福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试(5月)化学试题

PAGE可能用到的相对原子质量:

H-l

N-1

4

O-16

S-32

Sc--45Cu-64Zn-657.化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A.Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用8.战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的是A.“蜃"的主要成分为CaOB.“煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C.经提纯后，晶体M

的焰色反应星浅紫色D.“一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤9.棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法正确的是A.n=8时，棱柱院的分子式为C8H8B.n=3时，符合该分子式的结构只有一种C.n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种D.棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色10.右图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是A.装置A

中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+B.实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A

中C.装置B中收集到的气体可直接点燃D.反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色11.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是A.由A、C、D

形成的化合物只含有离子键B.A、B、C

形成的化合物均可溶于水C.C、F的气态氢化物稳定性:

C

<

FD.D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.电池工作时，能量的转化形式至少有三种B.放电时，I-和I3-的浓度均减小C.Y

电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-D.电池工作时，X

电极上发生氧化反应13.25℃时，往某酸的钠盐Na2A

溶液中通入HCl，溶液中

和-lgc

(HA-)或和-1gc

(A2

-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.直线L2表示和-lgc(HA-)的关系

B.通入HCl

过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C.K.(H2A)的数量级为10-7

D.在NaHA

溶液中c(Na+

)><(HA-)

>

c(H2A)

>c(A2-)

26.(14

分)为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B

为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象①取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅②取2mL0.01mol/L

KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去③取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅④取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶

液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去(3)实验①中氧化产物为N，写出该反应的离子方程式:_________。(4)实验①②说明________________。(5)实

验②比实验④反应速率_____(

填“快“或“慢”

)，原因是_________。(6)1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)(7)由实验I、II可得出的结论是____________________。27、(15分)硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。(1)COS的电子式为_________。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g)△H=-173.6

kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则

m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。(3)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。①COS

水解的化学方程式为_________________。②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83

kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)

=0.30mol/L，c(Cu2+)

=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S

至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。(已知Ka1(H2S)=

1.3×10-7，Ka2(H2S)=

7.0×10-5，Ksp(CuS)

=

1.4×10-36)28.(14分)钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。回答下列问题:

(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti

的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。(2)钪的萃取率(E%)与O/A

值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。(3)洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________。(4)25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。(6)若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。35.(15分)【化学一选修3:物质结构与性质】(1)福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。①氨基氰CH2N2)分子中C、N

原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。③关于g-C3N4的叙述正确的是_________。A.电负性:C>NB.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化(2)NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。①NH3的空间构型为_________。②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H

键角______107.3°(

填">”、"<”或“=”)。③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)(3)N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M

三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。36.【化学-选修4:有机化学基础】(15

分)化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。已知:①②R1COCH3+

R2CHOR1COCH=CHR2+

H2O(1)A的结构简式为________。(2)B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。(3)F中的含氧官能团有_______。(写名称)(4)若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。(5)下列关于物质K的说法正确的是()A.K

的

化学式为C14H12OB.能使酸性高锰酸钾溶液退色C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2D.K分子中所有原子可能在同一平面上(6)H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。①他与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。(7)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛(

)为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。

总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明給分。2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)

中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)

等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题:

本题共7小题，共42分7.D

8.B

9.C

10.A

11.D

12.B

13.C三、非选择题(一)必考题(共3题，共43分)26.(14分)(1)c、b、e、d

(2分)

干燥氯气(1分)(2)

B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结(1分)(3)

2MnO4-+2NH3·H2O=

2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-

或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-

(2

分

)(4)

高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率(2

分)(5)

慢(1分)实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小(1分)(6)(2分)(7)

氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化。(2分)27.(15分)(1)(2分)(2)

m1>m2>m3(1分)；温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大(2分)(3)①COS+H2OCO2+H2S

(2分)

(写成“”不扣分)②ZnO(s)+

H2S(g)=ZnS(s)+

H2O(l)

△H=-76.6kJ/mol(2分)③Fe2++2H+2Fe3++H2↑(2分)

碳棒、铂棒等惰性电极材料(1分)④能(1分)

计算略

(2

分)28.(14分)(1)

1(2分)(2)

1:

4(或1:

5或1:

4~1:

5)

(1分)

；低于10℃时，钪的萃取率不够高；高于15℃时，钛的萃取率增大较多(2

分)(3)

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2，并不断搅拌(2

分)(4)

Fe(OH)3

(1分)

；9.0×10-7mol/L

(2

分)(5)

2Sc3++3H2C2O4=Sc(C2O4)3↓+6H+

(2

分)(6)

0.884

(或88.4%)

(2

分)(二)

选考题(共2题，考生从中选1题作答，共15分)35.【化学-选修3:

物质结构与性质】(15分)(1)①(2分)

；极性(1分)；②氨基氰分子与水或乙醉分子间易形成氢键(1分)③BD

(2分)(2)

①三角锥形(1分)；②配位键、共价键(2分)

>(1分)；③CH3OH

或CH3SH

等(1分，写分子式也得分)(3)①(2分)②或等其他合理答案(2分)36.【化学-选修4:

有机化学基础】(15分)(1)(2分)(2)

加成反应、缩聚反应(共2分，各1分)(3)

醛基、羟基(2分)(4)(2分)(5)

BD

(2分)(6)

2

(2分)(7)(3分)

2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.丝帛D.青铜器8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点℃34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种B.9种C.8种D.7种10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．电池工作时OH-向负极迁移B．正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol∙L-1C．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L-1盐酸若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是(选填字母)。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________________________。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有__________________。(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________________________________________。II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_____________________________________________________________________________________。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。(5)F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能团：__________________________。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：__________________