2026年高中化学工艺流程学考知识点归纳总结（复习必背）

-20-涉及反应：a和d.Cl2+2I−eq\o(=)2Cl−+I2.涉及反应：a和d.Cl2+2I−eq\o(=)2Cl−+I2.c..〔一〕海水提溴：热空气“吹出法”（原理）：液溴（Br2）易挥发热空气“吹出法”（原理）：液溴（Br2）易挥发（目标产品）氧化池和蒸馏塔：Cl2+2Br−eq\o(=)2Cl−+Br2.吸收塔：。海产品〔二〕海带/紫菜提碘：/适量Cl2海产品涉及反应：❹.Cl2+2I−eq\o(=)2Cl−+I2（工业：适量Cl2）；操作❸名称：。❹.（实验室：H2SO4酸化的H2O2）。提升：反应：❷.。❸.。〔三〕海水提镁：涉及反应：涉及反应：a.CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑.b.CaO+H2Oeq\o(=)Ca(OH)2.沉淀池：.d.Mg(OH)2+2HCleq\o(=)MgCl2+2H2O.e.MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(通电))Mg+Cl2↑.不使用MgO的原因？循环利用（Cl2与H循环利用（Cl2与H2化合）化学原理：溶解度NaHCO3＜NH4Cl（相同条件）〔四〕化学原理：溶解度NaHCO3＜NH4Cl（相同条件）原理：❶.；❷.2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(▲))Na2CO3+CO2↑+H2O。〔五〕海水制盐与“氯碱工业”、金属Na的制备：反应：e.【工业制Na】a．氯碱工业（惰性电极电解饱和食盐水）：可获得Cl2、H2、烧碱、盐酸、漂白剂等【工业制Cl2】b.2NaOH+Cl2eq\o(=)NaCl+NaClO+H2O（离：）。c.2Ca(OH)2+2Cl2eq\o(=)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。d.（生成的HCl溶于水得到盐酸）。〔六〕硫酸的工业生产（接触法制硫酸）：eq\x(a.煅烧黄铁矿（或硫黄）)eq\o(→,\s\up7(造气),\s\do5())eq\x(SO2的净化)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())eq\x(b.接触室（SO3）)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5())eq\x(c.吸收塔（H2SO4）)涉及：a.（黄铁矿/硫铁矿：FeS2）（硫黄：S）b.（接触氧化）c.H2O+SO3eq\o(=)H2SO4【所用试剂：】。（主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO（主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO2）（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）写出“高温煅烧”发生反应的化学方程式：4CuFeS2+13O2eq\o(=,\s\up7(高温))4CuO+2Fe2O3+8SO2。（3）“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因（从吸收的物质性质角度分析）：SO3与水反应生成H2SO4的过程大量放热，易形成酸雾，腐蚀设备。〔七〕工业炼铁（高炉炼铁）——设备名称：炼铁高炉(1)原理：高温下用还原剂从铁矿石中还原出铁(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石(3)生产过程（化学原理）——❶.制备还原剂CO：C+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2、CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO❷.铁矿石的还原（核心反应）：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2+2Fe❸.炉渣的生成：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑、CaO+SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3（炉渣）〔八〕合成氨与硝酸工业：合成塔：【工业合成氨——“人工固氮”】氧化炉：（氨的催化氧化）。吸收塔：、。补充：汽车尾气处理（催化转化装置）：。尾气处理（工业）：、。（实验室尾气处理）：NO+NO2+2OH−eq\o(=)2NOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(2))+H2O、2NO2+2OH−eq\o(=)NOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(2))+NOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(3))+H2O。〔九〕工业制备高纯硅：eq\x(石英砂)eq\o(,\s\up7(a.焦炭),\s\do5(高温))eq\x(粗硅)eq\o(,\s\up7(b．HCl或Cl2),\s\do5(▲))eq\x(三（四）氯化硅)eq\o(,\s\up7(c．H2),\s\do5(高温))eq\x(高纯硅)★★★注意：除杂试剂的选择及加入顺序❶.、❷..〔十〕粗盐提纯：食盐中SOeq\o\al(\s\up1(2−★★★注意：除杂试剂的选择及加入顺序❶.、❷..杂质成分所需试剂离子方程式（原理）硫酸盐（SOeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(4))）a．稍过量的BaCl2溶液❶．SOeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(4))+Ba2+eq\o(=)BaSO4↓MgCl2（Mg2+）b．稍过量的NaOH溶液❷．Mg2++2OH−eq\o(=)Mg(OH)2↓CaCl2（Ca2+）、（Ba2+）c．稍过量的Na2CO3溶液❸．Ca2++COeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))eq\o(=)CaCO3↓❹．Ba2++COeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))eq\o(=)BaCO3↓（NaOH、Na2CO3）d．过量（浓）盐酸❺．OH−+H+eq\o(=)H2O❻．COeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))+2H+eq\o(=)CO2↑+H2O〔11〕废旧金属的回收和再利用：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多Cu2+。