江苏苏州市2025-2026学年第二学期高二年级下册期初练习 化学试卷（试卷+解析）

2025-2026第二学期苏州市高二下期初练习卷

（总分：100分；考试时长：75分钟）

可能用到的相对原子质量N-14C-120-16S-32Fe-561-127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B.糖类在--定条件下都可以发生水解反应

c.油脂在碱性条件卜.水解可获得高级脂肪酸和甘油

D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物

2.反应2H2S+SCh=3S+2H2。可用于•制取硫单质。下列说法正确的是

A.H2s的电子式为H+[:B.SO2分子的空间构型为直线形

C.S6、S8、Sl2等硫单质互为同素异形体D.冰是含极性键的共价晶体

3.下列化学用语表示正确的是

4.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是

A,图①是实验室制备氯气

B.图②是测定盐酸物质的量浓度

C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响

D.图④是模拟保护钢闸门

阅读下列材料，完成下面小题:

工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中。2在接触室发生可逆反应,

l

其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)^2SOXg)△H=-196kJmolo

5.下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是

A.反应物总能量小于生成物总能量

B.反应物键能总和大于生成物键能总和

C.V2O5的使用降低了该反应的焰变

D.反应消耗ImolSO2时放出热量为98kJ

6.下列关于SO2催化氧化生成SO3的速率、平衡角度，有关说法正确的是

A.使用过量空气，目的是加快反应速率

B.延长反应时间，可增大S02平衡转化率

C.当“(SO?)与〃(SO。之比不变时，表示反应达到平衡

D.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

7.对于反应4NH)(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH--904kJmol1.下列说法正确的是

A.该反应ASvO

B.升高温度，该反应的平衡常数K增大

C.反应AH等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和

D.其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高NH3的转化率

8.双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和0H：并分别向两极移动。

一种用双极膜电解法制取NaBrO,和丁二酸的装置如下图所示。

a极双极膜b极

下列说法正确的是

A.b极应与直流电源的负极相连

+

B.a极上电极反应为HOOCCH=CHCOOH+2H-2e-=HOOCCH2CH2COOH

C.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离

D.电解一段时间后，若溶液中Br■不足，则b极处可能有H?产生

9.水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是

A.分子中有酸键、羟基、酰胺基等官能团

B.能发生取代反应、加成反应、消去反应

C.Imol水仙环素最多可以和5molNaOH反应

D.分子中含有4个手性碳原子

10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnC\溶液，观察溶液颜色

A检验铁锈中是否含有F/+

变化

探究H+浓度对CrO；-和Cr2O；~相互

B向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化

转化的影响

向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，

C比较C%、Bj和L的氧化性强弱

观察溶液颜色变化

分别测定浓度均为LOmoLI?的NaHCOj和比较HCO,与CH.COO-的水解常数

D

CH3coONH」溶液的pH大小

A.AB.BC.CD.D

11.卜e2O3可以用作脱除H2b的催化剂，脱除过程如图所示。具中，图甲和图乙表示脱除H25时先进行的吸

附步骤。下列说法不正确的是

甲乙丙丁

A.FezOs对H2s的吸附能力：甲,乙

B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化

C.时间一长，催化剂的活性降低

D.催化剂失效后，在氧气中加热又转化为FC2O3

12.氢硫酸(H2S)是二元弱酸。室温卜;某小组做如卜两组实验：

实验1：向20niL0.1molL^NaHS溶液中滴加lOmLO.Imol•LNaOH溶液。

实验2：向20mL0.1molL'NaHS溶液中滴加30mL0.ImolL'CuSO,溶液

已知：H2s的电离常数长31=1.卜10-7,匕2=4.7乂10-",1<卬(01$)=6.3'10—38,下列说法壬确的是

A.NaHS溶液中：C(OH-)C(H2S)>C(HS-)

+2

B.实验1所得溶液中：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.实验2发生反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS>k

