2026年四川省泸州市泸县一模化学试题附答案

一模化学试题一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的)1．空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的A． B． C． D．2．我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为A． B．C． D．3．1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是A．拉瓦锡 B．徐寿 C．门捷列夫 D．屠呦呦4．“绿水青山就是金山银山”。天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验室中下列仪器不需要的是A．坩埚 B．漏斗C．酒精灯 D．烧杯5．人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于可再生能源C．光解水制氢是化学变化 D．风能、太阳能属于新能源6．打铁花是国家级非物质文化遗产，景象壮观，其核心是：高温熔铁分散成滴氧化放热发光。下列关于打铁花原理的说法，错误的是A．铁水能在空气中燃烧，说明铁的着火点低B．铁水在空气中剧烈燃烧，发生了化合反应C．表演时应选择空旷场地，并且避开可燃物D．铁水分散成滴后，与空气接触面大而燃烧7．绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖()，同时生成。下列有关说法正确的是A．光合作用将化学能转化为光能B．中碳、氢、氧元素质量比为C．可作大棚蔬菜的气体肥料D．光合作用能吸收，所以人类可以无限释放8．取10g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．R的溶解性随温度的升高而减小B．时，R的饱和溶液不能再溶解其他物质C．升温可使时R的饱和溶液变成不饱和溶液D．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%9．取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是A．时，三份溶液均呈红色B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为二、填空与简答(本题共3小题，12题(2)小题2分，其余每空1分，共11分)10．新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答：（1）锂元素在元素周期表中的位置是（填数字序号）；（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是；（3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为；（4）氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为。11．喝泸县茶，品川南山水滋味。茶水能助消化、解油腻、补充维生素。（1）茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）富硒茶叶中的“硒”是指(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。（3）沏茶时品尝其味，便闻其香，原因是(从微观视角解释)。12．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。（1）传统方法：在以上完全分解生成CaO和，说明该反应的发生需要(填“放热”或“吸热”)。（2）新方法：反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和。则该反应的化学方程式为。（3）与传统方法相比，新方法的优点有(写1条)。三、实验与探究(本题共2小题，14题(5)小题第一空2分，其余每空1分，共14分)13．实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】（1）猜想一：猜想二：和HCl【查阅资料】溶液呈中性，可以和碳酸钠发生反应，即：【实验探究】Ⅰ。（2）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成色，证明猜想二成立。Ⅱ。乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。（3）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。（4）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A~B、B~C两段进行。①a点的实验现象为。②b点时溶液中的溶质是(填化学式)。Ⅲ。（5）丙组提出：直接蒸发废液可回收纯净的，理由是。【实验反思】（6）实验室制取二氧化碳后的废液中含有酸性物质，不能直接排放，需要加入调节后才能排放。14．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。Ⅰ。实验室制取气体并验证性质（1）图1装置中，仪器X的名称是。（2）如果F中的试剂Y是浓硫酸，欲组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图1中选择合适装置，其正确连接顺序是(填字母)。（3）利用如下图2所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是。Ⅱ。拓展探究（4）制作氧自救呼吸器。查阅资料：超氧化钾()是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。①原理分析：超氧化钾能与人体呼出的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。②动手实践：设计并制作如图3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由(填颜色变化)，则基本失效。（5）获得制氧催化剂。可用作和分解制氧气的催化剂。(已知：可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。)①时，主要发生MnO转化为的化合反应，该反应的化学方程式为。②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于。固体质量减少的主要原因是。(已知：、KCl易溶于水)四、综合与应用(本题共1小题，(2)小题第二空2分，(3)小题第三空2分，其余每空1分，共8分)15．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一、（1）高温下C与水蒸气反应生成CO和，CO和水蒸气继续反应得到和。反应后的气体中含有、CO、及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高在混合气体中的百分含量，原因是CaO能与、反应。（2）甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如下。①“转化”环节的作用是将转化为，便于后续分离提纯；②“分离”时，发生反应的化学方程式为。（3）储氢与释氢。已知：；。通过下列流程可实现氢气的贮存和释放。①采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生的速率快和。②在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是。③若采用HCOOK溶液释氢，168gHCOOK最多能生成氢气的质量是g。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、人体吸入空气主要是利用其中的氧气，氧气能供给呼吸，参与人体的呼吸作用，分解有机物释放能量，维持生命活动，选项A符合题意；

