2025~2026学年山西省晋中市高三二模化学试卷

2025~2026学年山西省晋中市高三二模化学试卷一、单选题1.“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是

A．沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化C．“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇D．古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得2.这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项劳动项目化学原理A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉B用加水稀释的“84”消毒液拖地面氧化还原反应C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应

A．AB．BC．CD．D3.下列化学用语或图示不正确的是

A．的电子式：B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：C．乙炔分子的空间填充模型：D．HCl分子中键的形成：4.下列表示相应化学反应的方程式正确的是

A．表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：B．表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C．表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O5.与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构简式如图所示：下列说法正确的是

A．电负性：B．1mol含54mol键C．N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型D．该配离子中配位原子是氮和氯6.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是

A．N分子可形成分子间氢键B．M分子中含有一个手性碳原子C．G分子的碳原子轨道有两种杂化方式D．G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应7.下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是

A．分离二氯甲烷和四氯甲烷B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸C．用电石与水反应制取乙炔D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物稳定性：C．化合物与均为直线型分子D．化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构9.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是已知：①Patha代表反应历程a，Pathb代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。

A．Patha和Pathb的产物不完全相同B．4→6和5→4的反应类型相同C．上述循环中，只断裂了极性键D．1、4、5都具有亲水性10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项实验操作现象结论A向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动Pt丝保持红热NH3和O2的反应是放热反应B向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液溶液无明显现象稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+C向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)D向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水产生气泡快慢不同探究浓度对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D11.氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．基态Cr原子的价层电子排布式为B．距离Cr原子最近的N原子有12个C．Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中D．晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为12.向刚性密闭容器中，按物质的量之比3∶1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同B．该反应的焓变C．N点容器内压强为，则℃时反应的D．M、N两点时两容器内压强相等13.钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示(电池工作前两电极的质量相等)。下列说法错误的是

A．充电时，疏松多孔钠电极接电源负极B．放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极C．充电时，阳极电极反应式为D．放电时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23g14.常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是

A．的数量级为B．B点溶液的pH为2C．②中X为D．二、解答题15.某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：(1)的电子式为_______。(2)盛装KOH溶液的仪器名称是_______。(3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性(4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。①黑色固体的化学式为_______，22.3gM中P的物质的量为_______。②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。(6)进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。16.铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为；“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。(1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的________区。(2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有________。(3)“氧化除铁”时，温度为，该过程主要发生两步反应：（ⅰ）（ⅱ）________（填离子方程式）。(4)常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时________；该条件下恰好沉淀完全，则大于________（保留三位有效数字）mol/L。(5)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图ⅰ所示）转化为四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为________。②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为________。17.加氢制备、涉及反应如下：i．ii．iii．回答下列问题：(1)工业上，利用加氢合成的热化学方程式为________。(2)向反应器中充入和，在催化剂、作用下发生上述反应，测得相同时间内的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是________（填“”或“”），随着温度升高，、曲线相交，其主要原因可能是________。(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，选择性为25%。已知：乙醇的选择性（、的选择性同理）。）该温度下，反应iii的平衡常数________（用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。(4)与在活化后的催化剂[催化剂活化：（无活性）（有活性）]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图所示。①对于制甲醇的过程，以下描述正确的是________（填字母）。A．反应中经历了、键的形成和断裂B．加压可以提高的平衡转化率C．升高温度有利于生成甲醇②与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应________（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。(5)用电解法也可以实现由制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为________。(6)干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为________。18.3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．(1)B分子所含官能团的名称为_______。C→D反应所需试剂及条件为_______。(2)G的结构简式为_______。(3)由E生成F的