D.实验2所得溶液中：c(S2-)=3.15xlO-36molL^

13.二甲醛(CH30cH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醛的反应体系

中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor,

反应II：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmoL

反应HI：2CH.OH(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ-mo『

n(H,)

在2MPa,起始投料/二八、二3时,CO?的平衡转化率及CO、CH3OCH3.CHQH的平衡体积分数随

温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

-1

A.反应2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的AH=-73.0kJ-mol

B.图中X表示CO

C.为提高二甲醛的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D.温度从553K上升至573K时，反应I消耗的CO?少于反应II生成的CO2

二、非选择题：共14题，共61分。

14.常见的脱硫技术以燃烧阶段为基础可以分为三大类，即燃烧前脱硫、燃烧中脱硫、燃烧后脱硫。

I.燃烧前脱硫

煤的电化学脱硫是借助电解生成某些具有强氧化性的产物，将煤中黄铁矿（FeS?）或有机硫化物氧化成可

溶于水的含硫化合物而达到净煤目的。碱性条件下电化学脱硫机理如图所示：

（1）电极a应与电源.（填“正极”或“负极”）相连,

（2）写出含硫物质FeS2转化的离子方程式

II.燃烧中脱硫

常用石灰石脱硫，其热化学方程式为2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSC）4（s）+2CO2（g）AH

1

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)AH]=akJmor

1

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)AH2=bkJmol

2CaSO.(s)+O2(g)=2CaSO.t(s)AH3=ckJmo「

(3)AH=kJmol"。

III.燃烧后脱硫

工业上可以用含ZnO的烟尘、匕。5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)等脱除工业烟气中的SO2。

(4)ZnO悬浊液吸收烟气中的SO2后转化为ZnSO?。将ZnSO,悬浊液转化为ZnSO,时，因其被O?氧

化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟氧化解决该问题。

已知：I.ZnSC)3微溶于水，ZnSOq易溶于水。

II.。3为强氧化剂，反应时生成等体积的。2。

III.25c时，溶液中含S(+4价洛组分物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

9

①初始时用盐酸将5%ZnS0,悬浊液调至pH=3.5,停止滴加盐酸，再以•定的进气流量通入。3,溶液

pH随时间变化的曲线如图所示。停止滴加盐酸后，溶液pH迅速变大的原因是(用离子方程式

表示)；一段时间后，溶液pH基本保持不变的原因是

②在保持其他因素不变的情况卜，实验测得。3氧化ZnSO,的反应速率与ZnSO,含量的关系如图所示，解

释反应速率先增大后减小的原因是。

饱和态ZnSOa含量：(％)

(5)乂。“炭基材料脱硫原理是SO?在炭表而被吸附.吸附态SO?在炭表而被催化氧化为SO3c脱硫开

始后，通过红外光谱发现催化剂表面出现了VOSOg的吸收峰，继续通入后VOSO』吸收峰消失。吸

附态SC>2被催化氧化为S。,的反应过程可描述为。

15.a-Fe2O3是•种优质的软磁性材料，用FeSCh溶液通过两步可制a-FezCh：

①氧化制铁黄［FeO（OH）,不溶于水］:②燃烧铁黄制。

I.氧化制铁黄

向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀（带灰绿色）；通入

氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。

利

-----------------

2.8.............}…

。12时间/min

己知：25℃时K/F&OH%］=8.0xl0Z

（1）25c时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的c（Fe2+）=。

（2）0~L段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变

原因_______O

（3）［〜t?段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因

H.般烧制a-Fe2O3

（4）将所得铁黄晶体洗净后燧烧，得a-FezCh。下图为其他条件相同时不同煨烧温度对产品中Fe2（h质量

分数的影响。当煨烧温度高于800c时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因

是O

煨烧温度/C

（5）煨烧FeCC）3也能生成a-Fe2O3。实验室以100mL0.1molLFeSO,溶液为原料制备高产率、较纯净

的a-FezCh。已知：Fe（0H）2开始沉淀的pH=6.5,请补充完整实验方案：在搅拌下,将固体干

燥，得到纯净的FeCO,放入管式炉内煨烧2h,获得产品a-Fe2O3。（必须使用的试剂:

