江苏省马坝中学2025届化学高三第一学期期中检测试题含解析

江苏省马坝中学2025届化学高三第一学期期中检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

2、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYZ

①NaOH溶液AKOHh稀硫酸

溶液稀盐酸

②KOHSiO2

⑧

O2N2H2

④FeCb溶液Cu浓硝酸

A.©®B.®@C.®®D.®®

3、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是

H2s交换、蒸储

D2O

浸取、氧化、过滤、提纯

氧化、吹出、冷凝、精制

Br；

沉淀、过滤、中和Mg

A.在化学反应中，WO可转变为D2O

B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质

C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液澳

D.工业上用电解饱和MgCL溶液的方法制得Mg

4、一种助燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

r-ffiE—I

交换膜

A.a极是正极，电极反应式为N2H4-4c-+4OH-=N2f+4H20

B.电路中每转移N,、个电子，就有lmolNa+穿过膜向正极移动

C.b极的电极反应式为H2O2+2—2OH-

1）.用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到O.lmolCL时，至少要消耗O.lmolN2H4

5、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质

是（）

选顶WXYZ

AN2NH3NONO2

a

BNaNazOzNaOHNa2CO3

CCu

CuSO4CuCl2CU(OH)24

DAlA12(SO4)3AlChNaAlO2

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是（）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘

②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象

④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体

@Na2Os'azCh前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应

⑦NazO、、a2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质

⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明帆KAI(SO』)2・12出0、铝热剂均为混合物

⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原

A.B.⑤©⑦C.@®®D.⑥

7、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C/一会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,

生成CuCl沉淀从而除去。广。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

2345

«Cf)

lg^Hj

A.Ksp(CuCl)的数量级为I。-，

B.除C7反应为CU+CU2++2C7-=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C广效果越好

D.2cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

8、将X气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项XY

ASO2H2S

BChCO2

CNH3CO2

DSO2Ch

A.AB.BC.CD.D

9、氢氧化钝［Ce(OH)J是一种重要的稀土氢氧化物.平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO?、

Fe?O,、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiO?、CeO2

B.①中洗涤的目的主要是为了除去C「和Fe3+

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O

D.过程④中消耗1L2LO”转移电子数约为2x6.02x1023

10、M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.在0.05mogL」的NaHSCh溶液中，阳离子的总数为。.1N,\

B.O.lmolFcCb完全水解形成的Fe(OHb胶体粒子数为0.1M

C.I11WINH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为NA

D.有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+,则转移电子数一定为6NA

11、在80g密度为dg/cn?的硫酸铁溶液中，含有2£gFe3+离子，则此溶液中SO/一的物质的量浓度为(单位为mol・L

12、下列A〜D四组反应中.其中I和U可用同一个离子方程式表示的是

III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCCh溶液

C将0.1molCL通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCI2通入含0.1molFeBn的溶液

D将少量Na2cCh溶液滴入到足量HCI溶液将少量HCI溶液滴入到足量Na2c03溶液

A.AB.BC.CD.D

13、也与1cl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.反应①、反应②均大于零

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.该反应的热反应方程式可表示为：Hz(g)+2IC1(g)=I2(g)+2HC1(g)AH=-218kJ

14、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向端硝酸溶液中加入过量铁粉充溶液变为血红稀硝酸具有氧化性能将Fe

A

分反应后，滴加KSCN溶液色氧化成Fe3+

B向AgNCh溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NHrHzO能大量共存

向装有Fc(NO止溶液的试管中加在管口观察到

CHNO3分解成了N(h

入稀H2s。4红棕色气体

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，

D试纸变蓝该溶液中存在、出十

将湿润红色石蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

15、25c时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.1)100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是()

ur(N«OH>/mL

A.25C0T,苯酚的电离常数Ka约为1.0x1042

B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10mL

C.加入20mLNaOH溶液时,溶液中C（OIT）.C（H+）=C（〈］〉-OH）

I）.M点时，溶液中的水不发生电离

16、在一密闭容器中有HCHO、Hz和02混合气体共10g,放入足量NazOz用电火花引燃，使其完全反应，NazCh增

重4g,则原混合气体中O2的质量分数是

A.40%B.33.3%C.60%D.36%

二、非选择题（本题包括5小题）

17、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所

zKo

M子序数

回答下列问题:

（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为。元素Z在周期表中的位置是

（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是（月离子方程式表示）o

18、肉桂醛F（&/-CH=CHCH。）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线

合成的:

