2026年粤教版高二第二学期化学期末课后巩固测评卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共16小题，共44分。1~10小题为单项选择题，每小题2分，共20分；11~16小题为多项选择题，每小题4分，共24分。多选、错选不得分，少选得2分）1.下列基态原子的核外电子排布式中，违反洪特规则的是A.C：1s²2s²2pₓ²B.N：1s²2s²2pₓ¹2pᵧ¹2p_z¹C.O：1s²2s²2pₓ²2pᵧ¹2p_z¹D.F：1s²2s²2pₓ²2pᵧ²2p_z¹2.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.同一主族元素的原子，半径越大，第一电离能越大C.第三周期主族元素中，氯的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂4.下列有机物的命名正确的是A.2-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.3,3-二甲基丁烷D.1,2-二甲基丙烷5.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯6.下列关于官能团的说法错误的是A.羟基是醇的官能团B.醛基是酮的官能团C.羧基是羧酸的官能团D.碳碳双键是烯烃的官能团7.下列晶体中，熔点最高的是A.氯化钠B.干冰C.金刚石D.铁8.用价层电子对互斥理论判断，SO₃的空间构型是A.平面三角形B.三角锥形C.正四面体D.直线形9.下列有机分子中，不存在手性碳原子的是A.CH₃CH(OH)COOHB.CH₃CH(Cl)CH₂OHC.CH₃CH₂CH(CH₃)₂D.HOCH₂CH(NH₂)COOH10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇的混合物D.用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中的醛基11.下列关于化学键和化合物的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中只含共价键D.离子化合物中可能含有共价键12.下列关于苯的性质的说法正确的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D.苯分子中所有原子都在同一平面上13.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体之间的化学性质一定相同C.同分异构体之间的物理性质一定相同D.C₅H₁₂有3种同分异构体14.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.离子晶体在熔融状态下能导电D.金属晶体都具有导电性和延展性15.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛B.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.苯与氢气在催化剂作用下反应生成环己烷16.某有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，下列关于该有机物的说法正确的是A.能与金属钠反应B.能使溴水褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应二、非选择题（本题共5小题，共56分）17.（12分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A是形成化合物种类最多的元素；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素是第三周期中第一电离能最大的主族元素；D元素的原子半径在同周期主族元素中最小。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是______；B元素的基态原子电子排布式为______；D元素的离子结构示意图为______。（2）第一电离能：B______C（填“>”“<”或“=”）；电负性：A______B（填“>”“<”或“=”）。（3）A与B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质的结构式为______（任写一种）。（4）C与D形成的化合物的化学键类型为______（填“离子键”或“共价键”），该化合物的晶体类型为______。（5）B的简单氢化物的沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点，原因是______。18.（12分）某有机合成路线如下：乙烯→A→B→C→乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）乙烯转化为A的反应类型是______；B的结构简式为______；C中含有的官能团名称是______。（2）A与B反应生成C的化学方程式为______；该反应属于______反应。（3）写出C在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯的化学方程式______。（4）与乙酸乙酯分子式相同，且能与NaOH溶液反应的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体的结构简式为______。19.（12分）某化学兴趣小组用如下装置制备乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）试管a中加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加入顺序是______；浓硫酸的作用是______。（2）试管b中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）加热试管a时，应先小火均匀加热，再大火加热，原因是______。（4）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是______；分离出乙酸乙酯的操作是______。（5）若实验中乙醇的质量为4.6g，乙酸的质量为6.0g，制得乙酸乙酯的质量为5.28g，则该反应的产率为______（相对原子质量：C-12，H-1，O-16）。20.（10分）已知某有机物的分子式为C₇H₈O，其结构中含有苯环，请回答下列问题：（1）符合该分子式的有机物有______种同分异构体，其中属于酚类的结构简式为______（任写一种）。（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的同分异构体的结构简式为______，该物质的名称为______。（3）能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。21.（10分）铁是一种重要的金属，其单质和化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）基态Fe原子的核外电子排布式为______；Fe³+的未成对电子数为______。（2）FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水和乙醚，由此可判断FeCl₃属于______晶体。（3）铁与CO形成的配合物Fe(CO)₅，常温下为液态，易溶于有机溶剂，由此可判断Fe(CO)₅晶体的类型为______，其中心原子的配位数为______。（4）铁的一种晶体为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，该晶体的密度为______g·cm⁻³（列式即可，阿伏加德罗常数为Nₐ，1pm=10⁻¹⁰cm）。参考答案：一、选择题1.A2.C3.C4.A5.C6.B7.C8.A9.C10.D11.ACD12.ACD13.AD14.CD15.A16.ABC二、非选择题17.（1）第二周期第ⅣA族；1s²2s²2p⁴；（+17）288（2）>；<（3）H-O-O-H（或CH≡CH等合理答案）（4）离子键；离子晶体（5）H₂O分子间存在氢键，导致沸点高于同主族相邻元素氢化物18.（1）加成反应；CH₃CH₂OH；羧基（2）CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；加成（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌（浓硫酸、△）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）（4）2；CH₃CH₂CH₂COOH（或(CH₃)₂CHCOOH）19.（1）乙醇、浓硫酸、乙酸；催化剂和吸水剂（2）饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（3）防止乙醇和乙酸因加热过快挥发，同时避