2026年苏教版高二第二学期化学期末基础达标测试卷（附答案可下载）

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本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-641.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若有两项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选得0分。（1）下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度不随外界条件的改变而改变B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度决定了反应物能完全转化为生成物的程度D.对于任何化学反应，限度是固定不变的（2）下列物质属于弱电解质的是（）A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.BaSO4（3）下列盐溶液呈酸性的是（）A.Na2CO3溶液B.NaCl溶液C.CuSO4溶液D.CH3COONa溶液（4）下列有机物中，含有羟基的是（）A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH3CH2OH（5）下列措施能加快化学反应速率的是（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（针对气体反应）D.降低反应物浓度（6）下列装置能构成原电池的是（）A.锌片、铜片分别插入稀硫酸，用导线连接（中间无盐桥）B.锌片、铜片分别插入无水乙醇，用导线连接C.锌片、铜片插入稀硫酸，用导线连接，中间有盐桥D.铜片、铜片插入稀硫酸，用导线连接（7）反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0C.增加C的量，平衡不移动D.增大压强，平衡正向移动（8）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NAB.1molCH4含有的电子数为10NAC.1L1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NAD.1molNa与足量水反应，转移的电子数为2NA（9）下列物质互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O3（10）下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气（11）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:2（12）常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.Na2CO3溶液D.AlCl3溶液（13）下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.1,2-二甲基戊烷D.3-甲基丁烷（14）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质的溶解度为0B.当离子积等于溶度积时，达到沉淀溶解平衡C.向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小D.向AgCl悬浊液中加入KI固体，白色沉淀变为黄色沉淀，说明AgI的溶度积大于AgCl（15）下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应B.苯能使溴水褪色，发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应，置换出氢气D.乙酸能与NaHCO3溶液反应，生成CO22.非选择题：本题共5小题，共55分（16）（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。（2）反应进行到3s时，SO2的转化率为________；0~2s内，O2的平均反应速率v(O2)=________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。a.v(SO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.混合气体的密度保持不变d.SO3的质量分数不再改变（17）（12分）（1）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)________c(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）；其电离常数Ka≈1.8×10^-5，则该溶液的pH≈________（忽略水的电离）。（2）常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是________（用离子方程式表示）；溶液中离子浓度大小顺序为________。（3）将等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，所得溶液pH<7，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。（18）（11分）某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，回答下列问题：（1）该有机物含有的官能团名称是________、________。（2）该有机物能发生的反应类型有________（填序号）。a.加成反应b.酯化反应c.氧化反应d.取代反应（3）写出该有机物与足量乙醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：________，该反应属于________反应。（4）若要检验该有机物中含碳碳双键，可选用的试剂是________（填序号）。a.酸性KMnO4溶液b.溴水c.新制Cu(OH)2悬浊液（19）（10分）（1）钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为________；若发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为________。（2）在铁上镀铜时，镀件为________（填“铁”或“铜”），阳极的电极反应式为________，电镀过程中，阳极质量________（填“增加”“减小”或“不变”）。（3）为保护地下钢管不被腐蚀，可采取的方法是________（填序号）。a.与锌块相连b.与铜块相连c.与直流电源的正极相连d.与直流电源的负极相连（20）（12分）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的流程如下：乙烯→A→B→乙酸乙酯，已知乙烯在一定条件下与水反应生成A，A氧化生成B，B氧化生成乙酸，乙酸与A反应生成乙酸乙酯。（1）A的结构简式为________，B的结构简式为________。（2）乙烯生成A的反应类型为________；B生成乙酸的反应类型为________。（3）写出乙酸与A反应生成乙酸乙酯的化学方程式：________，该反应的条件是________。（4）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________，产物的名称为________。参考答案：一、选择题（每题3分，共45分）1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.B9.C10.C11.AC12.BC13.A14.BC15.ACD二、非选择题（共55分）16.（每空2分，共10分）（1）K=c²(SO3)/[c²(SO2)·c(O2)]（2）65%；1.5×10^-3mol/(L·s)（3）bd17.（每空2分，共12分）（1）>；3（2）碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18.（除标注外每空2分，共11分）（1）碳碳双键；羧基（2）abcd（全对得2分，漏选得1分，错选0分）（3）CH2=CHCH2COOH+CH3CH2OH⇌浓硫酸，△CH2=CHCH2COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）（4）b19.（每空2分，共10分）（1）Fe-2e-=Fe²+；O2+2H2O