2026年人教版高二第二学期化学期末自我检测模拟试卷（附答案可下载）

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满分：100分考试时间：90分钟一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生取代反应D.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应2.已知反应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是（）A.2L氯化氢气体分解成1L氢气和1L氯气吸收184.6kJ热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于184.6kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的总能量高于2mol氯化氢的总能量D.该反应为吸热反应3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹B.v(B)=0.02mol·L⁻¹·s⁻¹C.v(C)=0.03mol·L⁻¹·s⁻¹D.v(B)=0.06mol·L⁻¹·min⁻¹4.下列溶液呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液5.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类的水解反应是中和反应的逆反应B.碳酸钠溶液水解的离子方程式为CO₃²⁻+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻C.升高温度，盐类水解的平衡常数减小D.浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa、NaHCO₃溶液，前者pH更大6.用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，加入0.1molCu(OH)₂恰好能使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.pH=13的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃²⁻、NO₃⁻D.能使酚酞变红的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Br⁻8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物9.某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与金属钠反应B.能使溴水褪色C.能发生催化氧化反应D.能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳10.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡常数一定增大B.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.对于可逆反应，改变压强，平衡一定发生移动D.化学平衡状态是正逆反应速率相等的状态11.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶，下列说法正确的是（）A.该温度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀C.AgCl和AgI都不溶于水，因此无法比较它们的溶解度大小D.向含有等浓度Cl⁻和I⁻的溶液中滴加AgNO₃溶液，AgCl先沉淀12.下列关于有机物的同分异构体的说法正确的是（）A.正丁烷和异丁烷互为同系物B.分子式为C₄H₈的烯烃有3种同分异构体（不考虑立体异构）C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.分子式为C₂H₆O的有机物只有一种结构13.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大C.通入过量O₂，SO₂的转化率提高D.达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等14.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，正极发生氧化反应B.原电池的负极材料一定是较活泼的金属C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.原电池的电解质溶液中，阳离子向负极移动15.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离乙酸乙酯和乙醇B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.用酒精萃取碘水中的碘D.用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（12分）（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹，则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹。（2）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末达到平衡，生成0.8molD。则用A表示的平均反应速率v(A)=______；B的转化率为______。（3）下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。a.升高温度b.降低温度c.增大反应物浓度d.减小反应物浓度17.（13分）（1）常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH______1（填“>”“<”或“=”），其原因是______（用电离方程式表示）。（2）常温下，0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。（3）常温下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。（4）常温下，0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液的pH>7，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃²⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是______。18.（12分）（1）如图是某同学设计的原电池装置，该原电池的电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸。则：①负极材料是______，正极反应式为______；②该原电池工作时，电子从______片流出，经导线流向______片；③若该原电池中，锌片质量减少6.5g，则生成氢气的体积（标准状况）为______L。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为______，电解时，在阴极生成的气体是______，阳极生成的气体是______。19.（10分）（1）原子序数为6的元素是______（填元素符号），其基态原子的电子排布式为______。（2）元素周期表中，第一电离能最大的元素是______（填元素符号），电负性最大的元素是______（填元素符号）。（3）晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等，金刚石属于______晶体，干冰属于______晶体。20.（8分）（1）某有机物的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，该有机物的结构简式为______。（2）乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式为______。（3）某烃的分子式为C₄H₁₀，其一氯代物只有一种结构，该烃的结构简式为______。参考答案一、选择题1.C2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.B9.D10.D11.B12.C13.C14.C15.D二、非选择题16.（12分）（1）-110.5（4分）；（2）0.3mol·L⁻¹·min⁻¹（4分）；20%（2分）；（3）ac（2分）17.（13分）（1）>（2分）；CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2分）；（2）碱（1分）；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2分）；（3）c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)（3分）；（4）>（1分）；HCO₃⁻的水解程度大于其电离程度（2分）18.（12分）（1）①锌片（1分）；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2分）；②锌（1分）；铜（1分）；③2.24（2分）；（2）2NaCl+