山东省东营市某中学2024届高考仿真卷化学试题含解析

山东省东营市实验中学2024届高考仿真卷化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO』固体中含有H+的数目为NA

B.向FeB。溶液中缓慢通入0.2molCh时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NA

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi/L的AgNOj与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N,、个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N,、

2、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石

棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNazFesSigChz(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO、溶液

D.ImolNazFesSigChz(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

3、将13.4克KCI和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、C「、Br一的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

4、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下

列说法不正确的是()

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程II有0-0单键生成并放出能量

C.过程HI发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H20T2H2+O2

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe-，♦数目为NA

6、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n（SO；）n（HSO；）变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

I

c膑d股

2-

电解液n(SO3)：n(HSO3~)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.当电解液呈中性时溶液中：c（Na+）＞c（SO；"）＞c（IISO"）＞c（OII）

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

C.HSO3-在b极发生的电极反应式为：HSO；+H2O-2e=SO;+3H-

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

7、向1.00L浓度均为O.OlOOmol/L的Na2s0八NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH（忽略溶液体积变化）。其

中比H2s0八HSO3\SO32-平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比）随HCI气体体积（标况下）的变

化关系如图所示（忽略SO?气体的逸出）：已知Kai代表H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

用

.O

物

种

分

布

系

数

r（HCi）

A.Z点处的pH=・lg&i(H2s5)

2

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO3+H2O#HSO3+OH

2

C.当V(HC1心672mL时，c(HSO3)=c(SO3-)=0mol/L

D.若将HC1改为NO2,Y点对应位置不变

8、下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

9、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

10、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2CO3和CU2（OH）3（X考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保

护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

疏松的潮稗空气

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3a属于有害锈

B.CU2（OH）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

11、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaCIO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

12、常温下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1molL-氨水中NH/H?。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH：）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.c点溶液中。（NH；）={C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

13、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

14、下列离子方程式正确的是

5+2-2+

A.Fc2（SO03溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=^（0»）3I+BaSO4I

+_

B.Na2（h溶于水产生Ch：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+2_2-2+

C.Na2sO3溶液使酸性高锯酸钾溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

2

I）.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2^2C6H5OH+CO3-

15、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2N、个IICI分子与44.8L和CL的混合气体所含的原子数目均为4必，

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为N,”

C.物质的量浓度均为lnwl/L的NaCI和MgCL混合溶液中，含有C1一的数目为3NA°

D.ImolDj^O♦(其中D代表：H)中含有的中子数为10NA。

16、将25c时浓度均为O.lmoi/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为乂和Vb混合，保持Va+Vb=l()()mL,且生成的

BA可溶于水。已知V”、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线H表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

?_oh?

H

AfBr一囚—6一国一H->0-OCo°

②H2。①H-C-H乙取水温

(1)写出“甲苯~A”的化学方程式

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚酸”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

①遇FeCL溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能便溟的CCM溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线。(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：D

反应条件反应条件.

18、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图;

(1)生成A的反应类型是_____。

(2)试剂a是_____。

(3)B中所含的官能团的名称是。

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是

②生成聚合物Y的化学方程式是。

(5)Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、(写结构简式)

(6)试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线。(用结构简式

H0人'八'OH

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件

19、阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

分解，分解温度为128*C〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH.3CO)2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下:

浓H$O4

+(CH3CO)2O

80s90C

OCOCH?

制备基本操作流程如下:

浓硫酸,推匀＞85-90C。加冬冷却产压过港粗产品

醋酸酊+水杨酸

•洗涤°°

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸肝102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是__。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热，趁热过滤.冷却「加热।

粗产品沸石A回流抽滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止—o

②冷凝水的流进方向是填“a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

I).可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸好(p=L08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一％。

20、实验室采用镁屑与液澳为原料制备无水MgRg装置如图，主要步骤如下：

步躲1组装好仪器，向三颈瓶中装入1(沱镁屑和150mL无水乙酰；装置B白加入15mL液滨。

步骤2―。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过漉，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合澳化镁，加热至160C分解得无水MgB。

产品。

已知：①Mg和反应剧烈放热；MgBr?具有强吸水性。

②MgBm+3C2H50c2Hs=MgBr2・3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是_________。

(2)仪器A的名称是__________。装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的。

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①(2)。

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包生的目的是。

(5)有关步骤4的说法，正确的是__________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0C的苯

C加热至160c的主要目的是除去苯I)该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y&)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgV2

①先称取().7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol・L”的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgBr?产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响

21、有效去除大气中的NO、，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO*催化时，03的分解可分为以下两步反应进行;

①03=0+02(慢)②0+03=202(快)

第一步的速率方程为叫=k"(O3),第二步的速率方程为y2=k2C(O3)・c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中

生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用kl、k2组成的代数

式表示c(0)=o

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知:Oi(g)+O(g)=2O2(g)AH=-143kj/mol

