2025~2026学年浙江余姚中学高二下学期4月质量检测试卷化学试卷

2025~2026学年浙江余姚中学高二下学期4月质量检测试卷化学试卷一、单选题1.下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是

A．C2H4Cl2B．C3H7ClC．CH2OD．C2H4O22.下列化学用语表达正确的是

A．的电子式：B．乙醚的结构简式：C．基态铜原子的价层电子轨道表示式：D．固体HF中的链状结构：3.NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是

A．还原剂和还原产物之比为1：4B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol4.下列说法不正确的是

A．红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息B．CH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物C．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液5.下列反应的离子方程式正确的是

A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：B．与HI溶液反应：C．氢氧化铜浊液中滴加氨水：D．溶液中加入少量盐酸：6.下列关于有机物的说法正确的是

A．所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键B．蛋白质溶液遇到饱和溶液或溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备D．分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种7.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A．装置①可用于实验室制乙烯B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液C．装置③可通过加水分离两种物质D．装置④可用于制取乙二酸8.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的电子只有一种自旋取向，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数；Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是

A．X和Y的最简单氢化物的沸点：Y<XB．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Y>X>ZC．Y原子可形成Y2与Y3两种气体单质分子，两者都是非极性分子D．W与Y能形成含有非极性共价键的物质9.已知可发生反应：下列说法正确的是

A．X所有原子在同一平面上B．1molY最多与发生加成反应C．Z与酸性溶液反应生成D．X与丙炔醛()反应生成10.已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是

A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短时间tmin内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为C．1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为D．与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯11.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是

A．常温下，，，因此溶液显酸性B．是正盐，因此是一元酸C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D．与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A沸点：乙醇高于乙醛分子间氢键B熔点：：H2O大于HF分子间形成的氢键强度C键角：小于电负性差异D分解温度：高于键能大小

A．AB．BC．CD．D13.盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．为，为B．含电极起到导电和催化的作用C．电极上的反应：D．电池工作时，电池右室盐酸浓度保持不变14.常温下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．表示与的变化关系B．溶液中C．线上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线D．当时，15.某学习小组以铁铜合金为主要原料制备和胶体粒子，具体流程如下。已知：易溶于水，难溶于乙醇。下列说法正确的是

A．为确保反应充分，步骤Ⅰ中需加入过量B．的作用是作为反应物并抑制的电离C．步骤Ⅳ中为了促进晶体析出，也可通过蒸发溶剂的方式来结晶D．操作X是用冷水洗涤，其目的是除去杂质16.在实验室中进行下列实验，操作流程、结论均合理的是

选项实验目的操作流程结论A探究淀粉的水解程度淀粉水解液中和液不变蓝淀粉已完全水解B检验乙醇消去反应的产物乙醇混合气褪色乙醇消去生成乙烯C检验Na2SO3是否被氧化Na2SO3样品溶解液白色沉淀Na2SO3已被氧化D比较Cl2、、I2的氧化性FeCl2溶液黄色溶液蓝色溶液氧化性：

A．AB．BC．CD．D二、解答题17.硼（B）、铝（Al）及其化合物在材料、能源等领域具有广泛的应用。请回答：(1)关于B元素及其化合物，下列说法正确的是________。

A．基态B原子的最外层电子自旋方向相同B．B所在周期的其他元素，第一电离能比B大的有5种C．中B原子的价层电子对数为3D．中的阴离子的空间结构为正四面体形(2)是白色晶体，其微观结构如图1所示，晶体中存在的作用力有________。

A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键(3)路易斯酸碱理论认为，能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。从结构角度分析属于酸的原因是________；写出和发生酸碱“中和反应”的产物的结构式________。(4)铝常见的卤化物有。，上述卤化物的化学键中离子键百分数最大的是________（填化学式）。(5)气态氯化铝为双聚分子，分子结构如图2所示，中Al的杂化方式为________，属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）。(6)冰晶石是电解法制铝的助熔剂，晶胞结构示意图如图3所示，一个晶胞中含有的数目为________个。18.铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。请回答：(1)一定条件下与反应制取纳米级铁，已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：则反应Ⅲ：_______，该反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度下”）下能自发进行。(2)欲提高反应Ⅲ中的平衡转化率，可采取的措施是_______。

A．增加的量B．移出部分C．提高反应温度D．加入合适的催化剂(3)在下，向某恒容密闭容器中加入和发生反应：。反应起始时压强为，反应达到平衡状态时，测得此时容器中：，下该反应的_______（用分压表示，分压总压物质的量分数）。(4)某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中的体积分数随压强的变化如图所示：①请在上图中补充之前的变化曲线______。②后的体积分数几乎不变的原因是________。(5)以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（，在浓碱中能稳定存在）的装置如图所示：电极Fe上发生的电极反应为________。19.某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：步骤Ⅰ在如图装置中进行，加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。请回答：(1)仪器A的名称是______。(2)下列说法正确的是______。

A．本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应B．用代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生C．变色硅胶既可以指示反应进程，又可以防止暴沸D．步骤Ⅱ加入溶液的作用是除去过量的乙酸(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有______。(4)步骤Ⅲ，从混合物中得到产品的所有操作如下，请排序：______。______→______→______→______→______。①用饱和食盐水洗涤，分液②蒸馏③过滤④用溶液洗涤至水溶液呈碱性⑤加入无水吸水(5)收集得到得产品，色谱法测得产品纯度为，乙酸异戊酯的产率约为______（精确至）。已知乙酸异戊酯的相对分子质量为130，。(6)异戊醇的熔点（）低于正戊醇的熔点（）的原因是______。20.某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。已知信息：①；②。请回答：(1)化合物F的含氧官能团名称是_______。(2)化合物Y的结构简式是_______。(3)下列说法正确的是_______。

A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是C．反