2025-2026学年湖北楚天协作体高一下学期期中化学试题含答案

高一化学可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28S32Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．Na2SiO3的水溶液可以用作黏合剂和防火剂C．液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温D．华为Mate80手机使用的麒麟9020芯片，其主要成分为Si2.一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．石墨和金刚石互为同位素C．盐酸与碳酸氢钠的反应符合右图能量变化D．1molC（金刚石）比1molC（石墨）的总能量低3.下列实验能达到实验目的的是A．验证SO2的漂白性B．比较C、Si的非金属性C．证明活泼性强的金属单质不一定作负极D．制备NH3并测量其体积4.在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1mol/L盐酸和未知浓度盐酸（均过量）中，测得生成H2的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化和盐酸挥发）。下列说法正确的是A．未知浓度盐酸的浓度小于1mol/LB．反应结束后，两溶液中Zn2+的物质的量浓度相等C．反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑,该反应为吸热反应D．用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同5.高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是①②③A．石英砂是制玻璃的主要原料之一高温B．过程①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑C．流程中HCl、H2可以循环使用D．制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强6.某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如下图所示。下列分析正确t/st/sA．60min后pH明显下降，是因为H2SO3被氧化为H2SO4B．20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止C．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论ASO2通入溴水中，溶液褪色SO2具有漂白性B向盛有Fe(OH)3和Co(OH)3的试管中分别滴加浓盐酸，盛Co(OH)3的试管中产生黄绿色气体氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3C铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色铜与稀硝酸反应生成NO2D取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红铁粉全部变质8.下列反应的离子方程式正确的是A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO-+2Mn2++2H2OB．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO-+CO2+H2O=2HCO3-C．磁性氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应：S2O-+2H+=SO2↑+S↓+H2O9.某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是A．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1molHNO3，转移1mol电子B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H+氧化了Fe2+C．标准状况下，1molNO和O2混合气体的体积约为22.4LD．将等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能恢复红色10.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为3X+Y=2ZB．恒容时充入Ne增大压强，能加快反应速率C．2min时，混合气体密度与起始时相比增大D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态11.某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为NaCl溶液，反应原理为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是A．相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠B．工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片C．隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境D．电解质溶液中阳离子（Na+）向正极（石墨片）移动12.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B．最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于YC．Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体D．简单氢化物的沸点：Z>X13.在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是选标志v(NH3)=2v(CO2)体系中气体的平均相对分子质量不变2molH—O断裂，同时有1molH—H生成反应体系中气体的压强保持不变14.我国科学家设计了一种Zn—NO电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH-在双极膜中可自由移动，下列说法错误A．Zn/ZnO电极的反应式为Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2OB．放电时，双极膜中的OH-向左侧移动C．每消耗6.5gZn，理论上可还原得到0.896LNH3D．电池工作时，电流方向由MoS2电极流向Zn/ZnO电极15.碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用氯气刻蚀法在SiC表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiCl4沸点59℃,极易与水反应。下列说法错误的是A．仪器C中所盛物质为碱石灰B．实验开始前，应先通入氩气排尽装置内空气，再加热管式炉高温C．管式炉中反应方程式为SiC+2Cl2C+SiCl4D．装置F中盛有NaOH溶液，可用于除去Cl2和SiCl4二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）下表列出了A到H8种元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02FG3ACDEH4B请回答下列问题。