2026年人教版高二第二学期化学期末年级联考质量试卷（附答案可下载）

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1.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.吸热反应必须加热才能发生B.化学反应中的能量变化仅由化学键的断裂和形成引起C.中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒的作用是使酸碱混合均匀D.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是甲烷的燃烧热2.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内压强不再变化B.单位时间内消耗amolA，同时生成2amolCC.混合气体的密度不再变化D.A、B、C的浓度之比为1:2:23.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)4.用惰性电极电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（）A.阳极产生氢气，阴极产生氯气B.阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解后溶液的pH减小D.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol5.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能发生氧化反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.葡萄糖6.已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为（）A.+131.8kJ/molB.-131.8kJ/molC.+352.6kJ/molD.-352.6kJ/mol7.下列关于弱电解质电离的说法中，正确的是（）A.弱电解质的电离过程是放热过程B.浓度相同的醋酸和盐酸，导电能力相同C.加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小D.升高温度，醋酸的电离平衡常数增大8.铁制品发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是（）A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+9.下列实验操作或原理正确的是（）A.用乙醇和浓H2SO4共热至170℃制乙烯时，温度计水银球应插入反应液中B.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和NaOH溶液振荡后分液C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于热水中，再加水稀释D.滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2-3次10.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.能与乙醇发生酯化反应D.1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应11.在一定条件下，可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能提高SO2转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.通入O212.下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A.C4H10有3种同分异构体B.正丁烷和异丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.淀粉和纤维素互为同分异构体13.（多选）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.pH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)-c(CO32-)=2c(HCO3-)+c(OH-)D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)14.（多选）下列关于原电池和电解池的说法中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁的吸氧腐蚀中，铁作负极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极15.（多选）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑16.（多选）下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丙烷B.2-乙基戊烷C.1,2-二溴乙烷D.3-甲基-1-丁烯17.（本题12分）已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，5min后达到平衡，此时容器内NH3的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：（1）反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率为______mol/(L·min)；（2）该温度下反应的平衡常数K=______；（3）达到平衡时，N2的转化率为______；（4）若升高温度，K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大压强，K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。18.（本题12分）常温下，有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠四种溶液，请回答下列问题：（1）pH=1的溶液是______；（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式表示）；（3）pH=11的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(OH-)=______mol/L；（4）将等体积的pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______性，原因是______。19.（本题12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）乙烯分子中官能团的名称是______；（2）反应①是乙烯与水的加成反应，反应条件是______；（3）反应②是乙醇的催化氧化，化学方程式为______；（4）反应④的化学方程式为______，该反应的类型是______；（5）乙酸乙酯的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有______种。20.（本题12分）实验室制取乙酸乙酯的装置中，在试管a中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸，摇匀后加热，将产生的蒸气经导管通入饱和碳酸钠溶液的试管b中。请回答下列问题：（1）试管a中加入浓硫酸的作用是______；（2）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是______；（3）反应结束后，试管b中的现象是______；（4）生成乙酸乙酯的化学方程式为______；（5）若将试管b中的饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液，产生的后果是______。参考答案：1.C解析：A项，吸热反应不一定需要加热（如氢氧化钡晶体与氯化铵常温反应）；B项，能量变化还与反应物生成物总能量有关；D项，燃烧热要求水为液态，故选C。2.A解析：反应前后气体物质的量不等，压强不变说明反应达平衡；B项均为正反应方向；C项恒容下混合气体密度始终不变；D项浓度比等于系数比不能说明平衡，故选A。3.B解析：pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，电荷守恒也验证，故选B。4.B解析：惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H2O的H+放电生成H2，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解后生成NaOH，pH增大，每生成1molCl2转移2mol电子，故选B。5.D解析：葡萄糖含羟基（酯化）、醛基（加成、氧化），能发生加成、酯化、氧化；甲烷不能加成，乙烯不能酯化，乙醇不能加成，故选D。6.A解析：根据盖斯定律，(①-②)/2得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=(-221+483.6)/2=131.8kJ/mol，故选A。7.D解析：弱电解质电离吸热；浓度相同的醋酸电离程度小，导电能力弱；稀释醋酸时c(H+)减小，c(OH-)增大；升温促进电离，电离常数增大，故选D。8.C解析：钢铁吸氧腐蚀正极是O2得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故选C。9.A解析：B项乙酸乙酯会在NaOH中水解，应用饱和碳酸钠；C项FeCl3溶于热水促进水解，应溶于盐酸；D项锥形瓶不能润洗，故选A。10.D解析：1mol该有机物含1个碳碳双键，最多与1molH2加成，羧基不加成，D错误，故选D。11.D解析：正反应放热，升温平衡逆向，SO2转化率降低；减小压强平衡逆向；催化剂不改变转化率；通入O2，平衡正向，SO2转化率提高，故选D。12.C解析：C4H10有2种同分异构体；正丁烷与异丁烷是同分异构体；乙醇和二甲醚分子式相同结构不同，是同分异构体；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体，故选C。13.ABD解析：C项电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故C错误，选ABD。14.AC解析：电解池阳极发生氧化反应；电解精炼铜时粗铜作阳极，故选AC。15.AD解析：B项碳酸钙不能拆；C项电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故选AD。16.ACD解析：B项2-乙基戊烷应为3-甲基己烷，故选ACD。17.（1）0.12解析：v(NH3)=0.4mol/L/5min=0.08mol/(L·min)，v(H2)=(3/2)×0.08=0.12mol/(L·min)；（2）0.73解析：平衡时c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.9mol/L，K=(0.4)²/(0.3×0.9³)=0.16/0.2187≈0.73；（3）20%解析：N2转化0.2mol，转化率=0.2/1×100%=20%；（4）减小；不变解析：正反应放热，升温K减小；K只与温度有关，压强改变K不变。18.（1）盐酸；（2）酸；NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；（3）1×10^-11；（4）酸；醋酸是弱电解质，pH=3的醋酸浓度远大于0.001mol/L，与pH=11的NaOH（0.001mol/L）等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性。19.（1）碳碳双键；（2）浓硫酸、加热；（3）2CH3CH2