化学珠海二模试题及答案

化学珠海二模试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑【答案】D【解析】选项A、B、C中化学方程式书写均不正确，只有选项D正确。3.下列物质中，属于酸的是（）（2分）A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.CaCO3【答案】A【解析】H2SO4是硫酸，属于酸；NaOH是氢氧化钠，属于碱；NaCl是氯化钠，属于盐；CaCO3是碳酸钙，属于盐。4.下列说法正确的是（）（2分）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称D.单质是由不同元素组成的纯净物【答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，单质是由同种元素组成的纯净物。5.下列实验操作正确的是（）（2分）A.点燃酒精灯要用火柴点燃B.给试管加热时要用手握住试管C.读取量筒内液体体积时，视线要与液面相平D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管要伸入试管内【答案】C【解析】点燃酒精灯要用火柴点燃，给试管加热时要夹持试管，读取量筒内液体体积时，视线要与液面相平，使用胶头滴管滴加液体时，滴管要垂悬在试管上方。6.下列关于水的叙述错误的是（）（2分）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H2OC.水是纯净物D.水是由水分子构成的【答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是H2O，水是由水分子构成的，但水是混合物。7.下列物质中，不能导电的是（）（2分）A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.硫酸锌晶体D.熔融的铝【答案】C【解析】熔融的钠、硫酸铜溶液、熔融的铝都能导电，硫酸锌晶体不能导电。8.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）（2分）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧，发出白光D.镁条在空气中燃烧，产生黄色火焰【答案】A【解析】硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；铁丝在空气中不能燃烧；木炭在氧气中燃烧，发出白光；镁条在空气中燃烧，产生白色火焰。9.下列关于化学实验安全的说法错误的是（）（2分）A.实验室药品取用时，要遵循“三不”原则B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.燃着的酒精灯可以再用酒精灯引燃D.实验室废液应倒入指定的容器中【答案】C【解析】实验室药品取用时，要遵循“三不”原则；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗；燃着的酒精灯不能用酒精灯引燃，以免引起火灾；实验室废液应倒入指定的容器中。10.下列关于物质的分类正确的是（）（2分）A.氧气属于化合物B.碳酸钙属于氧化物C.氢氧化钠属于碱D.氯化钠属于酸【答案】C【解析】氧气属于单质；碳酸钙属于盐；氢氧化钠属于碱；氯化钠属于盐。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于有机物的是（）（4分）A.甲烷B.乙醇C.盐酸D.乙醛【答案】A、B、D【解析】甲烷、乙醇、乙醛都是含碳的化合物，属于有机物；盐酸是无机酸。2.下列说法正确的是（）（4分）A.原子核内的质子数决定了该元素的种类B.原子中，质子数等于电子数C.化学反应前后，元素的种类发生改变D.分子的质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和【答案】A、B、D【解析】原子核内的质子数决定了该元素的种类；原子中，质子数等于电子数；化学反应前后，元素的种类不发生改变；分子的质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。3.下列关于溶液的说法正确的是（）（4分）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.溶液的颜色是由溶质的颜色决定的【答案】A、B、C【解析】溶液是均一稳定的混合物；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和；溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示；溶液的颜色是由溶质和溶剂共同决定的。4.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）（4分）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应可以用pH试纸测定反应前后溶液的酸碱度变化D.酸碱中和反应可以用于治疗胃酸过多【答案】A、B、C【解析】酸碱中和反应一定有盐和水生成；酸碱中和反应一定是放热反应；酸碱中和反应可以用pH试纸测定反应前后溶液的酸碱度变化；酸碱中和反应可以用于治疗胃酸过多。5.下列关于物质的性质和用途的说法正确的是（）（4分）A.氧气具有助燃性，可以用于炼钢B.氢气具有可燃性，可以用于填充气球C.金刚石硬度大，可以用于切割玻璃D.干冰升华时吸收热量，可以用于人工降雨【答案】A、C、D【解析】氧气具有助燃性，可以用于炼钢；金刚石硬度大，可以用于切割玻璃；干冰升华时吸收热量，可以用于人工降雨；氢气密度小，可以用于填充气球。