为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据如图所示流程图，回答问题：（1）填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，所加试剂均需稍过量）或操作方法：❶、❷、❸、❹、❺、❻、❼、❽。（2）鉴别溶液❹中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为、，对应产生的现象依次为、，写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：；若选用酸性KMnO4溶液检验❹中的金属阳离子，则所涉及反应的离子方程式应为。（3）若取2mL溶液❹加入试管中，再滴加NaOH溶液，产生的现象是；此过程所涉及反应的方程式为。★★★“强酸制取弱酸”：[Al(OH)4]−+HCOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(3))eq\o(=)Al(OH)3↓+COeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))+H2O证明酸性：HCOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(3))＞Al(OH)3.〔12〕从铝土矿中获得铝——（碱溶法）：a．Al2O3+2OH−+3H2Oeq\o(=)2[Al(OH)4]−、SiO2+2OH−eq\o(=)SiOeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))+H2O（此步可不考虑）b．SiOeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))+2H+eq\o(=)H2SiO3↓、[Al(OH)4]−+4H+eq\o(=)Al3++4H2Oc．Al3++3NH3·H2Oeq\o(=)Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))d．2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(▲))Al2O3+3H2O❶．不使用AlCl3代替Al2O3的原因？e．2Al2O3（熔融）eq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5(冰晶石))4AlO3+3O2↑❷．冰晶石（Na3AlF6）的作用：〔13〕从铝土矿中获得铝——（酸溶法）：a．Al2O3+6H+eq\o(=)2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+eq\o(=)2Fe3++3H2Ob．Al3++4OH−eq\o(=)[Al(OH)4]−、Fe3++3OH−eq\o(=)Fe(OH)3↓c．[Al(OH)4]−+CO2（过量）eq\o(=)Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(3))若CO2少量，则有：2[Al(OH)4]−+CO2（少量）eq\o(=)2Al(OH)3↓+COeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(3))+H2O【d、e同上】◆实验室制备Al(OH)3的三种方法◆实验室制备Al(OH)3的三种方法◆❶．AlCl3溶液（Al3+盐）+过量氨水：Al3++3NH3·H2Oeq\o(=)Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))；❷．Na[Al(OH)4](aq)+过量CO2(g)：[Al(OH)4]−+CO2eq\o(=)Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(3))；❸．“AlCl3(aq)与Na[Al(OH)4](aq)”混合：Al3++3[Al(OH)4]−eq\o(=)4Al(OH)3↓【Al3+与[Al(OH)4]−发生彻底双水解】。『链接真题』01、【2025年07月·浙江学考·T23】以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用，其中一种工艺流程如图所示。请回答：（1）FeS2中铁元素的化合价是▲。（2）SO2能使品红溶液褪色，体现SO2具有▲性。（3）写出步骤❹中发生反应的化学方程式▲。（4）下列说法正确的是▲。A．步骤❶高温条件有利于增大化学反应速率B．步骤❷98.3%的浓H2SO4作吸收剂的过程中体现了其强氧化性C．为实现步骤❸的目的，应使用过量的烧碱溶液D．步骤❹即使反应时间足够长，炉渣中的Fe元素也不能全部转化02、【2025年07月·浙江学考·T23】氨既是一种重要化工产品，又是重要化工原料。如图为合成氨及氨氧化制HNO3的工艺流程示意图：。回答问题：（1）工业生成中为盛装大量浓硝酸，可选择▲（选填序号）作为罐体材料。A.铁B.铜C.镁D.铝（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为▲。（3）下列说法正确的是▲。A．工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2转化率提升到100%B．“氨分离器”中主要应用了NH3易液化的性质C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2D．为避免HNO3生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理（4）NH3可将氮氧化物还原为N2，该过程中氮氧化物体现的性质是▲性。03、【2016年04月·浙江学（选）考·T27】如图所示转化中，固体A是铁锈的主要成分。回答问题：（1）白色沉淀E的化学式为▲。（2）写出A→B的化学方程式▲。（3）C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为▲。04、【2023年07月·浙江学考·T28】工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。回答问题：（1）黄铁矿主要成分的化学式为▲。（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有▲性。（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式▲。（4）下列说法不正确的是▲。A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应05、【2015年10月·浙江学（选）考·T27】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。