2026年人教版高一第二学期化学期末化学反应专项测试卷（附答案可下载）

2026年人教版高一第二学期化学期末化学反应专项测试卷（附答案可下载）

2026年人教版高一第二学期化学期末化学反应专项测试卷（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求，若有两个正确选项，选对一个得1.5分，错选、不选均不得分）1.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L⁻¹·s⁻¹B.v(B)=0.6mol·L⁻¹·s⁻¹C.v(C)=0.4mol·L⁻¹·s⁻¹D.v(D)=0.45mol·L⁻¹·s⁻¹2.下列措施能增大反应速率且原理与其他三项不同的是（）A.铁与稀盐酸反应时，改用铁粉B.硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈C.过氧化氢分解时，加入少量MnO₂D.铝片与稀硫酸反应时，适当升高温度3.一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内气体总质量不再变化B.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等C.体系中SO₃的体积分数不再变化D.v正(SO₂)=2v逆(O₂)4.对平衡体系：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，为了有利于NO₂的转化，应采取的措施是（）A.升高温度B.增大压强C.通入催化剂D.通入稀有气体5.下列属于弱电解质的是（）A.冰醋酸B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠6.常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液的pH为9，由水电离出的c(OH⁻)是（）A.1×10⁻⁵mol·L⁻¹B.1×10⁻⁹mol·L⁻¹C.1×10⁻⁷mol·L⁻¹D.0.1mol·L⁻¹7.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水的主要原理是（）A.Al³⁺直接与水反应生成沉淀B.Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附杂质C.SO₄²⁻水解生成胶体D.明矾具有强氧化性杀菌8.某原电池总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，下列说法正确的是（）A.该原电池的负极材料为CuB.正极发生氧化反应C.电解质溶液为FeCl₂溶液D.电子从正极流向负极9.电解饱和食盐水时，阴极产物是（）A.Cl₂B.H₂C.NaOHD.O₂10.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，下列说法错误的是（）A.该反应是放热反应B.反应物总能量高于生成物总能量C.断裂H-H键放出能量D.生成2mol液态水放出571.6kJ热量11.常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定12.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸与NaOH反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钠水解：CO₃²⁻+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻C.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻13.对于反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，ΔH＞0，下列有关说法正确的是（）A.加入碳粉，平衡逆向移动B.升高温度，平衡正向移动C.增大压强，平衡不移动D.使用催化剂，平衡常数增大14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.加入铝粉产生H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻15.可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，ΔH=QkJ·mol⁻¹，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.T₁＞T₂，Q＜0B.T₁＜T₂，Q＞0C.p₁＞p₂，m+n＞p+qD.p₁＜p₂，m+n＜p+q二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，体系中n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；已知K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是__________（填“吸”或“放”）热反应。（2）0~2s内，NO的平均反应速率v(NO)=__________；0~2s内，O₂的平均反应速率v(O₂)=__________。（3）下列措施能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________（填序号）。a.及时分离出NO₂气体b.升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.容器内气体密度不变d.v逆(NO)=2v正(O₂)17.（12分）常温下，有两种溶液：①0.1mol·L⁻¹盐酸，②0.1mol·L⁻¹醋酸溶液。（1）溶液①的pH=__________；溶液②的pH__________1（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________。（2）取等体积的①和②分别与足量锌反应，反应起始时速率：v(①)__________v(②)（填“＞”“＜”或“=”）；反应完全后产生H₂的体积：V(①)__________V(②)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）若将溶液①和②等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。18.（15分）按要求回答下列问题：（1）锌铜原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸，负极材料是__________，正极反应式为__________，电子流向是从__________（填“Zn”或“Cu”）经导线流向另一极。