九年级上册化学默写小纸条【附答案】

默写小纸条DAY1

班级姓名日期

•

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的、、与的科学。

2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。【理解】

3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来，

4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；

化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】

5.化学发展史：

①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。

②门捷列夫发现了并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。

6.下列变化中属于化学变化的有；

属于物理变化的有0

（1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈

（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）C02通入澄清石灰水

（11）工业制氧（12）煤气中毒（13）矿石粉碎（14）食物腐烂（15）汽油挥发（16）灯泡发光

默写小纸条DAY2

姓名日期

内容参加化学反应的各物质的质量总和_____反应后生成的各物质的质量总和

①质量守恒定律只能解释_______,不能解释物理变化

②不参加反应的物质不能计算在内

③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内

④只适用于_____守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等

实质分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质

2.四大反应类型

反应类型概念及表达式特征

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+...多变一

概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A—

一变多

B+C+...

概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC-B+AC单换单

概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：AB+CD-双交换，价不

AD+CB变

默写小纸条DAY3

班级姓名日期

空气（中考“识记”要求）

1.法国化学家用定量的方法研究空气成分，结论：空气由和组成，其中氧气

约占空气总体积的1/5。

2.按体积算：氮气占,氧气占,稀有气体占，二氧化碳占,其他

气体和杂质占。

3.空气各成分的性质和用途

然气

（1）物理性质：标准状况下，是__________色、味的气体，水（故可以用排水法收集）;

密度比空气（故收集的一瓶氧气，要在桌面上）。

（2）化学性质：比较,在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，—具有氧化性;

可以使带火星的木条,具有性质；能支持__________、供给o

（3）月途：Q）；②；③；等。

氯气

（1）物理性质：标准状况下，是色、味的气体，水；（2）化学性质：性。

（3）月途：①：②；③；等。

稀有气体（包括氮气、笈气、氮气、氮气、瓶气和氯气等）

CD物理性质：标准状况下，是色、味的气体，通电时能发出的光。

（2）化学性质：性（很不活泼）。

（3）月途：①可用作；②可制成；③氮可用于制造环境。

空气污染物可分为_________和有害气体两大类，有害气体包括__________、________、_______和臭氧等；

其中__________、是会引起酸雨的气体。CO?不属于空气污或物，但含量增多会引起。

默写小纸条DAY4

班级姓名日期

空气里氧气含量的测定实验

1.反应原理（化学方程式）：O

2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃内的红磷后，___伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象；

待红磷熄灭并装置_______________后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。

3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量,热。

4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：

烧杯中的水倒流进入,约集气瓶的

5.实验结论：空气中的氧气含量大约是：（体积分数而非质量分数）

6.注意事项：

①可燃物只能与空气中的反应，且产物不能是新的o田

②在集气瓶中预先加入少量______,是为了吸收—

7.误差分析：

①实验结果偏小（液面上升小于1/5）的原因：红磷的量_________、装置______________________、

未等装置就打开弹簧夹并读数。

②实验结果偏大（液面上升大于1/5）的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太_________、弹簧夹没有

默写小纸条DAY5

班级姓名日期___________

氧气的化学性侦（中考“问题解决”要求）木炭、铁厘、镁在空气和在负气中燃烧

1.硫燃烧

①反应的化学方程式：O

②硫在空气里燃烧：发出微弱的______色火焰，放出气味的气体，放热，

硫在氧气里燃烧：发出明亮的______色火焰，放出气味的气体，放热。

③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的,防止O

2.木炭燃烧

①反应的化学方程式：0

②碳在空气里燃烧：发出,产生使的气体，放热，

碳在氧气里燃烧：发出_________，产生使______________________________的气体，放热。

③注意事项：夹木炭的卅烟钳应_________伸入瓶中。

默写小纸条DAY6

班级姓名日期

•氧气的化学性质（中考“问遛解决”要求）木炭、铁丝、镁在空气和在氟气中燃烧

3.铁丝燃烧

①反应的化学方程式：O

②铁在空气不燃烧。

铁在氧气里燃烧：剧烈,火星,生成色固体，放热。

③注意事项：集气瓶中预先装入或,防止_______________________________________;

铁丝绕成；铁丝一端系一根O

4.镁燃烧

①反应的化学方程式：0

②镁在空气里燃烧：发出,产生__________色的固体，放热。

＞补充

1.化学方程式的书写、反应条件（若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面）：

“点燃”：反应条件“加热”：一般用酒精灯，温度较低

“燃烧”：反应现象，不是反应条件“高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属

网罩

2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。“焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。

