贵州省部分高中学校联考2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷（含解析）

高一化学素养训练本试卷满分100分,考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Fe56Cu64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.化学创造文明。下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是A.“中国天眼”使用的碳化硅B.铜鼎C.和田玉杯D.元代青花瓷2.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式:H—O—ClB.中子数为1的氦核素:2C.CO2的电子式:··O······C······O······D.Al3.下列劳动项目用化学知识解释错误的是选项劳动项目化学知识A葡萄酒酿制过程中添加适量SO2SO2能抑制细菌生长B用漂白液漂白染色的棉衣漂白液具有氧化性C制作面点时加入食用纯碱Na2CO3受热易分解,且能中和发酵过程产生的酸D用Si3N4制作耐高温轴承Si3N4熔点高,硬度大4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.64gCu粉和足量S完全反应,转移电子的数目为NAC.1mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NAD.标准状况下,22.4LNO2和N2O4混合物中原子总数为3NA5.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是选项目的步骤或操作A除去NaCl粗品中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO使用四种除杂试剂的顺序可为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液B分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C提纯NaCl晶体(含少量KNO3)需经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作D除去SO2中混有的少量HCl6.下列有关离子反应正确的是A.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+H2↑+Fe2+B.用CuSO4溶液除去甲烷中的H2S:Cu2++S2-CuS↓C.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO32-+4F-+6H+SiF4↑+3H2D.NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2:NO+NO2+2OH-2NO2-+H27.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的最高正价和最低负价代数和为0,X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代,Z的最外层电子数是内层电子数的3倍,M的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列说法错误的是A.原子半径:M>X>YB.W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物C.简单氢化物的热稳定性:Z>MD.由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.利用下列实验装置能达到实验目的的是A.用于验证反应是否有CO2生成B.用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C.测定新制氯水的pHD.喷泉实验9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.硝酸工业:N2NH3NONO2HNO3B.工业制备石膏:CaCl2CaSO3CaSO4CaSO4·2H2OC.工业制备硫酸:FeS2SO3H2SO4D.制备纯碱:NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)10.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)],反应过程与能量变化如图所示,初始时反应物均为气体,忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程C.过程Ⅲ中没有共价键发生断裂,只有CO键、O—H键、H—H键的形成D.由图可知,CO2比CO稳定11.如图所示,用Mg、Al和稀硫酸构成原电池,下列有关该电池的描述正确的是A.装置中负极的电极反应式:2H++2e-H2↑B.电池工作时H+向Mg电极移动C.若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液,则Al电极作为负极D.该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极,如此完成一个循环12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭溶液上方产生红棕色气体NO2NO2一定是木炭与浓硝酸反应生成的B常温下,将打磨后的铝片放入浓硝酸中无明显现象常温下铝与浓硝酸不反应C将SO2气体通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中溶液颜色变浅,并产生白色沉淀SO2具有氧化性D向待测液中加入强碱溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中存在NH13.粉末状CaSO3与500mL稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成SO2的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论正确的是A.若改用块状CaSO3将会缩短反应时间B.依据图像可以判断该反应为放热反应,2~4min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大C.在0~2min内平均反应速率用盐酸表示为v(HCl)=0.2mol·L-1·s-1D.若反应剧烈,为减缓反应且不改变产生SO2气体的量,可以往稀盐酸中加入一定量的NaNO3溶液14.取xmol铁粉投入1L某浓度的稀HNO3溶液中,铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO3)2,同时只生成NO气体ymol。向反应后的溶液中加入3L某浓度的NaOH溶液,恰好完全沉淀,将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48g红棕色固体。下列说法不正确的是A.红棕色固体为0.3mol的Fe2O3,x=0.6B.y=0.4,标准状况下取该NO气体和1mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为0.4mol·L-1C.原稀HNO3溶液的物质的量浓度为1.2mol·L-1D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol·L-1二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)装置A中生成氨气的化学方程式为。

(2)干燥氨气常用的干燥剂是。

a.CaCl2b.浓硫酸c.Ca(OH)2d.碱石灰(3)用装置B收集氨气时,氨气的进气口为(填“a”或“b”)。

(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是。

(5)用图C装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满氯化氢,引发水上喷的操作是。

(6)下列装置较合适用于NH3尾气处理的是。

(7)工业制硝酸会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时,将有molN2生成。

16.(15分)Ⅰ.某课外小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(溶液混合引起的体积变化可忽略),设计了如下表系列实验:序号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液0.1mol·L-1H2SO4溶液蒸馏水温度变浑浊时间/s①20mL20mL0mL20℃t1②20mL20mL0mL50℃t2③20mL10mLV20℃t3(1)实验(填序号)可探究温度对反应速率的影响。

