化学实验基础-2026年高考化学二轮题型分类突破（解析版）全国

专题八化学实验基础

【知识重构】

知识点1化学实验基础判断

判断

举例解释或说明

正误

(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加

X蒸发皿不能用来加热固体

热也能用于给液体加热

分液漏斗可用于分液以及

⑵分液漏斗既能用于某些混合物的气体的制备,如实验室制备

分离也能用于组装气体发生装置氯气,可用分液漏斗滴加浓

盐酸

(3)称取2.0gNaOH固体的实验操作

NaOH具有吸水性和腐蚀

是先在托盘上各放一张滤纸，然后在

X性，不能直接放在滤纸上称

右盘上添加2g祛码，左盘上添加

基本仪量，应放在玻璃器皿中

NaOH固体

器使用

使用胶头滴管吸取液体时，

与安全(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂

先挤压胶头排出空气，再将

瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再松开X

胶头滴管伸入液体中吸入

手指

液体

⑸容量瓶在使用前一定要检漏、洗容量瓶在使用之前不需要

X

涤并烘干烘干

(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗，

X

锥形瓶，以减小实验误差否则测定结果偏大

(7)滴定管装标准溶液前，必须用该溶确保滴定管中溶液的浓度

q

液润洗与标准液的浓度相同，装液

前要用所盛标准液润洗

钠能与水剧烈反应产生氢

(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭

X气,Na2O2也能与水或CO2

火

反应产生助燃的02

玻璃中含有二氧化硅，易与

⑼可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液XNaOH溶液反应生成具有

黏性的硅酸钠

氢氟酸能和二氧化硅反应

(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色生成四氟化硅和水,所以不

药品的X

细口玻璃试剂瓶中能保存在玻璃瓶中,应该保

保存

存在塑料瓶中

浪易溶于酒精，但酒精是易

(11)保存液溟时向其中加入少量酒挥发性的物质，加入少量酒

X

精，减少挥发精会加速浪的挥发,保存液

溟时应加少量水液封

(12)用湿润的pH试纸测稀碱液的

q湿润的pH试纸会稀释碱液

pH,测定值偏小

氯气可与水反应生成次氯

(13)可用pH试纸测氯水的pHX酸,次氯酸具有强氧化性，可

pH试漂白试纸

纸的(14)测定未知液的pH时，应该用干燥若测中性溶液的pH,则不产

X

使用的pH试纸,否则一定会产生误差生误差

直接将pH试纸浸入待测液

(15)直接将pH试纸浸入待测液中X

中会污染待测液

(16)用广泛pH试纸测得某溶液的广泛pH试纸只能精确到整

X

pH为3.5数

溶液的水的密度比浓硫酸的密度

(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫

稀释和X小，且浓硫酸稀释放出热量，

酸中，并不断搅拌

配制若将水倒入浓硫酸中，水会

浮在浓硫酸的上面沸腾而

造成液滴飞溅

定容时俯视容量瓶的刻度

(18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视

X线，导致所配溶液的体积偏

刻度线，所配溶液浓度偏小

小,所配溶液的浓度偏大

定容时仰视容量瓶的刻度

(19)用容量瓶配制溶液，定容时仰视

X线，导致所配溶液的体积偏

刻度线，所配溶液浓度偏大

大,所配溶液的浓度偏小

要先在烧杯中溶解,待溶液

(20)将称得的碳酸钠小心转移至250

X冷却到室温再转移到容量

mL容量瓶中，加入蒸馄水至刻度线

瓶中

浓硫酸要先在烧杯中稀释,

(21)将量好的浓硫酸直接转移到容

X待冷却到室温再转移到容

量瓶中

量瓶中

要冷却到室温再转移到容

(22)将NaOH在烧杯中溶解后，应立

X量瓶中，否则溶液的体积偏

即将溶液转移至容量瓶中

小,所配溶液的浓度偏大

定容时还要加蒸饰水，所以

(23)容量瓶中含有少量蒸镯水对所

q容量瓶中含有少量的蒸储

配的溶液无影响

水对所配的溶液无影响

使用分液漏斗进行萃取操

(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃作时,振荡前应关闭其玻璃

q

塞和活塞塞和活塞,避免液体流出，然

后再进行振荡

分离与

(25)测量酒精沸点的实验中,应使温测量酒精沸点实际测量的

提纯X

度计水银球位于被加热的酒精中是酒精蒸气的温度

萃取分液过程中放出液体

(26)萃取分液过程中,不需要打开分

X时，需要打开玻璃塞,保证与

液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气

外界连通，确保液体顺利流

出

