2026年高考新高考二卷化学考试真题

2026年高考新高考二卷化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.氧化镁

B.氯气

C.硫酸钠

D.水答案：B

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氯气是Cl₂，属于单质；氧化镁是MgO，属于化合物；硫酸钠是Na₂SO₄，属于化合物；水是H₂O，属于化合物。2、下列反应中，表示物质发生化学变化的是

A.水结冰

B.铁丝弯曲

C.镁条燃烧

D.汽油挥发答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，镁条燃烧生成氧化镁，是化学变化；其他选项均为物理变化。3、在化学反应中，化学键断裂和形成的过程属于

A.物理变化

B.化学变化

C.物质状态变化

D.吸热反应答案：B

解析：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，这属于化学变化。4、下列离子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.Fe³⁺

D.OH⁻答案：C

解析：Fe³⁺是铁离子，带正电荷；Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻都带负电荷。5、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠：NaOH

B.氧化铁：FeO

C.氯化铵：NH₄Cl

D.硫酸铝：AlSO₄答案：C

解析：氢氧化钠的化学式是NaOH；氧化铁的化学式应为Fe₂O₃；氯化铵的化学式是NH₄Cl；硫酸铝的化学式应为Al₂(SO₄)₃。6、在离子反应中，下列哪种物质在溶液中可以完全电离

A.硫酸

B.氢氧化铁

C.二氧化碳

D.油脂答案：A

解析：硫酸是强酸，在溶液中完全电离；氢氧化铁是弱碱，部分电离；二氧化碳是气体，溶于水生成碳酸，属于弱酸；油脂为有机物，不电离。7、相同温度下，下列溶液中物质的量浓度最大的是

A.10g/L的NaCl溶液

B.20g/L的NaCl溶液

C.10g/L的KCl溶液

D.20g/L的KCl溶液答案：D

解析：物质的量浓度c=nV8、下列物质中，属于电解质的是

A.硝酸钾

B.氧气

C.水

D.氧化镁答案：A

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，硝酸钾是强电解质；氧气和水为非电解质或弱电解质；氧化镁是离子化合物，但在固态时不导电，熔融状态下导电，因此属于电解质。9、将一定量的Na₂CO₃溶解于水后，溶液的pH值会是

A.3

B.7

C.9

D.1答案：C

解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水中水解生成OH⁻，溶液呈碱性，pH值大于7，通常在9左右。10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2H₂+O₂=2H₂O答案：D

解析：氧化还原反应涉及元素的化合价升降，D选项中氢和氧的化合价发生变化；其余选项均为非氧化还原反应。11、下列物质的化学式书写正确的是

A.硫酸铜：CuSO₄

B.氢氧化钙：CaOH

C.硝酸铁：Fe(NO₃)₃

D.碳酸钙：Ca₂CO₃答案：A

解析：CuSO₄是正确的硫酸铜化学式；CaOH不正确，应为Ca(OH)₂；Fe(NO₃)₃正确；Ca₂CO₃不正确，应为CaCO₃。12、下列实验操作正确的是

A.用NaOH溶液鉴别CO₂和SO₂

B.将NaCl溶液装入试管后直接加热

C.用排水法收集H₂

D.用澄清石灰水鉴别CO₂和H₂S答案：D

解析：CO₂和H₂S气体分别通入澄清石灰水都会生成沉淀，可用此方法鉴别；但CO₂会先与石灰水反应生成白色沉淀，H₂S则会生成淡黄色沉淀；其他操作不规范或不适用。13、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.金属钠答案：C

解析：共价化合物是由非金属原子之间通过共价键形成的化合物，如H₂O；NaCl、MgO是离子化合物；金属钠是单质，不形成化合物。14、向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，产生的现象是

A.沉淀迅速生成

B.溶液变蓝

C.溶液变红

D.无明显现象答案：A

解析：FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，颜色为红褐色，反应现象明显，生成沉淀。15、下列物质的结构式书写正确的是

A.水：H-O-H

B.甲烷：CH₄

C.氨：NH₃

D.乙醇：C₂H₅OH答案：D

解析：水的结构式应为H₂O；甲烷的结构式为CH₄；氨的结构式为NH₃；乙醇的结构简式为C₂H₅OH，书写正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

一定温度下，将0.4mol的SO₂和0.2mol的O₂通入一个2L的密闭容器中，反应达到平衡时，SO₃的物质的量为0.2mol。求该条件下SO₂的转化率以及平衡常数K。答案：

转化率：40%

K：10

解析：

化学反应原理：

SO₂+O₂⇌SO₃

初始浓度：c(SO2)=0.42=0.2 mo平衡浓度：

SO2 平17、（12分）元素化合物综合题

某金属元素R的氧化物为RO，其氢氧化物为R(OH)₂，该金属元素在周期表中的位置及性质。答案：

解析：

由氧化物为RO、氢氧化物为R(OH)₂可知，R的价态为+2价。在周期表中，最常见的+2价金属元素属于ⅡA族。例如，Mg（镁）的氧化物为MgO，氢氧化物为Mg(OH)₂。

该金属元素具有金属通性，如导电性、导热性、延展性，可与酸反应生成氢气，与氧气反应生成氧化物。在空气中易被氧化，其单质可用于制造合金等。18、（11分）有机化学综合题

某有机物分子式为C₂H₄O₂，其红外光谱显示有C=O键吸收峰，核磁共振氢谱显示有三个氢的信号（2:1:1比例），试写出可能的结构式并命名。答案：

CH₃COOH

解析：

C₂H₄O₂的分子式对应乙酸（CH₃COOH）。乙酸分子中含有一个羧基（C=O），符合红外光谱的吸收峰特征。其核磁共振氢谱显示三个氢信号，且比例为2:1:1，说明分子中存在对称结构，即甲基（CH₃）和羧基（COOH）的结合，符合乙酸的结构简式。19、（12分）化学实验题

实验室制备硫酸铜晶体的实验步骤如下：

①硫酸与铜片反应

②溶液过滤

③溶液蒸发结晶

④溶液冷却结晶

⑤铁片加入溶液请回答：

（1）写出反应的化学方程式（3分）

（2）哪一步操作能去除不溶性杂质（2分）

（3）哪一步操作能够获得较大晶体（2分）

（4）哪一步操作能够去除Fe³⁺离子（2分）

（5）实验中应使用哪种仪器称量铜片（3分）答案：

（1）Cu+2H2SO4解析：

（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：

Cu+2H2SO420、（10分）化学计算题

某同学取11.2g铁粉与足量稀硫酸反应生成氢气，求生成氢气的体积（标准状况下）答案：2.2