2026年高考考前预测卷-化学02（天津卷）考试版

2026年高考考前预测卷

高三化学

(考试时间：60分钟试卷满分：10()分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.【社会热点】食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是

A.低温真空蒸储法制作无醇啤酒

B.工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜

C,超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡

D.离心分离法制作脱脂牛奶

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.BaC2的电子式：[:gjBa?•[:g：1

B.NO；和H?O的球棍模型均为：°广丁。

C.Imol[CU(NH3)4]S044>^16mol。键

D.CH,CH(NH2)CH2coOH[|勺化学名称为3-氨基丁酸

3.【传统文化】民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中

四种物质的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替

代。下列相关说法错误的是

A.涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性

B.Pb式OH)2cO3是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸

C.合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒

D.甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂

4.下列实验的相应操作中，不正确的是

A.中和滴定：用NaOH标准溶液滴定HC1溶液

B.配制溶液：向容量瓶中转移溶液

C.蒸储：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出

D.制备并检验SO?：为防止有害气体逸出，先放置浸有NaOH溶液的棉团，再加热

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：NH：.[CU(NH3)J\SO：、Cl-

+

B.KA1(SO4k-12也0溶液中滴加Ba(OH)?至SO：完全沉淀后的溶液：HCO；、Na+、K>CP

C.实验室用电石制备乙焕后的溶液：SO；、NH；、C「、NO；

+

D.电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO；、H+、Mg2+、Na

6.由结构能推测出对应性质的是

选项结构性质

A键能：氢氧键[H-O)>氢硫键(H-S)沸点：H2O>H2S

B酸性：H2CO3>H2S非金属性：c>s

CBn和CCC都是非极性分子,H2O是极性分子Brz易溶于CCL,微溶于水

DCO2、CHQ、CCI4的键角依次减小电子对之间斥力不同

7.H2s有剧毒，可用CuSO4溶液除去工业尾气中的H?S。将2.0W(标准状况)某工业尾气通入1L含足量的

CuSO』的溶液中，析出9.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，不考虑反应前后溶液体枳变化和尾气

中其他成分的反应(怆2。0.3)。卜列说法错误的是

A.17gH2s含有的质子数为9鼠B.该尾气中H2s的质量浓度为1.7X10%!?

C.反应后溶液pHW.7D.取反应后0.5L溶液与4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.05名

8.「香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如图:

下列说法错误的是

A.K的分子式为CUHMQ,B.M的核磁共振氢谱有6组峰

C.K、M共有四种官能团D.K、M均能与Na2cO3溶液反应

9.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论

A将一定浓度的苯乙烯溶液滴入滨水中，浪水褪色苯乙烯发生了取代反应

向盛有2mL饱和Na2so溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，蛋白质在NaSO溶液中发生了盐

B424

有沉淀析出；加蒸储水稀释，再振荡，沉淀溶解析

向BaCI溶液中先通入适量SO2,无明显现象，再加入Fe(NO1有

C2酸性条件下，硝酸根有氧化性

白色沉淀生成

向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol-U'H2sO&溶液，水浴加稀H3O4作为催化剂加快酯水解速

D

热，上层液体逐渐减少率，使水解平衡正向移动

10.【新情境】最近，我国科学工作者制备了•种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池,

用于还原污水中的NO：为NH.3,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催

化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO；逐步还原为NH,。

NH:H,0

金

OII-

属离

铝:

交

换

膜

电解质

NO；污水

下列说法错误的是

A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变

B.放电时、还原l.OmolNO；为N%理论上需要8.0mol氢原子

C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区

D.充电时，电池总反应为41Al(OH)J=4A1+6H2cH4OIT+3O2T

II.【新情境】叔丁醉与粉酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2为决速步骤。下列说法错误的

是

CH,CIL7*CHOCII

I©-H,0LR'-C—OH-H+II3

CH-C-O^^CH-C―^5~~A?丽R'一、。一；一见

R—C-OH

叫CH3CH3C%

叔丁解中间体1中间体2中间体3段酸叔丁斯

A.步骤I过程中C-0键的键长逐渐拉长

B.步骤2的活化能大于步骤4

C.增大c（H+）不能提高瘦酸叔丁酯的平衡产率

D.中间体3中C=O的极性比RZCOOH中的弱

12.常温下，用O.lOOOmol/LNaHCq,标准溶液滴定l（）On】LBa（OH）2溶液，测得溶液的相对电导率。及

2

-lgc（Ba'）随滴入NaHCzO,标准溶液的体积V（NaHCq4）W变化关系如图所示。己知

2

Kal（H2C2O4）=1.0xl0-,K/H2c2Oj=L0xl0j下列说法正确的是

(

L

U

J

.

