金属与金属矿物-2026年中考化学冲刺复习（江苏专用）

专题05金属与金属矿物

三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。

;三年考情概览

命题解读考向近三年考查统计

2025•常州卷第21(2)题、23(1)题

2024•南京卷第8题

考向一金属材料

2024•苏州卷第1题

金属材料、金属的冶炼、金属资

2023•无锡卷第2题

源的保护是中考的常见考点，金

2025•常州卷第18题

属材料常以选择题或填空题的形

2025•无锡卷第16题

式考查，金属的冶炼、金属资源

考向二金属的性质、用途2025•宿迁卷第7题

的保护在实验题、探究题、流程

2024.南京卷第19题

题中考查较多，也经常是穿插综

2023•徐州卷第5、7题

合题中进行考查。常见的命题点

2025•无锡卷第24题

有：结合实际问题判断金属材料、

2024•徐州卷第10题

合金的优点、金属生锈的条件、考向三金属活动性顺序

2024・镇江卷第15题

防止铁生锈的方法。金属的性质

2023•徐州卷第9题

和金属活动性顺序是高频考点，

2025•镇江卷第28(2)①题

常在选择题、实脸题、科学探究

2025•泰州卷第19题

题中进行考查。命题点有：金属考向四金属的冶炼

2024.苏州卷第14题

的化学性质、金属活动性顺序的

2023•苏州卷第11题

应用、设计实睑探究金属的活动

2025•宿迁卷第6题

性顺序。

2025•无锡卷第26题

考向五金属资源的保护2025•淮安卷第14(7)题

2024•连云港卷第7题

2023•无锡卷第17题

i典型真题精折：

考向一金属材料

【典题I】（2025•江苏常州•中考真题）常州非遗"金坛蛋雕"（如图所示）制作过程包括清空蛋体、清洁风干、

定标绘图、精细雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。

①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀

⑴属于合成材料的是。

（2）属于金属材料的是.

（3）用于定标绘图的是o

⑷经常作为溶剂的是，

【答案】（1）②

（2）④

⑶③

⑷①

【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。尼龙是合成纤维，属于合成材料，所以属于合成

材料的是②尼龙刷。

（2）金属材料包括纯金属和合金。合金刻刀是合金，属于金属材料，所以属于金属材料的是④合金刻刀。

（3）石墨质地软，划过能留下痕迹，石墨铅笔可用于定标绘图，所以用于定标绘图的是③石墨铅笔。

（4）水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，所以经常作为溶剂的是①清水。

♦一句话点评：金属材料包括纯金属和合金。

【仿照题】（2025•江苏苏州•二模）下列历史文物主要由金属材料制成的是

A.宋代陶瓷B.唐代必绸C.商周青铜器D.清代玉器

【答案】C

【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；

B、丝绸是天然有机高分子材料，不符合题意；

C、青铜是铜与锡的合金，属于金属材料，符合题意；

D、玉属于天然矿物（硅酸盐类），不属于金属材料，不符合题意。

故选C。

【典题2】（2024•江苏常州•中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是

A.铝合金材料属于复合材料B.铝土矿是主要含铝矿物之一

C.铝合金的硬度小于单质铝D.铝材致密氧化膜要及时除去

【答案】B

【详解】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；

B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；

C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；

D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具

有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。

故选Bo

♦一句话点评：金与组成它的纯金属相比，熔点低、硬度大、抗腐蚀性强。

【仿照题】（2025•江苏扬州•三模）下列叙述正确的是

A.黄铜片与铜片相互刻划，黄铜片.卜.有划痕

B.将磁铁靠近生铁和钢，仅钢被吸引

C.纯铁比生铁的熔点更高

D.将生铁放入足量的稀盐酸中，固体完全溶解，溶液变成浅绿色

【答案】C

【详解】A、黄铜是铜和锌的合金，合金通常比纯金属更硬,因此，相互刻划时，较硬的黄铜片应在较软的

铜片上留下划痕，而黄铜片本身不易被划伤，A错误；

B、生铁和钢都是铁碳合金（生铁含碳量2%-4.3%,钢含碳量0。3%-2%）,均含有铁元素，生铁和钢都应

被磁铁吸引。铜是非铁磁性金属，不会被吸引，B错误；

C、纯铁，熔点较高（约1538。（2）,生铁是铁碳合金（合金熔点低于组成它的纯金属）。生铁的熔点较低（约

12OTC左右），C正确；

D、生铁主要含铁和碳（约2%-4.3%）,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色。但生铁中的