B、氮气是空气的主要成分，但人体不能直接利用氮气进行生理活动，选项B不符合题意；

C、二氧化碳是人体呼吸作用的产物，人体不需要利用二氧化碳，选项C不符合题意；

D、水是人体必需的物质，但人体吸入空气不是为了利用其中的水，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据氧气的用途解答，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，人体呼吸需要氧气；

B、根据氮气的性质解答，氮气化学性质稳定，不能供给呼吸；

C、根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳不能供给呼吸，是呼吸的产物；

D、根据水的来源解答，人体所需的水主要来自饮水和食物，不是来自吸入的空气。2．【答案】B【解析】【解答】A、该标识是可回收物标识，不是禁止烟火标识，选项A不符合题意；

B、该标识是禁止烟火标识，符合加油站的使用要求，选项B符合题意；

C、该标识是腐蚀品标识，不是禁止烟火标识，选项C不符合题意；

D、该标识是节约用水标识，不是禁止烟火标识，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据常见化学标识的含义解答，可回收物标识用于表示可以回收利用的物品；

B、根据常见化学标识的含义解答，禁止烟火标识用于禁止一切烟火，适用于加油站等易燃易爆场所；

C、根据常见化学标识的含义解答，腐蚀品标识用于表示具有腐蚀性的物品；

D、根据常见化学标识的含义解答，节约用水标识用于提醒人们节约用水。3．【答案】B【解析】【解答】A、拉瓦锡是法国化学家，他通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，与《化学鉴原》的翻译无关，选项A不符合题意；

B、徐寿是中国近代化学启蒙者，他翻译了《化学鉴原》，系统地介绍了近代化学体系，选项B符合题意；

C、门捷列夫是俄国化学家，他发现了元素周期律并编制了元素周期表，与《化学鉴原》的翻译无关，选项C不符合题意；

D、屠呦呦是中国药物学家，她提取了青蒿素，用于治疗疟疾，与《化学鉴原》的翻译无关，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学史知识解答：拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成、验证质量守恒定律；

B、根据化学史知识解答：徐寿是中国近代化学的奠基人之一，翻译了多部化学著作；

C、根据化学史知识解答：门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制元素周期表；

D、根据化学史知识解答：屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。4．【答案】A【解析】【解答】A、坩埚主要用于高温煅烧固体物质，天然水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、蒸馏，不需要高温煅烧，因此不需要坩埚，选项A符合题意；

B、漏斗是过滤操作必需的仪器，用于分离不溶性固体和液体，选项B不符合题意；

C、酒精灯是蒸馏操作必需的仪器，用于加热使水变成水蒸气，选项C不符合题意；

D、烧杯在过滤操作中用于盛放滤液和待过滤的液体，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据水的净化步骤和所需仪器解答：坩埚用于高温煅烧，与水的净化无关；

B、根据水的净化步骤和所需仪器解答：过滤操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒；

C、根据水的净化步骤和所需仪器解答：蒸馏操作需要酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等；

D、根据水的净化步骤和所需仪器解答：烧杯是化学实验中常用的仪器，用于盛放液体和进行反应。5．【答案】B【解析】【解答】A、木材的主要成分是纤维素，纤维素含有碳元素，煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，因此木材与煤均含有碳元素，选项A正确，不符合题意；

B、液化石油气是从石油中提取的化石燃料，化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源，选项B错误，符合题意；

C、光解水制氢的过程中，水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，选项C正确，不符合题意；

D、风能、太阳能都是清洁、可再生的能源，属于新能源，选项D正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物质的元素组成解答：大多数有机物都含有碳元素，木材和煤都属于有机物；

B、根据能源的分类解答：化石燃料包括煤、石油、天然气，都属于不可再生能源；

C、根据化学变化的定义解答：有新物质生成的变化是化学变化；

D、根据能源的分类解答：新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能等。6．【答案】A【解析】【解答】A、铁的着火点很高，铁水能在空气中燃烧是因为高温使其温度达到了铁的着火点，并非铁的着火点低，选项A错误，符合题意；

B、铁水在空气中剧烈燃烧，与氧气反应生成四氧化三铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，选项B正确，不符合题意；

C、打铁花时会产生高温的铁水，容易引发火灾，因此表演时应选择空旷场地，并且避开可燃物，选项C正确，不符合题意；

D、铁水分散成滴后，与空气的接触面积大大增大，使燃烧更剧烈，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据燃烧的条件解答：燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点；