乩。①■囚°?②,

CH=CH

22催化剂一口和：2<

加热、加压

CH2cl

6

水溶液

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛:

0H02OHR0

+

R4-HR4HJ-H^R4H4H4-H

请回答:

（1）D的名称为

（2）反应①〜⑥中属于加成反应的是一（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：<,

（4）在实验室里鉴定2cl分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCI白色沉淀来进行的，其正确

的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A.滴加AgNCh溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸骏化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲

的结构共有种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3cH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任

选）。_____________________

合成路线流程图例如下：CH2=CH2空1TH3cHzBr区个珞山》CH3cH20H

19、某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：

I.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

ABCD

（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备sa,利用的是浓硫酸的（填字母）。

a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性

（2）B装置中试剂的名称是；E装置的作用是°

（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为（填“能”或“不能”）拆去D装置，理由是

II.探究燃烧的反应产物

（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验:

实验现象：G装置中产生黑色沉淀，I装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。

写出G装置中发生反应的离子方程式：；I、J装置中的现象说明固体中含有

_____________________（填化学式）。

(5)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实

验:

p通

ab

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(填字母)。

②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是O

(6)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果。(MgO)：MMgS)

：MS)=20：7：4,写出镁与SO?在加热条件下反应的化学方程式：o

20、以废旧锌镭电池初步处理分选出的含锦废料(MnOz、MnOOIKMnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯

MnCHxHzO,实现铳的再生利用。其工作流程如下：

资料a.Mn的金属活动性强于Fc；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O?氧化。

资料b.生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2Pb(OH)2Fe(OHh

开始沉淀时8.16.51.9

完全沉淀时10.18.53.2

注：金属离子的起始浓度为0.1

(1)过程I的目的是浸出钵。经检验漉液1中含有的阳离子为MM+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是________________________________。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe?+的操作和现象是：

③Fe”由Fe?+转化而成，可能发生的反应有：

a.2Fe2++Ch=2Fe3*2C|-

2+3+

b.4Fe+O2+4H*=2Fe+2H2O

写出C的离子方程式：。

（2）过程n的目的是除铁。有如下两种方法，

i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290C焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于

5.5o

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeC13+3O2=2Fe2O3+3C12,MnCL和PbCk不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是o

（3）过程m的目的是除铅。加入的试剂是o

（4）过程IV所得固体中的x的测定如下，取mig样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为nug。

贝jlx=。

+23-

21、某强酸性溶液X,含有Ba?+、Al'\S*、NH4>Fe\Fe+、CCh?一、SO?.NO3一中的一种或几种离子，取

溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题:

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：；不能肯定的是：。对不能确定是

否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂

是：。（选填：①NaOH溶液，②酚酸试剂，③石茯试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的化学式为：,沉淀G的化学式为：,沉淀K的化学式为：,

实验中，可以观察到反应②的现象是：。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式、-

（4）要使步骤③中，I）、MO、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O>O2物质的量之比是：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSOj和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

2、B

【解析】①.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故①符

合；

②.二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；

③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，常温下氮气不能与

氧气、氢气发生反应，故③不符合；

④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选

Bo

3、C

【详解】A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，原子的种类、数目不变，属于不可转变为

D2O,A错误；

B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；

C澳单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液滨，C正确；

D.工业上用电解熔融MgCh制Mg,D错误；

故合理选项是Co

4、B

【详解琥据图知,a电极上N元素化合价由-2价变为。价，所以a是负极，则b是正极，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2T

+

+4H2O,正极上电极反应式为H2O2+2e+2H=2H2Oo

A.a电极上N元素化合价由-2价变为0价，所以a是负极，负极反应式为N：H4-4D+4OH-=N2T+4H2O,A错误：

B.电路中每转移6.02x1023个电子，根据电荷守恒知，有lmolNa+穿过膜向正极移动，B正确；

C.酸性溶液中不能得到OH：b电极反应式为H2O2+2e，+2FT=2H2O,C错误；

D.阳极上生成标况下2.24L氯气，其物质的量是O.lmol,根据转移电子守恒得肺的物质的量="当0=0.05moLD

4

错误；

故合理选项是Bo

5、D

【详解】A.N2与O2反应只能生成NO,所以W不能一步反应生成Z,故A错误；

B.Na不能一步反应生成Na2cCh,所以W不能一步反应生成Z,故B错误；

C.Cu一步不能生成CU(OH)2,所以W不能一步反应生成Z,故C错误；

D.A1与硫酸反应生成X,A1与盐酸反应生成C,A1与氢氧化钠反应生成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与氯化钢