3.“烟”：悬浮在空中。“雾”：悬浮在空中

默写小纸条DAY7

班级姓名日期

氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）

（一）气体发生装置（均要检查装置气密性）

1.固固加热生成气体

①用高锯酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞___________,目的是防止进入导管；

化学反应方程式为：O

②用氯酸钾和二氧化锅的混合物制取氯气时，其化学反应方程式为：O

2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制02；制H2；制C02）

①用过氧化氢和二氧化钵制取氧气化学反应方程式：;

②分析这四套装置制取氧气的特点

A装置的优点：_________________

B装置的优点：可以随时添加____

C装置的优点：可以控制反应的

D装置的优点：可以控制反应的

姓名__________

班级日期___________

氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）

（二）气体收集方法

1.因为氧气的密度比空气,所以可以用法收集。

2.因为氧气溶于水，所以可以用法收集。（何时开始收集：导管口有气泡冒出时

开始收集。）

（三）氧气的鉴别、验潮及检验

1.氧气的鉴别：将的木条放在（填“瓶口”或“瓶中”）。

2.氧气的验满：将_______的木条放在_________（填“瓶口”或“瓶中”）。

3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用,

若,则气体是氧气；若,则气体是空气；若,则气体是

二氧化碳。

（四）氧气的工业制法

1.分离法；原理是利用氮气和氧气的不同，是变化。

默写小纸条DAY9

班级姓名日期

用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）

1.微观粒子的共性：①质量与体积都很；②不断（温度越高，微粒运动越）；

③粒子间有（物质微粒间的间隔受热时，遇冷时）O

2.相互关系

直接构成

二化分一化分一得失电子一

物叫*PFT_*

注：①化学变化中，可分，不可分；

②是化学变化中的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。

③分子、原子显中性；离子显电性。

默写小纸条DAY10

班级__________姓名__________日期___________

原子、离子的结构

r原子核（带）r（带正电）

原子（）I中子（带）

I核外电子（带—）

①不同种元素最本质的区别是不同；元素化学性质与_________________________密切相关。

②原子中：核电荷数=数=数=数

③相对原子质量〜+

④离子中：核电荷数=数=数w数

得电子_原子普

阳离子1夫电子C阴离子

离子：带电的或O

①分类：

阳离子：金属离子等，Na'、Mg2'

22

阴离子：非金属离子等，C「、02\F\S\S0;、C03

原子团：SO：，CO〉、0H\MnO；、NH；

②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的标出离子所带的电荷数和电性（用“+”

“-”）o可表示为Xrf或Xn,当n=l时，1省略

默写小纸条DAY11

班级姓名日期

电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核,能量低的离核。通常把电子在

离核远近不同的区域运动称为电子的。

2、排布规律：（1）第1层最多个电子；（2）第2层最多个电子；（3）最外层最多个。

3、结构示意图含义：圆圈（）：圆圈内数字（数）；弧线（）;弧线上数字（该电

子层上________）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易_________电子_________离子

非金属原子4-7易_________电子________离子

稀有气体原子8（He2个和禽子除外）性质________，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴禽子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数电子数；在阳离子中：质子数________电子数；在阴离子中：质子数电子数

默写小纸条DAY12

班级姓名日期

元素和元素符号（中考“识记”要求）

i.元素：_____（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例：水是由和组成的；一个水分子由和构成的。

2.元素符号

（1）元素符号：拉丁文，书写时“一大二小”

（2）原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。

（3）元素符号的意义

①表示某种（宏观意义），如0表示:

②表示元素的一个________（微观意义）。如0表示;

③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即,不再表示元素；如30只表示；

④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如Fe表示铁元素，表示一个铁

原子，还可以表示铁这种物质；C表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氮元素，

表示一个短分子，表示氨气。

默写小纸条DAY13

班级姓名日期

化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）

1.化学式是用和表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的

一种性质。

2.不同化学符号表示的意义

H：①表示;②表示。

211：①表示„

112：①表示;②表示;③表示:④表示o

2H2：①表示o

＞化学式的计算

1.化学式量（相对分子质量）：化学式量二化学式中各原子的的总和。

2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比二各元素原子的乘以的比值。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原了的除以o

