2025~2026学年甘肃永昌县第一高级中学高二下学期学业质量检测化学试卷

2025~2026学年甘肃永昌县第一高级中学高二下学期学业质量检测化学试卷一、单选题1.文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是

A．宋蕉叶形水晶杯B．清白玻璃盖罐C．商青铜龙鼎D．宋彩绘木雕观音

A．AB．BC．CD．D2.下列分子或离子中不能形成配位键的是

A．NH3B．H2OC．Cu2+D．3.制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是

A．NH3分子空间构型：三角锥形B．NaClO的电子式：C．N2H4的结构式：D．Cl原子价电子轨道表示式为：4.下列说法错误的是

A．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线B．石墨质软的原因是其层间作用力微弱C．因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键5.甲烷分子()失去一个，形成甲基阴离子()。在这个过程中，下列叙述不合理的是

A．微粒的空间结构发生了改变B．碳原子的杂化类型发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变6.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是

A．B．C．D．7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12g晶体中含有0.1个阳离子B．34g呋喃()中含有的极性键数目为3C．8g含有中子数为3D．46g二甲醚()中杂化的原子数为28.下列推理正确的是

依据推断A沸点：I2＞Br2＞Cl2沸点：O2＞N2＞H2B酸性：HClO4＞HIO4酸性：HCl＞HIC半径：Na＞Cl半径：Na+＞Cl-D键能：Cl－Cl＞Br－Br键能：F－F＞Cl－Cl

A．AB．BC．CD．D9.Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m=3，n=4B．m=5，n=1C．m=1，n=5D．m=4，n=510.利用超分子分离和的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“杯酚”甲属于芳香族化合物B．杯酚甲具有还原性C．-“杯酚”复合物乙属于超分子D．复合物乙中与“杯酚”甲之间的作用力为分子间氢键11.下列说法正确的是

A．沸点：离子晶体＜分子晶体B．非晶体都不具有规则的几何外形C．酸性：>D．范德华力：CO>12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

实例解释A热稳定性：HF>HClF的电负性强于ClB键角：>孤电子对的数目越多，对成键电子对的斥力越大C酸性：

HCOOH>分子极性：

HCOOH＜D金、铂能溶于王水能与高价金、铂离子形成稳定的配合物

A．AB．BC．CD．D13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是

A．电负性：B．化合物中，只含有极性共价键C．中，中心原子最外层满足8电子稳定结构D．为离子晶体，熔融状态下可以导电14.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A．干冰晶体熔化时需要克服共价键B．一个干冰晶胞中含有8个分子C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为二、填空题15.根据要求，回答下列问题：(1)下列各种物质：①②③KOH④⑤⑥Ne，属于共价化合物的是(填序号，下同)_______；含非极性键的离子化合物是_______。(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_______(填序号，下同)；仅破坏离子键的是_______；仅破坏共价键的是_______。(3)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O键能/()365413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，的稳定性小于，更易生成氧化物，原因是_______。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。三、解答题16.尿素[]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为。回答下列问题：(1)C、N、O三种元素与H形成的共价键，强度最大的是_______元素，原因是_______。(2)分子中C、N的杂化轨道类型分别为_______、_______；其分子中键和键数目之比为_______。(3)稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)，沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)。(4)异氰酸分子内不含三键，所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出异氰酸的结构式：_______。17.分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题：(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。(2)八硝基立方烷是一种新型高能炸药，其结构如图所示。该物质爆炸性强的原因是_______。(3)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、①氨硼烷能溶于水的原因是_______。②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填标号)。A．苯和三氯甲烷B．LiH和HCNC．和D．和(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=452pm，c=737pm，γ=120°。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。18.向盛有4mL0.1溶液的试管里滴加几滴1氨水，得到浅蓝色沉淀；继续加入1氨水，并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液；再向试管中加入8mL95%乙醇(极性较小的溶剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。回答下列问题：(1)①若浅蓝色沉淀为，不属于_______。a．铜盐b．碱式盐c．硫酸盐d．复盐②深蓝色溶液的溶质为，中化学键类型包括离子键、_______。(2)①比更稳定的原因是_______。②虽然与易形成