三、填空题（每题4分，共40分）1.2H2+O2→2H2O中，反应前氢原子个数为______个，反应后氢分子个数为______个。（4分）【答案】4；4【解析】2H2+O2→2H2O中，反应前氢原子个数为4个，反应后氢分子个数为4个。2.硫在氧气中燃烧，化学方程式为______，反应类型为______。（4分）【答案】S+O2→SO2；化合反应【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2→SO2，反应类型为化合反应。3.某元素的原子结构示意图为，该元素属于______元素，其原子核外电子数为______。（4分）【答案】金属；11【解析】该元素属于金属元素，其原子核外电子数为11。4.将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释到100g，需要水的质量为______g。（4分）【答案】90【解析】将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释到100g，需要水的质量为100g-10g=90g。5.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。（4分）【答案】CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。6.氧化铁的化学式为______，其中铁元素的化合价为______价。（4分）【答案】Fe2O3；+3【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为+3价。7.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。（4分）【答案】C2H6O【解析】该化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，氧元素的质量分数为100%-60%-13.6%=26.4%，则该化合物的化学式为C2H6O。8.金属R的相对原子质量为56，其原子核内质子数为26，则其原子核内中子数为______。（4分）【答案】30【解析】金属R的相对原子质量为56，其原子核内质子数为26，则其原子核内中子数为56-26=30。9.将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为______g。（4分）【答案】190【解析】将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为(50mL×1.84g/mL×98%)/20%-50mL×1.84g/mL=190g。10.某温度下，水的饱和蒸汽压为23.8mmHg，此时将水蒸气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为______。（4分）【答案】H2O+NaOH→NaOH·H2O【解析】某温度下，水的饱和蒸汽压为23.8mmHg，此时将水蒸气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为H2O+NaOH→NaOH·H2O。四、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。2.单质一定是由同种元素组成的纯净物。（）（2分）【答案】（√）【解析】单质一定是由同种元素组成的纯净物。3.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物。（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物一定是由不同种元素组成的纯净物。4.溶液一定是无色的透明液体。（）（2分）【答案】（×）【解析】溶液不一定是无色的透明液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的。5.酸碱中和反应一定是放热反应。（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应一定是放热反应。6.碱一定能与酸反应。（）（2分）【答案】（√）【解析】碱一定能与酸反应，生成盐和水。7.盐一定能与酸反应。（）（2分）【答案】（×）【解析】盐不一定能与酸反应，例如氯化钠不能与盐酸反应。8.金属一定能与酸反应。（）（2分）【答案】（×）【解析】金属不一定能与酸反应，例如铜不能与盐酸反应。9.非金属一定能与碱反应。（）（2分）【答案】（×）【解析】非金属不一定能与碱反应，例如碳不能与氢氧化钠反应。10.活泼金属一定能与水反应。（）（2分）【答案】（×）【解析】活泼金属不一定能与水反应，例如铜不能与水反应。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸的定义及其性质。（5分）【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与金属氧化物反应生成盐和水。【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱反应生成盐和水；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与金属氧化物反应生成盐和水。2.简述碱的定义及其性质。（5分）【答案】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新碱。【解析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与某些金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.