B、根据化合反应的定义解答：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应；

C、根据实验安全注意事项解答：高温的铁水具有危险性，需要注意防火；

D、根据影响燃烧剧烈程度的因素解答：可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。7．【答案】C【解析】【解答】A、光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程，该过程将光能转化为化学能储存在葡萄糖中，选项A错误；

B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=72：12：96=6：1：8，而1：2：1是葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比，选项B错误；

C、二氧化碳是光合作用的原料，适当增加大棚内二氧化碳的浓度，可以促进植物的光合作用，提高蔬菜产量，因此二氧化碳可作大棚蔬菜的气体肥料，选项C正确；

D、光合作用吸收二氧化碳的能力是有限的，人类如果无限释放二氧化碳，会导致大气中二氧化碳含量过高，引起温室效应，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据光合作用的能量转化解答：光合作用将光能转化为化学能，呼吸作用将化学能转化为热能和其他形式的能；

B、根据化合物中元素质量比的计算解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；

C、根据二氧化碳的用途解答：二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；

D、根据二氧化碳对环境的影响解答：二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会导致全球气候变暖。8．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g固体R所需水的质量减小，说明相同质量的水中能溶解更多的R，即R的溶解度随温度的升高而增大，选项A错误；

B、a℃时，R的饱和溶液不能再溶解R，但还能溶解其他溶质，例如氯化钠，选项B错误；

C、由上述分析可知，R的溶解度随温度的升高而增大，因此升温可使a℃时R的饱和溶液变成不饱和溶液，选项C正确；

D、a℃时，10gR溶解在40g水中恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为1，不是25%，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度的定义解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；

B、根据饱和溶液的定义解答：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质；

C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液；

D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数=×100%。9．【答案】D【解析】【解答】A、20min时，a曲线的pH小于7，呈酸性，酚酞溶液在酸性溶液中呈无色，因此三份溶液不是均呈红色，选项A不符合题意；

B、30min时，溶液的pH越小，酸性越强。由图可知，30min时a曲线的pH最小，c曲线的pH最大，因此酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，不是c＞b＞a，选项B不符合题意；

C、盐酸的溶质质量分数越大，反应速率越快，pH下降得越快。由图可知，a曲线pH变化最快，c曲线pH变化最慢，因此a曲线对应的盐酸浓度是3%，b曲线是2%，c曲线是1%，选项C不符合题意；

D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

可知，设消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有

==，

所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据酚酞溶液的变色规律解答，酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；

B、根据溶液的pH与酸碱性的关系解答，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；

C、根据影响反应速率的因素解答，盐酸浓度越大，与氢氧化钠反应的速率越快，pH下降得越快；

D、根据化学方程式的计算解答，根据反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比，计算出不同浓度盐酸的质量比。10．【答案】（1）①（2）14（3）原子核外电子层数相同（4）-1【解析】（【解答】（1）锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，因此锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，对应图中的①；

（2）在原子中，质子数=核外电子数。铁原子的质子数为26，核外电子数也为26，因此x=26-2-8-2=14；

（3）元素的周期数等于原子核外的电子层数，图中②③代表的元素原子核外电子层数相同，因此它们位于同一周期；

（4）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。NaH中钠元素的化合价为+1价，设氢元素的化合价为x，则(+1)+x=0，解得x=-1。

【分析】（1）根据元素周期表的结构解答：元素周期表中，横行表示周期，纵行表示族，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数；

（2）根据原子的结构解答：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数；

（3）根据元素周期表的规律解答：同一周期的元素原子核外电子层数相同，同一主族的元素原子最外层电子数相同；

（4）根据化合价的计算规则解答：在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，各元素正负化合价的代数和为零。（1）锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第ⅠA族，即①；（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14；（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同；（4）NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。11．【答案】（1）盐（2）元素（3）分子在不断运动【解析】【解答】（1）硫酸铵[(NH4)2SO4]是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此硫酸铵属于盐；