碳不与酸反应，会以固体残渣形式残留，因此固体不会完全溶解，D错误。

故选C。

考向二金属的性质、用途

【典题1】（2025•江苏镇江•中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A.用大理石作建筑材料B.用武德合金制保险丝

C.用铁粉作食品脱氧剂D.用活性炭除污水颜色

【答案】C

【详解】A、用大理石作建筑材料，主要利用了大理石的硬度大等性质，这些性质不需要通过化学变化就能

表现出来，属于物理性质，不符合题意；

B、用武德合金制保险丝，是利用武德合金的熔点低的性质，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于

物理性质，不符合题意：

C、铁粉能与空气中的氧气发生化学反应，从而除去食品包装内的氧气，防止食品被氧化，该过程涉及化学

变化，故用铁粉作食品脱氧剂，利用的是铁的化学性质，符合题意；

D、用活性炭除污水颜色，是利用了活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理

性质，不符合题意。

故选C。

♦一句话点评：性质与用途的对应关系

【仿照题】（2025•江苏南京•二模）南京博物院的藏品“金缕玉衣’是我国重要的文物，所用的金丝最细处仅

有0.08mm,金能制成金丝体现了金具有

A.导热性B.延展性C.导电性D.金属光泽

【答案】B

【详解】金能制成金丝体现了金具有延展性，与导热性、导电性、金属光泽无关，故选：Bo

【典题2】（2025•江苏常州•中考真题）如图所示进行对比实验（装置气密性良好），两侧均加入5g质量分数

为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是

A.反应过程中右侧小试管内更剧烈

B.恢复至室温后左侧气球体积较大

C.反应过程中左侧红墨水上升更快

D.反应结束后两边金属均完全消失

【答案】C

【详解】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试

管内更剧烈，不符合题意；

Mg+2HCI=MgCl2+H2T

B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为：2473

0.5g1.5g

Fe+2HCl=Fd312+H2T

0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为：5673

0.5g0.65g

加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：5gx7.3%=0.365g,则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完

全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意：

C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，

符合题意；

D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。

故选Co

♦一句话点评：金属的化学性质有：与氧气反应、与盐酸和稀硫酸反应、与其他金属的化合物溶液反应。

【仿照题】（2025•江苏扬州•二模）下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气继续氧化的

是

A.CuB.MgC.FeD.Al

【答案】D

【详解】A、铜在空气中氧化形成铜绿（主要成分为碱式碳酸铜），该氧化层疏松、易剥落，无法阻止氧气

和水分进入，因此内层铜会继续氧化。故A错误。

B、镁在空气中氧化形成氧化镁（MgO）,但该氧化层较薄且不稳定，容易破裂或剥落，无法有效保护内层。

故B错误。

C、铁在空气中氧化形成铁锈（主要成分为氧化铁），铁锈疏松、多孔，会吸收水分并剥落，暴露新的铁表

面，导致氧化持续进行。故C错误。

D、铝在空气中氧化形成氧化铝，该氧化层致密、坚硬且与铝基为紧密结合，能有效隔绝空气和水分，防止

内层铝进一步氧化。故D正确。

故选Do

【典题3】（2025•江苏宿迁•中考真题）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案

设计不正确的是

选

实验目的实验方案

项

A鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金取样，分别加入稀盐酸

B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，加入氯化钢溶液

将混合气体通入氢氧化

C分离一氧化碳和二氧化碳

钠溶液

D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡（Zn+ZHCkZnCU+H?引），黄金不与稀盐酸反应，可鉴别，

方案正确；

B、硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀（H2SO4+BaC12=BaSC\J+2HC1）,盐酸与氯化钢不反应，可

检验，方案正确；

C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应（2NaOH+C。?-Na2co3H?O）,

会导致二氧化碳转化为其它物质，方案错误;

点燃

D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳（C+O?=CO?）,氧化铜不反应，可除去木炭粉，方案正确。