0.1mol-L/NH4HCOJ^^、2moi•!?盐酸、BaC%溶液、蒸耀水）

16.对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SCh含量。

L燃煤烟气脱硫

软锅矿浆（主要成分Mn（h,含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的SCh,又可制得电池材料

MnO2o主要流程如下:

酸性软镭矿浆MnCO3KMnO4

烟气

MnO2

尾气滤渣

（1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为

⑵写出“沉铲步骤发生反应的离子方程式

（3）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中SO2含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装

有5mLO.OlOmoLL」的L标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸储水稀释为50mL）,以0.2L・min」

的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为5mino

①计算该烟气中SO2含量。（以mg-L”为单位，写出计算过程）.

②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液（酚酰溶液作指示剂）也可测定烟气中SO2含量。该方案是否

可行，请说出理由

H.煤浆脱硫

（4）煤浆中的FeS2可用软镒矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe"对该反应有催化作用，其催化原理如图所

示。

MnC）2—SO4

步骤*X步骤2

2+

Mn*^J7FeS2

①X的化学式为O

②写出足量MnCh脱除FcS?总反应的离子方程式

溶于水中的硫元素质量

③煤浆的脱硫率（）与溶液起始pH的关系如图所示。

a煤样中硫元素总质量

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：o

17.CO?的转化是实现“碳中和”的有效途径。

（1）合成尿素［CO（NH2）”是利用CO?的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：

反应I：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（S）\H,=-272kJ.moL

反应II：NH2COONH4（S）=CO（NH2）^（1）+H2O（g）AH;=+138kJ.mo尸

COz和N%合成尿素的反应自发进行的条件是___________（填“低温”“高温”或“任意条件”）。

（2）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO?的装置如图1所示。控制其

他条件相同，将一定软的CO?通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所

/JSo

7

b

CO2/o-

wS

0.

:多0.

+ngH

Hi0.?

圈0.

■H+H

2磐-

HCOOHL

HO

2CH3OHO

C2H5OH

图2

①b电极生成CHQH的电极反应式为。

②控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为moL

(3)CO2催化重整制氢

一种CO?与CH,催化重整制取H?的过程如图3所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO2,待

步骤I完成后，再将CH」以一定流速通入，并控制温度为800C,进行步骤II。

①步骤II中发生的主要反应的化学方程式为,

②如图4所示，7min测得出口处CO流量略高于H?流量，是因为存在副反应：

H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2o(g)o反应进行15min后，反应管中仍残留较多CaCO,,但出口处

CO流量迅速降低，H2流量升高，可能的原因是。

(4)催化电解法可将CO,转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO,制备甲醛和乙醇的

可能机理如图5所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图6所示。

一

.

©

L

F

H

五

构

Y的结

线框内

完整虚

置补充

相应位

题卡上

。在答

为

①X

点是

?的优

原co

催化还

材料电

合电极

/La复

用Cu

比，利

电极相

的Cu

单纯

②与

2025-2026第二学期苏州市高二下期初练习卷

（总分：100分；考试时长：75分钟）

可能用到的相对原子质量N-14C-120-16S-32Fe-561-127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B.糖类在--定条件下都可以发生水解反应

c.油脂在碱性条件卜.水解可获得高级脂肪酸和甘油

D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物

【答案】D

【解析】

【洋解】A.蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，糖类和油脂只含有C、H、。三种元素，故A错

误；

B.糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；

C.油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；

D.蚕丝的主要成分是蛋白质，炫烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，人造丝织物没有烧焦羽毛的气味，所以可