(27)做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应

加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前{热的液体立即加入沸石会

发现忘记加沸石，应立即停止加热，引起暴沸，应冷却后再加入

冷却后补加

(28)用分液漏斗、烧杯分离Brz和B「2和CCL互溶，不能用分

x

CC14的混合物液法分离

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能

(29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯x

用分液法分离

知识点化学实验装置分析及评判

1.基本操作类装置分析

装置装置的分析及评判方向

(1)使用的第一步是将游码归零；

毒里室(2)读数时，精确到0.1g;

?广同「耳(3)左物右码；

(4)NaOH在小烧杯中称量

(1)焰色试验是一种检验金属元素类别的化学实验操作；

、(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火

焰上灼烧至无色；

\(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色；

(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钻玻璃；

(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素,可能含钾元素

,产(1)不能在容量瓶中溶解溶质；

A(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

溶液配制

(1)可直接加热;

瓷用期(2)用于固体物质的加热，如使结晶水合物失去结晶水、固体熔化等;

⑶能与二氧化硅反应的物质不能在瓷珀烟中加热，如NaOH、

Na2cO3等

(1)滴定管使用的第一步是查漏;

(2)滴定管使用前要润洗；

⑶读数时,精确到0.01mL;

(4)碱性液体不能使用酸式滴定管，酸性液体、氧化性物质不能使用

碱式滴定管;

(5)滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化

2.物质制备类装置分析

装置装置的分析及评判方向

(1)使用条件

①块状固体与液体反应制气体；

②不需加热

⑵制备气体

①锌与稀硫酸制氢气；

②碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳；

③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

(3)注意:过氧化氢和二氧化镒制氧气不能用简易启普发生器，第

一，在二氧化钵作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易

冲入玻璃导管中;第二，反应中释放出大量的热，启普发生器有炸

裂的危险;第ZZ,MnO2为粉木状

(1)右端导管不能伸入液面以下；

(2)用的是饱和Na2c03溶液；

(3)应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

制备乙酸乙酯

⑴制备H?、Ch、S02>CO2、NO、NCh,浓氨水与碱石灰反应制

备NHiKMnO4与浓盐酸反应制备Cb可选择A装置；

(2)MnO2与浓盐酸反应制备02可以选择B装置

(1)反应的试管口要略向下倾斜；

(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流；

⑶用KC1O3固体与MnCh加热制备也可以选择此装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性:亚硫酸〉乙酸〉碳酸〉苯酚；

⑵若①中为挥发性酸，产物通入③之前要把挥发出的①中的气

体除去，如验证酸性强弱为乙酸〉碳酸,苯酚，耍在②和③之间加

一个盛水的洗气瓶，除去挥发出的乙酸蒸气

(1)气体流向为长进短出；

(2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气；

⑶注意洗气时所选液体是否正确,如洗去CCh中的SCh应用饱和

洗气

NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

3.物质分离提纯类装置分析

装置的分析及评判方向

⑴是否用玻璃棒引流；

⑵漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；

⑶玻璃棒末端是否紧靠在三层滤纸上

⑴分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；

⑵分离的混合物是否符合分液原理；

⑶分液漏斗的下层液体是否从下口放出，上层液体是否从

上口倒出

(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处;

