化学键 同步练习题（一）-高中化学人教版必修第一册

4.3化学键同步练习题

一、选择题

1.某恒星内部发生核反应：产X+；He-：Y+；H,且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是

主族序数的3倍。下列有关说法正确的是

A.a=li,c=24B.；H?与；H2互为同素异形体

C.化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂D.X、Y形成的氧化物中都只含有离子键

2.下列说法正确的是

A.共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键

B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.HQ的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关

D.离子化合物中可能含有共价键

3.科学家以钙离子撞击Cf（靶），产生了一种超重元素Og,其反应可表示为器

?Ca+；：Cf-常Og+3；n。下列说法正确的是

--12+

A.钙离子的电子式为:Ca:

B.贫Cf与需0g的中子数相差25

C.1个［n与1个12c的质量之比约为1

D.::Ca与*Ca互为同素异形体

4.下列说法正确的是

A.同位素示踪会用到10,该氧原子有8个中子B.NH3分子中只含有极性共价键

C1

C.CCI的电子式：C1：C：C1D.丙块的结构简式：CHCHCH3

4••

Cl

5.下列表示不可颈的是

A.乙焕的结构简式HOCHB.氨气的电子式：H：N：H

D.氯离子的结构示意图：，小''

C.乙烷的球棍模型:

6.工业上常使用浓氨水检查氯气管道是否漏气，反应方程式为8N%+3CI产N2+6NH4CI。卜.列

说法不正确的是

A.当浓织水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气

B.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8

C.生成的NH4cl固体中含有共价键

D.生成的N2的电子式为f'：

7.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A.中子数为8的碳核素：fc

B.过氧化氢的电子式：「6：6：1?H

C.葡萄糖的分子式：cl2H22ou

D.聚丙烯的键线式

-」〃

8.反应C12+H2O=HCI+HCO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是

\\\

A.HCIO结构式为H-C1-0B.C「的结构示意图为(+17)281

一〃

••

C.HCI电子式为H+[:C1：]"D.每个H20分子有10个电子

••

二、非选择题

9.现有下列几种物质：a.Na2O2b.HClc.Fe2(SO4)3d.CO2e.Na2CO3f.NaOHg.NaCl溶液。请问答

下列问题：

(1)属于电解质的是(填字母序号，下同)；能导电的是。

(2)属于共价化合物的是:既含有离子键又含有共价键的化合物是。

(3)d通入到含有a的硬质玻璃管中的化学方程式为o

⑷将c加入到f溶液中的离子方程式为。

10.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：

占燃

2KNO3+S+3CK2S+N2I+3CO2T。

(1)该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)；氧叱性：KNO38乂填〜'或

(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该

分类方法称为，

(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有o

(4)CCh属于酸性氧化物，可与NaOH、(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)

等反应。

(5)N2的电子为；请用电子式表示K2s的形成过程。

II.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要

求回答问题：

、族

周必、I0

1IIAIIIAIVAVAVIAVI1A

2①②

3③④⑤Ar

(1)①的元素符号是;②的氢化物电子式

⑵②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填或“=”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是(填“离子键”或“共价键》

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为o

12.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其

电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数

的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A；B—；C—；D—。D的最

高价氧化物对应水化物的化学式为一：AB2的电子式为；结构式为一；N%的电子

式:

【参考答案】

一、选择题

1.C

解析：A,由于X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主序数的3倍，可推知X为;:Na,

Y为;;Mg,A错误；

B.；也与汨2都为氢气单质，化学性质相同，不互为同素异形体，B错误；

C.NaH与水反应生成NaOH、也，NaH为还原剂，水为氧化剂，C正确；

D.Na/)?中既有离子键又有非极性共价键，D错误；

故选C。

2.D

解析：A.共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误；

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化镂，是有非金属元素组成的离

子化合物，B错误；

C.氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，

C错误；

D.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D

正确：

故选D。

3.B

解析：A.钙离子的电子式为Ca"，A项错误；

B.瞪Cf中的中子数为151,中的中子数为176,二者相差25,B项正确；

C.；n的相对质量约为的相对质量为12,故1个;.n与1个12c的质量之比约为1：12,

C项错误；

D.£Ca与［Ca为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；

答案选B。

4.B

解析：A.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；［0原子有18・

8-10个中子，故A错误;

B.NH3分子中只含有氮氢极性共价键，故B正确;

：C1：

C.CCL的电子式：:&：〈：&：,故C错误;