利用灼烧的方法鉴别，故D正确；

故选：Do

2.反应2H2b+5O2=35+2H2。可用于制取硫单质。下列说法正确的是

A.H2s的电子式为H+[:$：]2-H+B.SO2分子的空间构型为直线形

C.S6、S8、Sl2等硫单质互为同素异形体D,冰是含极性键的共价晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2s为共价化合物，其电子式为H：C：H，A错误；

・♦

（GG

B.SCh分子的中心S原子价层电子对数为2+得一=3,有1对孤电子对，采取sp2杂化，空间构型

为V形，B错误；

C.S6、S8、Si2等均为硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.冰是含极性键的分子晶体，D错误；

故选C。

3.下列化学用语表示正确的是

A.氯乙烯分子的结构简式：H.C-CH.C1B.乙烯的球棍模型:

C.2-甲基戊烷的键线式:D.聚-2-丁烯的链节：-CH2-CH2-CH2-CH2-

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯乙烯分子的结构简式为：CH2=CHC1,A错误;

B.乙烯的结构简式为：CH2=CH;,球棍模型为:

C.2-甲基戊烷的键线式为:，C错误;

D.2-丁烯的结构简式为：CH3cH=CHC%,聚2丁烯的链节为：-CH(CH»CH(CH3)・，D错误:

答案选B。

4.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是

A.图①是实验室制备氯气

B.图②是测定盐酸物质的量浓度

C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响

D.图④是模拟保护钢闸门

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验室制备氯气需用MnC%和浓盐酸加热反应，稀盐酸与MnO?不反应，A错误;

B.中和滴定中NaOH标准溶液应装在碱式滴定管，图②是酸式滴定管错误，B错误；

C.研究催化剂对速率的影响需控制变量，图③中右侧试管处于热水中，温度与左侧不同，存在温度和催

化剂两个变量，无法确定催化剂的影响，C错误；

D.锌比铁活泼，钢闸门与锌板在海水中构成原电池，锌作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，属于牺牲

阳极的阴极保护法，装置合理，D正确。

故选D。

阅读下列材料，完成下面小题：

工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中02在接触室发生可逆反应,

l

其热化学方程式为：2sCh(g)+O2(g)U2so3(g)△H=-196kJmolo

5.下列关于SO?催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是

A.反应物总能量小于生成物总能量

B.反应物键能总和大于生成物键能总和

C.V2O5的使用降低了该反应的焰变

D.反应消耗ImolSO2时放出热量为98kJ

6.下列关于SO2催化氧化生成SO3的速率、平衡角度，有关说法正确的是

A.使用过量空气，目的是加快反应速率

B.延长反应时间，可增大S02平衡转化率

C.当“(SO?)与〃(S03)之比不变时，表示反应达到平衡

D.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

【答案】5.D6.C

【解析】

【5题详解】

A.上述反应为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，A错误；

B.反应热效应414=反应物的总键能-生成物的总键能，又AHVO,反应物键能总和小于生成物键能总和，

B错误;

C.根据题意知，V2O5为催化剂，所以V2O5的使用不改变该反应的焰变，C错误；

D.根据AH的含义知，反应消耗ImolSO2时放出热量为98kJ,D正确；

故选D。

【6题详解】

A.使用过量空气，目的是使更多的SO2发生反应转化为SO3,从而提高S02的平衡转化率，A错误；

B.延长反应时间，对化学平衡移动无影响，因此不能增大SOj平衡转化率，B错误；

c.若反应正向进行，〃(so”减小，“(so”增大；若反应逆向进行，〃(so?)增大，〃(SO3)减小,因此当反应

体系中〃(S02)与〃(SO3)之比不变时，反应达到平衡状态，c正确；

D.其他条件不变，增大压强，化学平衡正向移动，但由于平衡常数只与温度有关，温度不变，则该反应

的化学平衡常数就不变，D错误；

故合理选项是Co

7.对于反应4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2(D(g)AH=-904kJ-mol1>下列说法正确的是

