2026年沪教版九年级下册化学期末学业质量卷（含答案可下载）

2026年沪教版九年级下册化学期末学业质量卷（含答案可下载）

考试时长90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1.下列生活中常见的物质，不属于溶液的是A.生理盐水B.蒸馏水C.食醋D.葡萄糖注射液2.人体缺乏维生素C会引发坏血病，下列食材中维生素C含量最丰富的是A.大米饭B.肥猪肉C.新鲜橙子D.鸡蛋3.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.烧碱——NaOHB.纯碱——NaHCO3C.熟石灰——CaOD.胆矾——CuSO44.农业生产中常用的下列化肥，属于复合肥料的是A.NH4NO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO45.实验室测定某未知溶液的pH时，下列操作说法正确的是A.直接将pH试纸浸入待测液中B.先用水润湿pH试纸再测定C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.读数为6.86.下列物质溶解于水的过程中，溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵固体D.氯化钠固体7.下列生活中常用的物品，主要成分属于合成有机高分子材料的是A.纯棉T恤B.不锈钢餐具C.塑料保鲜膜D.羊毛围巾8.无色酚酞试液滴入下列溶液中，最终溶液一定呈现红色的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氨水D.白醋9.影响固体物质溶解度的因素中，不会改变的是A.温度B.溶质种类C.溶剂种类D.溶质的质量10.下列各组物质在溶液中混合，不能发生复分解反应的是A.稀盐酸和硝酸银溶液B.碳酸钠溶液和氯化钙溶液C.硝酸钾溶液和氯化铜溶液D.稀硫酸和氢氧化钡溶液11.下列除去物质中混有的少量杂质的实验方案，合理的是A.CaO中混有少量CaCO3：加足量水溶解后过滤B.NaCl溶液中混有少量Na2CO3：加适量稀硫酸C.N2中混有少量O2：通过灼热的铜网D.CO2中混有少量HCl：通过足量氢氧化钠溶液12.已知金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，下列各组物质混合后，最终溶液质量减小的是A.锌片投入稀硫酸中B.铁片投入硫酸铜溶液中C.铜片投入稀硫酸中D.锌片投入硫酸亚铁溶液中13.下列物质按照有机物分类，属于糖类的是A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.维生素14.实验室稀释浓硫酸的下列操作中，正确的是A.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，边加边搅拌B.将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中，边加边搅拌C.直接将浓硫酸倒入盛有水的量筒中稀释D.稀释时不需要玻璃棒搅拌15.下列做法不符合“绿色化学”环保发展理念的是A.分类回收生活垃圾B.工业废水直接排入河流C.推广使用新能源汽车D.减少使用一次性塑料餐具16.现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，将其溶质质量分数提升到20%，下列操作可以实现的是A.蒸发掉100g水B.加入20g氯化钠固体C.蒸发掉一半的溶剂D.加入100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液17.下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO4²-B.K+、Na+、OH-、NO3-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO4²-D.Ba2+、CO3²-、K+、Cl-18.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.Na2CO3、稀盐酸、BaCl2、Na2SO4C.NaOH、K2SO4、FeCl3、BaCl2D.NaCl、AgNO3、稀盐酸、稀硝酸19.下列对应的实验变化图像，描述正确的是A.向pH=2的稀盐酸中不断加水，溶液pH可以提升到13B.一定温度下向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量分数持续增大C.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后发生中和反应D.等质量的过量锌粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，最终生成氢气的质量相等20.下列有关化学知识的推理，说法正确的是A.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐B.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液C.单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应二、填空与简答题（本题共5小题，共32分）21.（6分）用符合要求的化学用语填空：（1）人体胃液中含有的帮助消化的酸是______（2）农业上用来改良酸性土壤的碱是______（3）烘焙糕点用的小苏打化学式是______（4）溶于水后溶液温度明显下降的氮肥是______（5）人体主要供能物质葡萄糖的化学式是______（6）碘酒中的溶剂化学式是______22.（7分）实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）需要称量氯化钠固体的质量为______g，量取水时需要选择规格为______mL的量筒（选填“50”“100”“200”）（2）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，打乱的步骤为：①溶解②称量③计算④装瓶贴标签）（3）溶解操作中需要用到的玻璃棒的作用是______（4）若最终配制得到的氯化钠溶液溶质质量分数小于15%，可能的原因是______（写出一条即可）23.