2025~2026学年安徽宣城市郎溪中学等校高一下学期4月阶段检测化学试卷

2025~2026学年安徽宣城市郎溪中学等校高一下学期4月阶段检测化学试卷一、单选题1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料的是

A．金刚砂B．石墨烯C．陶瓷D．单晶硅2.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是

A．H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物B．浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应C．不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能D．常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨可用作制冷剂B．二氧化硅的熔点高，可用于生产光导纤维C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用于环境消毒D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2气体4.CH4与H2O在一定条件下发生反应，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应B．该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量C．该反应中化学能转化为热能D．该反应中存在非极性键的断裂和形成5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．阅读下列材料，完成下列小题：氮的氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)等。氨可用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。金属钠置于液氨中缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，N2H4与NH3相似，且是一种二元弱碱，能与酸反应生成盐。肼具有强还原性。在强碱性条件下NH3被NaClO氧化生成N2H4。6．下列有关反应的化学方程式书写错误的是

A．氨催化氧化：B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH3C．N2H4与足量盐酸反应：N2H4+2HCl=N2H6Cl2D．NaClO氧化NH3生成N2H4：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O7．下列关于氮的氢化物的说法正确的是

A．NH3与N2H4互为同素异形体B．NH3与具有相同的电子数C．NH3的电子式为D．制备N2H4时应将NH3缓缓通入NaClO溶液中8.下列关于物质鉴别或性质检验的说法正确的是

A．可用蒸馏水鉴别硫黄与过氧化钠B．可用Ba(OH)2溶液鉴别SO2与CO2气体C．可用浓硫酸代替浓盐酸检验氨气D．可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化9.下列实验能达到相应目的的是

A．探究浓度对反应速率的影响B．制备少量NOC．验证SO2的漂白性D．制作水果电池

A．AB．BC．CD．D10.将标准状况下2.24LNH3溶于水中得到1L氨水。下列说法正确的是

A．该溶液中的电离方程式为B．该溶液中C．该溶液中D．升高温度，忽略水的蒸发，该溶液中一定增大11.一种以Al和NiO(OH)为电极的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作过程中电能转化为化学能B．电子由Al电极通过外电路流向NiO(OH)电极C．Al电极为负极，发生氧化反应生成Al(OH)3D．当消耗1molNiO(OH)时，转移2mol电子12.氨气催化还原NO2脱硝的反应原理为。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．2.8gN2中含有的成键电子总数为0.6NAB．标准状况下，2.24LNO、NH3混合气体中含有的氮原子数为0.1NAC．当脱去5molNO2时，该反应转移的电子数为10NAD．氨水中含有的NH3、、微粒总数为NA13.下列实验操作能达到对应实验目的的是

实验操作实验目的A向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水至过量，观察溶液颜色变化验证氯水呈酸性B取两份：溶液，分别加入、酸性KMnO4溶液，记录褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响C向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化探究NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应D向溶液中加入溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化验证KI与FeCl3溶液反应存在限度

A．AB．BC．CD．D14.在体积为2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：。测得CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的反应速率：v正<v逆B．当CO2的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡C．0~10min内用H2表示的平均反应速率为D．若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化二、填空题15.化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。(1)已知：一定条件下，H2(g)、Cl2(g)的相对能量均为0，H2、Cl2化合生成HCl反应过程中的能量变化如图所示，则HCl(g)的相对能量为_______kJ·mol-1。(2)HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1mol共价键吸收的能量(E)如下表：

共价键H-ClCl-ClH-OO=OE/()431243463497则HCl催化氧化反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。(3)“暖贴”的主要成分和作用原理如图所示。①“暖贴”使用时，能量的主要转化形式是_______能转化为热能。②“暖贴”中炭粉的作用是_______。(4)铝空气电池具有原料易得、能量密度高的优点。电池放电的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。①若该电池的电解质溶液呈弱酸性，则电池工作时Al电极发生的电极反应为_______。②当电池放电转移10mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为_______L。③电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。假设其他条件一致，则Mg、Al、Zn三种金属空气电池中，_______空气电池的理论比能量最高。16.燃煤烟气通常含有高浓度的SO2，在排放前必须进行脱硫处理。(1)工业上可采用亚硫酸钠溶液吸收烟气中的SO2，再通过与碱液反应使Na2SO3溶液再生。①亚硫酸钠溶液吸收SO2的化学方程式为_______。②吸收SO2后的溶液与NaOH反应使Na2SO3再生过程的离子方程式为_______。(2)在一定温度、催化剂作用下，H2还原SO2生成S的过程：。①X为_______(填化学式)。②第二步转化中，生成9.6gS时转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)H2O2催化氧化SO2的过程中，H2O2先在催化剂表面上转化为，再将SO2氧化为。①将SO2氧化的化学方程式为_______。②温度高于140℃时，SO2脱除效率降低的可能原因为_______(不考虑催化剂的影响)。(4)新型纳米材料ZnFe2Ox能将烟气中的SO2除去，若1molZnFe2Ox与足量的SO2反应生成ZnFe2O4和S过程中转移2mol电子，则x=_______。17.减少氮氧化物(NOx)的排放可有效保护环境，实现废物资源化利用。(1)工业上在吸收塔中用水吸收氮氧化物生成硝酸，NO2与水反应生成硝酸和NO的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。生产过程中同时向吸收塔中通入空气，其作用是_______。(2)Na2CO3溶液吸收NO2.反应生成两种含氮盐：NaNO2、_______(填化学式)。(3)氧化转化。①工业上采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收液，缓缓通入烟气，烟气中的NO可转化为，该反应的离子方程式为_______。②已知烟气中NO的初始浓度为，1L上述吸收液每分钟可对500mL烟气进行脱除处理(NO的脱除率为75%)，则用表示的脱除速率为_______(忽略溶液体积变化)。(4)还原转化。①一定条件下，活性炭将氮氧化物还原为无污染气体。在恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是_______(填标号)。a．容器内压强保持不变，反应达到平衡状态b．容器内NO的浓度不变时，反应达到平衡状态c．若缩小容器体积，反应速率加快②催化条件下，汽车尾气中的CO和NO可转化为无污染气体。一定温度下，将0.04molCO和0.02molNO充入1L恒容密闭容器中发生该反应，40min时反应达到平衡，测得起始与平衡时容器内的压强之比为12：11。0~40min内用NO表示的平均反应速率为_______，NO的平衡转化率为_______%。三、解答题18.利用黄铁矿(主要成分为FeS2)制备绿矾的流程如图所示：已知：①焙烧后烧渣的主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质。②溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

金属阳离子Fe3+Al3+Fe2+开始沉淀的pH2.24.17.5完全沉淀的pH3.55.49.5回答下列问题：(1)FeS2中硫元素的化合价为_______；FeS2在焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中生成1molSO2时转移电子的物质的量为_______mol。(2)