A.该反应ASvO

B.升高温度，该反应的平衡常数K增大

C.反应的AH等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和

D.其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高NH3的转化率

【答案】D

【解析】

【详解】A.该反应是一个气体体积增大的反应，是一个端增的反应，所以AS,。，故A错误；

B.该反应是放热反应，升高温度，该反应会向逆反应方向移动，生成物会减少，平衡常数K是减小的，

故B错误：

C.反应的AH等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故C错误；

D.其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，压强减小，平衡向着正反应方向移动，NE的

转化率提高，故D正确；

故本题选Do

8.双极膜是•种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH，并分别向两极移动。

一种用双极膜电解法制取NaBrO,和丁二酸的装置如下图所示。

极双极膜b极

下列说法正确的是

A.b极应与直流电源的负极相连

+

B.a极上的电极反应为HOOCCH=CHCOOH+2H-2e-=HOOCCH2CH2COOH

C.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离

D.电解一段时间后，若溶液中BL不足，则b极处可能有H2产生

【答案】C

【解析】

【分析】该装置为电解池，阴离子移动向阳极，阳离子移动向阴极，故a极为阴极，b极为阳极，据此解答。

【详解】A.b极为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误；

B.a极为阴极，电极反应为HOOCCH=CHCOOH+2H++2e-=HOOCCH2cH2coOH,故B错误;

C.外电路中每转移1mol电子，则由lmolH+、ImolOH-移动向两极，则双极膜中有1mol水解离，故C

正确；

D.若溶液中不足，消耗完后，0H•失去电子放电生成故D错误；

故选C。

9.水仙环素是•种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是

A.分子中有健键、羟基、酰胺基等官能团

B.能发生取代反应、加成反应、消去反应

C.mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应

D.分子中含有4个手性碳原子

【答案】C

【解析】

【详解】A.由水仙环素的结构可知，其中含有的官能团为碳碳双键、悔键、（酚）羟基、（醇）羟基、酰胺

基，A项正确；

B.含醇羟基、酰胺基能发生取代反应，含碳碳双键、苯环能发生加成反应，与醉羟基相连碳京子的邻碳

上有II原子，能发生消去反应，B项正确;

c.1个水仙环素中含有的1个酚浸基和1个酰胺基能与NaOH反应，Imol水仙环素最多可以和

2moiNaOH反应，C项错误；

OH

D.中*标示的4个碳原子为手性碳原子，D项正确;

答案选Co

10.室温下，下列实验探究方案能达到探窕目的的是

选

探究方案探究目的

项

将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM。。」溶液，观察溶液颜色

A检验铁锈中是否含有Fe?+

变化

探究H+浓度对CrO；和Cr3O；-相互

B向KzCrO』溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化

转化的影响

向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，

C比较Cl?、Bh和L的氧化性强弱

观察溶液颜色变化

分别测定浓度均为1.0mol,LT的NaHCO1和比较HCO；与CH.COO-的水解常数

D

CH3coONH』溶液的pH大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸具有还原性，会使高镒酸钾褪色，所以无法检验铁锈中是否含有Fe?'A错误：

-

B.2CrO；+2H+UCr2O；+H20,向KzCrOq溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色转化为橙色，可以探究

H+浓度对CrOj和er?。；相互转化的影响，B正确；

C.向NaBr溶液中滴加过量氯水，生成Bn,证明氧化性Cb大于B⑵再加入淀粉KI溶液，过量的氯

水会和KI反应生成12,使溶液变蓝，干扰B「2和12的氧化性比较，C错误：

D.CH3coONHj溶液呈中性，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，NaHCC)3溶液呈碱性，所以通过

测定浓相同浓度的NaHCO3和CH3coONH」溶液的pH,无法比较HCO；与CH3coeT的水解常数大

小，D错误；

故答案选B。

lLFe2O3可以用作脱除H2s的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2s时先进行的吸

附步骤。下列说法不正确的是

甲乙丙丁

A.Fe2O3，寸H2s的吸附能力：甲,乙

B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化

C.时间一长，催化剂的活性降低

D.催化剂失效后，在氧气中加热又转化为FezCh

【答案】A

【解^5]

