辽宁省辽西2024届高考压轴卷化学试卷含解析

辽宁省辽西2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

ah

0Hp

•凡

05

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

2、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

3、高能LiFePOj电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结构

如图所示:

:；LiFePCh+nC。下列说法不正确的是（)

A.充电时，Li卡向左移动

B.放电时，电子由侦极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=Li、C

D.放电时，正极的电极反应式为（1-x）LiFePO4+xFePO4+xLi++xe=LiFcPO4

4、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CI2B.NH3和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

5、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

乳肉于囿体焦

山解康腆教

।1\

电极bOj]

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：02+4e"+4H=2H20

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

6、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有粕、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

7、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeClj向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

8、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干馆C.海水晒盐D.高炉炼铁

9、254c时，0.1mol・LT的3种溶液①盐酸②氨水③OLCOONa溶液.下列说法中，不正确的是（）

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(HD>c(CH3COO-)>C(OHO

10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是()

图装置,加热蒸发碘水提取碘

MfiCI,­2H.0

B.图装置加热分解制得无水Mg

11、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2f+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol(C6Hi°O5)n参加反应

D.当生成1molN2时，埋论上有10molH，通过质子交换膜

12、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

13、己知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的

推断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c03,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe（NO3）3

D.若A为AICI3,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

14、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加.W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物.X是形成化

合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A,简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

15、下列熨验操作能达到熨验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCkMgCL、AlCb、NH4CI四种溶液

C.用酸性KMnOj溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCXh溶液除去Ch中混有的HC1

16、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

“门•和“”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生C12。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\+等

D.A口流出的是“浓水*B口流出的是淡水

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H（3一澳・5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有醛键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为0

（3）由G生成H的化学方程式为oE-F是用“Fh/Pd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是（NH4）2S,其

可能的原因是________O

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

（5）设计用对硝基乙苯（H的合成路线（其他试剂任选）。

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

回答下列问题：

（DB的结构简式为

(2)反应③的反应类型为o

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为o

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6HI0O4

D.X一定是丁烷

19、三草酸合铁(HD酸钾K"Fe

(C

2()4)3]・3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230・C时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量.进行如下实验：

I.三草酸合铁(ID)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40。(：水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%出。2溶液，变为深棕

色，检验FW+是否完全转化为Fe%若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽漉，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeC2O4・2HQ晶体的化学方程式—。检验FeCzOuZHzO晶体是否洗涤干净的方法是一。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为

(3)步骤③用乙醇•丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馈水洗涤的原因是

U.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMn(h溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO了被还

原成Mn“，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnO」溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO,溶液20.02mL,滴定中M11O4•被还原

成Mn2*o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnOq溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，_,_o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

物片送入SQ）一一是.虻」

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是o

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNQa溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是________o

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1•发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是_____o

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

21、⑴已知:①N2(g)+(h(g尸2NO(g)AH=180.5kJ-mol'1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

③2c⑸+Oz(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol1

c(N)•c2(CO)

若某反应I的平衡常数表达式为K=———请写出此反应的热化学方程式:________，该反应自发进行的条件

C2(N0)-cJ(C0)

是o

⑵一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应I。

①下列说法正确的是—。

A当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应己达到平衡状态

B当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态

C达到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

D达到平衡后，若再升高温度,由于逆反应速率增大，正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

②若反应在h时刻达到平衡状态，在其他条件不变的情况下Q时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达

到新的平衡状态。请在图中补充画出t2〜t4时段c(NO)的变化曲线:—

(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应

式:。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH•向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中Nz发生还原反应生成NIL,则电极反应式为N2+6H?O+6e一==2NH3+6OH-,故C正确;

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH--4C2H2O+O23则是4OIT发生还原反应生成氧气，故D错误;

故答案为Do

2、B

【解题分析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

3、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFcPO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

4、C

【解题分析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3CI2=N2+6NH4C1,氯化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与澳化氢反应生成滨化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,溟化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：C»

5、D

【解题分析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+(h=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2112s+20~4-=8+2%0;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为02+4"=2。2-.

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

6、C

【解题分析】

A,太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有粕、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

7、D

【解题分析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCb溶液，选项D正确；

答案选D。

8、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷髭裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干情是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

9、B

【解题分析】①盐酸PH<7,②氨水电离呈碱性③CLCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出

氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CHsCOONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；

①与②等体积混合后恰好生成氯化钱，氯化钱水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和

---

氯化钠，根据电荷守恒c(HD+c(Na)=c(CH3COO)+C(OH)+c(CD,c(NaD=c(Cl)所以c(H")=c(CH3C00)

+c(OH)所以c(HD>c(CH3COO)>c(OH-),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H\

Na\CH3COO\0H\CF,所以一定有C(H/)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)

10、c

【解题分析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【题目详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于A1,图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易惜点，注意金属A1的特性。