（1）写出E和F的元素符号：E、F。（2）E、F、G三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为（填元素符号）。（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为。（4）比较元素G与元素H所形成的简单氢化物的稳定性大小：GH；沸点高低GH（填“<”“=”或“>”）。（5）A的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为，氧化剂为（填化学式）；若生成1molH2时，转移电子物质的量为mol。（6）下列说法正确的是。（填字母）a．G的一种单质可用于自来水消毒b．E的氧化物用于制造计算机芯片c．F的简单氢化物可用作制冷剂d．常温下，H元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁或铝制容器来盛装17.（13分）氮化硅（Si3N4）是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。一种用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图。已知：①原料中的N2采用空气分离法制备；②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。（1）Si3N4中硅元素的化合价为，硅元素在元素周期表中的位置是。（2）“酸洗”的目的是，试剂X若选用稀硝酸，酸洗时Cu与稀硝酸反应的离子方程式为。（3）氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成CO。该反应的化学方程式为，若该反应转移6mole-，则生成氮化硅的质量是g。（4）根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途填字母）。a．制作坩埚b．制作耐高温轴承c．制作特种切割工具d．作半导体18.（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。开始时加入2molCO2和6molH2，在2min2min末，H2的浓度为mol⋅L−1。变化表示反应的平均速率：2min末，H2的浓度为mol⋅L−1。（2）下列能使该反应的反应速率增大的是。（填字母）a．适当升高温度b．将容器的容积变为3Lc．及时分离出CH3OHd．选择高效的催化剂（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是。（填字母）a．容器内压强保持不变b．容器内的密度保持不变c．CO2和H2的物质的量之比为1∶3d．v逆(CO2)=3v正(H2)（4）电池工作时，通入甲醇的一极为（填“正极”或“负极”该极发生的电极反应式为。（5）若线路中转移1.2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。19.（14分）铜、锌、铅、镍等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造飞机、火箭、导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式存在，如黄铜矿主要成分是CuFeS2（其中硫元素-2价还含有SiO2，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：回答下列问题：（1）黄铜矿在空气中煅烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式 。（2）滤渣Ⅱ中主要成分为。（3）若氧化中使用H2O2，写出其在酸性条件下的离子方程式。（4）煅烧产生的烟气中SO2可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的SO2含量大于4.5%（体积分数）。国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中SO2含量，实验原理如下：吸收：SO2+H2O=H2SO3滴定：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。具体操作如下：吸收：采集10L（已折算成标准状况）烟气通入100mL吸收液中，充分吸收。滴定：量取10mL吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol/L碘标准液滴定至蓝色，重复滴定操作3次，消耗碘标准溶液的平均体积为50.00mL。请回答下列问题：10mL吸收液中，参加反应的H2SO3的物质的量为mol，该烟气中SO2的体积分数为（保留2位小数），该烟气（填“能”或“不能”）用于制备硫酸。（5）焦硫酸（H2S2O7）是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由SO3与浓硫酸反应生成。从组成上看，焦硫酸可看作两分子硫酸脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为；焦硫酸与足量水反应可重新生成硫酸，若将44.5g焦硫酸溶于水配成500mL溶液，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol.L−1。高一化学参考答案一、选择题题号123456789答案CCCBDABDADBDDCA二、非选择题16.（14分）除标注1分，其余2分（1）SiN（每空1分）（2）ONSi（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）>>（每空1分）（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑H2O（1分）1（1分）（6）acd17.（13分）除标注1分，其余2分（1）+4（1分）第三周期ⅣA族（2）除去Fe、Cu3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O高温3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO70（4）abc18.（14分）每空2分（1）0.251.5（2）ad（3）a（4）负极CH3OH–6e-+H2OCO2+6H+（5）6.7219.（14分）除标注1分，其余2分高温（2）S、SiO2（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（51分）1化学答案第1页共4页化学答案第2页共4页【解析】1.液氨用于散热棒是利用其汽化吸热的性质，通过汽化吸收冻土热量，为冻土降温而非保温，C错误。2.金刚石能量高于石墨，稳定性比石墨弱，A、D错误。石墨和金刚石互为同素异形体，B错误。盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，生成物能量高于反应物能量，符合图像，C正确。3.A二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，错误。B装置缺少盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置，用来除HCl，错误。Al在常温下遇冷的浓硝酸钝化，所以原电池的负极是铜，C正确。D装置中氨气极易溶于水，不能用排水法收集和测定，错误。4.图像中速率大于1mol/LHCl与Zn反应，所以A错误。Zn等质量，盐酸过量，则生成Zn2+浓度相等，B正确。Zn与盐酸的反应为放热反应，C错误。