化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量二元素的乘以o

默写小纸条DAY14

班级姓名日期

化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）

化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关

①单质中元素的化合价为O

②在金属化合物中，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。

③在化合物中，氢通常显价，氧元素通常显_______价。

④一些元素在不同物质中可显的化合价；同种元素在同i种物质中可显________的化合价。

⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数利为________。

⑥化合价口诀：一价有Ag、K、Na、H；二价Ca、Mg.Ba和Zn；Al三、Si四、Fe二三；

0、S负二要记清：负一F、Cl、Br和I：Cu、Hg一二价：单历皆为零。

⑦初中一些常用原子团及其化合价：

-1价的原子团:氢氧根（0H）、硝酸根（N0；）、氯酸根（C10；）,高锦酸根（MnO；）；

-2价的原子团:碳酸根（C0：「）、硫酸根（S0『）、钵酸根（MnO「）、亚硫酸根（SO,2）；

-3价的原子团：磷酸根（P0..3）；

+1价的原子团:钱根（NHJ）

符号周阚不同位置数字意义

1、在符号前面：表示如1）2H#：2个:2）2H：2个；3）2H,：2个

2、在符号右上角：表示1个离子带的o如：Fe\1个亚铁离子带o

3、在符号的右下角：表示1个分壬史有几个原子。如乩0：1个水分子中有o

4、在符号的正上方：表示元素的o如氧化镁中镁元素的化合价是0

默写小纸条DAY15

班级姓名日期

＞水是宝贵的自然资源、水对生命活动的重大意义，保护水资源和节约用水（中考“理解”要求）

1.水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。

①水现状：资源性短缺

②水质性缺水（水污染）：污染、污染、污染。

2.爱护水资源：体现在①_______用水；②防治o

3.水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身

净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是

＞水的净化（中考“简单应用”要求）

1.纯水与自然水：自然水里含有许多和杂质，所以都是混合物。

2.水的净化方法：

①静置

②吸附：用明矶或活性炭（明矶的作用是;活性炭有性，它能吸附

一些________性杂质，除去________、________,这个过程发生的是________变化）。

③过滤：一贴、二低、三靠（用到的玻璃仪器有_______、________、玻璃棒，玻璃棒的作用是______）o

④蒸僚：相对净化程度最的方法。蒸馀得到的水是o（填“纯净物”或“混合物”）

⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等（发生的是变化）。

默写小纸条DAY16

班皴姓名日期

水的净化（中考“简单应用”要求）

硬水与软水

①定义：含有较可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，或含较可溶性钙、镁化

合物的水，叫做软水。

②检验方法：用O硬水产生的浮渣,泡沫；而软水产生的浮渣__________,

泡沫O

③硬水的危害：洗涤衣物使衣物变硬；使锅炉结垢，浪费燃料甚至引起管道变形、爆炸。

④硬水的软化：生活中;实验室中;工业上用离子交换法。

⑤水垢【主要成分是CaCO,和Mg（0H）2］的清除方法：CaCO,+HC1=。

硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，乂不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水

垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

默写小纸条DAY17

班级姓名日期

水的组成与水电解实验（中考“识记”要求）

1.水电解实验：（1）通_______电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的,原因是它们

可以形成自由移动的）o

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的产生，液面,一段时间后，正极所产生的气体与

负极所产生的气体体积之比约为o

3.气体检验：

（1）正极：用的木条，带火星的木条,证明正极产生的气体是；

（2）负极：用木条，气体能燃烧，火焰呈，证明负极生成的气体是o

4.原理：（分解反应）。

5.能量变化：由______变成能。

默写小纸条DAY18

班级姓名日期

水的组成与水电解实验（中考“识记”要求）

1.（D水是由和组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成,而不可再分，原子又重新结合成新的。

2.水的宏观组成：水是由和组成的。

3.水的微观构成:水是由______构成的;一个水分子由个___________和个__________构成的。

4.氧化物、单质、化合物的概念（中考“问超解决”要求）

①化合物：由或组成的;例如o

②氧化物：由组成且为的；例如O

③单质：由组成的；例如0

④化合物和单质是关系，化合物和氧化物是关系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）

默写小纸条DAY19

班级姓名日期

1.氯气的性质

（1）物理性质：无色无味的气体，—溶于水，同等条件下密度最—的气体。

（2）化学性质

①可燃性：在空气中燃烧时产生色火焰，反应的化学方程式：:

混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生:

点燃氢气前一定要,发出尖锐的爆鸣声表明氢气,声音很小则表示氢气O

②还原性：以氢气还原氧化铜为例，反应的化学方程式：;