反应1:03(g)+NO(g)=NO2(g)+Oi(g)AHi=-200.2kl/moL

反应2：热化学方程式为。

n(NO)

⑶一定条件下'将一定浓度NO式N。?和NO的混合气体)通入Ca(OHk悬浊液中‘改变由7NOx的去除率如图

所示。

已知：N0与Ca(OH)2不反应;

40-/NO

./*NO,

20—L-…

0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0

心0M(NO)

从Ca(OH＞悬浊液中逸出的NO、的物质的量°

NOx的去除率=1一通入Ca(OH)2悬浊液中N0*的物质的量T°°卜

-n(NO,)

①7丽在°・3一°5之间'NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:

②当为U大于S时,N6去除率升高，但N。去除率却降低。其可能的原因是

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJ/mol,反

应达到平衡时'Nz的体积分数随n(高CO的)变化曲线如图。

X

都/

-<

士

S

运

兴

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为.b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为.（以

上两空均用a、b、c、d表示

③若n木(CO本)°&反应达平衡时'N2的体积分数为2。％，则N。的转化率为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.固体NaHSO,中不含氢离子，故A错误：

B.被氧化的Fe?+数目与溶液中FcBrz的量有关，故B错误；

C.混合溶液中〃口8+)=2010仪11=211101,〃((?112+)=21«01,Ag+氧化性大于Cu%电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为0.2molxl08g/nwl=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi电子，则生成的SO2的物质的量为l.Smol,

个数为L5NA,故D错误；

答案为C。

【题目点拨】

熔融状态下NaHSO」电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

2、B

【解题分析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误：

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

不为：NaiO^FeO^FezOj,SSiOz,HzO,B正确：

C.8.5L2moi•L/HN(h溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNOj、Fe(Ng3、NO、出0、SiCh,Imol该物质能和18molHNO3反应，C错误;

D.7L2moi・L"HF溶液中HF的物质的量为14mo1,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

3、A

【解题分析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(CI)+n(Rr),据此分析解答.

【题目详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cr)+n(Br)e

A.3=2+1,说明n(K+)=n(C1)+n(Br),故A正确；

B.1R2+3,说明n(K+)Hn(C「)+n(BC，故B错误；

C.5邦+3,说明n(IC#n(CT)+n(BC，故C错误；

D.2#3+1,说明n(IC#n(CT)+n(BC，故D错误；

答案选A°

【题目点拨】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

4、C

【解题分析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

D.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程n放出能量并生成了OO键，故B正确；

c.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故c错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H20T2H2+02,故D正确。

故选C°

5、A

【解题分析】

A.当反应生成2moiHCI时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHCI即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

(:.3.48％02物质的量为0.10101,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误：

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/moL

6、D

【解题分析】

2

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSOr-2e+H2O=SO4+3H*.h极为阴

+

极，发生的反应为：2H+2e=H2t,气体N为Hz。

【题目详解】

-2--

A.n(SOr-)：n(HSO3)=9：91时,电解液pH=6.2,n(SO3)：n(HSO3)=h1电解液pH=7.2,由此推知当电解

液呈中性时，C(HSO3-)>C(SO.32-),A项错误：

2

B.M吸收SO?主要发生的反应为：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B项错误；

C.b极为阴极，发生的反应为：2H*+2e-=H2T，C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lnwim),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.在Z点c(H2so3)=C(HSO3)由K“i=。”艺更),则有K,“=&H'),则pH=・lgc(H+)=・Ig心，A正确；

C(H2SO3)

B.根据图示，从X点到Y点，SO，-的浓度减少，而HSO3-的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO.J+H+

=HSO3,B错误；

C.当V(HC])=672mL时，〃(HCl)=0.672L+22.4L-mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2s的物质的量均为

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHQ,NaOH完全反应，Na2s。3转化为H2sO3。H2sO3为弱酸，可经第一二步

电离产生HSO3-和SCh?，其关系是C(HSO*>C(SO32・)>0,C错误；

D.若将HC1换为NOz,NO?会与水反应，3NO2+H2O=2HN(h+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中将没有SO3L、HSO3,H2sCh等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

8、C

【解题分析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化铉，化学式GaN,是氮和绿的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢寓子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误：

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

10、A

【解题分析】

A.从图中可知Cii2(OH)3cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CuMOH)2c03中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCI,用NaOH溶液浸泡，会产生CuKOIDsCI,不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧%D错误；

故合理选项是Ao

11、D

【解题分析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaQO、NaCb为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaQO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应CKT+CT+2H三高昧+%。，D错误；

故选Do

12、A

【解题分析】

NW・出0电离出OH-抑制水的电离：向氨水中滴加HC】，反应生成NHQI,NH4♦的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(HO逐渐增大；当氨水与HCI恰好完全反应时恰好生成NH4C1,此时水电离的c(田)达