简述盐的定义及其性质。（5分）【答案】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐具有以下性质：某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；某些盐能与水反应生成酸或碱；某些盐具有特殊的物理性质，如某些盐具有结晶水，某些盐具有毒性等。【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐具有以下性质：某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；某些盐能与水反应生成酸或碱；某些盐具有特殊的物理性质，如某些盐具有结晶水，某些盐具有毒性等。4.简述有机物的定义及其特点。（5分）【答案】有机物是指含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外，一般都称为有机物。有机物具有以下特点：通常状态为固体、液体或气体；熔沸点较低；易燃；难溶于水；化学性质比较复杂；反应速度较慢；反应过程复杂，常有副反应发生；多数有机物有毒。【解析】有机物是指含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外，一般都称为有机物。有机物具有以下特点：通常状态为固体、液体或气体；熔沸点较低；易燃；难溶于水；化学性质比较复杂；反应速度较慢；反应过程复杂，常有副反应发生；多数有机物有毒。六、分析题（每题15分，共30分）1.某学生进行酸碱中和实验，实验步骤如下：（1）取一定量的稀盐酸放入烧杯中；（2）用pH试纸测量稀盐酸的pH值；（3）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；（4）用pH试纸测量混合溶液的pH值；（5）继续向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到pH值等于7；（6）停止滴加氢氧化钠溶液，测量混合溶液的体积。请分析该学生实验的步骤是否合理，并说明理由。（15分）【答案】该学生实验的步骤基本合理，但存在一些问题。（1）取一定量的稀盐酸放入烧杯中：合理。（2）用pH试纸测量稀盐酸的pH值：合理。（3）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液：合理。（4）用pH试纸测量混合溶液的pH值：合理。（5）继续向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到pH值等于7：合理。（6）停止滴加氢氧化钠溶液，测量混合溶液的体积：不合理。因为酸碱中和实验不需要测量混合溶液的体积。【解析】该学生实验的步骤基本合理，但存在一些问题。取一定量的稀盐酸放入烧杯中、用pH试纸测量稀盐酸的pH值、向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液、用pH试纸测量混合溶液的pH值、继续向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到pH值等于7这些步骤都是合理的。但停止滴加氢氧化钠溶液，测量混合溶液的体积是不合理的，因为酸碱中和实验不需要测量混合溶液的体积。2.某学生进行金属活动性顺序实验，实验步骤如下：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中；（2）将锌片放入硫酸铜溶液中；（3）观察锌片表面是否有红色固体生成；（4）将铁片放入硫酸铜溶液中；（5）观察铁片表面是否有红色固体生成；（6）比较锌片和铁片在硫酸铜溶液中的反应情况。请分析该学生实验的步骤是否合理，并说明理由。（15分）【答案】该学生实验的步骤基本合理，但存在一些问题。（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中：合理。（2）将锌片放入硫酸铜溶液中：合理。（3）观察锌片表面是否有红色固体生成：合理。（4）将铁片放入硫酸铜溶液中：合理。（5）观察铁片表面是否有红色固体生成：合理。（6）比较锌片和铁片在硫酸铜溶液中的反应情况：合理。【解析】该学生实验的步骤基本合理，但存在一些问题。取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中、将锌片放入硫酸铜溶液中、观察锌片表面是否有红色固体生成、将铁片放入硫酸铜溶液中、观察铁片表面是否有红色固体生成、比较锌片和铁片在硫酸铜溶液中的反应情况这些步骤都是合理的。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某工厂排放的废水含有硫酸，为了处理废水，工厂采用石灰石与硫酸反应的方法。已知废水中硫酸的质量分数为10%，废水量为1000L。请计算：（1）废水中硫酸的质量是多少？（25分）（2）需要多少石灰石才能完全处理废水？（25分）（3）反应后生成的水的质量是多少？（25分）【答案】（1）废水中硫酸的质量分数为10%，废水量为1000L，废水中硫酸的质量为1000L×1.0g/mL×10%=10000g=10kg。（2）石灰石与硫酸反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑。根据化学方程式，1molCaCO3与1molH2SO4反应，生成1molCaSO4、1molH2O和1molCO2。硫酸的摩尔质量为98g/mol，石灰石的摩尔质量为100g/mol。需要石灰石的质量为(10kg/98g/mol)×100g/mol=10.204kg。（3）反应后生成的水的质量为(10kg/98g/mol)×18g/mol=1.