反应生成Y,Y与氢氧化钠反应生成Z,所有反应均能一步实现，故D正确；

故选D。

6、D

【详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；

②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质

可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是

碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物MI12O7是金属氧化物，故②

错误；

③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误；

④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误；

⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤错误；

⑥NazO、、a2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于

过氧化物，但二者都能与酸性氧化物反应，故⑥正确；

⑦NazO、NazOz水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电

解质，故⑦错误；

⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矶属于盐，为纯净物，故⑧错误；

⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如为被氧化过程，Fe2+-Fe为被还原过程，故

⑨错误；

由上分析，正确的只有⑥，D正确：

答案为D。

7、C

【解析】A.Ksp(CuCD=c(Cu,)・c(C「)，在横坐标为1时，纵坐标怆c(C")大于一6,所以Ksp(CuCl)的数量级是

mobU

IO-7,A正确；B.除去CT反应应该是CU+CU2++2CR=2CUC：L,B正确：C.加入Cu越多，Cu♦浓度越高，除。1一效果

越好，但同时溶液中，十浓度也增大，会在阴极被还原为Cu,影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D.在没有C1一存

在的情况下，反应2Cu+=C/++Cu趋于完全，D正确，答案选C。

8、B

【详解】A、将SO2通入BaCb溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2s发生反应2H2S+SOz=3Sl+

2H2O,生成S沉淀，A不选；

B、氯气与氯化钢不反应，通入二氧化碳也不反应，B选：

C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaC12=2NH4CI+BaCO3I,C不选：

D、发生反应：NO2+CI2+2HzO=H2so4+2HCI,R”CL+H2sO4=RHSO4I+2HCLD不选：

答案选B。

9、D

【分析】该反应过程为：①CeOz、SiO2xFezCh等中加入稀盐酸，Fe2(h转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeOz和SiO2;

②加入稀硫酸和H2O2,CeO2转化为Ce%滤渣为SiOz;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为

+4,得到产品，据此分析解答。

【详解】A.根据分析，CeO2sSi(h、FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于滤液中，滤渣为Cefh和竽。2,

故A正确；

B.根据分析，FezOj转化FeCb存在于滤液中，①中洗涤的目的主要是为了除去滤渣表面附着的C1和Fe?*,故B正

确；

C.过程②中稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：

+3+

6H+H2O^2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C正确；

D.过程④中消耗11.2L。？的状态未知，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则转移电子数无法确定，故D错

误；

答案选Do

10、C

【详解】A.溶液体积不明确，溶液中硫酸氢钠的物质的量无法计算，则阳离子的个数无法计算，故A错误；

B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则O.lmolFeCb完全水解生成的氢氧化铁胶粒个数小于O.INA个，故

B错误；

C.将ImolNIhNOj溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：H(OH)+H(NO；i=n(H+)+«(NH；),溶液呈中性，则有

n(OH)=n(H+),所以可知〃(NO：)=〃(NH：)=lmol,即。根离子个数为以A个,故C正确；

D.铁生成亚铁离子可能是发生了铁和铁离子的归中反应：Fe+2Fe"=3Fc2+,所以若生成3moi转移的目子数可

能为6M,还可能为2N,、个，故D错误；

答案选C。

11、A

【详解】2.8g铁离子的物质的量为2.8g4-56g/mol=0.05moi,所以根据硫酸铁的化学式可知硫酸根离子的物质的量

8022

为0.05molX3/2=0.075moi。溶液体积为丁"比=——L,则此溶液中S。产的物质的量浓度为0.075mol+—L=

d25d25(/

15d/16mol•L-1,答案选A。

12、B

2+

【详解】A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为，Fe+2H*=Fe+H3T.Fe与足量稀HNOa反应的离子方程式

+3+

为：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,A项不符合题意：

B项，Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：

22

Ca++2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O,Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCXh溶液反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,B项符合题意；

C项，Br•的还原性强于Fe2+,CL先与Br•反应后与Fe?♦反应，O.lmolCL通入含0.3mNFeBr2溶液中，Cb只能氧化

2

0.2molBr,反应的离子方程式为：Cl2+2Br=2Cr+Br2»0.3molCL通入含O.lmolFeBc溶液中，Ch^Fe\Br完全氧

2+u

化后CL过量，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe+4Br=6CI+2Fe+2Br2,C项不符合题意：