（2）富硒茶叶中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，因此“硒”是指元素；

（3）沏茶时能闻到茶香，是因为茶叶中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到茶香。

【分析】（1）根据物质的分类解答：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；

（2）根据元素的概念解答：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，物质是由元素组成的；

（3）根据分子的基本性质解答：分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。（1）硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。（2）富硒茶叶中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素。（3）沏茶时品尝其味，便闻其香，原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。12．【答案】（1）吸热（2）（3）减少碳排放【解析】【解答】（1）碳酸钙分解需要在900℃以上的高温条件下才能完全进行，说明该反应需要吸收热量，因此该反应是吸热反应；

（2）根据题意，反应物是碳酸钙和氢气，反应条件是一定的氢气环境及较低温度，生成物是氧化钙、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为；

（3）与传统方法相比，新方法能减少碳排放，助力碳中和，同时反应温度较低，节约能源，因此新方法的优点有减少碳排放或节约能源或缓解温室效应等，合理即可。

【分析】（1）根据吸热反应和放热反应的判断解答：需要持续加热才能进行的反应是吸热反应，反应过程中放出热量的反应是放热反应；

（2）根据化学方程式的书写方法解答：书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律，配平化学方程式，并注明反应条件和生成物的状态；

（3）根据绿色化学的理念解答：新方法的优点可以从环保、能源、经济等方面考虑。（1）该反应要在900℃以上完全分解，说明该反应需要吸热。（2）反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和。则该反应的化学方程式为：（3）根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，该新方法的优点为能减少碳排放，缓解温室效应，助力碳中和；节约能源等（答案合理即可）13．【答案】；红；增大；产生大量气泡；NaCl、；盐酸具有挥发性；NaOH【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。当碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应时，废液中的溶质只有氯化钙，因此猜想一为只有氯化钙或CaCl2；

（2）猜想二成立，说明废液中含有氯化钙和氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；

（3）随着碳酸钠溶液的滴入，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；

（4）①碳酸钠溶液滴入废液中，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此a点时的实验现象为产生大量气泡；

②b点时，溶液的pH=10.5，呈碱性，说明盐酸和氯化钙都已完全反应，且碳酸钠过量，因此溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，化学式为NaCl、Na2CO3；

（5）盐酸具有挥发性，在蒸发废液的过程中，氯化氢气体挥发出去，因此直接蒸发废液可回收纯净的氯化钙；

（6）实验室制取二氧化碳后的废液中含有酸性物质，不能直接排放，需要加入碱性物质如氢氧化钠或氢氧化钙或碳酸钙等进行中和，调节溶液至中性后再排放。

【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后废液的溶质可能只有氯化钙，也可能是氯化钙和过量的氯化氢；

（2）根据酸碱指示剂的变色规律解答：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；

（3）根据溶液酸碱性与pH的关系解答：酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，酸性减弱，pH增大；

（4）根据碳酸钠的化学性质解答：碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，因此反应过程分为两个阶段；

（5）根据盐酸的性质解答：盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体更容易挥发；

（6）根据酸碱中和反应的应用解答：酸性废液可以用碱性物质中和，处理至中性后再排放。14．【答案】长颈漏斗；AFE；干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红；黄色变为白色；；温度高于时，会分解成【解析】【解答】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；

（2）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，发生装置应选择A，A装置可通过控制弹簧夹实现固液分离，从而控制反应的发生和停止；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用F装置干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选择E，因此正确的连接顺序是AFE；

（3）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此证明二氧化碳能与水反应的现象是干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红；

（4）超氧化钾是一种黄色固体，它能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气和白色固体，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本失效；

（5）①370−410°C时，主要发生MnO转化为的化合反应，化合反应符合“多变一”的特点，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，MnO中Mn、O元素的原子个数比为1：1，MnO2中Mn、O元素的原子个数比为：1：2，则反应物中还应有含氧元素的物质，则氧气应参与了反应，该反应的化学方程式为：；②取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解（KCl、KClO3溶于水），过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。由图可知，固体质量减少的主要原因是温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：长颈漏斗用于添加液体药品，注意与分液漏斗区分；

（2）根据气体发生装置和收集装置的选择解答：“随开随用，随关随停”的装置适用于块状固体和液体在常温下反应制取气体；浓硫酸用于干燥酸性和中性气体；

（3）根据二氧化碳的性质解答：二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变色；

（4）根据物质的颜色变化解答：超氧化钾是黄色固体，反应后生成白色固体，因此可以通过颜色变化判断生氧剂是否失效；

（5）根据化学方程式的书写和催化剂的性质解答：催化剂在化学反应前后质量和化