2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷含答案【测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章】（人教版）考试版A4

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答笫I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第一章（人教版2019）

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Li7Cl35.5Fe56

第倦（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。.

1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是

A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

B.氟氯烧分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应

C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.S2-的结构示意图：代1。286

B.CO2的电子式：：O：C：O：

C.Na的最高能级的电子云轮廓图：0

3d4s

D.基态铜原子的价层电子排布图：y।

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用溶有162.5gFeCh的饱和溶液制备Fe（OHh胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为3人

B.标准状况下，L12LHF所含分子数目为0.05M

C.25（,L0LpH=12的澄清石灰水中OK的数目为0.02M

D.1.OLO.lmol/L的MgSC）4溶液中Mg2+的数目小于（）.1/V4

4.在A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速

率。K中表示的反应速率最快的是.

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A.v（A）=2mol-L1-minB.v（B）=0.6molL_1s-,

C.v(C)=0.5mol-r,-s-,D.v(D)=0.4inolL-,-s-1

5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.对于反应H2(g)+I2(g)-2HI(g),平衡后增大压强颜色变深

B.实验室中用饱和NaCl溶液除去C%中的HC1

C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.配制FeCh溶液时，常将FeCh晶体溶于较浓的盐酸中

6.四种基态原子的价层电子排布式如下：

基态原子XYZR

价电子排布式2s22Pl3s23Pl2s22p42s22P3

下列有关推断正确的是

A.原子半径：Y>R>Z>XB.第一电离能：Y<X<R<Z

C.电负性：Z>R>X>YD.Z与丫或R形成的化合物均为共价化合物

7.已知某可逆反应aA(g)+bR(g)UcC(g)+dD(g)AH,同时符合下列两图中各曲线变化规律的是

A.a+b>c+dT]<T2AH<0B.a+b>c+dT）<T2AH>0

C.a+b<c+dT/T?AH>0D.a+b<c+dT^T,AH<0

8.“嫦娥石''是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fc、P、0、Y(包，原子序数比Fc大13)组

成。下列说法错误的是

A.Ca位于元素周期表的s区

B.基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子

C.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子

D.Y位于元素周期表的第IB族

9.硫酸工业中，SO?技化为SO,是关键步骤：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH<0,下列叙述正确的是

A.升高温度，口正变小，也变大

B.平衡后，增大压强(压缩体枳)达到新的平衡，SO?的浓度增大C.平衡后，增大。2的浓度使平衡右

移，平衡常数减小

D.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

10.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的

是

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能量

A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能

B.根据题忖信息可得出，该反应在低温下能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的AH减小，加快了反应速率

D.恒温恒容条件下通入氮气，可使单位体积内的活化分子数增大

11.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选项实验操作或实验方案目的

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，-

检验牺牲阳极的阴极保护

A段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K[FC（CN）]

36法对钢铁防腐的效戾

溶液

把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行

B在铁钉上镀铜

插入CuSCh溶液中

1

用Na2s2O3溶液分别与0.05molL~\O.lmolL_的H2SO4探究浓度对反应速座的影

C

溶液反应，记录出现浑浊的时间响

向AgN03与AgCI的混合浊液中加入少量KBr溶波，沉证明Ksp(AgCl)>

D

淀颜色变为浅黄色Ksp(AgBr)

12.Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电

电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（日）和空穴（h+）,驱动阴极反应（Li++e=Li）和阳极反

应（LiQ2+2h+=2Lr+0j对电池进行充电。下列叙述错误的是

।-------------------0-------------------

4

光

02放

金

能

次

充

充

属

世

电

电

电

电

锂

LQ极

电

质

质

年

离子交换膜

A.金属锂电极电势低于光催化电极

B.放电时，外电路有Imul电子通过,生成46gLi2。2

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C.充电时，Li•从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移

D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能-电能T化学能T电能

13.向20mL0.5moi.1/的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的湍度变化如图

所示.下列关于混合溶液的相关说法中正确的是

♦・

0102040r(NaOH)/mL

A.醋酸的电离平衡常数：B点VA点

B.由水电离出的c(OH-):B点<C点

+

C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na)

,

D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)>c(CH?COO)>c(OH-)>c(H')

14.常温下，CdCO,和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

8

(

Z+

P6

O

D)

M

T

4

2

45678910

-lgc(COh或-lgc(OH)

A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得至］Z点对应溶液

B.常温下，CdCO-Cd(OHL饱和溶液，前者《Cd?1较大

C.Y点对应的CdCO?分散系中，y(溶解)>v(沉淀)

D.相同温度下,K5P(CdCOj=100Ksp(Cd(OH)2)

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.(14分)金属像被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特

性。某工厂利用炼锌矿渣［主要含铁酸钱GazlFcqJ、铁酸锌ZnFe2O4、SiO?］为原料，经过一系列流

程可得到两种盐溶液并制得氮化钱(GaN),部分工艺流程如下：

盐酸Fe萃取剂Na。斗溶液

炼锌反萃局温

溶解还原分寓fGaN

矿渣取合成

SiO2盐溶液1盐溶液2

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已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层