2+

D项，少量Na2cCh滴入足量HQ中反应的离子方程式为：CO3+2H=H2O^CO2t,少量HC1滴入足量Na2cO3溶液

中反应的离子方程式为：H*+CO32=HCOr,D项不符合题意；

答案选B。

【点睛】

掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：(1)非

氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；＜2)氧

化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。

13、B

【解析】A.根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，AH均

小于零，A错误；B.反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是

化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②为为氧化还原反应，B正确；C.反应①比

反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，与活化能有关系，C错误；D.反

应①、反应②总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知，反应①、反应②的皓变之和为△H=-218kJ・moH,D错误；

答案选B。

点睛：本题考查了化学反应与能量变化，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律

的内容及应用方法，选项C为解答的易错点，注意活化能对反应速率的影响。

14、D

【解析】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，滴加硫氨化钾溶液后不会变红；

B.AgNQi溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液；

C.一氧化氮遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；

D.滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石汽试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气。

【详解】A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，选项A错

误；

R.AgNOi溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag♦与NHvMO反应生成络离子不能大量共存，选

项B错误；

2+u

C.向Fe(NO3)2溶液中加入H2s04,则会发生离子反应：3Fe*+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O,产生的NO在管口

生成NO?呈现红色，而不是HNO3分解产生NOz,选项C错误；

D.滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+,

选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、离子的检验为解答的关键，侧重

分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大。

15、C

66

1nx1f)-

【分析】由图象可知0.0100mol・L」苯酚溶液的pH为6,则可知Ka==10/°,可知苯酚为弱酸，M点溶液

0.01

呈中性，加入NaOH20mL时酸碱恰好完全反应。

106X1记

【详解】A.O.OIOOmoTl苯酚溶液的pH为6,则可知Ka=、一—=1010,故A错误；

0.01

B.M点pH=7,溶液呈中性，如加入NaOH体积为10mL,反应后剩余的茶酚和生成的苯酚钠浓度相等，由

10fiy10^10-14

*4001可知苯酚根离子的水解常数为Kh=*IO4,可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性,

如呈中性，则加入NaOH的体积小于10mL,故B错误；

C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中存在电荷守恒C（OH）+c（苯酚根）=c（H+）+c（Na+）,由物料守恒可知

c（苯酚）+c（苯酚根）=c（Na'），则二者联立可得c（OH）~c（H，）=c（苯酚），即C（OH>C（H+）=C（OOH）,故C正确;

D.任何水溶液都存在水的电离，故D错误；

答案选C。

16、C

【解析】试题分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为:

占燃

二氧化碳、水与过氧化钠反应为:

HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+。22H20,

2co2+2Na?O2=2Na2co3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体

中HCHO、出的质量和，Na?。?增重4g,所以HCHO、％的质量和为4g,所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g,

所以氧气的质量分数为：—^―-xl00%=60%,故选C。

\0g/mol

考点：考查了混合物的计算的相关知识。

二、非选择题（本题包括5小题）

,422+3+

17、6C第2周期第VA族S>O>Na>AI2Al+2H2O+2NaOH=2Na/MO2+3H2fS2-+CL=2C「+S1或

+

H2S+CI2=2H+2CI+S|

【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元索，d是O元素，c

是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，据此分析解答。

【详解】（1）能用于文物年代测定的是UC,其核素的符号为：6UC,z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第

VA族，故答案为：小C、第2周期第VA族；

（2）元素d、c、f、g原子的简单离子分别是：O\Na\AP\S2-,其中S"核外有三个电子层，半径最大，

O2\Na\A卢三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2）>r（Na+）>r（Al"）,故答

案为S2>02>Na+>AF”：

（3）f是*1元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,两者反应的方程式为：

2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2T，故答案为2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlOz+3H2T；

（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢

硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S、ci2=2C「+Sl或H2S+Cl2=2H++2cl-S1，故答案为S2-+CL=2C1+S1或

+

H2S+Cl2=2H+2CH-Sh

CHtClCH,OH

18＞苯甲醛①⑤6+NaOH今6+NaCI

BCDA4

皿=他翳CH妣。H

加热、雌

CHjOF

【解析】由反应①可知，A为C2HsOH,②C2H5OH氧化为BCH3CHO,③可知C为J,D为O^HO,B、D

两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基，由F为

0~€H-CHCHO可知E为OHCHtCHO

(1)由以上分析可知D为HQ名称为苯甲醛，故答案为苯甲醛:

⑵由官能团的转化和反应条件可知①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤加成反应，故答

案为①⑤;