⑵水流方向是否为自下而上；

(3)是否使用碎瓷片(或沸石)；

蒸惚(4)是否使用陶土网

知识点司实验操作、现象与结论一致性判断

1.物质(或离子)检验类方案判断

实验操作及现象结论判断正误解释

一定是钠NaOH的火焰也是黄色;检

用钠丝蘸取某溶液

盐，该溶液验钾元素要透过蓝色钻玻

(1)进行焰色试验，火焰X

中一定不含璃观察，若火焰呈紫色说

呈黄色

有K+明含有钾元素，否则不含

向乙醇中加入浓硫

酸，加热，溶液变黑，未反应的乙醇，生成的乙

该气体是乙

(2)将产生的气体通入X烯、S02都能使酸性

烯

酸性KMnCU溶液，溶KMnCU溶液褪色

液褪色

向溶液X中滴力口

N%极易溶于水,在溶液

NaOH稀溶液，将湿

溶液X中无中加入稀NaOH溶液，生

(3)润的红色石蕊试纸X

NH+成的氨水浓度小,不加热

置于试管口,试纸不

时N%不会挥发出来

变蓝

碘化钾淀粉试纸检验的是

用湿润的碘化钾淀

该气体是具有强氧化性的气体,Y

(4)粉试纸检验气体Y,X

Ch可能是CL,也可能是。3、

试纸变蓝

N02等气体

(5)将某气体通入品红该气体一定X。3、。2也能使品红溶液褪

溶液中，品红溶液褪是S02色

色

向溶液M中滴加稀若溶液M中含有SO/,滴

硝酸,再滴加BaChM中一定含加稀硝酸时SO/能被氧

(6)X

溶液,有白色沉淀生有sot化成S0『,再加入BaCh

成溶液也会有白色沉淀产生

碳碳双键和醛基都能使酸

往CH2=CHCHO中该有机物中

性高钵酸钾溶液褪色，故

含有碳碳双X

(7)滴入酸性KMnO4溶

用酸性KMnO4溶液无法

液，溶液褪色键

证明分子中含有碳碳双键

只要是挥发性的浓酸遇蘸

蘸有浓氨水的玻璃

N一定是浓有浓覆水的玻璃棒都能产

(8)棒靠近溶液N,有白X

盐酸生白烟，浓盐酸、浓硝酸都

烟产生

符合

稀硫酸在淀粉水解中作催

在淀粉溶液中加入化剂，在未中和硫酸的情

适量稀硫酸，微热，向况下加入的新制的

水解后的溶液中加说明淀粉未CU(OH)2会与硫酸反应生

(9)X

入新制的CU(OH)2水解成CuSO%在加热时得不

并加热，无砖红色沉到沉淀，应该先加氢氧化

淀生成钠溶液中和硫酸后再加新

制」的CU(OH)2

向某溶液中滴加Fe2+的检验方法正确，反应

KSCN溶液,溶液不该溶液中的离子方程式为

(10)7

变色,滴加氯水后溶2+2+3+

定含Fe2Fe+Cl2-2Fe+2CI>

液显红色3+

Fe+3SCN'_Fe(SCN)3

溟乙烷与NaOH溶NaOH与AgNCh溶液反应

'澳乙烷未发

(11)液共热后，滴加X生成的AgOH极不稳定，

生水解

AgNOs溶液,未出现分解生成棕褐色的氧化

淡黄色沉淀银,会干扰滨离子的检验

H2so3是中强酸，电离出的

将S02气体通入

此沉淀是H+与溶液中的N03能将

X

(12)Ba(NO3)2溶液中，生

BaS0.3SOg氧化成SO广，故该白

成白色沉淀

色沉淀是BaSO4

将Fe(NO3)2样品溶将Fe(NO3)2溶于稀硫酸

Fe(NO3)2晶

于稀硫酸后，滴加后,Fe2+能被H+、N0式两者

(⑶体己氧化变X

KSCN溶液,溶液变同时存在相当于HNCM氧

质

红化成Fe3+而干扰实验

向某溶液中加入稀

该溶液一定碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚

盐酸,产生的气体通

(14)是碳酸盐溶X硫酸氢盐溶液也有相同现

入澄清石灰水中，石

液象

灰水变浑浊

向装有'澳水的分液

裂化汽油含烯垃,能与滨

漏斗中加入裂化汽裂化汽油可

(15)X水发生加成反应,不是萃

油，充分振荡,静置，萃取澳

取

滨水褪色

2.微型实验方案的设计

目的实验设计

盐酸、碳酸、硅利用强酸制弱酸的原理探究:盐酸与碳酸钠在气体发生装置

酸的酸性强弱比中反应制备CCh气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅

较酸沉淀

利用氧化剂的氧化性强丁氧化产物的氧化性的原理探究:将

CL、Fe3+、h氧化

氯气通入FeCb溶液中，氯气将Fe?+氧化成Fe3+,将FeCb溶液

性强弱的比较

滴入淀粉-KI溶液中,Fe3+将「氧化成L

可通过单质与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应

金属性强弱的比

水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极

较

阳离子的放电顺序等来比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定

非金属性强弱的

性、单质与出化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴

比较

离子的还原性等来比较

①向少量的AgNO?溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀

K、p大小的比较

生成,再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；

（以AgCl、Agl为

②向浓度均为0.1mol.L”的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1

例）

molL'AgNOs溶液，先产生黄色沉淀

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、CECOOH

HCOOH、

溶液的pH

CHsCOOH电离

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa、CH3coONa

能力强弱的比较

溶液的pH,盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

CO狞、so狞结合

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2co3、Na2s03溶液

H+能力强弱的比

的pH,碱性强者结合H+的能力强

较

知识点可制备装置分析

1.固液不加热制气装置的选择

制备气体反应物状态及反应条件实验装置

H2Zn+HzSOM稀^I^^HzT+ZnSOq

CO2CaCO3+2HCl-CO2T+CaCl2+H2O

H2SFeS+H2so4（稀）一H2ST+FeSO4

NO2Cu+4HNO3（浓）—2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

NO3CU4-8HNO3（W）-2NOt+3Cu（NO3）2+4H2O

NH3浓氨水与碱石灰（或生石灰）反应

Ch2KMnO4+16HC1（浓）一5c12f+2MnC12+2KCl+8H2。

MnO2

O22H2O2-一ThT+2H2。

CH=CIICaC2+2H2O-CII^CHf+Ca（OH）2

so。NazSCh+HzSCM浓）一SChT+Na2so4+H2O

CIO22NaClO3+H2O2+H2SO4-2C1CM+O2T+Na2so4+21^0

2.固液（固）加热制气装置的选择

制备气体反应物状态及反应条件实验装置

C12

MnO2»4HCl（i^）—MnC12»C12t12112O

SO

2Cu+2H2SO4（i^）—CuSO4+SO2t+2H2O

HFCaFz+H2soM浓）A<aSO4+2HFT

HC1NaCl+H2so4（浓）&NaHSO4+HClT

HBrNaBr+H3Po4（浓）^HBri+NaH2Po4

HI

KI+H3PO4—HIt+KH2PO4

NH

32NH4Cl+Ca（OH）2—CaC12+2NH3t+2H2O

2KMnO4"~"K2MnO4+MnO2+O2f

O

2MnO?