故选Co

♦一句话点评：利用金属的化学性质进行物质的鉴别。

【仿照题】（2025•江苏南通•二模）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（CU2。）和木炭混合加热至2000,得到一

种外形似金子的锌铜合金（俗称黄桐）。下列说法正确的是

A.ZnCCh属于酸B.可用稀盐酸鉴别真假黄金

C.合金至少含两种金属元素D.黄铜熔点比铜与锌的熔点都高

【答案】B

【详解】A、Z〃CO3是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意；

B、假黄金是铜锌合金，假黄金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，黄金与稀盐酸不反

应，无明显现象，故可用稀盐酸鉴别真假黄金，说法正确，符合题意；

C、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，故合金至少含一种金属元素，说法错误，

不符合题意：

D、一•般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，黄铜是铜锌合金，其熔点比铜、锌的熔点都低,

说法错误，不符合题意。

故选：Bo

【典题4］（2024•江苏扬州•中考真题）CH,在O?中燃烧生成CO?和HQ,其转化可表示为CH4一ACO?。

在给定条件下，下列物质间的转亿不熊实现的是

A.稀盐酸B.CuSOj溶液」LfCu

C.Mg^^MgOD.NaOH溶液*L_>NaCl溶液

【答案】A

【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；

B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；

C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；

D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。

故选Ao

♦一句话点评：利用金属的化学性质进行物质的转化

【仿照题】（2025•江苏镇江•二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

CaOAgCl

溶液

A.C11SO4Cu(OH)2B.CuCuCI2

CuCl,溶液稀盐酸

C.Mg（OH）2—,MgCI2D.FeFeCI3

【答案】A

【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，符合题意；

B、金属与盐溶液反应时，盐溶液需要能溶于水，氯化银难溶于水，铜和氯化银不反应，不符合题意；

C、碱与盐反应时，碱和盐必须是可溶的，氢氟化镁难溶于水，氢氧化镁和氯化铜不反应，不符合题意；

D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，不符合题意。

故选Ao

考向三金属活动性顺序

【典题I】（2024•江苏徐州•中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动

性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是

i_形状大4二重

锌片财均相同飞一铜片

甲乙

A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜

B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡

C.若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强

D.若向甲、乙试管加入AgNS溶液，能得出三种金属的活动性：Zn>Cu>Ag

【答案】D

【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项

说法正确；

B、由金属活动性：锌>氢>铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法

正确；

C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金

属活动性比铜强，故选项说法正确；

D、由金属活动性锌>铜>银可知，若向甲、乙试管加入AgNO?溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银,

能得出金属的活动性：Zn>Ag,Cu>Ag,但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；

故选：Do

♦一句话点评：验证金属活动性顺序可选择金属与另一种金属的化合物溶液，能反应活泼性强，不能反应

活泼性弱。

【仿照题】（2025•江苏苏州•一模）某金属M可与稀盐酸发生如下反应M+2HC1=MC12+H2人，以下说法

正确的是

A.可以判断M的金属活动性比铜强B.M可以是金属铁或者金属铝

C.反应中产生气泡，溶液质量减小D.该反应的基本类型为复分解反应

【答案】A

【洋解】A、金属M能与稀盐酸反应生成也，说明M的金属活动性在氢（H）之前。由于铜（Cu）位于氢

之后，故M的活动性比铜强，故正确；

B、反应生成MCh，表明M的化合价为+2。铁（Fe）与盐酸反应生成FeCI2（+2价），符合条件；但铝（AI）

通常显+3价，反应生成AIC*不符合的形式，故错误；

C、反应中金属M溶解，同时生成出逸出。溶液质量变化取决于金属质量与出质量的差值。由于金属的相

对原子质量大于2（%的相对分子质量），溶液质量应增加而非减小，故错误；

D、该反应是单质（M）与化合物（HCI）反应生成新单质（出）和化合物（MCI2）,属于置换反应，而非复

分解反应，故正确。

故选Ac

【典题2】（2024•江苏连云港•中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSCM

溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

.含、、寸溶液

CuSO,1711LZnSO,

稀H2sZnSO4的溶液过感

黄铜渣一过滤丁Cu、Zn

过滤

A.加入H2s生成H2的化学方程式为Cu+H2so产CuSOq+H2T

B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C.判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余