D.丙焕含有碳碳叁键，结构简式：CH三CCFh,故D错误:

故选B。

5.C

解析：A.乙块中碳碳之间为三键，故结构简式HC三CH,A正确;

B.氨气为共价化合物，旦子式为：山冬H，B正确;

••

C.为乙烷的比例模型，不是球棍模型，C错误;

D.氯离子的核电荷数是17,电子数为18,氯离子的结构示意图为D正确;

故选C。

6.B

解析：A.由反应可知生成氯化钺固体，故当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气，

A正确；

B.反应中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂；氮元素化合价升高生成氮，2分子氨气为还

原剂；故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,B错误；

C.氯化铁的铁根离子中含氮氢共价键，c正确：

D.生成的N2分子中存在氮氮叁键，电子式为：NWN：，D正确;

故选B。

7.A

解析：.中子数为8的碳核素，其质量数是14,可表示为：；4C,A正确;

B.过氧化氢的电子式为H：6：6：H，B错误;

••••

C.葡萄糖的分子式c6HlC错误；

D.丙烯分子中的碳碳双键加成聚合成聚丙烯，聚丙烯的雉线式为xT><|,D

错误;

故选Ao

8.D

解析：A.HQO结构式为H-O-Cl,A错误；

B.C「是氯原子得到1个电子后形成的阴离子，结构示意图为,B错误；

一〃

C.HQ为共价化合物，电子式为H：C1>C错误；

••

D.每个HzO分子有1x2+8=10个电子，D正确：

故选D。

二、非选择题

9.(1)abcefg

⑵bdacef

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

3+

(4)Fe+3OH=Fe(OH)31

解析：(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化

物都属于•电解质，因此属于电解质的有abcef,g是混合物，不属于电解质，但有自由移动

的离子，能导电；

(2)只含共价键的化合物，叫做共价化合物，属于共价化合物的有bd：过氧化钠中既含离子

键乂含0-0非极性共价键，硫酸铁中既含离子键乂含硫氧极性共价键，碳酸钠中既含离子

键又含碳氧极性共价键，氢氧化钠中既含离子键又含氢氧极性共价键,因此既含有离子键又

含有共价键的是acef；

⑶过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

⑷硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫酸钠，禽子方程式为：

Fe3++3OH=Fe(OH)3j,o

10.(1)N和S>

(2)交叉分类法

(3)CCh

(4)H2O或Na2O

⑸:NjN：K・・K--KT：S：rK

—W♦•G••

占燃

解析：(1)在反应2KNO.；+S+3C3K2S+N2T+3co2T中，N元素的化合价从+5价降低为0

价，S元素的化合价从0价降低为-2价，C元素的化合价从。价升高为+4价，则KN03、S

为氧化剂，C为还原剂，K2SSN?为还原产物，CO?为氨化产物，故该反应中被还原的元素

是N和S；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：KN03

>CO2o

(2)从阳离子看，硝酸钾属于钾盐，从阴离子看，其属于硝酸盐，该分类方法称为交叉分

类法。

C)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，KN6和K6溶于水和熔融态均

可以导电，属于电解质；S、C、N2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C02溶于

水生成碳酸，碳酸分子电离出离子，使溶液能导电，但是C02本身不能电离出离子，故CO2

属于非电解质。

(4)酸性氧化物能与碱、碱性氧化物和水反应，CCh属于酸性氧化物，故可与NaOH、H2O

或Na：O等反应。

(5)N2分子中N原子间形成三对共用电子对，N2的电子为：N：：N：；K2s为离子化合

物，用电子式表示K2s的形成过程为KGW・GK—K[_：S：]ZK。

••••

11.OH：F：<离子键Al(OH)3+OH-=A1O；+2H2O

【分析】根据元素在周期表的位置可知，①②③④⑤对应的元素分别为：0、F、Na、A1和

C1,再结合元素周期律，分析作答。

解析：(1)①的元素符号是O：②的氢化物是氟化氢，电子式为H；E：：

♦•

(2)1司主族中，从上到下元素原子的半径依次增大，则②和⑤的原子半径大小关系是②V⑤；

(3)③和⑤形成的化合物为氯化钠，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，含有的化学键

为离子键：

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者会发生反应，其离

子方程式为：OH+AI(OH)3=A1O2+2H2OO

12.CONaAlA1(OH)3：0：5Cj：O：0=C=0

H：N■■：H

H

【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B