2KC1+3O2T

CaO

CH

4CH3COONa+NaOH~CH4廿Na2cO3

酒精喷灯:需要较高温度的实验可用酒精喷灯,温度一般可达8007000℃,高于

酒精灯的400℃,如煤的干储、碳还原氧化铜

3.化学物质制备实例

目标主体反应实验装置

H2还原WO3制备W

WO3+3H2-W+3H2O

无水FeCh2Fe（铁粉）+3CbA2FeCL

无水AlCh2Al（铝粉）+3。242AleI3

CO还原CuO制备CuCuO+CO—CU+CO2

铁与水蒸气制Fe3O43Fe+4H2O（g）—Fe2O4+4H2

说明：

1.生成物若易发生水解反应，需要在装置的末端增加防止空气中的水蒸气进入

装置的干燥装置（一般加盛有碱石灰的球形干燥管即可）；

2.生成物若易与空气中的氧气发生氧化还原反应，则反应结束时应继续通入气

体，待生成物冷却后，再停止通气，以防止生成物与空气中的氧气发生氧化还原反

应（如氢气还原氧化铜生成的铜需要在通入氢气的环境中冷却）

【真题溯源精析】

1.[2025年河北高考真题]下列不符合实验安全要求的是（）

A.酸、碱废液分别收集后直接排放

B.进行化学实验时需要佩戴护目镜

C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤

D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

答案：A

解析：酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏下水道，应分别收集、经

处理后再排放，A符合题意；进行化学实验时为防止实验过程中液体溅出对身体

造成伤害，需要佩戴护目镜，B不符合题意；加热操作时应选择合适的工具避免

烫伤，C不符合题意；乙醇易挥发、易燃，应存放在阴凉通风处并远离火种，D

不符合题意。

2.[2025年浙江高考真题]关于实验室安全，下列说法不正确的是（）

A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%NaHCC）3溶

液冲洗

B.实验室制备。2时，可用NaOH溶液吸收尾气

C.水银易挥发，若不慎有水银泗落，无需处理

D.PbS难溶于水，可用Na2s处理废水中的Pb",再将沉淀物集中送至环保单

位进一步处理

答案：C

解析：盐酸沾在皮肤上，大量水冲洗可将其冲离皮肤，碳酸氢钠溶液显弱碱性,

可中和皮肤上残留的盐酸，A项正确；能与NaOH反应，故可用NaOH溶液

吸收氯气尾气，B项正确；水银有毒，挥发后易对人体造成伤害，必须收集处理，

C项错误;硫化钠与Pb*反应生成PbS沉淀，可用疏化钠溶液处理废水中的Pb?+,

生成的PbS再集中处理，D项正确。

3.[2025年山东高考真题]实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）

A.液浪加水封保存在广口试剂瓶中

B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

C.高钵酸钾与苯酚存放在同一药品柜中

D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

答案：B

解析：A.液滨为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但

试剂瓶选择错误，A错误；

B.硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；

C.高锦酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品

柜中，C错误；

D.锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石

蜡中，D错误；

故选B。

4.[2025年河南高考真题]下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）

溶解氯化钠固体

量取20.00mL草酸溶液

收集二氧化碳气体

答案：B

解析：溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体,

应敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡,

A错误；可用酸式滴定管量取20.00mL草酸溶液，从酸式滴定管中放出液体时，

酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及

中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，滴定管下端伸入锥形瓶口内约1cm,

故B正确；用排空气法收集二氧化碳气体没有出气导管，会使瓶内压强过大，

产生危险，C错误；钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水

的反应时应佩戴护目镜、在远处观察，D错误。

5.[2025年甘肃高考真题]丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验

操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（）

A.AB.Bc.cD.D

答案：B

解析：蒸储时温度计下端水银球应位于蒸馈烧瓶的支管口处，B错误。

6.[2025年广东高考真题]对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列

操作不能达到实验目的的是（）

除油污除铁锈

滴加

足量氨水

C.制铜氨溶液口•铜氨铁钉镀铜

CuSO4厂书

溶液溶液

答案：D

解析：Na2cO,溶液显碱性，油污可在碱性溶液中加热的条件卜.发生水解反应,

故该操作可除去油污，能达到实验目的，A不符合题意；铁锈的主要成分为氧化

铁，氧化铁可与稀盐酸反应达到除铁锈的目的，B不符合题意；向C11SO4溶液中

滴加足量氨水的过程中，先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜继续与

一水合氨反应生成［CU（NH3）J+,能达到实验目的，C不符合题意；题给装置

中铁钉作原电池的负极，Fe失电子发生氧化反应，铜氨溶液中的Cd+在正极（铜

片）发生得电子的还原反应生成Cu,达不到实验目的，D符合题意。

7.［2025年湖北高考真题］下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（）

选项AB

实验目的用量热计测定反应热分离乙酸乙酯和饱和食盐水

实验小意图

选项

实验目的在铁片上镀锲转移热蒸发皿至陶土网

实验示意图

n片

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析：A.隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使

反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B.乙酸乙

酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，

B不符合题意；C.在铁片上镀银，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个

电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D.转移热蒸发皿至陶土网，需要用

用烟钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。

8.［2025年云南高考真题］下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（）

A制备NH,B配制lOOmLl.OOmol.LKCl溶液

NO2和N2O4

热水冷水

C探究Na与Hq反应D探究温度对化学平衡的影响

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A.NHQ和Ca（OH）?固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A

错误；B.配制lOOmLl.OOmol.匚kCl溶液，应在烧杯中溶解KC1固体，B错误；

C.金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满

水，C错误；D.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅

来探究温度对2NO?（红棕色）•一'N?。"（无色）平衡的影响，D正确；故选

Do

9.[2025年内蒙古高考真题]巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（）

A除去C12中的HC1B制备少量NO避免其被氧化

铜"

碱石灰

C12(HC1)

---------►

）二小稀硝酸

C用乙醇萃取CS2中的sD制作简易氢氧燃料电池

cK2

心_足」，

锌..锌

il_Na2SO4

溶液

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：HC1、Cl2均能与碱石（主要成分为CaO、NaOH、KOH）发生反应，故

不能用碱石灰除去Cl?中的HC1,A错误;U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO,

由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B正确；乙醇与CS?

