2023年江苏省苏州市中考化学试题含答案

第1页/共25页2023年苏州市初中学业水平考试试卷1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.51.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是A.清代瓷盘B.明代书轴C.西周铜鼎D.宋代石函2.空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是A.N2B.HeC.CO2D.O23.垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是A.旧书、旧报纸B.废旧电池C.剩饭、剩菜D.过期药品阅读下列材料，完成下面小题：火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。4.下列相关物质中属于氧化物的是A.KNO3B.CO2C.K2SD.C5.下列相关化学用语表述正确的是A.K2S——硫酸钾B.N5+——硝酸根离子4C.CO2——碳元素的化合价D.N2——氮分子6.下列关于黑火药的说法不正确的是.A.黑火药爆炸时产生大量气体B.黑火药爆炸前后同体质量不变第2页/共25页C.黑火药爆炸时可能有SO2生成D.黑火药保存时应该远离火源7.在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.烧杯8.下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.2HCl电解Cl2↑+H2↑D.KOH+HCl=KCl+H2O9.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A.量取浓硫酸C.制取氢气B.稀释浓硫酸D.干燥氢气10.安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是.A.油锅着火后立即用锅盖盖灭B.向燃着的酒精炉中直接添加酒精C.面粉加工厂等场所严禁烟火D.煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风11.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理12.苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道13.部分盐和酸的溶解性（20℃)如右表所示。下列说法不正确的是.Cl-SO-CO2-3溶、挥溶Ca2+溶微不Mg2+溶溶微第3页/共25页A.盐酸是挥发性酸B.MgSO4是可溶性盐C.常温下溶解度：CaCO3>CaSO4D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂15.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A.氟属于金属元素B.氟的相对原子质量为9C.氟单质在常温常压下为气体D.氟原子失去1个电子形成F-16.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度C.r℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等D.分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量NaCl大17.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl18.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是19.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能.得出的结论是A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同20.工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列有关说法正确的是第4页/共25页A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C.理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3D.工业上，30kgNO生产得到42kgHNO321.2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。Ⅱ、生命保障（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。Ⅲ、能源系统（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为______。②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。22.在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。（1）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为______。（2）装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。a．移走并熄灭仪器Xb．断开试管与洗气瓶之间的连接Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3.3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。第5页/共25页②H2O2可以将KI转化为I2。（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）配方一配方二2袋配方三2袋≥1000①A剂的成分是______。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。23.氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。（1）下列有关氢能的说法不正确的是。______.A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。（3）①氚属于______元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。第6页/共25页②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。③化合物LixN中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=______。24.用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为CaO+C3H6O↑+CO2↑;杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。25.CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行______，促进生长。Ⅱ、生产化肥（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵。①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是______。第7页/共25页②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。（3）理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为______。Ⅲ、催化重整（4）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。①消碳反应的产物“”是______。②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。26.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象证明反应已经发生。（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~66.注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［Cu2(OH)2CO3］的条件（如图所示图中铜片上最不易产生铜绿的是（填序号）。第8页/共25页A.B.C.D.Ⅱ、湿法炼铜废水的处理（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是。Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理高温（6）工业上利用反应Cu2S+O22Cu+SO2冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（气目×100%）随温度变化如图所示。①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是______。②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。第9页/共25页1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是A.清代瓷盘B.明代书轴C.西周铜鼎D.宋代石函【答案】C【解析】【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；C、西周铜鼎由铜制成，铜属于金属材料，符合题意；D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。故选C。2.空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是A.N2B.HeC.CO2D.O2【答案】D【解析】【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意；B、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意；C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；D、氧气约占空气体积的21%，符合题意。故选D。3.垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是A.旧书、旧报纸B.废旧电池C.剩饭、剩菜D.过期药品【答案】A【解析】【详解】A、旧书、旧报纸可以回收再利用，属于可回收垃圾，选项正确；B、废电池含有有害物质，属于有害垃圾，选项错误；C、剩饭、剩菜属于厨余垃圾，选项错误；D、过期药品含有有害物质，属于有害垃圾，选项错误。第10页/共25页故选A。阅读下列材料，完成下面小题：火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。4.下列相关物质中属于氧化物的是A.KNO3B.CO2C.K2SD.C5.下列相关化学用语表述正确的是A.K2S——硫酸钾B.N5+——硝酸根离子4C.CO2——碳元素的化合价D.N2——氮分子6.下列关于黑火药的说法不正确的是.A.黑火药爆炸时产生大量气体B.黑火药爆炸前后同体质量不变C.黑火药爆炸时可能有SO2生成D.黑火药保存时应该远离火源【答案】4.B5.D6.B【解析】【4题详解】A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。故选B。【5题详解】A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；B、硝酸根离子的符号为NO3-，选项错误；C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：CO2化合价应表示为：D、氮分子的化学式为N2，选项正确。故选D。【6题详解】A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确；B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误；C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确；D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。故选B。7.在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是A.漏斗B.玻璃棒C.50mL量筒D.烧杯【答案】A【解析】第11页/共25页【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。8.下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.2HCl电解Cl2↑+H2↑D.KOH+HCl=KCl+H2O【答案】A【解析】【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选A。9.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸C.制取氢气D.干燥氢气【答案】D【解析】【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。10.安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是.A.油锅着火后立即用锅盖盖灭B.向燃着的酒精炉中直接添加酒精C.面粉加工厂等场所严禁烟火D.煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风【答案】B第12页/共25页【解析】【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。故选B。11.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理【答案】C【解析】【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。故选C。12.苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道【答案】A【解析】【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确；B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误；C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误；D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。故选A。13.部分盐和酸的溶解性（20℃)如右表所示。