2026年人教版高一第二学期化学期末全科素养综合试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。1-10题为单项选择题，每小题只有1个正确答案；11-15题为多项选择题，每小题有2个或2个以上正确答案，选对得3分，漏选得1分，错选得0分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为8的碳原子：¹⁴CB.羟基的电子式：H:O:HC.氯离子结构示意图：+17287D.氯化镁的电子式：Mg²+[:Cl:]²2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.第三周期主族元素从左到右，最高正价依次升高C.ⅦA族元素的气态氢化物稳定性从上到下逐渐增强D.短周期元素中，原子半径最小的是F3.某原电池总反应为Zn+Cu²+=Zn²++Cu，下列说法正确的是（）A.锌为正极，铜为负极B.正极发生氧化反应，负极发生还原反应C.电子从锌电极流向铜电极D.反应后溶液的质量增加4.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷耗氧量更多5.乙醇是生活中常见的有机物，下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇中含有羟基，能与NaOH溶液反应B.乙醇在铜催化下可被氧化为乙醛C.乙醇与乙酸发生中和反应生成乙酸乙酯D.乙醇能使紫色石蕊试液变红6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率C.催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应路径D.固体反应物的表面积对反应速率无影响7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙醇B.苯C.乙烯D.二氧化硫8.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.电解熔融MgCl₂制取金属镁B.用热分解法冶炼铁C.铝热法常用于冶炼不活泼金属D.金属冶炼的本质是金属原子失去电子被氧化9.下列关于海水资源综合利用的说法错误的是（）A.海水提镁涉及复分解反应、分解反应等基本反应类型B.海水晒盐利用了蒸发结晶的原理C.从海水中提取溴的过程中，Br₂被氧化为Br⁻D.蒸馏法是海水淡化的方法之一10.下列有机物中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙烯和丙烯D.乙醇和乙酸11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强相互作用，属于共价键D.氢键是一种特殊的化学键，存在于分子之间12.下列装置能构成原电池的是（）A.锌片、铜片分别插入稀硫酸中，用导线连接B.锌片、铜片分别插入乙醇中，用导线连接C.铜片、银片分别插入硝酸银溶液中，用导线连接并形成闭合回路D.镁片、铝片分别插入NaOH溶液中，用导线连接13.下列有机反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯D.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛14.第三周期元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的性质随原子序数递增的变化规律正确的是（）A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱D.气态氢化物的稳定性逐渐增强15.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法能说明达到平衡状态的是（）A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.正反应速率v(SO₂)=逆反应速率v(SO₃)C.容器内的压强不再变化D.各物质的质量分数不再变化二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如下：A的最外层电子数是次外层的2倍；B是地壳中含量最高的元素；C的焰色反应为黄色；D的单质是黄绿色气体。回答下列问题：（1）写出元素符号：A____，B____，C____，D____。（2）A在元素周期表中的位置是____。（3）C₂B所含化学键类型是____（填“离子键”“共价键”），其电子式为____。（4）D的单质与CB溶液反应的离子方程式为____。17.（12分）某同学设计了如图所示的铜锌原电池装置（电极分别为铜片、锌片，电解质溶液为稀硫酸），结合该装置回答下列问题：（1）负极材料是____，正极的电极反应式为____。（2）当电路中转移0.2mol电子时，正极产生的气体在标准状况下的体积为____L。（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，负极的电极反应式为____，正极的电极反应式为____，总反应的离子方程式为____。（4）影响该原电池反应速率的因素除电极材料外，还有____（写出一条即可）。18.（10分）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的流程为：乙烯→A→B→乙酸→乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为____，其电子式为____。（2）A的结构简式为____，官能团名称是____，乙烯生成A的反应类型是____反应。（3）乙酸与A反应生成乙酸乙酯的化学方程式为____，该反应的反应类型是____反应。（4）与乙酸乙酯互为同分异构体的羧酸的结构简式为____（写一种即可）。19.（8分）实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示（试管A装有乙醇、浓硫酸、乙酸；试管B装有饱和碳酸钠溶液），回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是____和____。（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是____、____、____。（3）反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是____，需要用到的玻璃仪器是____。（4）若将浓硫酸换成稀硫酸，反应能否发生？____（填“能”或“不能”），理由是____。20.（15分）化学与自然资源的开发利用密切相关，回答下列问题：（1）金属冶炼的方法主要有热分解法、____、____。分别举例：____（写出一种热还原法）。（2）海水提溴过程中，将Cl₂通入苦卤中，发生反应的离子方程式为____，该反应说明Cl₂的氧化性____（填“强于”或“弱于”）Br₂。（3）煤的干馏属于____变化，石油的分馏属于____变化，煤的气化（C+H₂O(g)高温生成CO+H₂）属于____变化。（4）下列做法符合“绿色化学”理念的是____（填序号）：①回收利用废旧金属②大量使用化石燃料③开发使用太阳能、风能等清洁能源④工业废水直接排入河流（5）金属矿物的开发中，铝的冶炼采用电解法，反应的化学方程式为____。---参考答案---一、选择题1.A2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.C10.B11.AB12.ACD13.AC14.ABD15.BCD二、非选择题16.（1）C、O、Na、Cl；（2）第二周期ⅣA族；（3）离子键；Na+[:O:]²-Na+（注：O上下各补两个电子）；（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O17.（1）锌片；2H++2e⁻=H₂↑；（2）2.24；（3）Zn-2e⁻=Zn²+；Cu²++2e⁻=Cu；Zn+Cu²+=Zn²++Cu；（4）稀硫酸的浓度（或温度等合理答案）18.（1）CH₂=CH₂；H:H..H:C::C:H..H:H；（2）CH₃CH₂OH；羟基；加成；（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）；（4）CH₃CH₂CH₂COOH（合理即可）19.（1）催化剂、吸水剂；（2）吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的