反应现象：黑色固体变成色，试管口有出现。

实验的注意事项；

a.实验前先通氢气后加热的原因：防止氢气与装置内的空气混合加热后o

b.实验后先停止加热继续通氢气直到试管完全冷却的原因：防止生成的灼热的____被进入装置的

氧化变成o

c.实验中试管口要略向下倾斜的原因：防止试管口冷凝的回流到热的试管底部，使试管o

2.氢气的制取实验室制法（化学方程式）：_______________________________________

默写小纸条DAY20

班级姓名日期

>履fit守恒定律（中考“问题解决Q要求）

1.定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.原因：一切化学反应中，①原子守恒；②原子守恒；③原子守恒；

④元素_________守恒；⑤元素_________守恒；⑥反应前后物质守恒。

4.化学变化中的一定改变：①物质；②分子o

5.化学变化中的可能改变：①分子；②元素。

>化学方程式（中考“简单应用”要求）

1.书写化学方程式的原则是：要以为依据，要遵守°

2.化学方程式的意义（以2H#0广点二燃二2儿0为例）

①表示、和反应条件。（例：与在点燃的条件下反应生成______）

②表示化学变化中各物质之间的质量关系。（例：每份质量的氢气与份质量的氧气在点燃

的条件下完全反应生成_____份质量的水）

③表示化学变化中反应物、生成物各种粒子的相对数量关系（例：每一个和一个

在点燃的条件下反应生成个）

默写小纸条DAY21

班级姓名日期

＞练习常见的化学方程式的书写

（一）化合反应

1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：

7^碳在氧气中充分燃烧：8^碳在氧气中不充分燃烧：

9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石荒试液）：

12、生石灰溶于水：13,无水硫酸铜作干燥剂：

默写小纸条DAY22

班级姓名日期.

＞练习常见的化学方程式的书写

㈠硼侬

1、实验室用双氧水制氧气：________________________

2、加热高钵酸钾：__________________________________

3、水在直流电的作用下分解：

4、碳酸不稳定而分解：______________________

5、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

6、加热碱式碳酸铜：______________________

7、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：

8^硫酸铜晶体受热分解：___________________________

（二）置换反应

9、铁和硫酸铜溶液反应：

10、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

11、镁和稀盐酸反应：______________________

12、氢气还原氧化铜：______________________

13、木炭还原氧化铜：______________________

14、水蒸气通过灼热碳层：

15、焦炭还原氧化铁：______________________

默写小纸条DAY23

班级姓名日期.

＞练习常见的化学方程式的书写

（一）复分解反应

1、盐酸和烧碱起反应：______________________

2、盐酸和氢氧化钾反应：

3、盐酸和氢氧化铜反应：______________________

4、盐酸和氢氧化钙反应：

5、盐酸和氢氧化铁反应：______________________

6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

7、硫酸和烧碱反应：______________________

8、硫酸和氢氧化钾反应：______________________

9、硫酸和氢氧化铜反应：

10、硫酸和氢氧化铁反应：

11、硝酸和烧碱反应：______________________

12、大理石与稀盐酸反应：

默写小纸条DAY24

班级__________姓名日期

练习而见的化学方程式的书写

（一）复分解反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应：______________________

2、盐酸和硝酸银溶液反应：

3、硫酸和氯化钢溶液反应：

4、氢氧化钠与硫酸铜：______________________

5、氢氧化钠与氯化铁：______________________

6、氢氧化钙与碳酸钠：______________________

（二）其他类型（不属于基本反应类型）的反应

7、甲烷在空气中燃烧：______________________

8、酒精在空气中燃烧：______________________

9、一氧化碳还原氧化铜：

10、一氧化碳还原氧化铁：

11、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

12、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：

默写小纸条DAY25

班级姓名日期

碳的单质

（一）几种碳的单版的物理性版和用途（板记）：

1.金刚石：由构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最

的物质，O

用途：①刻划：②作O

2.石墨：由构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最的矿物

之一,导电。

用途：①作;②制;③做。

3.C60：由构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。

注：由于以上碳单质的碳原子的不同，因此它们的存在着明显差异。

4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到_______、_________、_________和_________等，这些物质

的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。

5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有_______能力；活性炭的________作用比木炭的还要强。

（二）单质碳的化学性质（中考“理解”要求）

1.稳定性：常温下碳的化学性质_______,但随着温度的升高，碳的活泼性O

2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：;

②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：o

3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：;