回答问题：（1）沉淀a中含有的单质是▲（填元素符号）。（2）写出沉淀c的化学式▲。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式为▲。06、【2017年04月·浙江学（选）考·T28】工业上通常采用高温分解硫酸亚铁的方法制备氧化铁。已知FeSO4受热分解的化学反应方程式为：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(▲),\s\do5())Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，学习小组设计并进行了如下实验：❶.取少量FeSO4高温分解后得到的固体，用足量稀硫酸充分溶解，再向该溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化以检验Fe3+是否存在。❷.将FeSO4高温分解产生的气体依次通入如图所示的装置中以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。请回答：（1）能验证FeSO4受热后有Fe2O3生成的实验现象是▲；（2）能说明SO2存在的实验现象是▲；（3）为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为▲、洗涤、干燥、称量。（4）结合离子方程式说明：C装置中NaOH溶液中的作用▲。【专题复习：《必修1﹣2》教材（工艺流程）】参考答案（部分含解析）〔十一〕废旧金属的回收和再利用【答案】：（1）❶．Fe和Cu、❷．FeSO4、❸．Cu、❹．FeSO4、❺．Fe、❻．过滤、❼．H2SO4、❽．过滤（2）KSCN溶液；新制氯水（或：硫酸酸化的H2O2溶液）无明显现象；溶液变为血红色2Fe2++Cl2eq\o(===)2Fe3++2Cl−或：2Fe2++2H++H2O2eq\o(===)2Fe3++2H2O5Fe2++MnOeq\o\al(\s\up1(−),\s\do1(4))+8H+eq\o(===)5Fe3++Mn2++4H2O（3）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色、最后变为红褐色H++OH−eq\o(=)H2O、Fe2++2OH−eq\o(=)Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2Oeq\o(=)4Fe(OH)301、【2025年07月·浙江学考·T23】【答案】：（1）﹢2（2）漂白性（3）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3CO2+2Fe【可逆】（4）A、D【分析】黄铁矿在高温条件下与O2反应生成Fe2O3和SO2；SO2经催化氧化生成SO3；所得SO3用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。【详解】（1）FeS2中，S为-1价，Fe为+2价；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；（3）炉渣的主要成分Fe2O3在高温条件下被CO还原，生成Fe和CO2，化学方程式：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3CO2+2Fe；（4）A．升高温度，反应速率加快，A正确；B．98.3%的浓硫酸作吸收剂，是为了减少酸雾的产生，该过程中并没有涉及氧化还原，B错误；C．若烧碱溶液过量，则生成Na2SO3，C错误；D．步骤④中发生的反应为3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3CO2+2Fe，该反应是可逆的，Fe2O3不能完全转化，D正确；故答案选AD。02、【2025年07月·浙江学考·T23】【答案】：（1）AD（2）4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(▲))4NO+6H2O（3）B（4）氧化【分析】N2和H2合成塔中合成NH3，含有NH3的混合气体进入氨分离器得到NH3，NH3在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中O2化合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此进行解答。【详解】（1）A.常温下浓硝酸可使铁钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，故工业生产中盛装大量浓硝酸，可选择铁制容器作罐体材料；B.铜被硝酸溶解，不能作为罐体材料；C.镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料；D.常温下浓硝酸可使铝“钝化”，生成一层致密的氧化物保护膜，故工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作罐体材料；（2）氧化炉中氨发生催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(▲))4NO+6H2O；（3）A．催化剂不能改变转化率，故工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，不可使H2的转化率提升到100%，A错误；B.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，会促使平衡正向移动，B正确；C.向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为硝酸，C错误；D.为避免硝酸生产尾气中氮氧化物污染空气，可将其通入NaOH溶液中处理，氮氧化物不易点燃，D错误；（4）NH3可将氮氧化物还原成N2，氮氧化物中氮的化合价降低，该过程中氮氧化物的氧化性。03、【2016年04月·浙江学（选）考·T27】【答案】：（1）BaSO4（2）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3CO2+2Fe（3）2Fe3++SO2+2H2Oeq\o(=)2Fe2++SOeq\o\al(\s\up1(2−),\s\do1(4))+4H+【分析】A是铁锈的主要成分，A为Fe2O3，与CO反应生成单质铁和CO2，铁与Cl2反应生成FeCl3，所以固体C为FeCl3，FeCl3与SO2和水反应生成FeSO4，FeSO4溶液中加入BaCl2生成白色沉淀BaSO4，则E是BaSO4。【详解】（1）白色沉淀硫酸钡的化学式BaSO4，故答案为BaSO4；（2）CO还原Fe2O3的化学方程式为：Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up