D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

【答案】B

【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和

氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌

和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。

【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

不符合题意；

B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能

和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意：

C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；

D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物

都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；

故选B»

♦一句话点评：应用金属活动枪顺序回收废旧金属。

【仿照题】（2025•江苏宿迁•三模）回收含铜废料（主要成分为C」）中的铜，部分实验流程如图：回答下列问

题：（注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。）

过量

稀硫酸稍过量铁屑

⑴“灼烧”的主要目的是O

（2）〃酸溶"反应的化学方程式为,基本反应类型为o

⑶第二次过滤后滤液中的溶质为（填化学式）。

【答案】（1）将铜转化为氧化铜

（2）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O复分解反应

（3）FeSO4

【详解】（1）铜灼烧生成氧化铜，"灼烧〃的主要目的是将铜转化为氧化铜；

（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2sO4=CUSCU+H2。,

该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；

（3）"酸溶”后溶液中的溶质为CuSCU（由CuO与H2s反应生成）和过量的H2s加入稍过量铁屑进行“还

原"时，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2sO4=FeSO4+H2个，因为铁屑过量，所以第二次过滤后滤液中的

溶质为FeSO4o

考向四金属的冶炼

【典题1】（2024•江苏苏州•中考真题）卜列有关金属的说法正确的是

A.常温下，所有金属单质均是固体

B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁

C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关

D.废旧铁制用品应该直接填埋处理

【答案】B

【详解】A、金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，说法错误，不

符合题意；

B、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意；

C、铁的锈蚀与空气中的氧气和水有关，说法错误，不符合题意：

D、废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，说法错误，不符合题意。

故选：Bo

♦一句话点评：考查工业炼铁的设备、原理、原料、各原料的作用、炉内发生的反应、产品。

【仿照题】（2025•江苏常州•二模）如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是

铁矿石生铁铁制品废旧金属铁

A.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少环境污染

B.生铁的熔点比纯铁高

C.生铁是由铁和碳等元素组成的合金

D.冶铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来

【答案】B

【详解】A、废旧金属铁循环利用可节约资源，减少冶炼新金属产生的污染，正确。

B、合金熔点一般比其组分纯金属低，生铁是铁的合金，生铁熔点比纯铁低，错误。

C、生铁是铁和碳等元素组成的合金，正确。

D、冷铁主要原理是高温下用还原剂（如CO）从铁矿石中还原出铁，正确。

故选Bo

【典题2】（2025•江苏宿迁•中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下:

焦炭赤铁矿

焦炭二氧化碳生铁

高温高温

⑴写出方框中相应物质的化学式。

⑵现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少（利用化学方程式计算）?

【答案】（1）CO

⑵解•：设理论上最多能炼出纯铁的质量为X。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

16001x75%x

160_16001x75%

Tn"—

解得:x=840t

答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。

【详解】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO）,故填：CO；

（2）详见答案。

♦一句话点评：金属冶炼计算中，代入化学方程式计算的只能是纯的铁的氧化物和纯铁的质量，铁矿石和

生铁的质量不能直接代入。

【仿照题】（2024•江苏盐城•中考真题）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马〃

投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。

⑴汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是。

⑵铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统,说明铜具有

优良的（填写物理性质）。

⑶新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePOQ的锂电池为汽车提供动力，LiFePO,中P0：显-3价，则Li

元素的化合价为价。

⑷生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是〔选填字母序号）。

A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大

B.合金的熔点一般比组成它冶的纯金属更低

C.合金的抗腐蚀性能一般比殂成它们的纯金属更好

（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用lOOOt含氧化铁（的2。3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯

铁的质量为（写出计算过程）。

【答案】（1）隔绝氧气和水

（2）导电性

⑶+1

（4）ABC

⑸解：设产生铁的质量为X。

।同温

Fe2O,+3CO2Fc+3CO,

160112

10Ci0tx80%x

160_1000（x80%

H2"-

x=560t

答：可以炼出纯铁的质量为5603

【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易牛.锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；