互溶，故不能用乙醇萃取CS2中的S,C错误；闭合降断开工时该装置为电解池，

阴极发生反应2H2O+2e-=2OH+H2T,阳极发生反应

Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2；,无O?生成，故断开降闭合K2时不能形成氢氧

燃料电池，D错误。

10.[2025年北京高考真题]下列实验的相应操作中，不正确的是（）

为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液实验结束时，先把导管移出水面,

解析：A.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫

属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸

NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；B.实验室制备氧气时，为了防止水槽中的

水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B

正确;C.分液时;为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，

所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从

下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D.蒸储时，为了

更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出“，即②口通入，①口流出，操作方法错

误，D错误；故选D。

11.[2025年北京高考真题]25。（3时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应

后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaQ和NaClO固体。己知：

NaOH、NaClO、NaQ溶解度（S）随温度变化关系如下图。

(

n

)

s

下列说法不正确的是（）

A.通入02后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaC10+NaCl+H20

B.25C时，随反应进行NaCl先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

答案：D

解析：A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,A正确；B.25C时，氯化钠溶解度最小，随

反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确；C.由于次氯酸钠的溶解度随

温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固

体，C正确；D.由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解

度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化

钠则不会，D错误；故选D。

12.[2025年浙江高考真题]提纯NaCl粗品（含少量的Ca?+、Mg2\K*和SOj）

得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCU溶液、Na2c5溶液、盐酸和NaOH

溶液。

下列说法不正确的是（）

A.用过量的BaCL溶液除去SO：

B.Ca2\Mg"、SO：通过生成沉淀后过滤除去

C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2cOj溶液、盐酸、NaOII溶液

D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯

品

答案：C

解析：用过量的BaCl2溶液除去SO：,过量的Ba?•后续用碳酸钠溶液除去，A

2

项正确；Ca\MM+、SO）分别转化为CaCO*Mg（OH）八BaSO4沉淀，之后通

过过滤除去，B项正确；四种试剂中，最后加盐酸,除去过量的碳酸钠和NaOH,

C项错误；加盐酸调节pH后的溶液中含Na'、K\C「等离子，加热析出的固体

为NaCL趁热过滤可减少KC1杂质，D项正确。

13.[2025年河北高考真题]如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不

能完成相应气体的制备和检验的是（）

A.电石与饱和NaCl溶液B.Na2so3固体与70%的浓H2so4

C.大理石与稀HCID.Al2s3固体与水

答案：c

解析：电石与饱和NaCI溶液反应制备C?H2，6凡可使酸性KMnO,溶液褪色,

A不符合题意；Na2sO3固体与70%的浓H2s0“反应制备SO?，SO?可使酸性

KMn。，溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HC1反应制备CO?,CO?不可使

酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2sj固体遇水水解生成A1(OH)3和HR,

H2s可使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。

14.[2025年陕西高考真题]下列实验方案不能得出相应结论的是()

:/KI溶液：

M含KSCN的用

圉Fed2溶液眼

观察电流表指针偏转方向观察溶液颜色变化

结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu结论：氧化性顺序为Cl?>地">I?

AB

t2〜3滴酸性f2mL0.05mol,L_,2mL0.1mol,L-1

RKMnO,溶液、Na2s2O3溶液Na2s2O3溶液

~，同时加入U

o/2mL苯

2mL0.1mol,L-1

充/H2s溶液、至

r.-.74rzJ

?2mL甲苯91日

观察溶液颜色变化观察出现浑浊所用时间

结论：甲基使苯环活化结论：增大反应物浓度，该反应速率加快

cD

A.AB.BC.CD.D

答案：c

解析：Fe4Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入的方向决定，而电

子定向移动的方向与电流方向相反，电子由Fe电极通过导线流入Cu电极，说

明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu,A

不符合题意；FeCh溶液滴入淀粉KI溶液，溶液颜色变蓝说明氧化性LvFe",

3

新制氯水滴入含KSCN的FeQ2溶液中，溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe\则

3

氧化性顺序：Cl2>Fe">I2,B不符合题意；向苯中滴入酸性高锌酸钾溶液，溶

液颜色为紫色说明苯和酸性高钵酸钾不反应，向甲苯中滴入酸性高钵酸钾溶液，

溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锌酸钾反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C

符合题意；等体积不同浓度的Na2s2O3溶液加入等体积等浓度的H