河南省信阳市2025-2026学年高一化学上学期9月测试二含解析

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32CI35.5Co59

一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共30分)

1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是

A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶

D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

【答案】B

【解析】

【详解】A．分子总在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，故A正确；

B．煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化

还原反应，故B错误；

C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”指小液滴，也即水雾，水雾是一种气溶胶，故C正确；

D．生铁的含碳量高于钢，生铁经不断煅烧捶打氧化，碳变成二氧化碳气体，含碳量降低，变成钢，故D正

确；

故答案选B。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.Mg2的结构示意图：

B.的电离方程式：32

Al2SO43Al2SO43=2Al+3SO4

C.水合钠离子示意图：

D.氧化还原反应的电子转移：

【答案】A

【解析】

【详解】A．Mg2原子核内有12个质子，核外电子排布为2、8，结构示意图错误，A错误；

B．为强电解质，完全电离，电离方程式为32，电荷守恒、原子守恒，

Al2SO43Al2SO43=2Al+3SO4

B正确；

C．钠离子带正电荷，水分子为极性分子，氧原子一端带负电，应与钠离子相互吸引，即水分子的氧端靠近

钠离子，图示正确，C正确；

D．氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向为从还原剂到氧化剂，图示箭头方

向及标注正确，D正确；

故答案选A。

3.已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是

选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物

A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2

BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCO

CKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3

D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化

物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意；

B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐

分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意；

C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸

性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意；

D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，

正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意；

故选C。

4.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

2

A.Cu、Fe、HClB.Fe、Al、H2C.NO2、Na、Cl2D.O2、SO2、H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A．Cu2只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还

原性，A符合题意；

B．Fe、Al、只具有还原性，H2既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意；

C．NO2既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，Cl2既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意；

D．O2只具有氧化性，SO2既具有氧化性又具有还原性，H2O既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意；

故选A。

5.下列有关说法中，不正确的是

A.金刚石、石墨和C60互为同素异形体

B.盐一定含有金属元素

C.酸、碱可能都不含金属元素

D.可以通过一步化学反应由NaHCO3直接转化生成NaOH

【答案】B

【解析】

【详解】A．金刚石、石墨和C60都是碳的单质，互为同素异形体，A正确；

B．铵盐可以不含金属元素，B错误；

C．酸、碱可能都不含金属元素，如硫酸，一水合氨等，C正确；

D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应，可以生成碳酸钙和氢氧化钠，可一步生成氢氧化钠，D正确；

故选B。

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：-、2、+、-

pH=1ClSO4KF

B.遇石蕊变蓝的溶液中：2、+、-、+

CO3NaClK

C.无色透明的溶液中：+、2、+、2+

KSO4NaFe

D.含大量的溶液中：、+、-、+

MnO4NO3NaIK

【答案】B

【解析】

【详解】A．HF是弱酸，pH=1的溶液中，F-不能大量存在，A不符合题意；

B．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，在碱性溶液中，2、+、-、+都能大量存在，B符合题意；

CO3NaClK

C．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，在无色透明的溶液中，Fe2+不能大量存在，C不符合题意；

--

D．含大量MnO4的溶液具有强氧化性，能将I氧化为I2，则I不能大量存在，D不符合题意；

故选B。

7.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是

方案甲：高温X溶液

石灰石①生石灰②熟石灰③碳酸钙

方案乙：X溶液

石灰石④氯化钙⑤碳酸钙

A.四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及

B.X一定是Na2CO3

C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低

D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

【答案】C

【解析】

【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应

生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙

【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化

合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为

分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；

B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；

C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难

溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；

D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；

故选C。

8.下列离子方程式不正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：-2+-2-

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3+CO3+2H2O

B.向硫酸氢钠溶液滴加少量碳酸氢钡溶液：+2-2+-

H+SO4+Ba+HCO3=BaSO4+H2O+CO2

+3+

C.用盐酸除去铁锈：2Fe2O3xH2O+6H=2Fe+3+xH2O

D.向碳酸钠稀溶液中通入CO：2--

2CO3+CO2+H2O=2HCO3

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应时，OH-和Ca2+的物质的量比为2:1。-与OH-反应生成2-