（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等：

（3）磷酸亚铁锂（LiFePOQ中磷酸根为价，铁元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可

知：x+（+2）+（-3）=0,x=+l,Li元素化合价是+1；

（4）A.合金的强度一般比组成E们的纯金属更大，正确；

B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确；

C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确;

故选：ABCo

（5）见答案

考向五金属资源的保护

【典题1】（2025•江苏宿迁•中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是

少量碘

植

物

油

探究铁生锈需要氧气

【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的

氧,气，故选项不能达到实验目的；

B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可

探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；

C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氯化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律,

故选项能达到实验目的；

D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气

接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的；

故选：Ao

♦一句话点评：探究铁生锈的条件，需要控制水和氧气两个变量做对比实验。

【仿照题】（2025•江苏南通•一模）下列实验方案不能达到实验目的的是

■一氧气Q一氧气

蒸

播

水

A.区分棉线和羊毛：取样，妁烧，闻气味

B.探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验

C.除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发

D.区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少

【答案】B

【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，

闻气味，鉴别羊毛和棉线，实验方法能达到目的，不符合题意：

B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参

与，实验方法不能达到目的，符合题意；

C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除

去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验方法能达到实验H的，不符合题意。

D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不

变，可以鉴别，实验方法能达到目的，不符合题意；

故选Bo

【典题2】（2024•江苏连云港•中考真题）卜.列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A防止自行车链条生锈在链条表面涂油

B除去C02中少量的co点燃

C鉴别NH4cl和（NHH取样，加Ca（OH））固体研磨，闻气味

D稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，防止铁生锈的原理是使铁与水或氧气隔绝；自行车的链条

表面常涂油来防止生锈，故A能达到实验目的：

B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在

时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的；

C、氯化核和硫酸铉均属于钱态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，

无法鉴别，故C不能达到实验目的；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用波璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一

定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验日的；

故选:Ao

♦一句话点评：防止铁生锈的原理是隔绝氧气隔绝水，方法有：保持表面洁净和干燥、覆盖保护膜、制成

不锈钢。

【仿照题】（2025•江苏徐州•二模）从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是

A.铁锈是一种疏松多孔的混合物B.正常雨水显中性不会加速铁生锈

C.喷漆、涂油是防锈的重要措施D.稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈

【答案】B

【详解】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，并且它包含了多种成分，属于混合物，该说法正确，不符合题意；

B、空气中的二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，正常雨水显酸性，酸性环境会加速铁生锈，该说法错误，

符合题意；

C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，是防锈的重要措施，该说法正确，不符合题意；

D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，常用于金属除锈，

该说法正确，不符合题意。

故选Bo

【典题3】（2025•江苏无锡•中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。

I.铁的存在与常炼

菱铁矿（主要成分FeCOJ磁铁矿（主要成分FejOJ赤铁t•（主要成分FjOJ

（l）FeC5在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R4-4CO2,R的化学式为“

（2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：o

II.铁的腐蚀与防护

铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈［Fe（OH）3］、红锈（Fe2O3-nH2。）、棕锈（Fez。”和黑锈（Fe+CU）等不同的

锈。

不同类型铁锈所处环境含水fit/%不同类型铁锈所处环境含辄1七％

■含氧限低

80口含包口高

60

40

20

00

a黄锈红锈棕锈黑锈ri黄锈红锈棕l锈黑锈

⑶结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是V铁形成黄锈时，铁元素的化合价，（填“升高”

或"降低”）。

⑷“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是

III.铁的再生与利用

由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制铁红小2。3）的过程如下:

卜e20a|

|Fe2。］

⑸"酸浸"时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳禽子有:。"沉铁①"时将Fe2（SO4）3转化为

。"还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；

Fe（OH）3,可使用的试剂是

②o

⑹下列叙述正确的是一,（填序号）。

a.铁在自然界中主要以化合物形式存在

b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水

c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性

【答案】⑴FezCh

(2)4CO+Fe；O4^=3Fe+4CO,

（3）含水量高、含氧量而升高

⑷隔绝氧气和水，防止铁生锈

（5）Fe2"Fe31氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液）除去过用的稀硫酸（或消耗过罩•的HD