（7分）根据酸碱盐的相关知识回答下列问题：（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，对应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______（2）铵态氮肥不能和熟石灰等碱性物质混合施用，原因是二者会反应生成有刺激性气味的______（填化学式），导致肥效降低，写出氯化铵和氢氧化钙共热的化学方程式______24.（7分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线满足t1℃时丙的溶解度最大，乙次之，甲最小；t2℃时甲和乙溶解度相等，丙的溶解度最小。根据图示回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（2）P点（t2℃对应甲乙溶解度交点）的含义是______（3）t2℃时，甲的溶解度为50g，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______（5）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质常用的方法是______25.（5分）化学与生活、生产紧密相关，请回答下列问题：（1）日常生活中使用的医用口罩核心层是熔喷布，属于聚丙烯纤维，聚丙烯属于______（填“天然高分子”或“合成高分子”）材料（2）某品牌早餐提供的食物有：牛奶、面包、煎鸡蛋、凉拌青菜，其中富含糖类的食物是______（3）废旧塑料瓶属于______（填“可回收物”“有害垃圾”“厨余垃圾”）（4）目前人类使用的三大化石燃料是煤、石油、______，正在推广使用的清洁能源氢气燃烧的化学方程式为______三、实验探究题（本题共2小题，共18分）26.（8分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用得到的精盐配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作流程如下：（1）粗盐提纯实验的操作步骤为：溶解、______、蒸发结晶，三步操作中都用到的玻璃仪器是______（2）蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现______时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干（3）若最终得到的精盐产率偏低，可能的原因是______（填字母序号）A.溶解时粗盐没有完全溶解就开始过滤B.蒸发时溶液有液体溅出C.提纯后得到的精盐尚未完全干燥就称量D.过滤时滤纸有破损27.（10分）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，对其是否变质展开探究：【提出猜想】猜想一：固体没有变质，全部是NaOH；猜想二：固体部分变质，含有______；猜想三：固体完全变质，全部是Na2CO3【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红【实验探究】步骤1：取少量固体样品于试管中，加适量水完全溶解，向其中滴加足量的氯化钙溶液，观察到有______生成，说明固体中含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为______步骤2：将步骤1得到的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察到溶液变红，说明猜想______成立【反思交流】敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是和空气中的______发生了反应，对应的化学方程式为______，因此氢氧化钠固体需要密封保存四、计算题（本题共1小题，共10分）28.向盛有22g纯碱和氯化钠的固体混合物的烧杯中，逐滴加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为113.2g。请计算：（1）反应生成二氧化碳气体的质量为______g（2）原固体混合物中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.D10.C11.C12.B13.A14.A15.B16.A17.C18.B19.D20.C二、填空与简答题（共32分）21.（每空1分，共6分）（1）HCl（2）Ca(OH)2（3）NaHCO3（4）NH4NO3（5）C6H12O6（6）C2H5OH22.（共7分）（1）15（1分）100（1分）（2）③②①④（2分）（3）搅拌，加速氯化钠固体的溶解（1分）（4）量取水时仰视读数（或称量氯化钠时固体和砝码放反了、转移氯化钠固体时有部分撒出等，合理即可，2分）23.（共7分）（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）复分解反应（1分）（2）NH3（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）24.（每空1分，共7分）（1）丙>乙>甲（2）t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等（合理即可）（3）75（4）乙>甲>丙（5）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）25.（每空1分，共5分）（1）合成高分子（2）面包（3）可回收物（4）天然气2H2+O2点燃2H2O三、实验探究题（共18分）26.（每空2分，共8分）（1）过滤玻璃棒（2）较多量固体（3）AB27.（每空1分，共10分）【提出猜想】NaOH和Na2CO3【实验探究】白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl二【反思交流】CO2（或二氧化碳）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O四、计算题（共10分）28.（1）8.8（2分）（2）解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，反应生成Na