(2)若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则V=mL,t1(填“<”“=”或“>”)t3。

Ⅱ.反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可用于汽车的尾气处理,向2L恒温恒容的密闭容器(有催化剂存在)中通入10molNO和10molCO,测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示:(3)图中x表示(填“N2”或“CO2”)的物质的量随时间变化曲线,0~10min内,用N2表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。

(4)20min时若要使该反应正反应速率增大,下列措施可行的是(填字母)。

A.恒温恒容下充入NOB.恒温恒压下充入HeC.降低温度D.恒温恒容时减少N2(5)若在不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),测出各物质的反应速率如下,其中反应最快的是(填字母)。

A.v(NO)=1mol·L-1·min-1B.v(CO)=0.02mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.55mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1(6)下列情况不能说明反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)一定达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.单位时间内消耗2amolNO的同时生成amolN2B.混合气体的平均相对分子质量不变C.恒温恒容时容器内压强保持不变D.恒温恒容时NO和CO的转化率相等E.N2中有1mol氮氮三键形成的同时断裂了CO2中4mol碳氧双键F.反应速率有如下关系时:2v正(N2)=v逆(CO2)17.(14分)Ⅰ.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域,已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1),一些共价键的键能如下表所示。共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol-1)436946391(1)请根据上表数据计算,一定条件下氮气与氢气生成1molNH3时(填“放出”或“吸收”)热量kJ。

Ⅱ.自然资源部于2025年4月10日发布公告,经国务院批准,高纯石英矿正式成为我国新矿种,这也是我国第174号矿种,此举在保障产业链安全、支撑高科技产业方面意义重大。(2)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞,写出相关反应的化学方程式:。

(3)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:写出制粗硅的化学方程式:。

Ⅲ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素,根据图示回答下列问题:(4)根据“价-类”二维图,下列能与②反应的物质有(填字母,下同),反应中使②表现氧化性的物质是。

A.H2S溶液B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液D.BaCl2溶液(5)上图中钠盐③放置在空气中极易变质,请设计实验方案证明其已被氧化:。

(6)氢氧燃料电池的能量转化率高,且产物是水,无污染,是一种具有应用前景的绿色电池。一种氢氧燃料电池的结构如图。该电池的正极的电极反应式为;若外电路中每有4mol电子转移,则消耗的氢气和氧气的体积之和为L(标准状况下)。

18.(15分)贵州省黄铁矿分布较广,主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族,是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是FeS2,杂质为SiO2等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为。

a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)黄铁矿在焙烧时,除可以生成Fe2O3外,还生成少量Fe3O4,则生成Fe3O4反应的化学方程式为。

(3)接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂,其中选择400~500℃的理由是。

(4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(填字母)。

a.接触室中通入过量空气能提高SO2的转化率b.使用催化剂能增大SO2的反应速率,提高生产效率c.吸收塔中若采用H2O作为吸收剂,可以得到更高的吸收率d.在酸浸时,可以适当提高硫酸的浓度,获得更好的浸出率(5)制备绿矾流程中,加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为,由溶液B得到绿矾的系列操作为、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)制备高纯SiO2流程中能循环利用的物质是(填化学式)。

(7)若把2.00g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应,不挥发),得到1.56g残渣,则该黄铁矿的纯度为。(假设该条件下只发生反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)