下列说法不正确的是.Cl-SO-CO2-3溶、挥溶Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A.盐酸是挥发性酸B.MgSO4是可溶性盐第13页/共25页C.常温下溶解度：CaCO3>CaSO4D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应【答案】C【解析】【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题B、由溶解度表知，MgSO4为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故MgSO4是可溶性盐，不符合题意；C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：CaCO3<CaSO4，符合题意；D、假设MgSO4溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；故选C。14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意；B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意；C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意；D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。故选D。15.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A.氟属于金属元素B.氟的相对原子质量为9C.氟单质在常温常压下为气体D.氟原子失去1个电子形成F-【答案】C【解析】【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；D、氟原子的结构示意图是氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成第14页/共25页故选：C。16.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度C.r℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等D.分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量NaCl大【答案】C【解析】【详解】A、在0-T℃,NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃,CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误；B、CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；C、T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确；D、分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃,CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误；故选：C。17.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故A正确；B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。故选A。18.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是第15页/共25页【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意；D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。故选D。19.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能.得出的结论是A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【答案】B【解析】【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；故选：B。20.工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列有关说法正确的是A.反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2B.转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C.理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3D.工业上，30kgNO生产得到42kgHNO3第16页/共25页【答案】C【解析】【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误；B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；3NO~HNO3D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则3030kg错误。故选C。63kg21.2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。Ⅱ、生命保障（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。Ⅲ、能源系统（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为______。②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）隔热（2）延展通电蔬菜2H2O2H2↑+O2↑。（5）①.+4价②.放出高温（6）2Al+3Li2OAl2O3+6Li【解析】【小问1详解】航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全，故填隔热。【小问2详解】铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。【小问3详解】牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故填蔬菜。【小问4详解】通电水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。第17页/共25页【小问5详解】①化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氧化二氮中，氮元素的化合价为+4价，故填+4价。②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行，故填放出。【小问6详解】Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成，即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，高温故反应的化学方程式写为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。22.在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。（1）用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为______。（2）装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。a．移走并熄灭仪器Xb．断开试管与洗气瓶之间的连接Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3.3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。（5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）配方一配方二2袋配方三2袋≥1000①A剂的成分是______。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。第18页/共25页②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。（2）①.酒精灯②.C（3）K2（4）b（5）①.过碳酸钠##2Na2CO3.3H2O2②.配方三（6）①.二氧化锰（MnO2）②.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③.淀粉【解析】【小问1详解】用MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。【小问2详解】装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。【小问3详解】K1是调整试管的高度，K2是调整试管的水平位置，K3是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。【小问4详解】实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。【小问5详解】①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。【小问6详解】①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。23.氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能第19页/共25页发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。（1）下列有关氢能的说法不正确的是。______.A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。（3）①氚属于______元素的一种原子。②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。③化合物LixN中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=______。（3）①.氢（H）②.A（4）①.氧气分子间的间隙②.单质③.3【解析】【小问1详解】A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C.氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。【小问2详解】利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。【小问3详解】①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。【小问4详解】①将氯气压缩进储氢瓶过程中，氧气分子的大小不变，发生改变的是氧气分子间的间隙。②石墨烯是由碳24.用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙第20页/共25页已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为CaO+C3H6O↑+CO2↑;杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。高温①.CaCO3CaO+CO2↑②.蛋白质高温（2）CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（3）复分解反应（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解（6）解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0g×94.8%=47.4g设生成氧化钙的质量为x高温高温47.4gx第21页/共25页x=16.8g答：生成氧化钙的质量为16.8g。【解析】【小问1详解】①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：高温②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。【小问2详解】不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。【小问3详解】在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。【小问4详解】在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。【小问5详解】蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。【小问6详解】见答案25.CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行，促进生长。Ⅱ、生产化肥（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵。①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是______。②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。（3）理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为______。Ⅲ、催化重整（4）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。第22页/共25页①消碳反应的产物“”是______。②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。（2）①.H2O②.低（3）1∶2（4）①.CO②.O2##氧气③.温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳【解析】【小问1详解】植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用。【小问2详解】①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O。②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行。【小问3详解】合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2。【小问4详解】①由图可知，为碳原子、为氧原子，则为CO。②由于碳能与氧气反应，则可在原料中加入适量氧气，从而减少积碳。③温度