化学反应速率【教学课件】 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第1课时化学反应的速率第六章第二节化学反应的速率和限度〖学习目标〗1.知道化学反应速率的表示方法；2.通过实验研究影响化学反应速率的因素，发展“科学探究与创新意识”学科核心素养；3.学习运用变量控制的思想和对比的方法研究化学反应，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。化学反应物质的变化能量的变化？

春天，万物复苏的季节。庄稼的生长需要施肥，市场需求急剧增大，作为鲁西化工的厂长，你现在最关心的问题是什么？快慢？情景假设:思考：如何科学衡量化学反应进行的快慢？一、化学反应速率及表示方法1、以上反应快到瞬间，慢到一万年。如何描述更加科学？2、速率？单位时间内，有关物理量变化的多少。单位时间内什么物理量的变化呢？（提示：从质量，物质的量，物质的量浓度。。。角度）一、化学反应速率及表示方法思考与讨论：一、化学反应速率及表示方法1、定义：2、公式3、单位单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。（取正值）mol/(L·min)

和

mol/(L·s)

mol·L-1·min-1

和mol·L-1·s-11

mol·L－1·s－1

=60mol·L－1·min－1

1.能求出某一瞬间的速率吗？化学反应速率及表示方法思考与讨论：2.两升水参加反应，60分钟后剩下一升，浓度变化是多少？12克碳燃烧，30秒后剩下6克，浓度变化是多少？结论1：化学反应速率指的是平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。结论2：通常情况下不用固体和纯液体来表示化学反应速率。2s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？各速率的数值间有什么关系？0.10.30.2υ(N2)

==υ(H2)

=Δc

(H2)Δt=0.1mol/L2s=0.05mol/(L∙s)0.3mol/L2s=0.15mol/(L∙s)υ(NH3)

=Δc

(NH3)Δt=0.2mol/L2s=0.1mol/(L∙s)Δc

(N2)ΔtΔc

(mol/L)N2+3H2

2NH3

解：取正值1:3:2结论3：不同物质表示速率数值不同，但化学反应速率之比=化学计量数之比。aA+bB===

c

C+d

D即v（A）：v（B）=a:b例1:在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生

N2+3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，一、化学反应速率及表示方法2s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？二.化学反应速率的计算（1，三段式法）例1:在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2==

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

变化浓度(mol/L)

三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2优点：除了计算速率时清晰一目了然外，还可以计算转化率，高二时的平衡常数。。。α(A)=A的变化量A的起始量×100%二.化学反应速率的计算（2，比值法）不同物质表示速率数值不同，但化学反应速率之比=化学计量数之比，v（A）：v（B）=a:b例2、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若v(NH3)=0.16mol/(L∙s)求v(O2)、v(NO)、v(H2O)

V(NH3)V(O2)45计量数交叉乘=例3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

在四种不同情况下的反应速率为①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1

③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1

④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1

则该反应速率的快慢顺序为_______________④>③=②>①①υ(A)1=0.4560mol·L-1·s-1②υ(B)3=0.2mol·L-1·s-1③υ(C)2=0.2mol·L-1·s-1④=0.225mol·L-1·s-1υ(D)2三.化学反应速率的大小比较归一法：①同一单位；②同一物质思考与讨论：1.对与有色物质来讲，浓度越大颜色越深，颜色的变化能不能表示反应速率？2.浓度越大透光度越低，透光度能不能表示反应速率？结论：凡与浓度有关的物理量都可表示反应速率影响化学反应速率的因素调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。问题转化：影响化学反应速率的因素有哪些?(一)内因（主要因素）反应物本身的性质对于不同的化学反应，反应速率主要由反应物本身性质决定，很难改变。钠与水反应镁与水反应化学反应速率影响因素（外因）变量控制科学研究中，对于多因素(多变量)问题，常常采用只改变其中的某一因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。【实验用品】：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、烧杯、试管、试管夹、量筒等。控制变量法实验探究：影响化学反应速率的因素1、温度对化学反应速率影响的探究【实验原理】：2H2O22H2O+O2↑催化剂其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。不同温度环境实验现象冷水热水产生气泡速率慢产生气泡速率快【实验现象】【实验结论】2mL5%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)实验探究：影响化学反应速率的因素2、浓度对化学反应速率影响的探究【实验原理】：2H2O22H2O+O2↑催化剂其他条件相同时，增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快。实验现象【实验现象】【实验结论】装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡53、催化剂对化学反应速率影响的探究规律3：其他条件相同时，催化剂能加快化学反应速率。①有少量气泡出现②③能产生大量气泡3mL实验探究：影响化学反应速率的因素【影响因素小结】影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率其他条件不变时化学反应速率影响因素--解决实际问题【思考与讨论】

下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。(2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或