碳与二氧化碳反应（化学方程式）：。

默写小纸条DAY26

班级姓名日^

碳的单履

单顺碳的化学性顺（中考“理解”要求）

1.稳定性：常温下碳的化学性质,但随着温度的升高，碳的活泼性O

2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：;

②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：O

3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：;

碳与二氧化碳反应（化学方程式）：O

＞碳的氧化物（C02:中考“问题解决”要求,CO：中考“理解”要求）

㈠C02

1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气,溶于水。

固态的C02俗称,可用于o

2.化学性质（问题解决）

①在一般情况下，C02既不能，也不o

由于二氧化碳密度比空气，且______________________________,因此可以灭火。

默写小纸条DAY27

班级姓名日期

碳的单质

＞碳的飙化物（c0s:中考“问题解决”要求；co：中考“理解”要求）

（―）co2

②C0?能与水反应：,碳酸不稳定，容易分解：,

验证CO」沐的反应：

步

烘干第四朵花

骤

(1，"东£敛人二■化

现纸花由紫色

纸花—纸花—纸花由紫色变—色纸花由—色变一色

象变___色

分餐酸______水—使二氧化碳_____CO?与水反应生成碳酸.碳酸___________（ffl“稳

析使石巷变红石苣变红使石痣变红碳酸______使石惹变红定”或“不检定”）

③CO?与碱反应：

C0?与氢氧化钙的反应：；该反应用于o

COz与氢氧化钠的反应：：该反应用于O

3.用途：①作用；②_____________:③的原料；④气体。

默写小纸条DAY28

班级姓名日期

碳的氧化物（c（v中考“问题解决”要求；co：中考“理解”要求）

（二）co

1.物理性质（识记）：常温下颜色、______气味的气体，密度比空气略,溶于水。

2.化学性质（问题解决）

①毒性：C0极易与血液中的结合，从而使具不能再与____结合，造成生物体内缺_____o

②可燃性：C0燃烧时，大量的热，火焰呈_____色。

其燃烧的化学方程式为o

③还原性：CO可以还原氧化铜，反应的化学方程式为;

实验中可以观察到色粉末变成光亮的____色，产生的气体使澄清石灰水;

实验时，要先，再，目的是；

实验结束后，要先__________,继续通C0直到玻璃管_________,目的是o

3.用途：①作:②o

默写小纸条DAY29

班级.姓名日期.

>co,的实验军制取（中有“简单运用”要求）

1.药品：（主要成分是）和（主要成分是）O

2.原理（化学方程式）：o

3.装置：见右图，装置I相对于装置H其优点是o

4.检验方法：将生成的气体通入中，

如果溶液变则通入气体中有二氧化碳。

5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶

6.放一根________的小木条进行验满，

如果小木条则证明二氧化碳已经收集满了。

7.补充:

①不用浓盐酸：浓盐酸的较强，挥发出的气体会使得制得的CO?不纯。

②不用稀硬酸：碳酸仍与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。

③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积,反应速率,不利于收集。

默写小纸条DAY30

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燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）

（-）燃烧、缓慢氟化和爆炸的对比

1.燃烧：燃烧的条件（缺一不可）：①；②与接触；③0

现象：剧烈程度与和有关。

灭火的方法（任一即可）：①可燃物；②氧气；③0

2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（气体或________与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。

3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。

4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会热量:其中燃烧、爆炸属于氧化。

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燃烧和灭火（中考“问遛解决”要求）的应用

i.三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：

①干粉灭火器（隔绝空气）：可用来扑灭一般失火。

②二氧化碳灭火器（隔绝空气、降温）：可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。

③水基型（泡沫）灭火器（使可燃物与空气隔绝）：可用来扑灭非水溶性可燃性液体。

2.不同火灾的灭火方法以及灭火原理：

①油锅着火；灭火措施：用________盖灭；

灭火原理：0

②纸箱着火；灭火措施：用浇灭；

灭火原理：O

③森林火灾；灭火措施：将大火要延路线前的一片树木砍掉，形成;

灭火原理：O

④酒精着火；灭火措施：用___________盖在燃烧的酒精上；

灭火原理：0

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燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）

（一）燃料与能源

1.能源：①化石燃料的燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。

2.燃料

①化石燃料：包括_______、_______、_______,是（填“可再生”或“不可再生”）能源。

②煤是一种复杂的,主要含有C、H、N、S、0等元素，将煤隔绝空气加强热使煤分解成焦炭、煤焦油、

煤气等，煤的综合利用属于变化。煤气泄漏易