到最大(图中c点)；继续加入HC1,盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(HO又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10“imol/L,氨水溶液中H♦全部来自水电离，则溶液中

10“10-3x10-3

+nx

c(H)=10mol/I,,c(OH)=------mol/I,=10''mol/L,Ku=—------------------------=---------------mol/L=llO^mol/L,所以A

-

10"C(NHQH2O)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(mvlxlO"inol/L,溶液都呈碱性，则c(H，)<c(OH)结合电荷守恒得c(CI)<c(NH4),

故B错误：

C.根据图知，c点水电离的H♦达到最大，溶液中溶质为NHQ,NIV水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>37mol/L,

7

c(OH)<l(rmo1^,结合电荷守恒得：C(NH4*)<C(C1),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H*)=107mol/I„此时溶液中溶质为NH4cl和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

13、D

【解题分析】

A.该有机物危基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能弓B。的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

14、C

【解题分析】

u2-2+

A.FeKSOg溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe+3SO4+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

错误；

B.NazOz溶于水产生02的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na*+4OH-+O21,故错误：

+22-2+

C.Na2sCh溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正确；

_

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6HSO+H2O+CO2-*C6H5OH+HCO3,故错误。

故选C。

15、B

【解题分析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5mol,失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误：

D.中含13个中子,故ImoHb^O+中含13NA个中子，D错误：

答案选B。

16、C

【解题分析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A，)+c(OH•尸以B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

按基、羟基取代或酯化

0H

0

的邻、间、对的任意一种

CM=CHOCOOHOCMMCHCOOH

?0

"NdOM-♦CHjCOONa43H：O

w太e（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

AH0^OMQ

q

发生水解得为\丁。小

【解题分析】根据题中各物质转化关系，甲笨与漠在铁粉作催化剂的条件下生成A为AB

与乙酸发生酯化反应为：、：/发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较

BCUCM,,C°H和酚酸的结构可知，j-°H

3

000

IIIIII

与Br-Q-0H反应生成D为K，；H_《》C—OHC—OH

,D发生氧化反应得工三，JLc

-0H（QpC-0-OHC-Q-OH

0H

?

C-OHfY

再与Br—0—OH反应得E为Cf/C二■

）

、OHQ

%

（1）“甲苯-A”的化学方程式为$+Brz旦*d^Br+呵；（2）C为

oC-OHry

金尸…为之沁

,E分子中的含氧官能团名称为竣基、羟基；（3）上述涉及反应中，

。

“E-酚歆”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCL溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有装基,③苯环上只有2个取代基，④能使澳的CCL溶液褪色，说

0HOH

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为〉或0的邻、间、对的任意一种；（5）

ru=rkinrnnu

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

0

，、"+32-OC；二

-CH3COON-3Hq⑹根据上面的分析可知AE

O

00

II■

C-OHC-OH

的合成路线为Jj-CH-O-OH8智

OHA0

c总3

18、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基|H

C

产COOH

小，小现时〉》屋dHOOC-fj^^COOH

+(2n-l)H2O10中

CH3

NH,COOH

CH3/HOCti

HOOC-gpCOOH14^。*BrXJBr-:aOH水溶液丁丫丫

△HO」^^OH

【解题分析】

丈2丈2

，,B与氨气在高压下得到，可知B-。

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是Q-Cl,A转化得到U

NH2NH2

引入氨基，A-B引入硝基，则B中C1原子被氨基取代生成。，亘

「推知B为Cl试剂a为浓硝酸、

浓硫酸；M还原得到D为H2H-乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为［》，W为芳香化合物,

则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知、W为HOOCTQ^COOH、贝IJX为H3C-Q>-CH3,W与D发生缩聚反应得

到Y为Hr^_/~，心—1

BrBr

(6)CH2=CHCH=CH2和HC=CH发生加成反应生成g和澳发生加成反应生成

Br

【题目详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1-◎一所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：1)，

CH3

CH3

CH3

COOil

入催化剂用/\P9?!

②生成聚合物Y的化学方程式是:•”I]——►/汩0>-6甘《+(2n-l)HX),

COOH

(5)Q是W(HOOCT^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有基坏、2个携基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2：有2个取代基为-COOH、-CH2COOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个・COOH与-CH-2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的・CH3,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-l^^COOH产

、HOOC-f^-COOH*

CH33

HOOC-|j/^-COOH，H3

故答案为：10;丫、HOOC-^j-COOH;

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和溪发生加成反应生成

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

19、醋酸肝和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解题分析】

醋酸酥和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸肝和水易发生反应生成乙酸；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85t〜9(TC,该温度低于水的沸点；

(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有殁基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸：

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g-rl38g/mol=0.0145moLn(乙酸Sf)=(5.0mLxl.08g/cm3)

■rl02g/mol=0.0529niol,由于乙酸酎的