高一化学素养训练参考答案题序1234567891011121314答案BACBCDDBABCDBC1.B【解析】碳化硅属于无机非金属材料,故A不符合题意;铜鼎的主要成分为铜,属于金属材料,故B符合题意;和田玉杯主要成分为二氧化硅,属于无机非金属材料,故C不符合题意;青花瓷属于陶瓷,属于无机非金属材料,故D不符合题意。2.A【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl,故A正确;中子数为1的氦核素,质量数应该为3,故B错误;CO2中C和O形成双键,电子式为O········C····O····,故C3.C【解析】Na2CO3受热不易分解,故C错误,其余选项正确。4.B【解析】标准状况下SO2为气体,11.2LSO2的物质的量为0.5mol,其含有1.5mol原子,原子总数为1.5NA,故A错误;64gCu的物质的量为1mol,与足量S反应生成Cu2S,Cu的价态为+1,转移电子数为NA,故B正确;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;标准状况下,22.4L混合气体的物质的量为1mol,但是NO2和N2O4的含量不确定,无法计算原子总数,故D错误。5.C【解析】四种试剂使用时盐酸要放最后,以便除去前面剩余的CO32-和OH-,故A错误;FeCl3溶液的溶质粒子、Fe(OH)3胶体的胶粒都可以透过滤纸,过滤无法分离二者,分离溶液和胶体需要用渗析法,故B错误;NaCl的溶解度受温度影响较小,KNO3的溶解度受温度影响较大,应通过溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作去除KNO3,故C正确;HCl与饱和Na2SO3溶液反应生成SO2,同时SO2也会与饱和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,导致原物质被消耗,故6.D【解析】硝酸具有强氧化性,反应不会生成H2,产物应为Fe2+、NO和水,故A错误;H2S为弱酸,在离子方程式中不能拆成离子,离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,故B错误;玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,故C错误;NO与NO2在碱性环境中发生归中反应,生成NO2-,符合反应原理和守恒原则,故D正确。7.D【解析】S(M)位于第三周期,原子半径最大,同周期元素从左至右原子半径减小,因此原子半径大小关系为S>C>N,A正确;H(W)与O(Z)可形成H2O、H2O2,C(X)与O可形成CO、CO2,N(Y)与O可形成NO、NO2等,S(M)与O可形成SO2、SO3,均满足形成2种或2种以上化合物,B正确;同族元素由上至下非金属性减弱,O的非金属性强于S,因此H2O的热稳定性高于H2S,C正确;H、N、O组成的化合物中,硝酸(HNO3)和硝酸铵(NH4NO3)的水溶液显酸性,但一水合氨溶液显弱碱性,D错误。8.B【解析】C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊,则石灰水变浑浊,不能证明有CO2生成,故A不符合题意;硫单质易溶于二硫化碳,故可用二硫化碳除去试管内壁附着的硫,故B符合题意;新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,会使试纸褪色,故C不符合题意;NO难溶于水,不能形成喷泉,故D不符合题意。9.A【解析】硝酸工业中,N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成NH3,NH3催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,流程中各物质转化步骤均可实现,A符合题意;CaCl2与SO2无法直接反应生成CaSO3(需碱性条件),第一步转化不成立,B不符合题意;工业制备硫酸时,FeS2燃烧生成SO2而非SO3,后续SO2催化氧化为SO3,C不符合题意;制备纯碱时,直接向NaCl溶液中通入CO2无法生成NaHCO3沉淀,需先通入过量NH3使溶液呈碱性,再通入过量二氧化碳制得碳酸氢钠固体,D不符合题意。10.B【解析】生成物总能量低于反应物总能量,则总反应为放热反应,A错误;根据图示,过程Ⅰ、Ⅱ均为O-H键断裂过程,故均需要吸收能量,B正确;过程Ⅲ中既有O—H键断裂,又有CO键、O—H键、H—H键形成,C错误;根据图示数据,不能判断CO和CO2的稳定性强弱,D错误。11.C【解析】负极发生失电子的氧化反应,该电池负极反应为Mg-2e-Mg2+,选项给出的是正极发生的得电子的还原反应,A错误;原电池中阴离子向负极移动,Mg金属活泼性强于Al,因此Mg作负极,SO42-向Mg电极移动,B错误;若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液,则Al电极作为负极,C正确;电子仅通过导线传导,不能经过电解液(电解液中通过离子移动导电),D12.D【解析】浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2,因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的,A错误;常温下铝遇浓硝酸会发生钝化,钝化属于化学反应,只是生成了致密氧化膜阻止反应进一步进行,并非不反应,B错误;Fe3+将SO2氧化,SO2被氧化为SO42-,与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀,Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅,该过程证明SO2具有还原性,C错误;检验NH4+时,加入强碱溶液并加热,产生的氨气为碱性气体,应使用湿润的红色石蕊试纸检验13.B【解析】若改用块状CaSO3将会延长反应时间,A错误。