（6）abc

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子

有4个，0原子有4x3+2=14个；反应后：C原子有4个，0原子有4x2=8个。那么2R中含有4个Fe原子

和14-8=6个0原子，所以R的化学式为Fe2O3o

（2）磁铁矿主要成分是Fe3O4,在高温条件下，C。与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为：

4C0+Fe3O4-----3Fe+4CO2。

(3)观察左图(不同类型铁锈所处环境含水量％)和右图(不同铁锈所处环境含氧量％)对于黄锈Fe(OH)3,

其对应的含水量是高(从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大)，含氧量是高(从右图中黄锈的含

氧量柱看，高含氧量占比大)。所以铁形成黄锈的环境条件是含水最高，含氧量高。

铁单质(Fe)中，铁元素化合价为。价；在Fe(0H)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数却为0,设铁

元素化合价为x,则x+(-l)x3=0,解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。

(4)铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁(Fe3CU),

这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈(或

保护铁制品)的作用。

(5)废铁主要成分是Fe、FezCh,加入过量稀硫酸，发生反应：Fe+H.SO^FeSO.+H,T,产生Fe2+；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,产生F小。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe?*、Fe3+0

要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是

氢氧化钠溶液(或可溶性碱溶液)，反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)K>1+3Na2SO4o

X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+,还有H+(来自过量的稀硫酸)。加入铁时，铁会与H+

发生反应Fe+H2sO4=FeSO4+H;1T,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸(或消耗过量的田)

(6)a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式(如铁矿石中的FezO3、Fe3O4等)存在，a

叙述正确。

b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮

的作用，b叙述正确。

c、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物(如FeO、Fez。?、Fe3O4、FeSO4>Fe(OH)3等)，铁的化合物

也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，c叙述正确。

故选abco

♦一句话点评：综合考查铁的冶煤和防护。

【仿照题】(2025•江苏无锡•一模)某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧

气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。

已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(0H)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3

下列有关描述错误的是

A.图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应

B.Fe(0H)2在反应中作催化剂

C.图乙中匕的取值范围为ti<5

D.利用图甲可测定空气中Q的含量

【答案】B

【详解】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反

应，说法正确，不符合题意；

B、已知铁在潮湿空气中,易与氧气发生如下反成：®2^?+O;+2H,O=2Fe(OH\：②

4Fe(OH\+O2+2H2O=4^(O^)3,Fe(0H)2在反应①中为生成物，在反应②中为反应物，因此Fe(0H)2

在反应中不是作催化剂，说法错误，符合题意；

C、图乙中Omin时氧气体积分数为20%,匕时氧气体积分数为15%,lOmin时氧气体积分数为10%,开始时

氧气的浓度较大反应速率较快，随着反应的进行氧气浓度减小，反应速率减慢，则匕的取值范围为ti<5,

说法正确，不符合题意；

D、铁在潮湿空气中，易与氧气发生反应，生成氢氧化铁固体，使装置内压强差变化明显，可用「测定空气

中。2的含量，说法止确，不符合题意。

故选:B.

近年真题精选

考向一金属材料

1.(2024•江苏苏州•中考真题)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属

材料的是

A.旧城墙的青砖B.古城门的铜钉

C.火车站立柱的水泥D.博物馆天窗的玻璃

【答案】B

【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；

B、铜钉属于金属材料，故选项正确；

C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机北金属材料，故选项错误；

D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；

故选：Bo

2.(2024•江苏南京•中考真题)国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于

A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.天然材料

【答案】A

【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于

金属材料，该选项正确；

B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或叱学的方法，在宏观（微观）上组成具有新

性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误；

C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是

合成材料，该选项错误；

D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制

造的合金，不是天然材料，该选项错误。

故选Ao

考向二金属的性质、用途

3.（2024•江苏镇江•中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A.用镁粉制作照明弹B.用活性炭除冰箱异味

C.用铜制作电线电缆D.用干冰进行人工降雨

【答案】A

【详解】A、用铁粉制作照明弹，是因为铁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化力能表现出来，利用的是

其化学性质，符合题意；

B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现

出来，属于物理性质，不符合题意；

C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理

性质，不符合题意；

D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来,

属于物理性质，不符合题意。

故选A。

4.（2024•江苏泰州•中考真题）下列实验设计不熊达到目的的是

选项实验设计目的

A取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味区分KCI和NH4cl固体

B加过量稀硫酸充分反应后，过滤除去Mg中混有的Cu

C电解水，检验证明两极产生的气体确定水的元素组成

D取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡检验NaOH溶液中是否含有Na2c。3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