1mol/L硫酸中c(H+)增大，化学反应速率加快，D错误。5.制玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，A正确。根据化学反应方程式可得出B、C正确。反应中C是还原剂，Si是还原产物，通过化学反应不能得出碳的非金属性强于Si，D错误。6.60min前后，2H2SO3+O2=2H2SO4，pH减小，酸性增强，A正确。二氧化硫和水是可逆反应，B错误。SO2的水溶液使紫色石蕊溶液变红，C错误。一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，D错误。7.SO2通入溴水中发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，A错误。Co(OH)3能与浓盐酸反应生成Cl2，所以氧化性：Co(OH)3>Fe(OH)3，B正确。铜与稀硝酸反应生成NO，被氧气氧化生成NO2，C错误。Fe溶于盐酸时，可能Fe与Fe3+反应生成Fe2+，由实验操作和现象，不能证明铁粉全部变质，可能铁粉完全没有变质，D错误。8.5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO-+2Mn2++4H+，A错误。过量CO2通入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸氢钠沉淀，2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,B错误。磁性氧化铁为Fe3O4，C错误。9.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，硝酸和转移电子物质的量之比1∶1，A正确。向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，NO3-(H+)具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，B错误。1molNO和O2混合后反应2NO+O2=2NO2，气体分子数减少，气体体积小于22.4L，C错误。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物没有漂白性，D错误。10.2min后，X、Y没有反应完全，说明该反应为可逆反应，A错误。恒容时充入Ne增大压强，反应速率不变，B错误。反应过程中，气体质量和体积均不变，所以密度也不变，C错误。反应中，气体质量一定，气体物质的量是变量，所以当气体平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，D正确。11.纸电池轻薄柔软，可折叠等优点，A正确。在原电池中，电子从负极通过外电路流向正极，而不是通过隔离膜，B错误。隔离膜中有电解质溶液，形成了闭合回路，C正确。原电池原理中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D正确。12.由题意可推知M、T、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、O、F六种元素。该化合物中有氢元素，不能满足8电子稳定结构，A错误。Q为F，没有最高价氧化物对应水化物，B错误。氮和氧可以构成NO2是红棕色气体，C错误。简单氢化物沸点：H2O>CH4，D正确。化学答案第3页共4页13.没有注明正逆反应速率，无法判断，A错误。体系中只有一种气体物质，气体的相对分子质量是定值，无法判断，B错误。O-H断裂和H-H形成都表示正反应方向，无法判断，C错误。恒温恒容，气体压强与气体分子数有关，该反应气体分子数发生变化，所以可以判断，D正确。14.由题意可知，Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为：Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O。MoS2电极为正极，电极反应式为：NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-。双极膜中H+移向正极，OH-移向负极，电池工作时，电流由MoS2电极经外电路流向Zn/ZnO电极，所以A、B、D正确。6.5gZn（0.1mol）转移电子0.2mol，生成1molNH3需5mol电子，故n(NH3)=0.04mol，标况下0.896L，题目中没有涉及标准状况，C错误。15.本实验需要用到氯气刻蚀，在SiC表面制备碳涂层，所以装置A应是制备氯气，装置B除去氯气中混有的HCl，装置C除去氯气中的水蒸气，应该选择酸性固体干燥剂，如固体五氧化二磷，不能选碱石灰，A错误。16.根据元素在周期表中位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为钠、钾、镁、铝、硅、氮、氧、硫八种元素。（2）同周期，从左向右非金属性依次增强，同主族，从上到下非金属性依次减弱，可得出非金属性O>N>Si。（3）D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，由此得出离子方程式：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。（4）由于氧的非金属性强于硫，所以H2O的稳定性强于H2S。H2O能形成分子间氢键，沸点高于H2S。（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中氢为-1价，H2O中氢为+1价，所以H2O为氧化剂。产生的H2和转移电子物质的量之比1∶1，转移电子的物质的量为1mol。（6）O3可用于自来水消毒，a正确。Si用于制造计算机芯片，b错误。NH3可用作制冷剂，c正确。常温下，浓硫酸可以用铁制或者铝制容器盛放，d正确。17.（1）硅的非金属性弱于氮，化合价+4，在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族（2）氮化炉中出来的固体成分有Si3N4、Fe、Cu，要得到Si3N4，就要除去Fe、Cu。Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）依据题目信息可得出化学方程式为：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，通过化学方程式可知Si3N4∽12e-，转移6mole-，生成0.5molSi3N4，质量70g。（4）氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定可以用来制作坩埚，可制作耐高温轴承，制作特种切割工具。氮化硅是绝缘体，不具备半导体的导电特性，d错误。故答案为：a、b、c化学答案第4页共4页CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）始量mol/L1300变量0.51.50.50.5（2）升高温度和加入催化剂能使化学反应速率加快，a、d正确。容器容积变为3L，及时分离出甲醇，物质浓度减少，反应速率减慢，b、c错误。（3）温度和体积一定时，气体压强不变，说明气体分子数不变，a正确。气体质量和容器体积不变，密度始终为定值，b错误。CO2和H2物质的量之比始终为1∶3，无法判断，c错误。3v逆(CO2)=v正(H2)才能判断反应达到平衡状态，d错误。2是碳失电子发生氧化反应，所以为原电池的负极。结合图像可知电极反应式为CH3OH–6e-+H2O=CO2+6H+。（5）通过分析可知O2∽4e-，转移1.2mol电子，则消耗O2物质的量为0.3mol，标况下体积6.72L。19.结