（2）工业上用电解饱和食盐水制Cl₂，该电解池的阳极反应式为__________；若电解过程中转移0.2mol电子，则生成Cl₂的体积为__________L（标准状况）；生成的NaOH在__________（填“阳极”或“阴极”）区。（3）利用反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池，该原电池的负极材料是__________，正极反应式为__________。19.（14分）某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，进行如下实验：实验1：取等体积0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，在不同温度下进行，记录收集相同体积H₂的时间：温度20℃时时间125s，温度30℃时时间62s。实验2：取等体积不同浓度的H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，在20℃时进行，记录收集相同体积H₂的时间：0.1mol·L⁻¹时间125s，0.2mol·L⁻¹时间60s。（1）实验1的目的是探究__________对反应速率的影响，结论是__________。（2）实验2中，反应的离子方程式为__________；结论是__________。（3）该小组还通过加入催化剂探究其影响，实验设计的控制变量是__________、__________等（任写两个）。（4）影响化学反应速率的外界因素还有__________（任写一个），请举一例说明生产中利用该因素加快反应速率：__________。---参考答案---一、选择题（每小题3分，共45分）1.D【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快：A.0.15/1=0.15；B.0.6/3=0.2；C.0.4/2=0.2；D.0.45/2=0.225，故D最快。2.C【解析】A为增大接触面积、B为增大反应物浓度、D为升高温度，均是加快反应速率的物理/化学浓度变化；C为加入催化剂，原理不同。3.C【解析】A.反应前后均为气体，总质量始终不变；B.浓度相等不代表浓度不变，不一定平衡；C.SO₃体积分数不变，说明各物质浓度不变，平衡；D.应为v正(SO₂)=2v逆(O₂)才平衡。4.B【解析】反应放热，升高温度平衡逆向；反应气体分子数减少，增大压强平衡正向；催化剂不影响平衡；通入稀有气体若体积不变，平衡不移动。5.A【解析】弱电解质部分电离，冰醋酸是弱酸，属于弱电解质；硫酸钡是强电解质，蔗糖是非电解质，氯化钠是强电解质。6.A【解析】CH₃COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=9，c(H⁺)=1×10⁻⁹mol·L⁻¹，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，即水电离出的OH⁻浓度。7.B【解析】Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质净水。8.A【解析】原电池中，还原剂作负极，Cu是还原剂，负极材料Cu；正极发生还原反应；电解质应为FeCl₃溶液；电子从负极流向正极。9.BC【解析】电解饱和食盐水，阴极H⁺放电生成H₂，促进水的电离，产生NaOH；阳极Cl⁻放电生成Cl₂。10.C【解析】断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，C错误。11.B【解析】pH=3盐酸c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，pH=11氨水c(OH⁻)=1×10⁻³mol·L⁻¹，氨水是弱碱，浓度远大于盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH＞7。12.C【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆；B.碳酸根分步水解，不能一步写；D.次氯酸是弱酸，不能拆且可逆符号。13.B【解析】A.碳是固体，加入不影响平衡；B.反应吸热，升高温度平衡正向；C.反应气体分子数增大，增大压强平衡逆向；D.催化剂不改变平衡常数。14.B【解析】A.酸性条件下Fe²⁺与NO₃⁻发生氧化还原；B.碱性溶液中离子可共存；C.加入铝粉产H₂，溶液可能酸性（酸性时NO₃⁻存在不产H₂）或碱性，碱性时NH₄⁺不能共存；D.碱性溶液中HCO₃⁻与OH⁻反应。15.AD【解析】温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，T₁先达到平衡，T₁＞T₂，T高φ(C)小，平衡逆向，Q＜0；压强越大，反应速率越快，p₂先达到平衡，p₁＜p₂，压强高φ(C)小，平衡逆向，m+n＜p+q。二、非选择题（共55分）16.（14分）（1）K=c²(NO₂)/(c²(NO)·c(O₂))（2分）；放（2分）（2）0.003mol·L⁻¹·s⁻¹（2分）；0.0015mol·L⁻¹·s⁻¹（2分）【解析】v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol·L⁻¹·s⁻¹，速率比等于计量数比，v(O₂)=v(NO)/2=0.0015mol·L⁻¹·s⁻¹】（3）c（2分）【解析】a.分离NO₂，平衡正向但速率减小；b.升温速率增大但平衡逆向；c.增大O₂浓度，速率增大，平衡正向；d.催化剂不影响平衡】（4）bd（2分）【解析】a.未体现正逆速率；b.反应前后气体分子数不等，压强不变说明平衡；c.气体总质量和体积不变，密度始终不变；d.v逆(NO)=2v正(O₂)，符合速率比等于计量数比】17.（12分）（1）1（2分）；＞（2分）；醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol·L⁻¹醋酸溶液中c(H⁺)＜0.1mol·L⁻¹，pH＞1（2分）（2）＞（2分）；=（2分）【解析】盐酸完全电离，起始c(H⁺)大，速率快；等体积等浓度的盐酸和醋酸，n(H⁺)最终相同，产H₂体积相同】（3）c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)（2分）【解析】等体积等浓度盐酸和氨水混合，生成NH₄Cl，NH₄⁺水解使溶液显酸性】18.（15分）（1）Zn（2分）；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2分）；Zn（2分）（