［详解）A、NH4cl与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，即2NH』Cl+Ca（OH）广CaC12+2NHj+2HQ,

KCI与熟石灰不反应，可区分，能达到目的，不符合题意。

B、Mg能与稀硫酸反应(Mg+HzSOLMgSO,+HzP),Cu不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸会将需要保留的

Mg反应掉，不能达到除去Mg中混有Cu的目的，符合题意。

C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可确定水由氢、氧元素组成，能达到

目的，不符合题意。

D、Na2c。3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡(NazCO/ZHCtZNaCl+H^O+COzI)，NaOH与稀盐酸反应

无气泡(NaOH+HCl=NaCl+H2O),滴加过量稀盐酸，可检验NaOH溶液中是否含NazCO?,能达到目的，

不符合题意。

故选Bo

5.(21)25•江苏镇江•中考真题)利用银铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni?03的流程如下。

过量溶液XNi粉NaHCC>3溶液02

浇渣T囱浸卜|除铜>NiSO,溶液一>|^^~|^NiCO3T焙烧Ni2O3

Cu

⑴溶液X应选用填字母)。

a.稀H2sO4b.稀HCIc.稀HNO3

(2)“除铜〃中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。

(3)〃除铜"中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是o

⑷"沉银"时将NaHCOy溶液换为Na2c0。溶液也可获得NiCO»包副产物Ni(OH)2会增多，原因

是°

(5)已知：NiCO,焙烧生成银的氧化物和气体。

取23.8gNiCO.i控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备NiQ?应控制适宜的温度为_

(填，360〃或“620〃)团左右，生成NiQ.发生反应的化学方程式为

【答案】⑴a

(2)漏斗

⑶部分Ni粉与H^SO,发牛.反应

⑷、a2co，溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大

(5)3604NiCO3+O2=2Ni2O3+4CO2

【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液〃酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为NiSO,溶液，可知“酸

浸"时加入的溶液X含SO；,即溶液X是稀硫酸。

故选a；

（2）"除铜〃操作是将固体铜与NiSO,溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪搐

有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗；

（3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与H2s发生反应，即实际消耗Ni

粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与H2SO4发生反应；

（4）由于Na2c（%溶液的碱性比NaHC（A溶液更强，溶液中OIT的浓度更大，因此将NaHCO,溶液换为

Na2cO,溶液时副产物Ni（OH｝会增多，故填：Na2cO3溶液的碱性更强，溶液中OFT的浓度更大；

（5）在焙烧NiCO.i的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8gNiCO^完全转化为Ni?03的质量为x，则

2NiCO,~NiQ；

238166

23.8gx

238_23.8g

x=16.6g

166x

对照图示曲线可知，制备Ni?。，应控制适宜的温度为3600：

由流程可知，焙烧NiCO3生成NiQs过程中，反应物还有。2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素

的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有CO?生成，反应的化学方程式为

△

4NiCO?+O22Ni2O3+4CO2；

△

故填:360；4NiCO3+O22Ni2O3+4CO2<J

6.（2025•江苏镇江•中考真题）实验探究金属与CuSO,溶液的反应。

实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。

图1图2

⑴生成红色固体的化学方程式为。

⑵由pH变化曲线获得信息：

①反应过程中溶液酸性（填"增强”或"减弱"）。

②铁与溶液中的（填离子符号）反应生成了H2。

⑶抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原

因。

实验二：将光亮镁条插入CuSOj溶液，镁条逐渐溶解，产生(填现象)，生成红色固体和蓝绿色

沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。

资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu(OH)2和Cu,(OH),(S5)：(碱式硫酸铜)。

②58囹时，Cu(OH)2发生分解。Cu,(OH),(SO4)工不溶于水，能溶于酸，300国左右分解生成铜的氧化物和气

体。

⑷取10.36g样品进行实验：

①控制温度68团充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)2的质

量为go

②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质最为8.00g。

⑸另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸,分离得1.28g红色固体;再向