11、C

【解题分析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6HioOs)n中C元素化合价平均为。价，反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmolCCh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有'mol(CeHioOs)。参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生1molN2,转移10mole",根据电荷守恒应该有1()molFF通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

12、D

【解题分析】

A、离子半径：Li+<Na+<K+,晶格能Lia>NaCI>KCl,所以硬度LiCl>NaCI>KCL故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3P()4<H2SO4<HC1O4,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>AI,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

13、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，贝IJB为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2c03,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AICL；与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AIC13与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHjCl,选项D正确。

故选C。

14、C

【解题分析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4,选项B错误；

C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

15、C

【解题分析】

A、NO2和水发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MliOJ+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正确；

D、Ch4-H2O^=iHCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

16、D

【解题分析】

电解过程中b电极上持续产生Cb,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2CI.2e-=CI2t，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2右=%3工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca?+、Mg2+、SO42■•等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故c正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

COOH

17、3,5・二硝基苯甲酸竣基滨原子$取代反应

防止两个硝基都转化为氨基30

CH2cH3COOHCGDH

■NO2NHt

【解题分析】

由C的结构简式;在以工业合

成3-滨-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【题目详解】

（1）由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有避键、竣基、

澳原子。答案：3,5-二硝基甲酸；粉基；溪原子。

COOH

（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为6;A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：6;取代反应。

（3）由G生成H反应为6与。＜30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

严-f8间

+y—A♦RdC-D、ET都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，

2八＜口4Brig,

E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C~D反应中，（NHjzS只将其中一个硝基还原，

COOH今口应COOCH3

避免用Hz/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：RrA+CH30H二产jS+比°；防

Br人小ocHjBr/9ocH3

止两个槽基都转化为氨基。

（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三

种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基

是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH＞-COOCH3,化合物F的同分异构体中能同时

满足条件的共有10X3=30种。答案：30。

COOH

一宝条工＜.可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该

(5)根据缩聚反应规律，II

单体，需要将苯环上的乙基氧化为瘦基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故而合成中需要

CH2cH*rnnuCODH

先飙化，再还原，合成路线流程图示如下

依试题框图信息，还原硝基的条件也可以选择(NH4)2§。答案：

CH2CH,COOHCCO3

网NO2NH2

【题目点拨】

本题是有机物的综合考查C本题以丁业合成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯为载体.考查物鹿推断、有机物命名、官能团、

反应类型、反应方程式、同分异构体的判断、有机合成路线的设计等。突破口由C逆推B、A的结构简式，再根据各

物质之间的反应条件和官能图的性质进行判定。

18、CH3cH3取代反应2cH3COOH+'"㈠""+2H2OD

I△

CH.OilCIIOOCCII

【解题分析】

x裂解得到的A和R,A能与水催化加成生成分子式为CzMO,即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成

C2H4a2,C2H4。2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H6。2结合C反应生成二乙酸乙

二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4。2为CH2CICH2CI,则B为乙烷，据此分析。

【题目详解】

根据上述分析可知：

(1)A是烯烧，B只能是烷烧，应为CH3cH3；

(2)反应③是C2H4c12在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH20H和氯化钠，属于取代反应；

⑶C和C2H6。2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH4-2CH3COOH,仲JCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

A

(4)A.A和B分别为烷克和烯是，可以用嗅水、高镒酸钾溶液等鉴别，选项A正确；

B.C2H60是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6HI0O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二雷的同分异构体，

选项C正确；

催化剂

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，CHi4〉C2H6+2C?HJ,选项D不正确;

6A

答案选Do

19、FeS04+H2C2O4+2H2O=FeC2O4*2H2O!+H2SO4用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白

色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K.,Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减

少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解题分析】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4・2H2O;固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验

沉淀是否洗涤干净；

(2)F*与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀；

⑶FeC2O4・2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；

⑸为亚铁离子与高钛酸钾的反应；

⑹结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。

【题目详解】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4*2H2O,反应的方程式为FeSOj+H2c2O4+2H2O二FeCzOgFLOl+H2sO』,

固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用枪验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次

洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀己洗涤干净，故答案为

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2O4・2H2OJ+H2so4；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白色沉淀，

说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀己洗涤干净；

⑵F*与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验F*是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案为滴加

K3Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀；

⑶由于FeC2O4・2%O微溶于水，难溶于乙醇•丙酮，所以用乙醇•丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更

快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；

(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

:++3+2+

(5)在步骤三中发生的离子反应为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案为

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；

(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5xQ.01OOmoVLx19.98x103L=1.Ox103mol,mCFe>Sbg-mor'x1.Ox103mol=0.056go则5.00g三草酸

合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056gx1^=056g,晶体中铁的质量分数黑xl00%=11.2%,故答案为11.2%。

255.00g

20、2Ch+2Ca(OH)2=Ca(CIO)24-CaCh4-2H2O漂白性检验氯气也能和酸化的硝酸银