2026年人教版高一第二学期化学期末单元知识梳理试卷（附答案可下载）

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一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二周期B.第ⅠA族的元素都是金属元素C.同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强D.元素周期表有18个纵行，对应18个族2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2OB.NaClC.NaOHD.Cl23.化学反应速率和限度在生产生活中应用广泛，下列做法能减慢化学反应速率的是（）A.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制氢气B.食品包装袋中充入氮气延长保质期C.煅烧硫铁矿时将矿石粉碎D.双氧水分解制氧气时加入MnO24.下列关于甲烷、乙烯、苯的说法错误的是（）A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可作果实催熟剂C.苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应D.三者都是烃类，完全燃烧均生成CO2和H2O5.下列实验操作或事故处理正确的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.蒸发结晶时，需将溶液蒸干后停止加热C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀盐酸6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子流出的一极为正极C.原电池的两个电极必须都是活泼性不同的金属D.铜锌原电池中，铜为负极，发生氧化反应7.乙醇是生活中常见的有机物，下列关于乙醇的说法错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸C.乙醇的结构简式为C2H5OH，官能团为羟基D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生加成反应生成乙酸乙酯8.下列关于金属的冶炼说法正确的是（）A.电解熔融AlCl3制备金属铝B.用热还原法冶炼铁，还原剂为COC.加热分解法制备金属钠D.自然界中金属都以化合态存在9.下列关于有机物的同分异构体说法正确的是（）A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体B.甲烷的二氯代物有2种同分异构体C.乙醇和乙醛互为同分异构体D.乙烯和聚乙烯互为同分异构体10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D.人类利用的能量全部来自化学反应11.海水资源的综合利用中，下列说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C.从海带中提取碘时，加入H2O2作为氧化剂D.海水中含有钾元素，只需经过物理变化即可得到钾单质12.下列关于基本营养物质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质遇硫酸铜溶液发生盐析D.淀粉和纤维素互为同分异构体13.下列物质的性质比较中，错误的是（）A.原子半径：Na>Mg>AlB.非金属性：F>Cl>BrC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)314.下列关于有机反应类型的判断错误的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（加成反应）B.甲烷与氯气在光照下反应（取代反应）C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应（酯化反应，也属于取代反应）D.苯与氢气在镍催化下反应（氧化反应）15.如图为元素周期表短周期的一部分，关于元素X、Y、Z的说法正确的是（）（注：X在第二周期，Y和Z在第三周期，X与Y相邻，Y和Z相邻，X的最外层电子数是Y的2倍）A.X为O元素B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C.Z的单质为常见的半导体材料D.原子半径：Z>Y>X16.在一定温度下，密闭容器中发生可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.正反应速率和逆反应速率相等且为0B.SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2C.单位时间内生成2molSO3的同时生成1molO2D.容器内的压强保持不变，且等于初始压强的一半二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的原子最外层有1个电子。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______。（2）A、B形成的最简单有机物的电子式为______，该物质属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）C和D形成的两种化合物分别为甲和乙，其中甲中阴阳离子个数比为1:2，乙的化学式为D2C2，则甲的化学式为______，乙中含有的化学键类型为______。18.（10分）某研究小组探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验1：取等质量的镁条和铝条，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，镁条反应更剧烈。实验2：两支试管中各加入5mL5%的H2O2溶液，向其中一支加入少量MnO2粉末，加MnO2的试管产生气泡更快。实验3：向两支试管中各加入10mL1mol/L的稀硫酸和10mL2mol/L的稀硫酸，再分别加入相同质量的锌粒，2mol/L的稀硫酸中产生气泡更快。请回答下列问题：（1）实验1的结论是______。（2）实验2中MnO2的作用是______，该反应的化学方程式为______。（3）实验3的变量是______，结论是______。（4）除上述因素外，影响化学反应速率的因素还有______（答一点即可）。19.（12分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B为乙醇，C为乙酸，D为具有水果香味的油状液体。它们的转化关系为：A→B→C→D，A与C反应生成D。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，所含官能团名称是______。（2）B转化为C的化学方程式为______，反应类型是______。（3）A与C反应生成D的化学方程式为______，实验室中该反应需浓硫酸作______和______，反应加热。（4）下列说法正确的是______（填序号）：a.A能与氢气发生加成反应b.B能与碳酸钠溶液反应产生气体c.C溶液能使紫色石蕊溶液变红d.D难溶于水，密度比水小20.（10分）金属矿物和海水资源的开发利用意义重大。（1）工业上用CO还原Fe2O3冶炼铁，该反应中氧化剂是______，还原剂是______。（2）从铝土矿（主要成分为Al2O3）提取铝时，先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中通入过量CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和______（填化学式）；Al(OH)3受热分解的化学方程式为______。（3）海水提溴过程中，用SO2水溶液吸收Br2，反应的化学方程式为______，该反应中SO2体现______性（填“氧化”或“还原”）。21.（10分）化学与生活、环境密切相关。（1）为防止食品受潮，包装袋中常用的干燥剂是______（填“硅胶”或“铁粉”）；为防止食品氧化变质，可加入适量的______（填“食盐”或“维生素C”）。（2）葡萄糖在人体内氧化供能的化学方程式为______。（3）油脂水解的产物是高级脂肪酸和______，蛋白质水解的最终产物是______。（4）酸雨是pH小于______的雨水，形成酸雨的主要气体是SO2和______（填化学式）。参考答案：一、单项选择题1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.A10.C11.D12.B13.C14.D15.A16.C二、非选择题17.（1）H；C；O；Na（2）H:C:H（周围电子按甲烷结构，此处简化写结构式要点：甲烷电子式为H:C:H，碳原子上下还有两个H，共价键均为共用电子对）；共价化合物（3）Na2O；离子键和非极性共价键18.（1）金属本身的性质是影响化学反应速率的内因，镁的金属活动性比铝强，与相同稀盐酸反应速率更快（2）催化剂；2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）稀硫酸的浓度；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（4）温度（或固体表面积等，合理即可）19.（1）CH2=CH2；碳碳双键（2）2CH3CH2OH+O2Cu/Ag△2CH3COOH+2H2O；氧化反应（3）CH3COOH+CH3CH2