【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：

Fe2O3(s)+3H2S(g)=S(s)+2FeS(s)+3H2O(g),据此信息解答。

【详解】A.Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲FezCh中带正电荷的铁元素和H2s口带正电荷的

氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2Ch中带负电荷的氧元素和H2s中带正电荷的氢元素之间的引力较大，

则图甲中FC2O3对H2s的吸附能力弱于图乙，故A错误；

B.图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至。价，氢元素的化合价未发生

变化，故B正确；

C.脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故C正确；

D.催化剂失效后，FeS和02反应生成Fez。?和SO2，故D正确：

故选Ao

12.氢硫酸(H?S)是二元弱酸。室温下，某小组做如下两组实验:

实验1：向20mL0.1mol-!JiNaHS溶液中滴加lOmLO.lmolI-NaOH溶液。

实验2：向20mL0.Imol-U'NaHS溶液中滴加30mL0.1mol•L」CuSO4溶液。

已知：H2s的电离常数Ku|=l.lxl(T7,Ka2=4.7xl0T,Ksp(CuS)=6.3xl(r38,下列说法正确的是

A.NaHS溶液中：C(OH-)C(H2S)>C(HS-)

+2

B.实验1所得溶液中：c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-)

C.实验2发生反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS^

D.实验2所得溶液中：(SzDnB.AxlO-%moLLT

【答案】D

【解析】

c(HS)xc(OH)c(HS)xc(OH)xc(H#)

【详解】A.根据HS+H20aH£+OH-,K=22

c(HS)—c(HS)xc(H+)

IVI,故C(OH)C(H2S)VC(HS)故A错误;

+-2-

B.根据物料守恒NaHS溶液中存c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S),由于加入了NaOH溶液，故

+2

c(Na)>c(H2S)+c(HS-)+c|S-),故B错误；

c.NaHS溶液加入硫酸铜发生反应为US-+Cu2+_CuSJ+ir，硫氢根离子不能拆开，故C错误；

D.实验2中，剩余CF+浓度为迎幺黑83mol/L=0.02mol/L,根据Ksp(CuS)=6.3xlO*,c(s2-)=

Ksp(C^S)=63x108mol/L=3.15x1()-36mol/L,故D正确：

c(Cu-+)0.02

故选D.

13.二甲幽CHQCHj是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CQ加氢制二甲醛的反应体系

中，主要发生反应的热化学方程式为

,

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmor

-1

反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=Y9.5kJ•mol

1

反应in：2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ-moP

n(HJ

在2MPa,起始投料/二八\一3时,CO2的平衡转化率及CO、CH.OCH3.CHQH的平衡体积分数随

A.反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH31)+3凡01)的AH=-73.0kJ•moL

B.图中X表示CO

C.为提高二甲醛的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D.温度从553K上升至573K时，反应I消耗的少于反应II生成的C。？

【答案】C

【解析】

【详解】A.由盖斯定律知：反应2XII+III得反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

AH,则AH=2x(-49.5kJmoJ)+(-23.5kJ-moP1)=-122.5kJ-moP1.A错误；

B.温度升高，反应I向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y表示CO,B错误；

C.催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醛的产率，需要研发在低温区的高效催化

剂，C正确：

D.由图可知，温度从553K上升至573K时，CCh的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，

反应I消耗的co2大于反应II生成的CO2,D错误；

答案选C。

二、非选择题：共14题，共61分。

14.常见脱硫技术以燃烧阶段为基础可以分为三大类，即燃烧前脱硫、燃烧中脱硫、燃烧后脱硫。

I.燃烧前脱硫

煤的电化学脱硫是借助电解生成某些具有强氧化性的产物，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可

溶干水的含硫化合物而达到净煤目的。碱性条件下电化学脱硫机理如图所示:

(1)电极a应与电源(填“正极”或“负极”)相连，

(2)写出含硫物质FeS?转