中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度WlO-mollT时，认为沉淀完全)

金属离子FLF/Zn2+Ga3+

开始沉淀的pH8.01.75.53.0

沉淀完全的pH9.63.28.04.9

萃取率(％)099097〜98.5

(l)Ga2(Fe2O4)3+Fe的化合为为,Fe元素位于元素周期表中区，其基态原子

的价层电子排布式为。

(2)为了提高浸出速率，可采用的操作是(任写一条)。

(3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0〜5.4,目的是o常温下

Ksp[Fc(OH)3]:Ksp[Ga(OH)3]=。

(4)“溶解还原”步骤中需要加入一定审的铁粉，进行该操作的主要目的是。

⑸Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中铁元素主要以(用离子符号表示)形

式存在。

(6)“高温合成”操作中Ga(CH)与N%反应生成GaN的化学方程式为。

16.(16分)HCOOH是最简单的有机段酸，常作抗菌剂和化工原料。呵I答下列问题：

,

(1)已知:①HCOOH(g)=CO(g)+HQ(g)△HI=+72.6kJmor

-1

②2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)AH2=-566kJ-mol

③2H2(g)+C>2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJmol"'

1

则CO2(g)+H2(g)LHCOOH(g)的AH-kJmoE。

(2)恒温恒容条件下,向密闭容器中充入lmolCO2(g)和2moiH?(g)合成HCOOH(g),下列叙述正确

的是(填字母)。

A.气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B.平衡时HCOOH的最大体积分数为50%

C.平衡后及时移走HCOOH,平衡常数增大

D.平衡后再充入H?,CO?的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0MPa,向密闭容器中充入ImolCO/g)和1.6molH,(g),发生反

应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).反应达到平衡时CO?

甲酸的物质的量

的转化率为50%,HCOOH的选择性为80%(已知：甲酸的选择性=丽靛瑞瑞基力00%。该温

1

度下，CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的平衡常数K°=MPa-。

(4)常温下，向HCOOH溶液口滴加NaOH溶液。溶液的pH与他水1^1的关系如图所示。

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0.75

则Ka（HCOOH）=,n点溶液中离子浓度由大到小的排序为

c（0H）

-8

（5）常温卜,已知0.Imol•L一元酸HCOOH（甲酸）溶液中\/=!x10

c（H）

©O.lmol/LHCOOH的pH=。

②取10mL（）」mol/L的HCOOH溶液稀释10（）倍，有关说法正确的是（填序号）

A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少

B.稀释后溶液的pH=5

C.稀释后甲酸的电离度会增大

（6）C2H50H可作为燃料使用，用C2H50H和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是

（填“正极”或“负极）c电极的电极反应式为o

17.（14分）请按要求回答下列问题。

（1）25℃，pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H，浓度约为molL-1o

0.10inolL-'CH3COOH溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是（填标号），

c（CH£OCF）c（H4）/+\/\c（0H-）

A.-;；B.——■—1~-C.c（H+）c（0H-）D.―

V7V+

C（CH3COOH）C（OHJC（CH3COOH））c（H）

（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是（填标号）。

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（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。

①甲装置中负极反应式为o

②乙装置中石墨电极上生成的气体为（填化学式）。

③丙装置中CuSO,足量，工作一段时间后，溶液的pH（填“变大，“变小”或，不变”），反应的

化学方程式为,若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的（填化学式）。

C(CHCOO-)C(CHCOO)(H+)

33C++

c(H)c(0H-)c(H)c(0H")18.(14

C(CHACOOH)C(OH)C(CH5COOH)C(OH)C(CH3COOH)

分）草酸（H2c2O4）是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还

原性。

I.某学生用O.lOOOmolL-kMnO,标准溶液滴定20.00mL草酸（HQQj溶液（放入锥形瓶中）。

（1）取用标准溶液滴定前需排放装有高镭酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为（填

选项字母）。

（2）滴定终点的现象是o

（3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或"不影响”）。

【I.某实验探究小组对草酸与酸性高钵酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反

应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

H2c20s溶液酸性KMnOq溶液温度褪色所需时间

实验编号

浓度/(moll")体积/mL浓度体积/mL℃t/s

①0.102.00.0104.025八

②0.202.00.0104.025

t2

③10.202.00.0104.050h

（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号），褪色所需时间由大到小的关系为.

（用）、4、丁'表示）。

（5）基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时

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间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液

浓度越大，光透过率越小。冽得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率

快速增大的原因可能是。

100

(％

)

芟

R

烟

泥

（6）草酸的电离常数：/=5.6x10-2,

①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案：：

②KHC?O4溶液中粒子浓度：C（H2c2。4）qc?。；）（填“>”、"