HCO3CO3

和HO，Ca2+与2-结合生成CaCO沉淀。总反应式符合-2+-2-，

2CO332HCO3+Ca+2OH=CaCO3+CO3+2H2O

A正确；

B．硫酸氢钠过量时，碳酸氢钡中的Ba2+和-应完全反应，应以碳酸氢钡为标准，以少定多。每1mol

HCO3

Ba(HCO)需2molH+和1mol2-，生成1molBaSO、2molCO和2molHO。但选项B的系数均为1，

32SO4422

比例错误，正确的离子方程式为，+2-2+-，B错误；

2H+SO4+Ba+2HCO3=BaSO4+2H2O+2CO2

+3+

C．铁锈（Fe2O3·xH2O）与H反应生成Fe和水，结晶水（xH2O）与反应生成的水合并为(3+x)H2O，方程式正

确，C正确；

D．CO与2-在水中反应生成-，方程式2-+CO+HO=-正确，D正确；

2CO3HCO3CO322HCO3⁻

故答案选B。

9.已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；

③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是

A.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C.向Cr(SO)溶液中滴入酸性KMnO溶液，可发生反应：10Cr3++6+11HO=52-+6Mn2++22H+

2434MnO42Cr2O7

D.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸即可，

因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，选项A正确；

B．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式

可知，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，

选项B正确；

C．由A选项推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7，可知D选项符合强制弱规律，选项C正确；

D．稀盐酸可以氧化Cr，说明Cr的还原性是比较强的，浓硝酸是强氧化性酸，遇到Cr单质常温下无明显变

化，不可能是因为氧化性不够，而是因为发生钝化，选项D错误；

答案选D。

10.某无色溶液中只可能含有、、2、2、、2、2中的一种或几种，对其进行如

KAgBaCuClCO3SO4

下实验操作：

①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有、2、2B.可能含有

KSO4CO3Cl、K

C.一定含有2、2、D.一定不含、2、2、

SO4CO3ClAgCuSO4Cl

【答案】A

【解析】

【分析】某无色溶液中只可能含有、、2、2、、2、2中的一种或几种，根据题

KAgBaCuClCO3SO4

目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：2；②与溶液中所有阴离子、2、2按

CuAgClCO3SO4

题目条件时都不能共存，所以溶液中无：Ag；③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由

于无，则能与2产生沉淀的离子有：2或2中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加

AgBaCO3SO4

足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是BaCO3或BaSO4，能溶于盐酸的

是BaCO3，不溶的是BaSO4，根据沉淀部分溶解，说明是BaCO3和BaSO4都存在，则原溶液中一定有：

2和2，则与2和2不能共存的2一定不存在，由于溶液中的阳离子、2、2

CO3SO4CO3SO4BaAgCuBa

不存在，仅有的阳离子K一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生

成，说明滤液中存在Cl，但第③步加了盐酸提供了Cl，所以无法确定原溶液中是否存在Cl，通过以上

判断得出：则原溶液中一定存在的是：、2、2；一定不存在的是：、2、2；可

KCO3SO4AgCuBa

能存在的是：Cl；根据分析解答。

【详解】A．一定含有、2、2，A正确；

KSO4CO3

B．可能含有Cl，一定存在K，B错误；

C．一定含有2、2，可能存在，C错误；

SO4CO3Cl

D．一定不含2，2一定存在，可能存在，D错误；

Ag、CuSO4Cl

故答案为：A。

二、非选择题(共40分)

11.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。

a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨。

属于电解质的是___________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有___________。

