2025~2026学年广西区域高中高二下学期3月质量检测化学试卷

2025~2026学年广西区域高中高二下学期3月质量检测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是

A．活性炭可用作净水剂B．工业上电解熔融制取镁C．用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污D．向饱和溶液中通入气体，产生白色沉淀2.下列关于原子轨道的描述错误的是

A．2p轨道电子云轮廓图呈球形B．与原子轨道数相同C．4f轨道最多容纳14个电子D．s轨道电子云半径随能层增大而增大3.下列叙述正确的是

A．的VSEPR模型：B．基态Ge原子的简化电子排布式：C．若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理D．分子中键的形成：4.下列分子中，不含键的是

A．B．C．D．5.下列关于晶体的说法正确的是

A．晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性B．共价晶体中一定含有第ⅣA族元素C．同族元素单质的晶体类型可能不同D．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定6.工业上，曾用浓氨水检验氯气管道是否“漏气”，其原理是。下列叙述错误的是

A．是由极性键形成的极性分子B．熔点：C．分子中键和键数目之比为D．中既含有共价键又含有离子键7.人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确的是

A．K与Co的最外层电子数相同B．Co在元素周期表中位于ds区C．中的O原子与Co形成配位键D．K3[Co(NO2)6]中Co的配位数为68.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．的中心原子价电子对数为B．中含质子数为C．基态碳原子含未成对电子数为D．中杂化的碳原子数为9.在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．的阴离子空间结构为三角锥形C．分子中有1种杂化方式D．中含有手性碳原子10.下列有关说法正确的是

A．、、、对水的电离平衡不产生影响B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5C．0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12D．可用干燥的pH试纸测定0.01mol·L-1的次氯酸溶液的pH11.下列对于物质性质的解释正确的是

选项性质解释A熔点：SiO2>CO2键能：Si—O>C—OBNaCl的焰色呈黄色电子由基态跃迁至激发态时释放能量C冠醚18-冠-6可以识别K+18-冠6的空腔直径与K+的直径适配D石墨可以导电碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面

A．AB．BC．CD．D12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是

A．X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为B．X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物C．Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中D．M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点13.近日，某科研团队基于一类基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条件下电解废水中尿素制备，原理如图所示。下列叙述正确的是

A．该装置将电能全部转化成化学能B．a极反应式：C．电解过程中，b极附近电解质溶液降低D．标准状况下，收集3.36L气体R时理论上转移0.6mol电子14.碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．碳化钼的化学式为Mo2CB．最近的两个Mo原子之间的距离为anmC．碳周围最近的钼原子构成正八面体D．晶体的密度为g/cm315.常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是

A．L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系B．常温下，当=10时，溶液pH=4.17C．上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀D．常温下，BaF2(s)+2H+(aq)Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4二、解答题16.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中含量最多的元素。基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋平行。基态原子的价层电子排布式为。基态原子价层电子总数等于电子层数。主族元素基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。元素在前四周期中未成对电子数最多。回答下列问题：(1)元素的基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，元素的基态原子价层电子轨道表示式为_______。(2)同周期元素中与元素最外层电子数相同的元素有_______(填元素符号)。(3)中的杂化类型为_______，的VSEPR模型为_______。(4)Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。(6)能与水混溶，但不溶于的原因是_______。17.过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2mol发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。(2)某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。18.水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)铁(Ⅲ)盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理：_______。配制溶液时，需将固体溶解到较浓的_______中，然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧，得到的产物是_______(填化学式，下同)。(2)某溶液中含有杂质，可向溶液中加入适量的_______，充分反应后过滤，即可除去。(3)生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质，原因是_______［已知］。(4)磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加的溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数［如］随的变化如图所示。①曲线Ⅲ表示的微粒是_______(填微粒符号)，当加入的溶液体积为100mL时，溶液中含磷离子的浓度由大到小的顺序为_______。②时，溶液中由水电离出的_______。③溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。19.立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)下列关于B、N的说法正确的是___________(填字母)。

A．均位于元素周期表的p区B．最高能级电子云的形状相同C．两者未成对电子数相等D．最高价氧化物对应水化物均为强酸(2)立方氮化硼属于___________(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为___________，的键角为___________，B周围距离最近且相等的N原子有___________个。(3)以晶胞参数为单位长度建立坐标