S

r

o

舞

乐

班

A.c点之后电导率持续上升说明，^1704的导电能力强于cq：

c（CQ：）c（H+）

B.bfc的过程中，溶液中‘；"1、’逐渐增大

C（H2C2O4）

C.c点溶液中c（Ba"）约为I’xlO'iol/L

++

D.d点溶液中:c（Na）＞c（HC2O4）＞c（C2O；"）＞c（OH）＞c（H）

二、非选择题：本题共4小题，共64分。

13.（14分）【改编】（1）冠健有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMnCM水溶液对烯燃的氧化效

果较差，若将烯燃溶于冠醴b（C］），再加入KMnO4固体，氧化效果明显提升，原因是

Loj

冠ftib

(2)分子M(）位点1中N的杂化轨道类型是

分JM

)中C-O-C键角小于C-N-C键角，原因是

(4)一种含钻化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中C。

的配位数为,该晶体密度为pg/cn?,用M表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为

pm(lpm=1O-12m)。

(5)电沉枳法回收铅膏(主要成分为PbSO4、PbO」及微量杂质元素)中金属铅的工艺流程如下：

Na2s溶液Na2cO3溶液H2SiF6

废铅膏J遍L]—4X§画一根X囤T电沉积i金属铅

I丁

滤液浸渣阳极产物

14,6

已知：Arsp(PbSO.,)=L8xlO\Arsp(PbCO3)=ixl0-,^[Pb(OH)2]=lxl0oHSR为二元强酸。：

“还原”时生成物中有Pb(OH)2生成，常温下溶液中离子浓度力(T5moi/L时认为沉淀完全，计算还原液

中Pb2,恰好沉淀完全时的pH为。“转化”步骤中加入Na2cO3的主要目的为

14.(18分)一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。

已知：①RCHO+ZCH2Z」^RCH=C(Z)Z+H2O(其中，Z和Z，代表-COOH、-CN等强吸电子

基团);

@RCH(COOH),—^RCH2COOH+CO2T。

回答下列问题：

(DA中官能团的名称。C-D的反应类型为,D中手性碳的数目为

（2）若BrC先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为

从分子结构的角度考虑，CNCH.COOH的酸性强于CHCOOH的原因为

（3）EfF的化学方程式___________________________________________________________________

（4）H的结构简式为o

（5）同时满足下列条件的G的司分异构体的结构简式为（任写一种）.

i.与FeCy作用显色；

ii.发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质；

iii.核磁共振氢谱显示为5组峰

O

（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸

的路线（无机试剂和溶剂任选）。

15.（18分）【改编】乙酰乙酸乙酯（相对分子质量13（）,沸点I8DC,超过120C开始分解）是一种重要的有

机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下：

2cH3cH20H+2Na->2CH5CH2ONa+H2

CH；CH,ONa

+

2CH,COOC2H5.[CH,COCHCOOC2H5]-Na+C2H5OH

C4jCOOH

+

[CH3COCHCOOC2H5]-NaTCH3coeH2coOC2Hs（乙酰乙酸乙酯）

资料：CaCI2-4C2H50H是一种结晶醉配合物。

补全实验步骤，回答下列问题：

步骤i.向圆底烧瓶中加入25ml甲茶，将4.6g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装宽，加热至金

属钠在液体底部完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。

（1）甲苯的作用为。

（2）实验室缺少甲苯时可以用代替。A.CC14B.苯酚C.环己烷

（3）本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是。

步骤ii.迅速向带有钠砂的圆房烧瓶中加入44g乙酸乙酯和少量乙爵，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化

钙的干燥管。反应回流3>4小时至,得到透明溶液。

（4）将上述空缺的实验现象补充完整___________________________________________________________

（5）加入少量乙醇的作用是。氯化钙的起到防止空气中水蒸气进

入装置和的作用。

步骤iii.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入中，用饱和氮化钠溶液洗涤酯层，

岸置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。

（6）请补充步骤iii中缺失的玻璃仪器的名称；加入饱和氯化钠溶液的目的是

（7）为获得产品，有机混合物可以采用方法进一步分离。

A.常压蒸储B.减压蒸储C.加生石灰常压蒸储D.加压蒸储

00

（8）乙酰乙酸乙酯（II*||）分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其（=2：<107。请从

CH3CCH2coe2出

结构角度解释原因O

（9）实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5g,则此次实验的产率是。

16.（14分）水煤气变换反应是调节氢碳比［蒋爵］的关键反应。某研究小组将CaCOj分解反应引入C-HQ

制H?的体系，相关反应如下：

I.CO（g）+H2O（g）F-CO2（g）+H2（g）AH,<0;II.CaCO3（s）F'CaO（s）+CO2（g）AW2>0o

回答下列问题：

⑴CaCO3（s）+H2（g）=CaO（s）+CO（g）+Hq（g）的（用代数式表示）。

⑵下列措施一定可以增大平衡时氢碳比［日黑卜J是___________。

a.降低温度b.提高电（）的初始投料c.加入合适催化剂d.增大压强（缩小容器体积）

（3）压力p下，按一定比例通入CO和H?0,并加入足量CaCOj,发生上述反应，气相中CO、H?0和H?

的平衡体积分数随温度的变亿关系如图所示。

体积分数,

0.3

①已知曲线I表示H2O的体积