依据图像可以判断该反应为放热反应,2~4min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大,随着反应进行,浓度变小,反应速率减慢,但是2~4min的反应速率比0~2min的快,说明反应放热,温度的影响超过了浓度的影响,B正确。由图知在0~2min时产生的SO2气体为0.1mol,消耗的HCl为0.2mol,平均反应速率用盐酸表示为v(HCl)=0.20.5×2=0.2(mol·L-1·min-1),单位错误,C错误。往稀盐酸中加入一定量的NaNO3溶液,会形成硝酸,硝酸会氧化CaSO3,D14.C【解析】由题知48g红棕色固体为Fe2O3,计算可得Fe2O3物质的量为0.3mol,根据Fe元素守恒可知铁粉为0.6mol,A正确。由得失电子守恒可得0.6×2=3y,求出y=0.4,取该0.4molNO气体和1mol氧气通入足量水中(按反应方程式4NO+3O2+2H2O4HNO3判断出氧气过量)并配成1L溶液,所得溶质为0.4mol硝酸,体积为1L,所以硝酸的物质的量浓度为0.4mol·L-1,B正确。稀HNO3溶液根据N元素守恒得n(HNO3)=0.4+0.6×2=1.6(mol),原硝酸物质的量浓度为1.6mol·L-1,C错误。Fe(NO3)2为0.6mol,需要1.2mol的NaOH,体积为3L,所以NaOH溶液物质的量浓度为0.4mol·L-1,D正确。15.(每空2分,共14分)(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)d(3)a(4)氨气极易溶于水,与水反应生成碱(5)打开止水夹,挤压胶头滴管(6)③④(7)6【解析】(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)a.NH3和CaCl2反应生成配合物,故不能用CaCl2干燥NH3,a不符合题意;b.NH3为碱性气体,与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能选用浓硫酸干燥NH3,b不符合题意;c.Ca(OH)2不能吸水也不和水反应,c不符合题意;d.NH3为碱性气体,可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥,d符合题意。(3)NH3密度比空气小,用向下排空气法收集,应从a口进,故答案为a。(4)装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,产生喷泉是由于氨气极易溶于水,使烧瓶内气压减小;喷泉为红色是因为氨气与水反应产生一水合氨,酚酞遇碱变红,故答案为氨气极易溶于水,与水反应生成碱。(5)HCl极易溶于水,打开止水夹,挤压胶头滴管,使胶头滴管中的水进入烧瓶,HCl溶于水,使烧瓶内气压降低,水上喷形成喷泉,故引发水上喷的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管。(6)氨气极易溶于水,在尾气处理时要注意防倒吸,故答案为③④。(7)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O,由化学方程式可知,每生成2molN2消耗2molNH3,转移6mol电子,故当有18mol电子发生转移时,将有6molN2生成,故答案为6。16.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)①②(2)10<(3)CO2(1分)0.125或者1(4)A(5)B(6)AD【解析】(1)看表格可知实验①②可探究温度对反应速率的影响。(2)看表格若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则V=10mL。注意控制变量,让总体积一样,硫代硫酸钠(Na2S2O3)的浓度保持一致。(3)图中x表示CO2的物质的量随时间变化曲线,0~10min内,列出三段式,计算可得此时CO2为5mol,N2为2.5mol,代入公式计算得N2的化学反应速率为0.125mol·L-1·min-1或者18mol·L-1·min-1(4)20min时若要使该反应正反应速率增大,恒温恒容下充入NO,使得NO浓度变大,正反应速率增大。恒温恒压下充入He,但是各组分浓度不变,所以速率不变。降低温度正反应速率减慢。恒温恒容时减少N2,N2浓度变小,逆反应速率减慢,导致平衡向右移动,使得正反应速率减慢。(5)不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),把选项速率化成同一物质同一单位。A.v(NO)=1mol·L-1·min-1B.v(CO)=0.02mol·L-1·s-1相当于v(NO)=1.2mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.55mol·L-1·min-1相当于v(NO)=1.1mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1相当于v(NO)=1.1mol·L-1·min-1其中反应最快的是B。(6)对于反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),单位时间内消耗2amolNO的同时生成amolN2,这是同一方向的速率,A不能说明达到平衡。混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡,因为总质量不变,而总物质的量会变,所以平均相对分子质量可变,不变时即达到平衡。恒温恒容时容器内压强与物质的量成正比,