CH,C1CH：OH

⑶反应③为氯代煌的取代反应，反应的方程式为J

,故答案为

4-NaOH4-NaCI

CHtCl

64-NaOH4-NaCI

CHjQ

(4)在实验室里鉴定J分子中的氯元素时，应先在碱性条件下加热水解生成NaCL然后加入硝酸酸化，最后加入硝

酸银溶液检验，故答案为BCDA；

HO-＜：HCH2CHO

(5)E(o)的同分异构体甲属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为醇，相对分子量为32,则H为

甲醇，则芳香酸G可能为苯乙酸、甲基苯甲酸(3种)，即G可能有4种结构，甲醇不存在同分异构体，因此甲可能有4

种结构，故答案为4；

0H0

⑹以乙饰为原料制备CH3cH=CHCHO需要增长碳链，因此需要利用题干信息||+|||

R-C—HRYH—C-H

，、…OHR0

0H||||,因此需要合成乙醛，可以有乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路

R-CH-CH-C-H

线为CH尸CH?CH3CH2OHCH3CHO^CHsCHOHCHjCHO-CHsCH=CHCHO,故答案为

加热、雌'

CH2=CH2CH3cH20H■CHsCHO"CH3CHOHCH2CHOACH3cH=CHCHO。

加热、雌'

点睛：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，是有机化学常见题型。本题的易错点为(5),关

键是判断芳香酸G的结构的种类。难点是⑹合成路线的设计，如果考虑到碳链增长，需要利用题干信息，解题就比较

顺利了。

19、b浓硫酸吸收尾气中的S02,防止空气中的C02与Mg反应能D装置与盛有固体试剂的装置相连，

2+

不会发生倒吸CU+H2S==CUSI+2H+Mgd、c、a、b品红溶液褪色5Mg+2s(h高温4MgO+MgS

+S

【解析】本题重点考查镁和二氧化硫的反应产物的实验探究。本题应根据已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C,可

推测二氧化硫与镁可能反应2Mg+SO2=2MgO+S,镁单质还能与产物中的硫单质反应生成硫化镁。实验1为镁和二氧

化硫的反应实验，A装置为二氧化硫的制备(浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应)，制备的SO2中混有水蒸气，应先用

浓硫酸干燥SO2,再让SCh与MgO反应；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2,

同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验。实验n为探究产物，固体中可能含有氧化镁、硫单质、硫化镁和镁单质。

将固体产物加入稀硫酸，产生气体，硫化镁与硫酸反应生成硫化氢气体，MgS+H2SO4=MgSO4+H2Sf,镁单质和稀硫

酸反应生成氢气和硫酸镁，装置G中加硫酸铜溶液可验证是否有硫化氢生成，G装置中产生黑色沉淀证明有硫化铜生

成，进而证明固体中含有硫化镁；接下来验证是否有氢气生成，利用氢气还原氧化铜，并检验产物是否有水，因此在

验证是否有氢气生成时应先干燥气体；I装置中黑色粉末变红色，说明氧化铜被还原为铜单质，J装置中白色粉末变

蓝色证明有水生成，进而证明了固体中含有镁单质；此实验结束后发现还有少量不溶固体，猜测可能为硫单质，实验

HI即验证剩余固体是否为硫单质，先使固体与氧气反应，将产物通入品红溶液中，如果品红褪色，则证明固体为硫单

质。

【详解】⑴浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，该反应中强酸制备弱酸，浓硫酸表现出酸性。

⑵制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未

反应的SO2,同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的CO2与Mg反应。

⑶本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。

(4)F装置中MgS与稀硫酸发生MgS+H2so尸MgSOj+FhSf,硫酸铜溶液用于检验H2S,H2s与CM卡反应生成琉化铜黑

色沉淀，离子反应为CU2++H2S=CUSJ+2H+。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀疏酸反应

有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。

⑸①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫

反应，故选择高铉酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验SCha、吸收尾气

②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以如果品红溶液褪色，则证明剩余固体为硫单质；

(6)根据质量之比m(MgO)：m(MgS)：m(S)=20：7：4,则物质的量之比为

n(MgO)：n(MgS)：n(S)=m(MgO)/M(MgO):in(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4：1：1,由产物的物质的

量之比可得出反应的化学方程式为5Mg+2SO2+MgS+S»

20、2MnOOH+6H++2C「J_2Mn2++ChT+4H2O取少量滤液1于试管中，滴入铁象化钾溶液，无蓝色沉淀生成或另取

+2+2+3+

少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，变