可能含有氢元素

D.若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成20.取33.3gAl2(SO4)3⋅18HA.图中a=6.1

B.M点的化学式为：Al2(SO4)3⋅3H2O二、流程题：本大题共1小题，共8分。21.浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多可以广泛应用在生活、生产、科技等方面的物质和原料。

(1)海水晒盐

晒盐的盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中不正确的是______(填字母)。

a.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

b.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

c.当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液

(2)海水制镁

①为了富集海水中含量较低的镁元素，工业生产中在第I步反应中应加入适量的______(填试剂名称或化学式)，该反应属于______(填基本反应类型)反应。

②写出步骤Ⅲ中电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式：______。

③从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是______。

(3)海水“制碱”

①侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是______。

②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度______(三、简答题：本大题共1小题，共10分。22.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。完成下列问题。

(1)中国居民平衡膳食餐盘(如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。

①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______(填字母)。

②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______(双选，填字母)。

③青少年缺钙，容易患有______。(填字母)

a.贫血症

b.甲状腺疾病

c.佝偻病和发育不良

(2)某市售家用净水器(如图2所示)可将自来水净化为直饮水。

①不锈钢滤网属于______材料(“金属”或“合成”)。

②自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。

③图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。

(3)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=X+H2↑。

①X的化学式为______；上述反应的基本反应类型为______。

②富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是______(从微观角度解释)。

③氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可将氢棒浸泡在______中恢复其在水中产生H2的能力。(填字母)四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。23.阅读下列材料，回答相关问题。

生物乙醇(C2H6O)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400−600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。

近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属−碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇−水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图−1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图−2所示。

(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。

(2)乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。

(3)与传统制法相比，“双金属−碳化钼”催化剂的优点有______(填字母)。

A.乙醇和水反应所需温度更低

B.反应物中的氢元素完全转化为氢气

C.更容易从生成物中分离出氢气

(4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于五、实验题：本大题共1小题，共6分。24.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题：

(1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是______，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比______(填序号)处现象。

(2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是______。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，选择______(填“方案1”或“方案2”)较好。

(3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是______。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有______(填序号，双选)。

A.Al2(SO4)3

六、探究题：本大题共2小题，共19分。25.进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。完成以下探究。

(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______。

探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？

【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；

②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。

【实验1】

(2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。

【实验2】

(3)取试管乙中溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。

(4)请你再设计一个实验证明猜想②成立。

实验方案：取试管甲中的溶液，______(请简述实验操作与现象)。

探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。

【实验3】步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；

步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如下表：(加入水的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝(5)上述实验可以得到的结论是______。

(6)仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过______(数据精确到0.1%)。

探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。

【实验4】【资料】：透光率越小，溶液颜色越深。

取50mL10%的CuCl2蓝色溶液用色度计测定其透光率，如图。(7)上述实验结果表明：加热过程中，CuCl2溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)26.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

Ⅰ.氨的合成

(1)工业上利用合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。

②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO而失效，转化过程中固体所含铁元素的质量分数______(填“升高”或“降低”)。

Ⅱ.氨的应用

(2)液氨可作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，能量变化为______(“放热”或“吸热”)。

(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是______(填元素符号)。

Ⅲ.氨氮测定

(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。含量以g⋅L−1表示，写出计算过程。

Ⅳ参考答案1.A

2.D

3.B

4.A

5.B

6.C

7.C

8.A

9.C

10.B

11.D

12.C

13.A

14.B