（2）有A、B、C、D四种可溶性盐，其所含阳离子依次为2+、+、+、2+，阴离子可能是

BaAgNH4Cu

-、-、2-、2-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

NO3ClSO4CO3

①上述盐的化学式分别为A___________、B___________、C___________。

②上述四种盐中其中一种盐既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应，写出这种盐的电离方程式

___________。

③向A溶液中加入过量的D溶液使其沉淀，确认D溶液已过量的实验方法是___________。

（3）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不

能正确反映对应变化关系的是___________。

A．B．C．

（4）经检测﹐某酸性废水中存在大量的+、-、2+、2-。欲除去其中的2+、2-，并得到中

NaClCuSO4CuSO4

性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。

①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是___________(用离子符号表示)。

②加入试剂a发生反应的离子方程式为___________，试剂c的作用是___________。

【答案】（1）①.be②.abdf

（2）①.②.③.④.+2-⑤.

BaCl2AgNO3(NH4)2CO3(NH4)2CO32NH4+CO3

取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，表明CuSO4

已过量

（3）AC（4）①.+、2+②.2+2-③.除去-和2-

HCuBa+SO4=BaSO4OHCO3

【解析】

【小问1详解】

a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；

b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；

c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；

f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；

因此属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf，故答案为be；abdf。

【小问2详解】

①由题知，+与-、2-、2-均能形成沉淀，故B为，2+能与2-、2-形成沉淀，

AgClSO4CO3AgNO3BaSO4CO3

每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现，故A为，2+能与2-形成沉淀，故C为，

BaCl2CuCO3(NH4)2CO3

D为CuSO4，故答案为BaCl2；AgNO3；(NH4)2CO3。

②BaCl2、AgNO3、(NH4)2CO3、CuSO4中能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是(NH4)2CO3，

故电离方程式为+2-，故答案为+2-。

(NH4)2CO32NH4+CO3(NH4)2CO32NH4+CO3

③向A()溶液中加入过量的D()溶液使其沉淀，确认D溶液已过量，则需要检验2-是否存

BaCl2CuSO4SO4

在，实验方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀

生成，表明CuSO4已过量，故答案为取少量反应后的上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再加入氯化钡溶

液，若有白色沉淀生成，表明CuSO4已过量。

【小问3详解】

向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和

水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，

硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为

，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+MgOH2

（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，

则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC；

【小问4详解】

①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，OH-与溶液中的H+反应生成水、与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，则

废水中离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+，故答案为：H+、Cu2+；

②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的H+，将溶液中的Cu2+转化为氢氧化

铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的2-转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离

SO4

子反应为2+2-；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过

Ba+SO4=BaSO4

滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有2-、-的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X

CO3OH

为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的-，将溶液中的2-转化为二氧化碳和水，除去-和

OHCO3OH

2-，最终得到氯化钠溶液，故答案为2+2-；除去-和2-。

CO3Ba+SO4=BaSO4OHCO3

12.按要求回答下列问题：

I．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。

（1）如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表

示。则该反应的离子方程式为___________。

（2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，则制

备此胶体的化学方程式为___________，如向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是___________。

Ⅱ．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗

粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、

、、、、和七种。

CO2H2SO4K2Cr2O7K2SO4Cr2SO43H2O

（3）请用上述物质填空且配平化学方程式：___________。

___C+_________+H2SO4_________+_________+___Cr2SO43+___H2O

（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)___________。

A.氧化性B.氧化性和酸性

C.酸性D.还原性和酸性

3+

（5）已知氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量的Cl2，溶液中剩余

的离子不合理的是___________。

A.Fe3+、Br-、Cl-B.I-、Br-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、Br-D.Fe2+、Br-、Cl-、I-

【答案】（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

Δ

（2）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl②.先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解

（3）（4）C（5）B

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2SO43+8H2O

【解析】

【小问1详解】

3+2+2+

Cu与FeCl3反应的离子方程式为2Fe+Cu=Cu+2Fe。

【小问2详解】

加热

制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为胶体；胶体中加入电解质硫酸时，

FeCl33H2OFe(OH)3()+3HCl

先发生聚沉现象：生成红褐色沉淀，然后硫酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。

【小问3详解】

K2Cr2O7为氧化剂，CO2为氧化产物，K2SO4